高考化學一輪復習 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 專題突破27 氧化還原滴定課件-人教版高三全冊化學課件

1、專題突破27氧化還原滴定1.原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應的物質(zhì)。2.試劑：常見用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3.指示劑：氧化還原滴定的指示劑有三類：(1)氧化還原指示劑。(2)專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標準溶液變藍。(3)自身指示劑，如高錳酸鉀標準溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。應用舉例例1水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg

2、L1，我國地表水環(huán)境質(zhì)量標準規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mgL1。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。.測定原理：堿性條件下，O2將Mn2氧化為MnO(OH)2：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2；酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)；用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：.測定步驟：a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b.向燒瓶中加入200 mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)、2 mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應完全。d.攪拌并

3、向燒瓶中加入2 mL H2SO4無氧溶液至反應完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00 mL溶液，滴加幾滴指示劑，用0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟e中加入的指示劑是_，達到滴定終點的標志為_。淀粉溶液一滴標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色當?shù)稳胱詈?2)若滴定時消耗Na2S2O3標準溶液4.50 mL，計算水樣的DO(保留一位小數(shù)，寫出計算過程)。作為飲用水源，此次測得DO是否達標。答案9.0是第二步：由反應各物質(zhì)的配比，構(gòu)建各物質(zhì)關系式2

4、Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O第三步：運用題干信息(DO的含義)解答問題此次DO達標。例2(2019德州測試)乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應用。配制250 mL溶液：準確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.100 0 molL1KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00 mL。解答下列問題：(1)KMnO4標準液裝入_ (填“酸式”或“堿式”)滴定管。(2)KMnO4溶液滴定草酸根過程

5、中發(fā)生反應的離子方程式為_，滴定終點的現(xiàn)象為_。酸式2 5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色(3)計算此樣品的純度為_。則250 mL溶液中含0.050 00 mol草酸，其質(zhì)量為0.050 00 mol90 gmol14.500 g，90.00%(4)誤差分析：下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是_(填字母)。a.未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管b.滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水c.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失d.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視ac解析未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管，會使標準溶液濃度偏低，

6、耗用標準溶液體積偏大，結(jié)果偏高；滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水，對實驗結(jié)果無影響；滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，氣泡體積計入了標準溶液的體積，使標準溶液體積偏大，結(jié)果偏高；觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，使標準溶液體積偏小，結(jié)果偏低。專題精練1.某學習小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu24I=2CuII2，I2 = 2I。取m g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，用0.100 0 molL1 Na2S2O3標準溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A.試樣在甲中溶解，滴定管選乙B.選用淀粉作指

7、示劑，當甲中溶液由藍色變?yōu)闊o色時，即達到滴定終點C.丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為(a0.50)mLD.對裝有標準液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏小123解析A項，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標準溶液，該溶液顯堿性，應選用堿式滴定管(丙)，不正確；B項，溶液變色且經(jīng)過30 s左右溶液不恢復原來的顏色，視為滴定終點，不正確；C項，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為(a0.50)mL，不正確；D項，滴定后俯視讀數(shù)，將導致讀數(shù)偏小，故測得的結(jié)果偏小，正確。1232.2019江蘇，18(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣

8、品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2將Fe3還原為Fe2)，充分反應后，除去過量的Sn2。用5.000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中 與Fe2反應生成Cr3和Fe3)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。上述實驗中若不除去過量的Sn2，樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果將_(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。偏大解析若不除去具有還原性的Sn2，則消耗K2Cr2O7的量偏多，導致樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏大。123計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。根據(jù)電子得失守恒可得微粒的關系式：樣品中鐵元

9、素的質(zhì)量：m(Fe)6.600103 mol56 gmol10.369 6 g1233.過氧化氫的水溶液適用于醫(yī)用消毒、環(huán)境消毒和食品消毒。過氧化氫含量的測定實驗某興趣小組同學用0.100 0 molL1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，反應原理為2 5H2O26H=2Mn28H2O5O2。(1)滴定達到終點的現(xiàn)象是_。123錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不退色(2)用移液管移取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如表所示： 第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90計算試樣中過氧化氫的濃度為