中考化學(xué)工業(yè)流程題復(fù)習(xí)專題(共14頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初三中考工業(yè)流程題練習(xí)1、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品 2、分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：A.反應(yīng)物是什么 B.發(fā)生了什么反應(yīng) C.該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。3、從問(wèn)題中獲取信息，幫助解題。多數(shù)試題重點(diǎn)考查利用題干中的信息解決問(wèn)題的能力以及物質(zhì)的制備，考查有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，同時(shí)考查方程式的書寫技能。關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)原理、裝置原理、操作原理三結(jié)合（抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。）解此類題的注意事項(xiàng)1、從綠色化學(xué)方面作答：對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來(lái)源是否

2、廣泛、是否可再生，能源成本，對(duì)設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)。2、常見(jiàn)文字?jǐn)⑹鎏茁罚?）從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-（洗滌）。（2）在寫某一步驟是為了除雜是，應(yīng)該注明“是為了除去某某雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬(wàn)金油式的回答是不給分的。與初中內(nèi)容有關(guān)的化學(xué)工業(yè)1、候氏制堿法2、氯堿工業(yè)3、合成氨工業(yè)4、金屬的冶煉：Mg、Fe、Cu等5、海水資源的開(kāi)發(fā)和利用（如從海水中提取氯化鈉和氯化鎂等）一、海水資源的多重利用1.制鹽工業(yè)：通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中

3、要用玻璃棒攪拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。（3）第步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化學(xué)式）。（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。（5）在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_，理由是_；（6）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是_ _。答案：（1）加快粗鹽溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3 （3）CaCO3、BaCO3（4）會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl （5）不可以。碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去

4、多余的氯化鋇（6）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉2.金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。 上述提取Mg的過(guò)程中，試劑A最好選用 (從我市有豐富的石灰石資源考慮)。沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。電解無(wú)水MgCl2的過(guò)程中 能轉(zhuǎn)化為 能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟、得到的MgCl2溶液有何不同：。2、 Mg(OH)2 MgCl2 通電 Mg+Cl2 后者是經(jīng)過(guò)富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)3.氨堿工業(yè)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。 步

5、驟、步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、。制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)?。（拓展）已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH4Cl +X=2NH3+CaCl2+2H2O NH4Cl = NH3+HCl根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。(1)鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過(guò)量純堿此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的純堿可以加 試劑來(lái)除去。(2)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w，溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件

6、的原因是：_ 。(3)在氨堿工業(yè)的歷史上如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”即在氯化鍍?nèi)芤褐屑尤胛镔|(zhì)X (填化學(xué)式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體降低了氯化氨的 ，使氯化銨晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品氮肥氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí)為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?答： 。3、 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳（拓展）(1)

7、過(guò)濾 鹽酸 （2）促進(jìn)更多CO2溶解反應(yīng)充分 （3）Ca(OH)2 溶解度（4）氯化銨受熱易分解4侯氏制堿工藝?yán)?（2008年鎮(zhèn)江）某?；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究?！井a(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿。【生產(chǎn)流程】 【相關(guān)資料】 NH4Cl = NH3+HCl 已知20時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能

8、溶解的氣體體積）物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【問(wèn)題討論】：氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是： 。 反應(yīng)中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式： 。 反應(yīng)中得到純堿的化學(xué)方程式為： 。 溶液B中的溶質(zhì)有 （至少寫出兩種）。 上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 （填序號(hào)）。A.揮發(fā)性氣體C B.溶液D C.氫氧化鎂 D.化肥NH4Cl 1）過(guò)濾（2）NaOH+HCl=NaCl + H2O 或 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +

9、 H2O+ CO2 （3）2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (4) NaHCO3、NaCl、NH4Cl 、NH4HCO3 四種中的任意兩種。（5）A、 B(6) 在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí)為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?答： 。【組成確定】 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化； 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì) （寫化學(xué)式）。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè)。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)

