2020屆高三化學二輪復(fù)習化學反應(yīng)原理綜合大題(高考二卷熱點)

1、2020屆高三化學二輪復(fù)習化學反應(yīng)原理綜合大題(高考二卷熱點)1、頁巖氣中含有較多的乙烷，可將其轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價值的乙烯。(1)二氧化碳氧化乙烷制乙烯。將C2H6和CO2按物質(zhì)的量之比為1 ： 1通入反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng):i. C2H6(g) - C2H4(g) + H2(g)ii . CO2 (g) + H2 (g) - CO(g) + H 2O(g)iii . C2H6(g) +CO 2(g)C2H4(g) +CO(g) +H 2O(g)用 A H1、A H2計算 A H3=kJ mol- 1 °A H1 =+136.4 kJ mol- 1A H2= +41.2 kJ mol

2、- 1A H3反應(yīng)iv： C2H6(g) =2C(s)+3H 2(g)為積碳反應(yīng)，生成的碳附著在催化劑表面，降低催化劑的活 性，適當通入過量 CO2可以有效緩解積碳，結(jié)合方程式解釋其原因： 。二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究熱點之一是選擇催化劑，相同反應(yīng)時間，不同溫度、不同催化劑的數(shù)據(jù)如下表(均未達到平衡狀態(tài))實驗編RT/C催化劑轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%C2H6CO2C2H4COI650鉆鹽19.037.617.678.1n650銘鹽32.123.077.310.4m60021.212.479.79.3w55012.08.685.25.4【注】C2H4選擇性：轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比。CO選擇性：

3、轉(zhuǎn)化的 CO2中生成CO的百分比。對比I和n ,該反應(yīng)應(yīng)t選擇的催化劑為 ,理由是實驗條件下，銘鹽作催化劑時，隨溫度升高 因是。(2)利用質(zhì)子傳導(dǎo)型固體氧化物電解池將乙烷轉(zhuǎn)化 為乙烯，示意圖如右圖：電極a與電源的 極相連。電極b的電極反應(yīng)式是 。C2H6的轉(zhuǎn)化率升高，但 C2H4的選擇性降低，原Q電源(1)+177.6增大CO2的量，發(fā)生反應(yīng) C+CO2 = 2CO消耗C;增大CO2的量，反應(yīng)iii正向進行程度增加，降低了C2H6的濃度，反應(yīng)iv進行的程度減小銘鹽相同溫度下，銘鹽作催化劑時C2H6的轉(zhuǎn)化率和C2H4的選擇性均較高溫度升高，反應(yīng)i、值、iv的化學反應(yīng)速率均增大，反應(yīng)iv增大的更多

4、(2分)(2)正極CO2 +2e +2H+= CO+H2O ( 2 分)2、(2020年四川宜賓)乙醇是重要的化工原料，也是清潔的能源。I .工業(yè)上，在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學方程式如下:CH2=CH2(g)+H2O(g)? CH3CH20H(g)AHi2CH2=CH2(g)+H2O(g)? CH3CH2OCH 2CH3(g)AH2 2CH3CH20H(g)? CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g)AH3(1)幾種化學鍵的鍵能如下：化學鍵H-CC=CH- OC- OC- C鍵能kJ mol -1413615463351348根據(jù)鍵能計算 A H1 =kJ m01To(

5、2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達到平衡的是 。a.容器中總壓強保持不變b. H2O(g)的消耗速率與 CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等c.氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變d.容器中氣體密度保持不變(3)在密閉容器中投入 CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發(fā)生反應(yīng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān) 系如圖所示。圖1Xx代表。(選填 溫度”或 壓強”)L1和L2哪個大？并請說出理由： 。n.如圖所示，甲、乙之間的隔板 K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和ImolB,乙中充入2molC 和ImolHe ,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g

