高二化學(xué)期中考試試題(化學(xué)反應(yīng)原理)

1、For personal use only in study and research; not for commercialuse高二化學(xué)期中考試試題(化學(xué)反應(yīng)原理)1 .下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A、水溶液的導(dǎo)電能力很弱B、稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存C、在水溶液中，存在分子D熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電2 .膠狀液氫(主要成分是 H2和CH)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1mol H 2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8J 的熱量；1 mol CH 4完全燃燒生成液態(tài)水和 CO,放出890.3J的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A. CH (

2、g) +2Q (g) 一CO2 (g) +2H2O (l ) ; H=+890.3kJ - mol1CO2 (g) +2H2O (l ) ; H=- 890.3J - mol1B. CH (g)+2Q (g) C. CH (g)+2Q (g) CO2 (g) +2H2O (l ) ; H=- 890.3JD. 2H2 (g)+O2 (g)2H2。(l) ; H= 285.8J3 .下列說法中不正確的是A、煤、石油、天然氣均為化石能源B、化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的SO等有害氣體C、直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒效果好H化石能源是可再生能源4 .哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆?/p>

3、法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NHB、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Nb、Hb和NH的物質(zhì)的量濃度一定相等C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Nb、Hb和NH的物質(zhì)的量濃度不再變化DK達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零5 .以下說法中正確的是A. HlT2, A H0A. TiT2, AH0D. T1VT2, A H 0 kJ - mol-1表示放熱反應(yīng)， H v(逆)的點(diǎn)是0溫狀圖2-516 .在一定溫度下，將各為 1mol的CO和水蒸氣放在密閉容器中反應(yīng)：Cd H2Ok-CO+

4、H2達(dá)到平衡后，測(cè)得 CO為0.6mol ,再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新平衡后 CO的物質(zhì)的量A、等于 0.6molB、等于 1molC 大于0.6mol ,小于1molD、大于1mol17 .在一個(gè)6升的密閉容器中，放入3升X(氣)和2升Y(氣，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 4X(氣)+3Y(氣)-2Q(氣)+nR(氣)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)比原來 增加5%,X的濃度減小1/3 ,則該反應(yīng)后方程式中的n值是(A)3(B)4(C)5(D)618 .在密閉容器中， 對(duì)于反應(yīng)：2SO(g) +Q(g)L-2SO(g) , SO和C2起始時(shí)分別為 20 mol和10 mol;達(dá)平衡

5、時(shí)，SO的轉(zhuǎn)化率為80%若從SO開始進(jìn)行反映，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起始時(shí)SO的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為A.10 mol 和 10%B.20 mol 和 20%C.20 mol 和 40%D.20 mol 和 80%19 .已知下列熱化學(xué)方程式：C(s)+O 2(g)=CO2(g)A H= -393.5 KJ / mo12H2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)A H= -483.6 KJ / mo1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸濁氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出 63.53 KJ 熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為B. 1 ： 2C. 2 ： 3D.

6、 3 ： 21 1_20 .在一定溫度下，反應(yīng)5H(g) 2+2 X(g) 2 B-HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1 . 0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí) HX(g)的最大分解率接近于A. 5%B. 17%C. 25%D. 33%21 .已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： C(s) + O2(g) = 00(g)A H = - 393.5kJ/mol CHCOO Hl) + 202 (g) = 200(g) + 2HO(l) A 870.3kJ/molL H2(g) +2 02(g) = H20(l)A 285.8kJ/mol20(s) +2H(g) + 02(g)

7、 =CHC00H(l)的反應(yīng)熱(一變)為A. 488.3 kJ/molB. 488.3 kJ/mol0. 244.15 kJ/molD. 244.15 kJ/mol 22.在一固定容積的密閉容器中加入 2LX和3LY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：nX(g)+3Y(s)三4 2R(g)+Q(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%,則化學(xué)方程式中的 n值為A. 1 B . 20. 3 D. 423 .反應(yīng)A(g)+B(s) k=-C(g) ; Hv 0,在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成 C的速率：升溫；(2)增大壓強(qiáng); (3)增大容器容積;(4)加入A; (5) 加入B;(6

8、) 加正催化劑 。24 .將物質(zhì)的量均為 2.00mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X+Y k-2W在反應(yīng)過 程中W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：(1) Tq對(duì)應(yīng)的V正和V逆的關(guān)系是 .(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為 熱反應(yīng).(3) A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 .(4)溫度T”)(催(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,則下列有關(guān)該體系的說法正確的是 a.氫氣的濃度減少b .正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c.甲醇的物質(zhì)的量增加d .重新平衡時(shí)n(H2)/ n(CH30HA曾大(4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為CuaO,反應(yīng)體系中含少量 CO有利于維持催化劑C&O的量不變，原因是： ( 用化學(xué)方程式表示)。(1)(2)(3)(4) 0NaOH(aq)+HC1(aq尸NaC1(aq)+H2O(1) H02H2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) Hk h eiHcnojib3OBaTbCH b KOMMepnecKHx uejiax.For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forsc