10、量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2；圖19圖甲OA加入稀鹽酸質(zhì)量/g燒杯中溶液質(zhì)量/gC100BD50O加入稀鹽酸質(zhì)量/gCO2質(zhì)量/g10050圖乙在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線。（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示,保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)二、傳統(tǒng)能源工業(yè)（化石燃料的利用、及合成氨工業(yè)等）1、煤化

11、工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法正確的是 。A煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素B由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化C家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品D煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)（2）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵。右圖是高爐煉鐵的示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖例回答：焦炭在煉鐵過(guò)程中的主要作用是 ；請(qǐng)用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理 ；高爐煉鐵會(huì)產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請(qǐng)你對(duì)高爐氣體的處理提出合理化的建議 。煤氣發(fā)生爐碳化塔合成塔液氨儲(chǔ)槽煤、空氣、水

12、CO2、H2、N2H2、N2水（3）化肥廠生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水。生產(chǎn)簡(jiǎn)要流程如下： 煤氣發(fā)生爐中主要反應(yīng)： C + O2 = CO2； C + H2O = CO + H2。兩個(gè)反應(yīng)必須進(jìn)行調(diào)控才能保持一定的爐溫。判斷：反應(yīng) （填“放出”或“吸收”）熱量。將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（1）AD（2）制取CO、提供熱量Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2回收利用（3）吸收 CO2 + NH3 + H2O NH4HCO3 三、石灰石工業(yè)1、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來(lái)制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)

13、化流程，如下圖所示。 已知：a二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；微熱 b碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解： Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2； c生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。 (1)小王主張用流程、和操作的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡(jiǎn)單。請(qǐng)寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式： ； ； 操作包括 等工序。 (2)制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，D為 (選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)， 理由是： (3)小李認(rèn)為流程、和操作I比小王的主張更好，其理由是：_ ；操作I包括攪拌和微熱等工序

14、。四、污水處理工業(yè)1、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體回答下列問(wèn)題：（1）步驟中：需加入的物質(zhì)是 ，分離所得混合物的方法是 。（2）步驟中：需加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過(guò)步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟，你認(rèn)為是否合理？ ，理由是 .（4）步驟的操作是 ，溶液2和溶液3為什么要混合？ .(1).Fe 過(guò)濾(2).稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (3).不合理 因?yàn)橐笰g+ 完全置換出來(lái),必須

15、加入過(guò)量的鐵(4).兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵,綜合利用（其他合理答案也可）（六）、自來(lái)水生產(chǎn)工藝?yán)?、（2008年無(wú)錫）（4分）人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開(kāi)水。下圖是自來(lái)水廠凈水過(guò)程示意圖。加絮凝劑投藥消毒過(guò)濾池取水口清水池活性炭吸附池反應(yīng)沉淀池用戶配水泵請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：自來(lái)水廠生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)，使用的凈水方法有_； A沉淀 B過(guò)濾 C煮沸 D蒸餾 E吸附取水后加入絮凝劑(明礬)的作用是_；自來(lái)水廠常用二氧化氯進(jìn)行投藥消毒，二氧化氯的化學(xué)式為_(kāi)；漂白粉(有效成分為次氯酸鈣)也可用為飲水消毒劑，次氯酸鈣Ca(ClO)2中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)。五、金屬回收工業(yè)1、坐落于常

16、熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè)在電纜生產(chǎn)過(guò)程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如：零碎電纜)某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了一套回收方案：乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)(方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案： (1)甲方案的三個(gè)步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是： ； (2)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為 (選填“甲”或“乙”)的方案更合理理由是： (3)丙認(rèn)為，無(wú)論是

17、甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑你認(rèn)為丙這么說(shuō)的道理是： 丁又提出了疑問(wèn)：“如果鐵過(guò)量，剩余的鐵會(huì)混在紅色粉末中，該用什么化學(xué)方法 處理?”請(qǐng)?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?(4)最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時(shí)指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會(huì)得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益請(qǐng)寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法： 、 (“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大)（五）、鋼鐵生產(chǎn)工藝 【例】（2008年常州）（8分）聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出設(shè)備A 的名稱： ；（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：