6、) ? 2c(g);反應(yīng)達到平衡后，再恢復(fù)至原溫度。回答下列問題：單1' Kf(4)達到平衡時，隔板 K最終停留在?？潭茸髠?cè)某一處，記為 a處，則a的取值范圍是 。(5)若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度 1處，此時甲容積為2L,則該反應(yīng)化學平衡常數(shù)為 。(6)若一開始就將 K、F如上圖固定，其他條件均不變，則達到平衡時：測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為。答案：34ac溫度Li>L2,正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡轉(zhuǎn)化率增大0<a<24L/moL(也可不帶單位)1-b3、(2020年3月人大附中)苯乙烯(©th=h：)是生產(chǎn)各種塑

7、料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：(g) +H2 (g)(1)已知:化學鍵C-HC-CC=CH-H鍵能 / kJ/ mol412348612436計算上述反應(yīng)的 H= kJ mol 1o(2)500 C時，在恒容密閉容器中， 充入a mol乙苯，反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為P;若再充入bmol的乙苯，重新達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為2P,則a b (填“v”或“=”)，乙苯的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”“減小”或“不變”)。(3)工業(yè)上，通常在乙苯(EB)蒸氣中摻混N2 (原料氣中乙苯和 N2的物質(zhì)的量之比為1 ： 10, N2不參與 反應(yīng))，控制反應(yīng)溫度600 C,并保持體系總壓為 0.1

8、Mpa不變的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙 苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如下：溫的工A , B兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是 。摻入N2能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實 。用平衡分壓代替平衡濃度計算600c時的平衡常數(shù) Kp=。(保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))控制反應(yīng)溫度為 600 C的理由是 ?！敬鸢浮?1). +124(2). v (3).減小 (4). B (5).正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入氮氣稀釋，相當于起減壓的效果(6). 0. 019MPa (7). 600c時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選

9、擇性均較高。溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大【解析】【詳解】(1)始變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故4 H=(5X 412+348-3X412-612-436) kJ?mol-1=+124kJ?mol-1;(2)該反應(yīng)為氣體增多的反應(yīng)；假設(shè)a=b,且在充入b mol乙苯時將容器體積擴大為原來的2倍，則此時達到等效平衡，壓強依然為P,實際情況時容器體積不變，則需將容器體積壓縮至和原平衡相同，假設(shè)此過程中平衡不移動，則壓縮后壓強為2P,但實際情況是壓縮體積時平衡會

10、逆向移動，壓強減小，即平衡后壓 強小于2P,若想要壓強達到 2P,則需要充入更多的乙苯，所以 a< b;恒容充入乙苯，體系壓強增大，平 衡會在等效平衡的基礎(chǔ)上左移，導(dǎo)致乙苯的轉(zhuǎn)化率減??；(3)A點和B點溫度相同，容器恒壓，則充入氮氣后容器體積變大，氣體濃度減小，濃度越小反應(yīng)速率越小，所以B點正反應(yīng)速率較大；保持總壓不變，充入 N2,容器體積增大，各組分的濃度同倍數(shù)減小，相當于減小壓強，利于反應(yīng)正向進 行，乙苯轉(zhuǎn)化率增大；600c時乙苯的轉(zhuǎn)化率為 40%不妨設(shè)設(shè)初始投料為 1mol乙苯，則轉(zhuǎn)化乙苯 0. 4mol,剩余0.6mol,根據(jù) 方程式尸"1nl (g)皤嚶& ?

11、=1rH (g)+H2(g)可知，生成苯乙烯0.4mol,氫氣0. 4mol,壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，總壓強為0. 1MPa,則p(乙什、0.6mol32,苯)= 0.1MPa; 0.1MPa,P(苯乙烯尸p(H2)= 0.1MPa,則平衡常數(shù)0.6mol 0.4mol+0.4mol77220.1MPa 0.1MPaKp= 77=0. 019MPa ；0.1MPa 7由于600c時，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降，過高溫度還可能使催化劑失活，且能耗大，所以控制反應(yīng)溫度為600 C。4、(2019課標全國I, 28)水煤氣變換CO(

