2014年高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)課件8 2弱電解質(zhì)的電離44張

1、第第2節(jié)節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 考綱展示考綱展示 1了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 2了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 一、弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡 1平衡狀態(tài)的建立平衡狀態(tài)的建立 在一定溫度下，當弱電解質(zhì)在水溶液中電離達到最大程度時，在一定溫度下，當弱電解質(zhì)在水溶液中電離達到最大程度時，電離過程并沒有停止。此時弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子電離過程并沒有停止。此時弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子相等相等結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率

2、，溶液中各分子和離子的濃度都保，溶液中各分子和離子的濃度都保持持不變不變 ，達到了電離平衡狀態(tài)。，達到了電離平衡狀態(tài)。 平衡建立過程的平衡建立過程的 vt圖象如圖所示。圖象如圖所示。 2特征：特征： 3影響因素影響因素 (1)內(nèi)因內(nèi)因 主要是由主要是由 電解質(zhì)本身的性電解質(zhì)本身的性 決定。決定。 (2)外因外因 以弱電解質(zhì)以弱電解質(zhì)AB的電離為例的電離為例B 增大增大 升高升高 減小減小 加水稀釋、加水稀釋、 溫度、溫度、 AB、 A或或B 平衡右移平衡右移 增大增大 降低溫度、降低溫度、 A或或B ，平衡左移，平衡左移二、電離平衡常數(shù)二、電離平衡常數(shù) 1概念：是指一定條件下，弱電解質(zhì)達到電離

3、平衡時，弱電解概念：是指一定條件下，弱電解質(zhì)達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離未電離 的分子的濃度的分子的濃度之比。之比。 2表表達達式式：CH2COOH的的電電離離平平衡衡常常數(shù)數(shù)表達表達 式式為為：KaCH3COO H ，NH3H2O的的 電電離離 平平 衡衡常常 數(shù)數(shù) 表表達達 式式 為為KbCH3COOHNH4OH NH3H2O3意義：弱酸、弱堿的電離常數(shù)能夠反映弱酸、弱堿酸堿性的意義：弱酸、弱堿的電離常數(shù)能夠反映弱酸、弱堿酸堿性的相對強弱。在一定溫度下，當弱酸的濃度相同時，電離平衡常數(shù)越相對強弱。在一定溫度下，

4、當弱酸的濃度相同時，電離平衡常數(shù)越大，弱酸的電離程度就越大，弱酸的電離程度就越 大大 ，弱酸的酸性越，弱酸的酸性越 強強 ，溶液中的氫離子，溶液中的氫離子濃度也越大。濃度也越大。 4注意問題注意問題 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與 溫度溫度 有關(guān)，與濃度無關(guān)。有關(guān)，與濃度無關(guān)。 多元弱酸分步電離，每一步電離都有各自的電離平衡常數(shù)。多元弱酸分步電離，每一步電離都有各自的電離平衡常數(shù)。各級電離常數(shù)逐級減小且一般相差很大。各級電離常數(shù)逐級減小且一般相差很大。 1因為因為NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)。 () 2如果鹽酸濃度是醋酸濃

5、度的如果鹽酸濃度是醋酸濃度的2倍，則鹽酸中的倍，則鹽酸中的H 濃度遠大濃度遠大于醋酸中于醋酸中H濃度的濃度的2倍。倍。 () 3電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。 () 4 氨水中氨水中c(OH )10 mol/L， 加水稀釋至原溶液體積加水稀釋至原溶液體積100倍，倍，此時氨水中此時氨水中c(OH )10 mol/L。 () 421牢記強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)判斷的牢記強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)判斷的3種類別：種類別： 強電解質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。強電解質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。 弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水。弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水。 2理解電離平衡狀態(tài)的理解電

6、離平衡狀態(tài)的2個特征：個特征： (1) v(離解離解)v(結(jié)合結(jié)合)0。 (2)分子、離子的濃度保持不變。分子、離子的濃度保持不變。 3理解影響電離平衡的理解影響電離平衡的3個因素：個因素： 溫度、濃度、相同離子。溫度、濃度、相同離子。 4掌握弱電解質(zhì)掌握弱電解質(zhì)(如如A)的電離平衡常數(shù)：的電離平衡常數(shù)：HAHA。 Ka 考向一考向一 電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù) 1電離常數(shù)的應(yīng)用電離常數(shù)的應(yīng)用 根據(jù)電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的程度，相根據(jù)電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的程度，相同溫度，同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的弱酸，相同物質(zhì)的量濃度的弱酸，K值越大，值越大，電離程度越大，

7、電離程度越大，弱酸弱酸酸性越強。酸性越強。如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：H2SO3H3PO4HF CH3COOHH2CO3H2SHClO。 2電離常數(shù)的影響因素電離常數(shù)的影響因素 (1)電離常數(shù)隨溫度的變化而變化，電離常數(shù)隨溫度的變化而變化， 但由于電離過程熱效應(yīng)較小，但由于電離過程熱效應(yīng)較小，溫度改變對電離常數(shù)影響不大，其數(shù)量級一般不變，所以室溫范圍溫度改變對電離常數(shù)影響不大，其數(shù)量級一般不變，所以室溫范圍內(nèi)可忽略溫度對電離常數(shù)的影響。內(nèi)可忽略溫度對電離常數(shù)的影響。 (2)電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無關(guān)，

