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文檔簡介
1、2015年高二下期化學(xué)第一次月考試題(考試用時(shí):90分鐘;滿分:100分)一、選擇題(共23小題,每小題2分,共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( )ACH3COOHBCl2 C(NH4)2CO3 DSO22、用食用白醋(醋酸濃度約1 molL-1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是( )A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示白醋的pH為233、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是( )A. 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),分子的濃度和離子的濃度相等B. 電離平衡時(shí),
2、由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化,所以說電離平衡是靜態(tài)平衡 C. 電離平衡是相對有、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí),平衡就會發(fā)生移動(dòng)D. 電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后,各種離子的濃度相等4、下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸醋酸碳酸氨水氯氣B純堿碘酒苛性鉀CH3COOH干冰C石灰石空氣硫酸磷酸水D燒堿天然氣氯化鈉硝酸鈉蔗糖5、下列電離方程式正確的是()ANaHS溶于水:NaHSNaHS2B(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4SO42C氫氟酸溶液:HFH2OH3OFD磷酸溶液中:H3PO43HPO436、在0.1 mol
3、·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COOH,對于該平衡,下列敘述正確的是()A加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中合理的是()A. 用托盤天平稱取11.70 g食鹽 B. 用量筒量取12.36 mL鹽酸 C. 用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液 D. 測定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)
4、比色卡比較讀出PH8、下列說法正確的是() A. BaSO4水溶液的導(dǎo)電性很弱,所以BaSO4為弱電解質(zhì) B.在一定溫度下AgBr水溶液中Ag+ 和Br- 濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)C.AgCl水溶液中Ag+ 和Cl-濃度的乘積等于AgCl的Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,c(Cl-)增大,Ksp值變大9、在CuSO4溶液中存在CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4,下列操作:加熱;加水稀釋;滴加少量0.1mol/L H2SO4溶液(忽略體積變化);滴加少量0.1mol/L BaCl2溶液(忽略體積變化),能使平衡向右移動(dòng)的是() A、只有 B、只有
5、 C、只有 D、10、將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是 ( )A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離子積不變、pH不變、呈中性C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性11、能說明溶液呈中性的可靠依據(jù)是( )A. pH7 B. c(H+)c(OH-)C. pH試紙不變色 D. 石蕊試液不變色12、室溫下,在pH=12的強(qiáng)堿溶液中,由水電離出的c(OH-)為 ( )A. 1.0×10-7 molL-1 B.1.0×10-6 molL-1 C. 1.0×10-2 molL-1 D. 1.0×10-12
6、molL-113、25時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:H2OH+OH- H0,下列敘述正確的是( )A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低D. 將水加熱,Kw增大,pH不變14、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )A. 純堿溶液去油污 B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D. 濃硫化鈉溶液有臭味15、下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是()A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B. CO2+H2OHCO3-+H+C. CO32-+H
7、2O HCO3- +OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+16、向三份0.1molL-1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為()A. 減小、增大、減小 B. 增大、減小、減小C. 減小、增大、增大 D. 增大、減小、增大17、0.1 molL-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是( )A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)
8、+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)18、25時(shí),將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH7時(shí),下列關(guān)系正確的是( )A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42)C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)19、如下對“難溶”的理解正確的是 ( )A. 在水中難溶的物質(zhì),在其他溶劑中也是難溶的B. 難溶就是絕對不溶C. 難溶就是溶解度相對較小,沒有絕對不溶于水的電解質(zhì)D. 如果向某溶液中加
9、入另一種試劑時(shí) , 生成了難溶性的電解質(zhì),則說明原溶液中的相應(yīng)離子已基本沉淀完全20、在含有濃度均為0.01molL-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中,緩慢加入AgNO3稀溶液,析出三種沉淀的先后順序是( )A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三種沉淀同時(shí)析出21、常溫時(shí),在由水電離出的氫離子濃度為10-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是 () ANa+、Ca2+、Cl、CO32 BK+、Mg2+、HCO3、BrCK+、Na+、MnO4、I DNa+、Ba2+、Cl、NO322、已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2
10、×10-4、2.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng):NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN +HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述中正確的是( )A. HF的電離常數(shù)是 B. HNO2的電離常數(shù)是C. HCN的電離常數(shù)是 D. HNO2的電離常數(shù)是23、實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí),先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋至所需濃度,如此操作的目的是( )A. 防止硫酸鐵分解 B. 抑制硫酸鐵水解 C. 提高硫酸鐵的溶解度 D. 提高溶液的pH班級_考號_姓名_分?jǐn)?shù)_
11、選擇題答題卡1234567891011121314151617181920212223二、填空題(每空2分,共54分)24、下列電解質(zhì)中,NaCl;NaOH;NH3·H2O;CH3COOH;H2SO4;AgCl;Na2O;K2O;H2O,_是強(qiáng)電解質(zhì);_是弱電解質(zhì)。25、25時(shí),有0.01 molL-1的醋酸溶液,試回答下列問題:(1)寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式_(2)達(dá)平衡時(shí),溶液中氫離子濃度是_(25時(shí),醋酸的電離平衡常數(shù)為2. 25×10 -8)26、(1)10mLpH4的鹽酸,稀釋10倍到100mL時(shí),pH_。 (2)常溫下,pH5和pH3的鹽酸溶液等體積混合后溶
12、液的pH_。(用表達(dá)式書寫)27、常溫下將0.01molCH3COONa和0.004mol鹽酸溶于水,配成0.5L混合溶液。(1)溶液中共有_種微粒。(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol,它們是_。(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_mol。28、在一定溫度下,向AgI的飽和溶液中:(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)若加入AgNO3固體,c(I-) 。(2)若加入更多的AgI固體,則c(Ag+) 。(3)若加入固體AgBr,c(I-) 。29、(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加
13、入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的_。A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0
14、215;10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為_,F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_,通過計(jì)算確定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。30、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑。HIn(溶液紅色)H(溶液)In(溶液黃色)(1)濃度為0.02 mol·L1的下列各溶液:鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水;其中能使指示劑顯紅色的是 。(2)往該溶液中加入Na2O2粉末,則溶液顏色變化是 。31、某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):配制0.1000molL和0.0100molL的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸用0.1000molL的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL,結(jié)果用去鹽酸19.60 mL 用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2,取Ba(OH)2溶液10.00mL,放100 mL容量瓶里加水至刻度線,取出稀釋后的溶液放人密閉容器內(nèi),并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣振蕩,這時(shí)生成沉淀。過濾上述所得濁液取濾液20.00mL,用0.0100molL
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