高中化學難題集(共25頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上一、選擇題1、過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(鎢酸鈉)等，鎢的最高價為+6價。現有鎢酸鈉晶體（Na2WO4·2 H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H2SO4，反應生成一種藍色化合物（可看作含+5價、+6價混合價態(tài)的鎢的氧化物）且無H2產生?，F用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定這種藍色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO4中的+7價錳被還原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性條件下氧化性；KMnO4>+6價的W的化合物）。上述藍色化合物是AW10O21

2、           BW8O22            CW10O27              DW5O142、甲、乙兩化合物均由X、Y兩元素組成.甲的化學式為YX2，其中Y的質量分數是44%，又 知乙中Y的質量分數為30.77%，則乙的化學式為(

3、0;   )A.YX    B.YX2      C.YX3    D.Y2X33、已知硝酸銅受熱分解的方程式為2Cu(NO3)2    2CuO+4NO2+O2， 某人將少量硝酸銅固體放入試管中加熱使之分解后，將帶火星的木條插入試管中，木條復燃 ，下列說法正確的是(     )A.木條復燃只是反應中生成了氧氣B.NO2不能支持燃燒C.NO2能支持燃燒D.木條復燃是反應中生成的NO2和O

4、2與木條共同作用的結果4、要證明有機物中是否存在鹵素，最方便的方法是A鈉熔法        B銅絲燃燒法       C核磁共振法    D紅外光譜法二、實驗,探究題5、亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到。亞硝酰氯有關性質如下：分子式別名熔點沸點溶解性性狀ClNO氯化亞硝酰-64.5-5.5溶于濃硫酸紅褐色液體或有毒氣體，具有刺激惡臭，遇水反應生成氮的氧化物與氯化氫  &

5、#160;   某研究性學習小組根據亞硝酰氯性質擬在通風櫥中制取亞硝酰氯，設計了如圖所示實驗裝置。實驗開始前K2處于打開狀態(tài)，K1、K3均已關閉。、試回答下列問題：    （1）若D中裝有純凈的NO氣體，則B中應選用的試劑為              。實驗時利用B除去某些雜質氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應速率，B還具有的作用是        

6、      ；若D中裝有純凈的氯氣，則C中應選用的試劑為            。（2）裝置F的作用是               ；裝置G的作用是            

7、0;           。（3）若無裝置G，則F中ClNO可能發(fā)生反應的化學方程式為                    。（4）某同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和ClNO，但不能吸收NO，所以裝置H不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學

8、式是       。6、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O(g)CO2+H2t時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L1。該溫度下此反應的平衡常數K=_（填計算結果）。保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的轉化率(H2O)=_。（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可

9、推知，表中T1_573K（填“>”、“<”或“=”）。（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145就開始反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=905kJ·mol1不同溫度下NO產率如圖所示。溫度高于900時，NO產率下降的原因                           

10、;     。（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去。方法一：將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。當處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L時，溶液中c(PO43-)=         mol/L。（已知KspCa3(PO4)2=2×1033）方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石鳥糞石，反

11、應的方程式為Mg2+NH4+PO43-=MgNH4PO4。該方法中需要控制污水的pH為7.510，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低。其原因可能為        。與方法一相比，方法二的優(yōu)點為        。7、（14分）單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅

12、的裝置示意圖。相關信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關物質的物理常數見下表：請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式                   。（2）裝置A中g管的作用是             

13、;  ；裝置C中的試劑是          ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                  。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是       

14、60;      （填寫元素符號）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：滴定前是否要滴加指示劑？            （填“是”或“否”），請說明理由           。某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中

15、配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數是            。8、（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。 實驗設計控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在

16、298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗目的T/KPHc/10-3molL-1H2O2Fe2+為以下實驗作參考29836.00.30探究溫度對降解反應速率的影響298106.00.30數據處理實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖。（2）請根據右上圖實驗曲線，計算降解反應在50150s內的反應速率：（p-CP）=                 