12、g) +H2O(g)=CO2(g) + H2(g)是重要的化工過 程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題：(1)Shibata曾做過下列實驗：使純 H2緩慢地通過處于721c下的過量氧化鉆CoO(s),氧化 鉆部分被還原為金屬鉆Co(s),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.025 0。在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.019 2。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原 CoO(s)為Co的傾向是CO H2(填“大于”或“小于”)。(2)721 C時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的 CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反 應(yīng)，則平衡

13、時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為 (填標號)。A. <0.25 B. 0.25 C. 0.250.50 D. 0.50E. >0.50(3)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。0 二工？h1f_oj 三eJ號-HOG。 過渡亳2S.FHC cHrH*xeE (君三.+cx'/cu rMzn+tsoo2 1()T.節(jié)一邙留K=可知水煤氣變換的 0(填“大于” “等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化 能)E正;eV,寫出該步驟白化學方程式 (4)Shoichi研究了 467 C、489

14、 c時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系(如圖所示)，|/mqn計算曲線a的反應(yīng)在3090 min內(nèi)的平均速率v (a)=kPa min 10 467 C時pH2和 pco隨時間變化關(guān)系的曲線分別是 > 。489 C時pH2和pco隨時間變化關(guān)系 的曲線分別是> 。解析 (1)由題給信息可知，H2(g) + CoO(s)Co(s)+ H2O(g)( i )c (H2O)Ki =c (H2)1 0.025 0z_ z = 390.025 039 5由題給信息可知,CO(g) + CoO(s)Co(s)+CO2(g)(ii)c (CO2)K2:c (CO)1-0.019 2=00

15、19251.08。相同溫度下，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)傾向越大，故 CO還原氧化鉆的傾0.019 2 向大于H2。(2)第(1)問和第(2)問的溫度相同，利用蓋斯定律，由 (ii) (i)得CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g) K = Kf= 5108= 1.31。設(shè)起始時 CO(g)、H2O(g)的物質(zhì)的量都為 1K139mol,容器體積為1 L,在721c下，反應(yīng)達平衡時H2的物質(zhì)的量為x mol。CO (g)起始1 mol轉(zhuǎn)化x mol平衡(1x) mol+H2O (g)1 molx mol(1x) molH2 (g)+ CO2 (g)00x molx molx molx m

16、olx2K = /= 1.31,若K取1,則乂= 0.5,小(慟=0.25;該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，當?shù)任镔|(zhì)的量反應(yīng)物全部反應(yīng)，氫氣所占物質(zhì)的量分數(shù)為50%,但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行 徹底，氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)一定小于 50%,故選Co (3)觀察起始態(tài)物質(zhì)的相對能量與終態(tài)物 質(zhì)的相對能量知，終態(tài)物質(zhì)相對能量低于始態(tài)物質(zhì)相對能量，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，小于00過渡態(tài)物質(zhì)相對能量與起始態(tài)物質(zhì)相對能量相差越大，活化能越大，由題圖知，最大活化能E正=1.86 eV- (0.16 eV) = 2.02 eV,該步起始物質(zhì)為 COOH*+H* + H2。*,產(chǎn)物為*(4.08 3.80) kPaCO

17、OH +2H +OH 。 (4)由題圖可知，30 90 min 內(nèi) v (a) = 0.004 790 min 30 minkPa min-10水煤氣變換中CO是反應(yīng)物，H2是產(chǎn)物，又該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平 衡向左移動，重新達到平衡時，H2的壓強減小，CO的壓強增大。故a曲線代表489 c時，pH2隨時間變化關(guān)系的曲線，d曲線代表489 C時pco隨時間變化關(guān)系的曲線，b曲線代表467 c時pH2隨時間變化關(guān)系的曲線，c曲線代表467 C時pCO隨時間變化關(guān)系的曲線。答案 (1)大于 (2)C (3)小于 2.02 COOH* + H*+ H2O*=COOH* + 2H*+OH*(或

