第5章--氧化還原滴定法習(xí)題

1、第5章氧化還原滴定法一、名詞解釋1、 氧化還原滴定法：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定方法。2、 氧化形和還原形：氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)為氧化劑，本身被還 原，從氧化形變成還原形；失去電子的物質(zhì)為還原劑，本身被氧化，從還原形變 成 氧化形。3、 電極電位：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化能力和還原劑的還原能力用有關(guān) 電對的電極電位衡量。電對的電位越高，其氧化形的氧化能力越強(qiáng)；電對的電位越 低，其還原形的還原能力越強(qiáng)。4、標(biāo)準(zhǔn)電極電位：電對的半電池反應(yīng)中氧化形和還原形的活度為1mol/L時 的電位。對一定的電對，標(biāo)準(zhǔn)電極電位的值僅隨溫度變化。5、 條件電位：在考慮離子強(qiáng)度以及副反應(yīng)存在的條件下，氧化形

2、和還原形的 分析濃度均為1mol/L時的電位稱為條件電位。條件電位和溶液組成以及能與 電對發(fā) 生副反應(yīng)物質(zhì)有關(guān)，僅在一定條件下為常數(shù)。二、填空題1、能應(yīng)用于氧化還原滴定分析的反應(yīng)（當(dāng)作n2時），其IqK應(yīng)大于等于6, 兩電對的電極電位之差應(yīng)大于0.36/n Vo2、 用間接碘量法測定某樣品含量時，其酸度應(yīng)控制在中性或弱酸性溶液中 進(jìn)行，且指示劑在 近終點(diǎn) 時加入，否則引起終點(diǎn) 推遲。3、用直接碘量法測定某樣品含量時，其酸度應(yīng)控制在 酸性、中性或弱堿性 溶液中進(jìn)行，如果溶液的pH大于9,碘就會發(fā)生副反應(yīng)。4、氧化還原滴定中，影響反應(yīng)進(jìn)行方向的主要因素有鹽效應(yīng),沉淀效 應(yīng)，絡(luò)合效應(yīng)和酸效應(yīng)O5、氧

3、化還原反應(yīng)完成的程度，可用反應(yīng)的 平衡常數(shù)的大小來衡量。&氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移o7 在氧化還原滴定法中，對于1： 1類型的反應(yīng)，一般氧化劑和還原劑條件 電 位差大于0.3Y）.4V才可用氧化還原指示劑指示滴定終點(diǎn):條件電位差在0.2- 02V 之間，需要用電位法確定終點(diǎn)；若條件電位差小于02V,就不能用于常規(guī)滴定分析。三、選擇題1 .溶液中氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)和（D）無關(guān)。A溫度B.標(biāo)準(zhǔn)電極電位C電子得失數(shù)D 濃度2 .問接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（C）。A.滴定開始前B.滴定開始后C.滴定至近終點(diǎn)時D .滴定至紅棕色褪盡至無色3 .草酸鈉（NaAC2O4）在酸性

4、溶液中還原0.2 mol的KMnO4時所需Na2c2。4的 量（B）。A. 2mol B. 0.5 mol C. 0.2 mol D. 5 mol4 .在氧化還原滴定法中，對于1： 1類型的反應(yīng)，一般氧化劑和還原劑條件 電 位差值至少應(yīng)大于（C ）才可用氧化還原指示劑指示滴定終點(diǎn)。A. 0.2VB. 0.2-0.3VC. 0.3-0.4VD . 0.6V5 .重銘酸鉀K2J2O7在酸性溶液中被I mol的Fe2+還原為ce時，所需 K2O2O7 的量（C）。A. 3mol B. 1 / 3 mol C. 1 / 6 mol D. 6 mol6 .電對Ce，+/Ce3+、Fe3+/ Fe2+的標(biāo)