18、；（3）應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時(shí)用純氧而不用空氣的原因是： ；（1） 鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N？（2） 請(qǐng)你簡(jiǎn)述方法和現(xiàn)象： 。（3） 生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸來(lái)測(cè)定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40的（4） 濃鹽酸（密度以1.2g/mL計(jì)）多少毫升？（同步練習(xí)）1、（2008年南通）（10分）“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星發(fā)射成功，標(biāo)志月球探測(cè)成為中國(guó)航天的現(xiàn)實(shí)。（1）“嫦娥一號(hào)”使用的燃料是液氫，助燃劑是液氧。氧氣從淡藍(lán)色液體變成無(wú)色氣體發(fā)生了_變化，氫氣燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)。液態(tài)氫作燃料除燃燒時(shí)產(chǎn)生較大的推動(dòng)

19、力外，另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_。對(duì)于目前全世界出現(xiàn)能源危機(jī)，以及燃燒對(duì)環(huán)境的影響，我們應(yīng)該合理開(kāi)發(fā)利用的新能源有(至少填兩種)_。（2）月球上的3He(3表示相對(duì)原子質(zhì)量)蘊(yùn)藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測(cè)核聚變?nèi)剂?He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。從原子的構(gòu)成來(lái)看，3He、4He兩種原子的_數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)_。（3）“嫦娥一號(hào)”另一個(gè)目標(biāo)是探測(cè)下列14種元素的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)。其中屬于金屬元素的有 種。（4）月球表面富含鈦鐵礦，鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽(yù)

20、為“未來(lái)金屬”。我國(guó)四川省有大型釩鈦磁鐵礦，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如下：Ti鈦鐵礦釩鈦磁鐵礦選礦高溫CFeTiO2TiCl4C、Cl2高溫足量的Mg高溫鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(鈦酸亞鐵)，其中鈦的化合價(jià)為 價(jià)。TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，該反應(yīng)屬于_(填反應(yīng)類型)。上述生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入_除去。2.（08宿遷）有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：工業(yè)廢水污泥溶液1固體溶液2Ag溶液3硫酸亞鐵晶體回答下列問(wèn)題：（1）步驟中：需加入的

21、物質(zhì)是 ，分離所得混合物的方法是 。（2）步驟中：需加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過(guò)步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟，你認(rèn)為是否合理？ ，理由是 .（4）步驟的操作是 ，溶液2和溶液3為什么要混合？ .（一）、印刷材料工藝?yán)?、（2009年揚(yáng)）（8分）下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖，根據(jù)要求回答問(wèn)題。（1）鐵的另兩種常見(jiàn)氧化物的化學(xué)式是 、 。（2）加水溶解過(guò)程中，在實(shí)驗(yàn)室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和 ，操作A的名稱是 。（3）副產(chǎn)品P是 ，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b d。a過(guò)濾 b加熱濃縮 c冷卻結(jié)晶 d晶體加熱至完

22、全失去結(jié)晶水（4）通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4 Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）2 + 2Fe（OH）3 = Fe3O4 + 4H2O，控制“一定量空氣 ”的目的是 ，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為 。（相對(duì)分子質(zhì)量：Fe（OH）2 90，F(xiàn)e（OH）3107）（同步練習(xí)）1、(2008年廣東省)氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過(guò)程： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 (2)濾渣的成份有 ，步驟中

23、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是： 。（二）、化肥生產(chǎn)工藝?yán)?、(2009鎮(zhèn)江)(15分)某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了制備(NH4)2SO4的工藝流程?！竟に嚵鞒碳霸怼砍恋沓刂邪l(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4【討論交流】(1)操作a的名稱是 ，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要 。請(qǐng)說(shuō)出該儀器的另外一種用途 。(2)經(jīng)操作a后得到的固體物質(zhì)在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質(zhì)，該工藝中，Y被作為原料之一循環(huán)利用。Y的化學(xué)式為 。(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！玖蛩徜@化肥等級(jí)測(cè)定】(1)判斷(NH4)2SO4化肥中有無(wú)NH4HCO3： 取少量試樣溶于水，滴加足量的 ，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則可判斷該化肥中不存在NH4HCO3。(2)化肥中氮元素含量的測(cè)定(已確定