17、60;   molL-1s-1解釋與結論（3）實驗、表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：                             。（4）實驗得出的結論是：PH等于10時， 

18、60;                                  。思考與交流（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：     &#

19、160;                                9、甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4，沸點100.7，能與水、乙醇互溶，加熱至160即分解成二氧化碳和氫氣。（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH2O+CO，

20、實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至8090，再逐滴滴入甲酸。從下圖挑選所需的儀器，畫出中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑。裝置的作用是                                  

21、       。（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅Cu（HCOO）24H2O晶體。相關的化學方程式是：2CuSO4+4 NaHCO3= Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O  Cu（OH）2CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu（HCOO）24H2O+ CO2實驗步驟如下：、堿式碳酸銅的制備：步驟是將一定量CuSO45H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是   &#

22、160;    。步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在7080，如果看到            （填寫實驗現象），說明溫度過高。、甲酸銅的制備：將Cu（OH）2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體23次，晾干，得到產品?！俺脽徇^濾”中，必須“趁熱”的原因是 &#

23、160;                               。用乙醇洗滌晶體的目的是                 &

24、#160;                             。10、1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。有關反應的化學方程如下：NH3+CO2+H2O = NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl =

25、 NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，請寫出工業(yè)合成氨的化學反應方程式                               ；已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應選擇的溫度和壓強是

26、0;        （選填字母）。     a高溫   b低溫   c常溫   d高壓   e低壓   f常壓（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是        （選填字母）      a碳酸氫鈉難溶于水   

27、0;                              b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出（3）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾

28、持、固定用的儀器未畫出）。請回答：寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式                                  。乙裝置中的試劑是          &

29、#160;                       。實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是            （填分離操作的名稱）。第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入

30、0;      氣體，再從b管中通入        氣體。裝置c中的試劑為         （選填字母）。e堿石灰           f濃硫酸       g無水氯化鈣（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡要的文字和相關的

31、化學反應方程式來描述）：                                                

32、       。11、水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數隨溶液pH變化的關系如圖所示： 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2、，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】(1) Pb(NO3)2溶液中，    2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后， 增大，可能的原因是   

33、0;                                  。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH = 8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有        &#

34、160;        ，pH = 9時，主要反應的離子方程式為                        。(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-處理前濃度/(mgL-1)0.10029.80.1200.08751

35、.9處理后濃度/(mgL-1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是              。(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH(s) + Pb2+E2Pb(s) + 2H+        則脫鉛的最合適pH范圍為       

36、(填代號)。 A45       B67       C910     D1112   三、推斷題12、光催化制氫是化學研究的熱點之一?？茖W家利用含有呲啶環(huán)（呲啶的結構式為，其性質類似于苯）的化合物II作為中間體，實現了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應條件）：（1）化合物II的分子式為_。（2）化合物I合成方法如下（反應條件略，除化合物III的結構未標明外，反應式已配平）；化合物III的名稱是_。（3

37、）用化合物V（結構式見右圖）代替III作原料，也能進行類似的上述反應，所得有機產物的結構式為_。                                           

38、;                                           （4）下列說法正確的是_（填字母）A. 化合物V的名稱是間羥基苯甲醛，或2-羥基苯甲醛B.

39、化合物I具有還原性；II具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C. 化合物I、II、IV都可發(fā)生水解反應D. 化合物V遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應，但不能發(fā)生還原反應（5）呲啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的結構式見右圖，其合成原料2-呲啶甲酸的結構式為_；VI的同分異構體中，呲啶環(huán)上只有一個氫原子被取代的呲啶甲酸酯類同分異構體有_種。  四、填空題13、一定溫度下，發(fā)生反應：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H<0（1）若在相同溫度下，1mol N2和3mol H2 分別在恒壓密閉容器A中和恒容密閉容器B中反應，開始時A、B的體積相同。則&#