5、準(zhǔn)電極電位分別為1.44V和0.68V,貝U下 列列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為（D）oCe4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+A. 1.44V B. 0.68V C. 1.06V D. 0.76V7 .反應(yīng)（C）的滴定曲線在化學(xué)計量點(diǎn)前后是對稱的。A. Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ 2Fe2+B. 2MnO< + 5 C2O42- +16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OC. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+D. I2 + 2S2O32' =2I- + S4O62-8 .已知電對Fe3+/Fe2+和MnC）4-/Mn2+在25C時電極

6、電位分別為0.77V和1.51V,則用KMnCU溶液滴定/©姑時，化學(xué)計量點(diǎn)時的電位應(yīng)為（D ）V。A. 1.51 B. 0.77 C. 0.74 D. 1.399,以 0.01000 mol/LK262O7溶液滴定 25.00mL Fe?+溶液，消耗 25.00 mL)mg。(Fe： 55.85)K2c2。7,則每毫升Fe2+溶液中Fe的質(zhì)量為（DA. 0.3351 B. 0.5585 C. 1.676 D. 3.35110 .用物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和KMnO 4兩溶液分別滴定相同質(zhì)量的 KHC2O4H2C2O42H2OO滴定所消耗的兩種溶液的體積關(guān)系是(C)。A. 3VNa

7、OH=4VKMnO4B . 20VNaOH=3VKMnO4C. 4VNaOH = 1 5VKMnO4D . 5VNaOH = 1 2VKMnO411 .測定KBrO3含量的合適方法是（D）。A.EDTA 法酸堿滴定法B. KMnCU 法 C.12 .可測定微量水分的氧化還原滴定法為（D）。B.鈾量法C.高錦A.亞硝酸鈉法酸鉀法D .碘量13 .在滴定反應(yīng)K2C2O7+ 6FeSQ + 7H2SO4 'Cr2 (SO4) 3+3Fe2 (SO4) 3+7H2O+K2SO4達(dá)到化學(xué)計量點(diǎn)時，下列說法（B）是正確的。A.溶液中Fe2 （SO4） 3與Cr2 （SO4） 3的濃度（單位：mol

8、/L）相等B.溶液中兩個電對Cr2O72-/63+和Fe3+/Fe2+的電位相等C.溶液中兩個電對Cr20產(chǎn)/CE+和Fa+/Fe2+的電位不相等D.以上都不正確14 .在酸性溶液中KBrO3與過量的KI反應(yīng)，達(dá)到平衡時溶液中的（D ）A.兩電對BrOr/Br-與歷/的電位不相等B.反應(yīng)產(chǎn)物I2與KBr的物質(zhì)的量相等C.溶液中已無BrO3-離子存在D.反應(yīng)中消耗的KBrO3的物質(zhì)的量與產(chǎn)物歷的物質(zhì)的量之比為1: 315.在含有 電+和FeT的溶液中，加入下列何種溶液，F(xiàn)/+/Fe2+電對的電 位將降低（不考慮離子強(qiáng)度的影響）（C）?A.稀 H2so4B. HCI C. NH4F16、Fe3+

9、/Fe電對的電位升高和（ C ）因素?zé)o關(guān)？A.溶液中離子強(qiáng)度改變C.催化劑的種類和濃度17、用鈾量法測定鐵時，滴定至化學(xué)B.溫度增大D. Fe2+濃度降低(C ) o計量點(diǎn)時的電位是已知 Ce4+/Ce3+= 1.44 V, Fe3+/Fe2+= 0.68 V A. 0.68 V B. 1.44V C. 1.06 V D. 0.86 V118、在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為 時， 為使反應(yīng)完全度 達(dá)到兩個電對的條件電位差至少為（A）oQQ Q%.A. 0.36V B. 0.27V C. 0.18V D. 0.09V19、以下滴定試驗中，可以用自身指示劑指示滴定終點(diǎn)的是（D ）A.

