2020屆河北省高三高考模擬理綜化學(xué)試題(原卷版)

1、新時代NT抗疫愛心卷（IV ）理科綜合試題（化學(xué)）可能用到的相對原子質(zhì)量： N14 C 12 Na-23 S32 C135.5 Fe 56 O 16 Ti 48 I -53 Ba 137一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項 是符合題目要求的。1.下列表述正確的是A.用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明 AB2是電解質(zhì)C.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過水解才能被吸收2 .用下列方案及所選玻璃儀器 （非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)?/p>

2、的的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器A除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B測定海帶中是否含有碘將海帶剪碎,加蒸儲水浸泡，取濾液加入淀粉溶液試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測定待測溶液中I-的濃度量取20.00ml的待測液，用0.1mol L-1的FeC13溶液滴定錐形瓶、堿式滴定管、量筒D配制 500mL1mol/LNaOH溶液將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、里筒、500ml.容量瓶、膠頭滴管A. AB. BC. CD. D3 .苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和

3、丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下，下列有關(guān)說法正確的是O2催化劑H+A. a、b、c均屬于芳香煌B. a、d中所有碳原子均處于同一平面上C. A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D. c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)4 .四種短周期元素 A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是BCDA. A的簡單氫化物是天然氣的主要成分B.元素A、B、C對應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，所以是兩性單質(zhì)D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D>C5.新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)

4、家利用該科技實現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量，并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是電極h-T軻離子固體電解質(zhì)腴ft載電極1A.電極a為電池正極B.電路中每流過 4mol電子， 正極消耗1molO2C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e +4H+=2H2OD.電極 a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2 2e=S2+2H2O6 .某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點都很低（178 C升華），且易水解。下列說法中完全正確的一組是氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)玻璃管 裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁裝置III可盛

5、放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同 a處使用較粗的導(dǎo)氣管實驗時更安全A.B.C.D.7 .常溫下，用0.100mol L-1NaOH溶液分別滴定 20.00mL0.100mol L：1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是(己知lg2=0.3加入NuOHiS液體書VmLA. HB是弱酸，b點時溶液中c(B )>c( Na+)>c(HB)B. a、b、c三點水電離出的 c( H+) : a>b>cC.滴定HB溶液時，應(yīng)用酚酬:作指示劑D.滴定HA溶液時，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時溶液pH約為4.3二、非選擇題：8.碘對動植物的生命是極其重要的

6、，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有 此。油脂、I2、I)。設(shè)計如圖一所示實驗過程：（1）為了將含碘廢液中的12完全轉(zhuǎn)化為而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應(yīng)該具有 性。（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作獲得碘單質(zhì)，操作包含多步操作，操作名稱分別為萃取、,在操作中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是 （填 標(biāo)號）。 （3）將操作所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量 Cl 2,使其在

7、3040c反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ； C12不能過量，因為過量的 C12將I2氧化 為IO3 ,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的12的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymol I 2的韋氏溶液（韋氏溶液 是碘值測定時使用的特殊試劑，含有 CHCOOH）充分振蕩；過量的I2用cmol/L Na SQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（淀粉 作指示劑），消耗NS28Q溶?取N mL（滴定反應(yīng)為：2Na2s2c3+12= Ns2S4Q+2NaI）?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列有關(guān)滴定的說法不正

8、確的是 （填標(biāo)號）。A.標(biāo)準(zhǔn)N&S2Q溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C.滴定終點時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D.滴定到溶液由無色變藍(lán)色時應(yīng)該立即停止滴定（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是（3）該油脂的碘值為 g（列式表示）。9 .鈦酸根（BaTiO3）在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋼的一種工藝流程圖：已知：草酸氧化鈦根晶體的化學(xué)式為BaTiO(C 204)4H2O;25c時，BaC03的溶度積 Ksp=2.58 M0-9；(1)B

9、aTi0 3 中 Ti 元素的化合價為 ： 。(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ： 。(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。過濾操作中使用的玻璃儀器有 。如何證明晶體已洗凈? 。(4)Ti0 2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl 4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是： 。(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g, BaTiO3的產(chǎn)率為：。(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaC03溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L ,則c(CO3

10、2-)在浸出液中的最大濃度為 mol/L 。10 .甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。(1) 用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應(yīng)，通過多種途徑生成CH4。已知：C(s)十 2H2(g)降"? CH4(g)AH=73kJ/mol2C0(g) 脩？> C(s)+C02(g)AH=-171kJ/molCO(g)十 3H2(g) 穩(wěn)” CH4(g)+H2O(g)AH= - 203kJ/molo寫出 C0(g) 與 H20(g) 反應(yīng)生成 H 2(g) 和 C02(g) 的熱化學(xué)方程式。(2)天然氣中含有 H2s雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知TCk(N

11、H3 H2O) =1.74 10 5;k1(H2S) =1.07 W 7, k2(H2S) =1.74 10 13, NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確是A c(NH4+)>c(Hs)>c(0H) >c(H+)B c( Hs) > c(NH4+) > (s2) >c(H+)C c( NH4+) >c(Hs) >c(H2s) >c(H+)D c( Hs) >c(s2) >c(H+)>c(0H)(3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為：CH4(g)+H2O(g)脩您CO(g)+3H2(g一定溫度時，

12、 在一個體積為 2L 恒容密閉容器中， 加入 1molCH 4和 1.4mol 水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，O此反應(yīng)的平衡常數(shù)為后達(dá)平衡， 生成0.2mol CO,用H2表示該反應(yīng)的速率為( 結(jié)果保留到小數(shù)點后三位) 。下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B生成1molCH4的同時消耗 3molH2C各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變D體系的密度不再發(fā)生變化反應(yīng)速率 V(CH4)： V(H2OL: u(CO)： u(H2)4 1: 1 : 3 (4)甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)Ch30H( g) +H20H9=Co2( g) + n(H20) : n(CH30H)jFlWS1_ i iK

13、i j i 口于 hj-ty i -選彳3b II /J、 II I 7 7 J、11.硫及其化合物有星用途。相關(guān)建線HILIHI1I7CH3OH(g) A H=+49kJ/mol。某溫度下， 將強(qiáng)為pi,反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強(qiáng)為 p2,化學(xué)熔點/C沸點/C-6 S02S03H2SO41-75.516.810.3-1°.。45.0337.0回答下列問題:(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖 (軌道表達(dá)式)為,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 形。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S, SO2, S03的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是(3)圖(a)為S2的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為 F廿 8S?圖 3)ffl(b)圖(c)(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為 形，其中共價鍵的類型有 種；固體三氧化硫中存在如圖 (b)所示的三聚分子。該分子中 S原子的雜化軌道類型為(5) FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示，晶胞邊長為 a nm, FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,其nm。晶體密度的計算表達(dá)式為 g cm 3;晶胞中Fe2+位于S22一所形成的八面體的體心，該正八面體的 邊長為化學(xué)選彳5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12.石油裂解氣是重要的化工原料