40、160;    容器中先達到平衡；      容器中的N2的轉化率高 （2）當A中已達到平衡時，再加入1摩Ar，則N2的轉化率     ；正反應速率會     （3）若B中反應達到平衡時，平衡混和物中N2、H2、NH3的物質的量分別為a、b、c摩。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時N2、H2、NH3的加入量（mol），使達到平衡后N2、H2、NH3的物質的量也為a、b、c摩。則應滿足的條件是：   若x0，y0

41、，則z                 若x0.75，則y應為             mol、z應為               mol。   x、y、z應滿足的一般條

42、件是                                  14、將不同量的H2O和CO2氣體分別通入到一恒容密閉容器中進行反應：H2O+CO         CO2+

43、H2；得到以下三組數據，據此回答問題  實驗組  溫度    起始量    平衡量  達到平衡  所需時間  H2O    CO   H2    CO    l  650   lmol    2mol  0.6mol  1.4mol    5min  

44、0; 2  900   0.5mol    1mol  0.2mol  0.8mol    3min    3  900    a    b    c    d      t(1)由以上數據，實驗l中以v (CO2)表示的反應速率為_。該反應在650時平衡常數數值為_，該反應的逆

45、反應為_(填“吸”或“放”)熱反應。若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)，且t<3min，則a,b應滿足的關系為：_。(2)將0.2mol CO2氣體通入到100mL 3molL的NaOH溶液中，則所得溶液中各離子濃度關系正確的是_。    Ac(Na+)>c(HCO3-)>c(OH一)>c(CO32-)>c(H+)    Bc(HCO3-)+c(H2CO3 )+c(CO32-)=2molL    Cc(Na+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

46、0;   Dc(Na+)+c(H+)=c(OH一)+2c(CO32-)+c(HCO3-)(3)已知常溫下H2CO3為二元弱酸，其第一、二步電離的電離常數分別為、Ka2，且104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反應的平衡常數稱為水解常數，分別為Kh1、Kh2。請推導出Kh1與Ka2的關系為_(用表達式表示)；常溫下，0.01molL的Na2CO3溶液的pH為_(用含Kh1的表達式表示)。參考答案一、選擇題1、C 2、C 3、CD 4、B 二、實驗,探究題5、（1）飽和食鹽水（2分） 安全瓶（或：防止因裝置堵塞引起事故）（2分）   

47、60; 濃硫酸   （2分）   （2）冷凝收集亞硝酰氯（2分）     防止水蒸氣進入U型管（2分）（3）2ClNO+H2O =2HCl+NO+NO2(或：2ClNO+H2O=2HCl+N2O3) （2分）   （4）O2（2分）6、（1） 1 ；  50 ；   （2）   （3）溫度高于900時，平衡向左移動。 （4）5×107   當pH高于10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方

48、向移動        能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水7、（1）MnO2 + 4H + 2ClMn2 + Cl2 + 2H2O（2）平衡壓強   濃硫酸   使SiCl4 冷凝（3）Al、P、Cl（4）否；KMnO4溶液自身可作指示劑；4.480%8、 8.0×10-6 過氧化氫在溫度高時，迅速分解。 反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止） 將所有樣品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使PH約為10（或將樣品聚冷等其他合理答案） 9、 防止水槽中的水因倒吸流入

49、蒸餾燒瓶中研細并混合均勻出現黑色固體防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質10、（1）N2+3H2 2NH3     b、d（2）c（3）第一位同學：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2                   飽和碳酸氫鈉溶液                 過濾     第二位同學：NH3 （氨）   CO2（二氧化碳）  g  （4）向燒堿溶液中通入過量CO2：NaOH + CO2= NaHCO3；向飽和Na2CO3溶液匯總通入過量CO2；Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3等，其他合理方法均可。11、(1)  >  ；  Pb2+與Cl-發(fā)生反應，生成PbCl2(微溶)，使c(Pb2+)減小。(2)