10、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定阿司匹林的含量B. EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水的硬度C.高氯酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水楊酸鈉的含量D 高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeSCU的含量20、對于下列氧化還原反應(yīng)n (Red2n(0x2n2Redi ，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（A. IgKC. IgKC)o01 0'(21)ri2 0.059010,nba0.059B. IgK0, 0,n 0.059D. IgK01 0,nOd0.05921、高錦酸鉀是 種強(qiáng)氧化劑，在強(qiáng)酸性溶液中有很強(qiáng)的氧化能力，因此一般都在強(qiáng)酸性條件下使用。酸化時通常 ）。A.硫酸B,硝酸C.鹽酸D.高氯酸+ 2,有 H/cu 0159/,22、碘化物與C

11、產(chǎn)的反應(yīng)：2Cu2+ + 4I- = 2Cul J0.535/,問該反應(yīng)的方向及進(jìn)行情況如何（ A）o采用（A.向右進(jìn)行，反應(yīng)很完全C.行，反應(yīng)不完全B.向右進(jìn)行，反應(yīng)不完全向左進(jìn)行，反應(yīng)很完全D.向左進(jìn)23、標(biāo)定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（B ）,溶液條件為（A. AS2O3 ；弱酸性B. AS2O3;弱堿性C. AS2O3；中性D . H3ASO4；弱堿性 I24、電極電位對判斷氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)很有用，但它不能判斷（A.氧化還原反應(yīng)的完全程度B.氧化還原反應(yīng)速度C.氧化還原反應(yīng)的方向D 氧化還原能力的大小a. 3(0.77-0.15)0.059b 2(0.77-0.15)0.0590.

12、05925、已知FP/Fe2和Sn4+/Sn2+兩電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別為0.77V與0.15V,則25E時F0和S*反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值（Igk）為（B ）26、標(biāo)定高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是 （B）A. K2J2O7 B. Na2c2O4C. Na2&03 D. KIO3C （0.77-0.15）口（0150.77）0.05927、氧化還原滴定的主要依據(jù)是（C ） oA.滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化B.滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化C.滴定過程中電極電位發(fā)生變化D.滴定過程中有絡(luò)合物生成28、在酸性介質(zhì)中，用KMnCU溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)（B ）。A.象酸堿滴定那樣快速進(jìn)

13、行B.在開始時緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快C.始終緩慢地進(jìn)行D.在近化學(xué)計量點(diǎn)附近加快進(jìn)行29、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度與（C ）有關(guān)A.離子強(qiáng)度B.催化劑C.電極電勢D.指示劑30、用同一 KMnCk液分別滴定體積相等的FeSCU和H2c2。4溶液，消耗的 體積相等，則說明兩溶液的濃度C （mol/L）的關(guān)系是（B ）Ac FeS04CH2C2O4Bc FeS04 2cH2c2O4C C FeS041CH2c2O4D c FeSC>44CH 2C2O431、已知在1 mol/L H2so4溶液中，MnO4-/MM+和Fa+/Fe?+電對的條件電極 電位分別為1.45V和0.68V。在此條件下用

14、KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,其化學(xué)計量 點(diǎn)的電位值為（C）。A. 0.73V B. 0.89V C. 1.32VD. 1.49V32、影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（ B ）A.反應(yīng)物濃度B .溫度C.催化劑D .反應(yīng)產(chǎn)物濃度四、簡答題1、酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。答：酸堿滴定法：（1）以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。（2）滴定劑為強(qiáng)酸或 堿。（3）滴定過程中溶液的pH值發(fā)生變化。氧化還原滴定法：（1）以電子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。（2）滴定劑 為 強(qiáng)氧化劑或還原劑。（3）滴定過程中溶液的氧化還原電對電位值發(fā)生變化。2、請判斷化學(xué)反應(yīng)方向，并用數(shù)據(jù)說明原因：2 Cu2+