18、H2O*=H* + OH*) (4)0.004 7 bead5、CH4 CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4 CO2 催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+ CO2(g) 1=1 2CO(g) + 2H2(g)o已知：C(s)+ 2H2(g)=CH4(g) AH = 75 kJ mol 1C(s)+ O2(g)=CO2(g) AH = 394 kJ mol111C(s)+ 2O2(g)=CO(g) Q = 111 kJ mol 1該催化重整反應(yīng)的AH =kJmoP 1 o有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 (*標號)。A 高溫低壓B

19、 低溫高壓C 高溫高壓D 低溫低壓某溫度下，在體積為 2 L 的容器中加入2 mol CH 4、 1 mol CO 2 以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為 mol2 L 20(2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH/(kJ mol 1)75172活化能(kJ mol 1)催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的

20、積碳量隨溫度的變化關(guān) 系如圖1所示，升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是(填標號)。A. K積、K消均增加B. v積減小、v消增加C. K積減小、K消增加D. v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大司KI5Ml/油溫度，t'因I+ n 12 16反應(yīng)時間加in在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v = k p(CH4)p(CO2)0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時，不同 p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖2所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為 解析(1)將已知中3個反應(yīng)依次記為、，根據(jù)

21、蓋斯定律X 2得該催化重 整反應(yīng)的AH = (111)X2+75+394kJ mo/1 = + 247 kJmo/1。由于該反應(yīng)為吸熱且氣體體積增大的反應(yīng)，要提高 CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，需在高溫低壓下進行。根據(jù)平衡時消耗的CO2 為1 mol X 50%= 0.5 mol,則消耗的CH4為0.5 mol,生成的CO和H2均為1 mol,根據(jù)三段式法可知平衡時 CH4、CO2、CO和H2的平衡濃度分別為 0.75 mol L- 0.25 mol L- 0.5(0.5 mol L1) 2x (0.5 mol L)2 1mol L_1> 0.5 mol L_1, 則平衡常數(shù) K=;=力 mol2

22、 L_200.75 mol L=1 義 0.25 mol L13(2)從表格中數(shù)據(jù)可看出相對于催化劑 X,用催化劑Y催化時積碳反應(yīng)的活化能大，則積碳 反應(yīng)的反應(yīng)速率小，而消碳反應(yīng)活化能相對小，則消碳反應(yīng)的反應(yīng)速率大，再根據(jù)題干信息“反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低”可知催化劑X劣于催化劑Y。兩個反應(yīng)均吸熱，故隨溫度升高，K積和K消均增加，且消碳反應(yīng)速率增加的倍數(shù)比積碳反應(yīng)的大，故 A、D正 確。由該圖像可知在反應(yīng)時間和 p(CH4)相同時，圖像中速率關(guān)系Va>Vb>Vc,結(jié)合沉積碳的 生成速率方程v = k p(CH4) p(CO2)05,在p(CH4)相同時，隨著p(CO2)增

23、大，反應(yīng)速率逐漸 減慢，即可判斷：pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)。.1答案(1)247 A -3(2)劣于 相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢挤?應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大ADpc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)6、MoS2(輝鋁礦的主要成分)可用于制取鋁的化合物潤滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催 化劑等?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng) 3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2M002cl4 + 18NOT + 6H2SO4 +6H2O 中，每溶解 1 mol MoS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。已知：MoS2(s)

24、=Mo(s)+S2(g) AH1S2(g)+ 2O2(g)=2SO2(g) AH22MoS2(s)+ 7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) AH3反應(yīng) 2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的 AH=(用含 AH1、AH2、AH3的代數(shù)式表示)0(3)利用電解法可浸取輝鋁礦得到 Na2MoO4和N&SO4溶液(裝置如圖所示)。陰極的電極反應(yīng)式為。一段時間后，電解液的pH (填“增大” “減小”或“不變”)，MoO4一在電極(K “A或"B”附近生成。實際生產(chǎn)中，惰性電極 A 一般不選用石墨，而采用 DSA惰性陽極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),