15、 + 4 I - 2 Cui ； 121（已知Cu/Cu0.159V, i2/i0.535V , Ksp（cui）=1.1 XO-12） o令I(lǐng)已知Kspcu121.1 10ClTCu2 -JCuCu2Cu0.059 1g 加 CuCcu2&例 6059 lgCu2 Cu10.059 lgK0.87Vcn/zi.ivl2lCu2 Cu間接碘量法測銅離子含量3、請設(shè)計兩種滴定方法測定 應(yīng)條件。Ca2+含量？試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反答：（1）酸堿滴定法：Ca2+- CaCQ- Ca2+ （加入過量HCI），以酚醐為指示齊打 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量HCIo（2）絡(luò)合滴法：Ca2+

16、+Y- CaY,在pH1。時，以格黑T為指示劑，用EDTA直接滴定Ca 2+。（3）氧化還原滴定法：Ca2+- CaC2O4- Ca2+ （加入強(qiáng)酸）+ H2c2。4,用KMnCU滴定H2c2。4來間接測量Ca 2+（4）重量分析法：Ca2+- CaC2C）4j,經(jīng)過濾、洗滌、干燥，用分析天平稱 量CaC2O4,再換算為Ca2+o(1) 氧化劑或還原劑：(2) 濃度：增加濃度可以加快反應(yīng)速度(3) 溫度：升溫可加快碰撞，加快反應(yīng)(4) 催化劑：改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)5、如何配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，為什么碘標(biāo)準(zhǔn)溶液中需保持有過量的碘離子？于托盤天平上稱取6.5g碘和18g碘化鉀，置于研缽中，加30mL水

17、，研磨至碘全部溶解后，轉(zhuǎn)移至棕色試劑瓶中，加濃鹽酸3滴，搖勻形成hr,助溶，防止揮發(fā)；增大濃度，提高反應(yīng)速度&用重格酸鉀法測定鐵，滴定反應(yīng)為2233C2O7 6Fe 14H 2Cr 6Fe7H2O試證明化學(xué)計量點(diǎn)的電位：(設(shè)H+的活度為1mol/L)啤 g Fe3sp773Fe證明：化學(xué)計量點(diǎn)時兩電對的Nernst方程式如下：0.059 cCr2O：233 2（iSPCr2Oy/Cr3g Q«3 1 /sp Fea /Fe2 °. 059 尹 CFe2")X 6+：7 sp 6 Cr2O： /Cr3在化學(xué)計量點(diǎn)時存在以下濃度關(guān)系:CCr2O： CFe3Fe

18、3 /Fe2 0.059lg 2CTCCr3CCQ gFFe CCP7 sp cr2O：/Cr3所以：Fe3 /Fe2“FezCFes0.0591g 12（金）6Cr2O /Cr3Fe / Fe220.059 Ig Cpe336 Cr2O7? /Cr3spyFe3 /Fe2 0.0592 CFi3五、計算題1、計算 1 mol/L 的 HCL 溶液中 Cce4+=1.00X10 2 mol/L 和 Cce3+=1.00X10 3 mol/L時Ce4+/Ce3+電對的電位。已知 d.28V。Cce41.00 102ce4 30.059 lg 竺 1.280.059 Ig31.34V忽略鹽Cce3

19、1.00 102、計算0.10mol/L的HCL溶液中H3AseU/H3Ase>3電對的條件電位。效應(yīng)，已知 H3ASO4 HAsO2 0.56V0.059 igAsQ4H.9 3AsO： AsO：2ASO3 AsO： AsO：0.059lg H灣”AsO：AsOa3 當(dāng)AsO： AsO；1 mol/L 時,ASC>3ASC>3 ASO: ASC>3 °0591gl H0.501V3、寫出MnO4-/Mn2+電對的電位與pH的關(guān)系，并計算pH=2.0和pH=5.0時的條件電位，忽略鹽效應(yīng)。 已知MnO.Mn21.51VMnO< + 5e + 8H+Mn2

20、+ + 4H2。MnO4 Mn2MnO4 Mn2Mnd Mn20.059 igMnO4) H 8Livirr j0.059域姍g ry 5虢郡Mnd5 0.059 | MnO41.51 0.094pH5 Mn2 MnO4 Mn21.51 0.094pHpH 2.01 51MnO4 Mn20.0942.0pH 5.01 51MnO4 Mn20.0945.01.32 V1.04 V4、根據(jù)電極電位計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)已知：0l2 1.20V； l2l0.535/十IO3+5I + 6H-312+3H2O5igK -IO3 l2 l2 I0.0595 (1.20 0.535)0.05956.4K2

21、.5 10565、用基準(zhǔn)KI03標(biāo)定Na2903溶液。稱取KQO.8856g,溶解后轉(zhuǎn)移至250mL量瓶中，稀釋至刻度，取出25.00mL,在酸性溶液中與過量KI反應(yīng)，析出的碘用Na2s2。3溶液滴定，用去24.32 mL,求Na2s2。3溶液濃度？ （ KI03： 214.00）IO3+ 5卜（過量）+ 6H+312 +3H2O12 + 2S2O32", 21- + S4O62-1KIO3 三 32 三 6so326 08856 250 1000CNmSzCh0.1021mol/L24.32 214.00&稱取鐵礦石0.5000g,用酸溶解后加SnCE F/T §

22、還原為Fe?+,然后用 24.50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知ImLKMnCU相當(dāng)于0.01260g H2C2O4 2H2O,問礦樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（H2C2O42H2O : 126.07, Fe： 55.85)2MnO4 5Fe 8H Mn 5Fe4H2O2MnO4+5C2O42+16H+2Mh2+ IOCO2+8H2O1KMnO41Mn 5Fe 2KMnd4 5H2c2dCKMnO42 0.01260 10005126.070.04000mol / LFe%0.04000 24.50 55,850.5000 1000100 54.73%7、稱取僅含F(xiàn)e和口。3的試樣0.2250

23、g,溶解后將I少將還原為Fe2+,然后用0.01982mol/L KMnCk標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去體積37.50mL,計算試樣中Fe和Fe2C）3 的含量。（F&O3：159.7, Fe： 55.84)Mn 5Fe 4H2O1KMnO41Mn 5FeFe20a2Fe設(shè)試樣中含F(xiàn)e為xg,貝UFe2O3為(0.2250-x) g5 0.0198237.50 , 2 0AA 1000 55.84159.72MnO4 5Fe 8H25.96%Fg 100% 74.04%x 0.1666g0.1666Fe%100 74.04%0.22508、稱取含鋼試樣LOOOg,加入沉淀劑將Ba2+M淀為Ba(

24、IO3)2,用酸溶解沉 淀 后,加入過量KI,生成的入用N&S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液液滴定。.05000mol/L),消耗 20.05mL,計算試樣中根的含量？ ( Ba： 137.3)。2103- + Ba2+ Ba (IO3) 21。3一 + 51-(過量)+ 6H+312 +3H2O22|2 + 2s2。3,- 21 + S4O61 Ba2+三 KIO3 三 612 三 129032-Ba%± Q.05002O05 137 .3 1 QQ u 47% 129、稱取一定量的純1.0。10。草酸溶解后定容至100ml,移取25.00ml用0.2000mol/L的NaOH標(biāo)定，耗去2

25、0.21 ml;另取等量一份，若用0.05000mol/L的KMnC>4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則需消耗KMnCU多少可以滴定至終點(diǎn)？(草酸的Kai= 6.5沐Ka2= 6.1 X05)2MnO< + 5 C2O42- +16H+2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OKa2c 10 8NaOH 可以滴定 H2c2。4到 NazCzOq存在以下的計量關(guān)系：2KMnO4 5H2C2O4 10NaOHC NaOH vNaOHVKMno416.17mL5CKMnO410、稱取0.5085g某含銅試樣,溶解后加入過量KL以01034mol/L Na2s2O3溶 液滴定釋放出來的E耗去27.16ml。