25、理由是。(4)用輝鋁礦冶煉Mo的反應(yīng)為MoS2(s)+ 4H2(g) + 2Na2CO3(s)Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2s(s) AH。該反應(yīng)的AH(填“>或“<”)0pi、p2、p3按從小到大的順序為 。在某包容密閉容器中加入 0.1 mol M0S2、0.2 mol Na2CO3、0.4 mol H2, 一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 (*標號)。a. v 正(H2) = v 逆(CO)b.氣體的密度不再隨時間變化c.氣體的壓強不再隨時間變化d.單位時間內(nèi)斷裂H H鍵與斷裂HO鍵的數(shù)目相等在2 L的恒溫包容密閉容器

26、中加入 0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4 mol H2,在1 100 K時發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時恰好處于下圖中A點，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。|M如如7050 如 ,hi 20 10I IKKI 1 UM1 12m I 不卻MN 卜 I 11 R解析(1)在反應(yīng)中，Mo元素的化合價由反應(yīng)前 MoS2中的+ 2價變?yōu)榉磻?yīng)后H2MoO2cl4中的+6價，S元素的化合價由反應(yīng)前 MoS2中的一1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2SO4中的+6價，N元素的化合價由反應(yīng)前硝酸中的+ 5價變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價，每1 mol MoS2發(fā)生反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為(6-2) + 2X6-

27、(- 1)mol = 18 mol;(2) MoS2(s)=Mo(s)+ S2(g) AH1 S2(g) + 2O2(g)=2SC2(g)AH2 2MoS2(s)+ 7O2(g)=2MoO3(s)+ 4SO2(g) AH3 根據(jù)蓋斯定律，將 2X2X，整理可得反應(yīng) 2Mo(s) + 3O2(g)=2MoO3(s)的AH =AH3-2AH2-2AH1;該池為電解池，在陰極上溶液中 H2O電離產(chǎn)生的H +獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反 應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2 T +2OH-;由于溶液中 H +不斷放電，使溶液中 c(OH-)>c(H 十 ),所以電解一段時間后，溶液的堿性增強，pH不

28、斷增大；溶液中 的C在陽極失去電子變?yōu)镃l2, Cl2具有氧化性，其與水反應(yīng)產(chǎn)生的 HC1O氧化性也非常強，Cl2、HClO將MoS2 氧化為MoO2一,因此MoO4一在陽極A附近生成；在食鹽水溶液中含有的陰離子有 C廠、 OH，C廠失去電子產(chǎn)生Cl2, OH -也可能失去電子變?yōu)?2,生成的02會與C在高溫下反應(yīng) 產(chǎn)生C02氣體而不斷消耗石墨，所以陽極一般不選用石墨，而采用 DSA惰性陽極；根據(jù)圖像可知：在壓強不變時，溫度升高，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以 AH>0;由于反應(yīng) MoS2(s)+4H2(g) + 2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g) +

29、4H2O(g)+2Na2s(s)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，在其它條件不變時，增大壓強，平衡逆向移動，H2的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖像可知 H2的轉(zhuǎn)化率pi時最大，伊時最小，說明壓強p3最大，pi最小，故壓強按從小到大的順序為：pi<p2Vp3；a.由于方程式中H2、CO的化學計量數(shù)不等，所以v正(H2) = v逆(CO)時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，a錯誤；b.該反應(yīng)有固體參加反應(yīng)， 若氣體的密度不再隨時間變化，說明氣體質(zhì)量不變，由于容器的容積不變，所以可根據(jù)密度 不變判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，b正確；c.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若氣體的 壓強不再隨時間變化，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c正確；d.

30、單位時間內(nèi)斷裂H H鍵與斷裂HO鍵的數(shù)目相等，反應(yīng)正向進行，未處于平衡狀態(tài)，d錯誤；故合理選項是bc；反應(yīng)MoS2(s)+ 4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) + 2CO(g)+4H2O(g)+2Na2s(s)在 2 L 容器內(nèi)進行， 向其中加入 0.1 mol M0S2、0.2 mol Na2CO3、0.4 mol H2,反應(yīng)開始時 c(H2)= 0.2 mol/L;由于在 1 100 C時H2的轉(zhuǎn)化率是50%,所以平衡時，c(H2)=0.1 mol/L,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的變化關(guān)系可 知，平衡時 n(CO)=0.05 mol/L, c(H2O)=0.1 mol/L ,因此該溫度下的反應(yīng)

31、平衡常數(shù)K =0.052 X 0.1423201(mol/L)2=2.5X 10-3(mol/L)2o 答案（1）18 mol(2) H3-2H2-2Hi(3)2H2O+2e=H2 T+2OH增大 A 陽極主要生成 Cl2,還會生成。2,生成的O2會消耗石墨 ,pi<p2<p3 bc 2.5X 10 3(mol/L)27、氮及其化合物與人們的生活生產(chǎn)密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：(1)微生物作用下，廢水中的NH；可轉(zhuǎn)化為NO3,該反應(yīng)分兩步反應(yīng)：I 步：2NH；(aq)+3O2(g)=2NO2(aq)+ 4H (aq)+2H2O(l)AH = 546 kJ/molII 步：2NO2 (a

32、q)+O2(g)=2NO3(aq)AH = 146 kJ/mol。則低濃度氨氮廢水中的NH才(aq澗化生成NO3(aq)的熱化學方程式為NH4(aq)+2O2(g)=2H +(aq)+ H2 O(l) + NO 3 (aq)AH =kJ/mol。(2)氮與氧能形成多種二元化合物，這些化合物往往不穩(wěn)定，其中NO2比較穩(wěn)定。N2O5分解生成NO2和另外一種氮的氧化物，生成 1 mol NO2時，轉(zhuǎn)移1 mol電子，則該反應(yīng)的化學方程式是已知可逆反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) AH >00在包容密閉容器中充入一定量的 N2O4,發(fā)生上述反應(yīng)。測得N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率WN2O4)隨溫度的變化如

33、下圖某條曲線：映2。4)隨溫度的變化的正確曲線是 (填“i”或“ii” )。若容器中通入 N2O4的起始壓強為102 kPa,則a點溫度下的平衡常數(shù)Kp=州平衡分壓代替平衡濃度計算，p 分=p總>< 物質(zhì)的量分數(shù))(3)機動車尾氣是造成霧霾的主要因素之一,CO、NO在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為無害氣體:則反應(yīng)溫度高的容器是便“甲”或“乙”)；甲容器中，0120 min的速率v(N2) =mol/(Lmin),達到化學平衡后，乙容器中各物質(zhì)均加倍，則平衡向 ("正 反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。已知：25 C時，電離常數(shù) Kb(NH3 H20) = 2.0X 10 5, Kai(

34、H2CO3)= 4.0X 10 7、Ka2(H2CO3) = 5.0X10 11判斷0.1 mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH試紙(填“變藍” “不變色”或“變紅”)，該溶液中c(C03 )> c(HC03)、c(NH4)的濃度大小關(guān)系是 o0.50 mol/L的Na2CO3溶液的pH=。(不考慮C03一第二步水解和H20的電離)解析(1)由蓋斯定律可知，(I步+ II步)/2可得反應(yīng)NH才(aq)+ 2O2(g)=2H+(aq)+H2 0(l)+ N03(aq),則 AH = (546 kJ/mol)+( 146 kJ/mol)/2 = 346 kJ/mol;N2O5生成NO2, N元素化合價降低，則另一種氮的氧化物中N元素的化合價高于+ 5, 由生成1 mol NO 2時轉(zhuǎn)移1 mol電子可知另一種氮的氧化物的分子式為