26、試求該試樣中Cu2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Mcu =63.54)22Cu41CU2I2 I222I2 2S2O32I S4O62Cu2 I2 2S2O；0.1034 27 . 1663.54 100 35.09%0°0.5085 100011、稱取0.1082g的K2c2。7,溶解后，酸化并加入過量的KI,生成的也需用21.98ml的N&S2O3溶液滴定，問Na2s2。3溶液的濃度為多少？Cr2O72-+61（過量）+ 14H+2Cr3+ + 3l2+7H2O12 + 2S2O32 = 士2P + S4O62-1Cr20；3I2 6S2O；1000 C AA VK?Cr 2O7 AV

27、Na? S2 03O1 82 1000 八I，.°. o0.1004mol/L294.188 21.9812、25.00mLKI溶液用稀鹽酸及10.00mL,濃度為0.0500 mol/L的KIQs溶 液處理，反應(yīng)后煮沸驅(qū)盡所生成的3冷卻，加入過量的KI與剩余KIQ3反應(yīng)， 析出的歷用0.1010mol/L的Na2s2Q3溶液滴定，消耗2127mL,求KI溶液的濃 度？IQ3- + 5I-(過量)+ 6H+312 +3H2QI2+2S2Q32-21- + S4Q62-1KIQ3 三 5KI 1KIQ3 三 312 三 6&Q32'1(CV)Kl5(CV)KI<&

28、gt;3 二(CV) Na2s2同615 (0.05000 10.00 ± 0.1010 21.27)Cki60.02839mol/L25.0013、40.00mL的KMnCU溶液恰能氧化一定重量的KHC2Q4 H2c2Q4 2H2Q, 同樣重量的物質(zhì)又恰能被30.00mL的KQH標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.2000mol/L)所中和，試計 算 KMnQ4的濃度？酸堿:1 KHC2Q4 H2C2Q4 2H2Q 三 3 H+ 三 3 QH氧化還原：2MnQ< + 5c2Q42- + 16H+2Mn2+ + 10CQ2T + 8HQ5 KHC2Q4 H2C2Q42H2Q 三 4 Mn Q4-所以

29、:KMnO44MnQ4-三 15QH-么空滋蘭沁拿0.0400mol/L15VKMnQ41540.0014、稱取苯酚樣品0.4083g,用少量NaQH溶液溶解后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中， 稀釋至刻度，混勻。取25.00mL于碘量瓶中，加澳液(KBrQ3+KBr) 25.00mL,再 加鹽酸和適量KI,用0.1084mol/L的Na2s2Q3溶液滴定，用去20.04mL至終 點(diǎn)。 另取25.00mL澳液作空白，用去相同濃度的N&S2Q3溶液41.60mL滴至終 點(diǎn)，計一 算樣品中苯酚的含量。(一分子苯酚與三分子Br2反應(yīng)生成三溟苯酚，苯酚分子量=94.11）8。3- + 58（定過量）+6

30、13Br2 + 3 出 0苯酚+ 3Br2三澳苯酚Br2 (余)+ 21|2+ 2BrI2 + 2s2O32-21+ S4O62-1 苯酚-=3B2= 32= 6 鴕 3依題可知(cv) S2OI（CV）。CBQ0.1084 41,6025.000.03006mol /L苯酚%16 (CV0s 竺 1000250M苯酚100%(0.03006 25.00 01084 20.04/6) 94.11100% 89.8%0.4083S100025015、今有含PbO和PbO2試樣，用高錦酸鉀法滴稱取該樣品1.234g,Pb2+,然后用用 KMnO4PbO2+ H2C2O4 + 12H+Pb2+ + 2CO2T + 6HOPb2+ + C2O42+PbC2dJ +2H-PbC2O4JH2C2O4 + Pb2+5C2O42- + 2MnO4- + 16H+2Mn2+1OCO2T + 8HO1 PbO2= 1 HC2O42+1 Pb2