8、同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。弱堿的濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。 3有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算 以弱酸以弱酸HX為例：為例： (1)已知已知c(HX)和電離平衡常數(shù)，求電離平衡常數(shù)和電離平衡常數(shù)，求電離平衡常數(shù) HX H X 起始：起始： c(HX) 0 0 平衡：平衡： c(HX)c(H ) c(H ) c(H ) c? ?H? ?c? ?X? ?c? ?H? ?則則K c? ?HX? ?c? ?HX? ?c? ?H? ?由于弱酸只有極少一部分電離，由于弱酸只有極少一部分電離，c(H )的數(shù)值很小，可做近似處的數(shù)值很小，可做近似處c

9、? ?H? ?理：理：c(HX)c(H )c(HX)，則，則K，代入數(shù)值求解即可。，代入數(shù)值求解即可。 c? ?HX? ?22(2)已知已知c(HX)和電離平衡常數(shù)，求和電離平衡常數(shù)，求c(H ) HX H X 起始：起始： c(HX) 0 0 平衡：平衡： c(HX)c(H ) c(H ) c(H ) c? ?H? ?c? ?X? ?c? ?H? ?則：則：K c? ?HX? ?c? ?HX? ?c? ?H? ?由于由于K值很小，值很小，c(H )的數(shù)值很小，可做近似處理：的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)c(H2)c(HX)，則：，則：c(H )Kc? ?HX? ?，代入數(shù)值求解即可。，

10、代入數(shù)值求解即可。 (2012湖北省百校聯(lián)考第二次考試湖北省百校聯(lián)考第二次考試)已知已知25 時，時， 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)1.810 ，Ka(HSCN)0.13。在。在物質(zhì)的量濃度均為物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol L的的CH3COONa和和NaSCN混合溶液混合溶液中，下列關(guān)系正確的是中，下列關(guān)系正確的是( ) Ac(OH )c(CH3COOH)c(HSCN) Bc(OH )c(HSCN) c(CH3COOH) Cc(OH )c(SCN )c(CH3COO ) Dc(OH )c(CH3COO )c(SCN ) 15【解析】【解析】 由平衡常

11、數(shù)可知由平衡常數(shù)可知HSCN的酸性強于的酸性強于CH3COOH，相，相同濃度的同濃度的CH3COONa和和NaSCN溶液中溶液中CH3COO 的水解程度大于的水解程度大于SCN ，則溶液中，則溶液中c(CH3COOH)c(HSCN)，c(SCN )c(CH3COO )，而而c(OH )既小于既小于c(SCN )也小于也小于c(CH3COO ) 【答案】【答案】 A 1已知，已知，25 時時0.01 molL的的HClO2(亞氯酸亞氯酸)溶液中，溶液中，H 為為6.31013 mol L1，則則HClO2的的電電離離平平衡衡常常數(shù)數(shù)表表達達式式為為_；25 時時HClO2的電離平衡常數(shù)為的電離平

12、衡常數(shù)為_；此時；此時0.01 molL的的HClO2溶液的溶液的pH_。 H ClO221答案：答案：Ka 1.0710 mol L 3lg 6.3 HClO212(2010浙江高考卷浙江高考卷)已知：已知：(1)25 時，時，弱電解質(zhì)的電離平衡常弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：數(shù)：Ka(CH3COOH)1.810 ，Ka(HSCN)0.13；難溶電解質(zhì)的溶；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：度積常數(shù)：Ksp(CaF2)1.5103105。 (2)25 時，時，2.010 mol L氫氟酸水溶液中，氫氟酸水溶液中， 調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH(忽忽略體積變化略體積變化)，得到，得到c(HF)、c(F )與溶液與溶液

13、pH的變化關(guān)系，如下圖所的變化關(guān)系，如下圖所示：示： 1請根據(jù)以上信息回答下列問題：請根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)25 時，時， 將將20 mL 0.10 molL CH3COOH溶液和溶液和20 mL 0.10 mol L HSCN溶液分別與溶液分別與20 mL 0.10 molL NaHCO3溶液混合，溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間隨時間(t)變化的示意圖為變化的示意圖為 反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的氣體的速率存在明顯差異的原因是原因是_，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH

14、3COO )_ c(SCN )(填填“”、“”或或“”)。 111(2)25 時，時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值電離平衡常數(shù)的數(shù)值 Ka_，列式并說，列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由明得出該平衡常數(shù)的理由_。 (3)4.010 mol LHF溶液與溶液與4.010 mol L CaCl2溶液等溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為為4.0(忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化)，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。 3141解析：解析：本題主要考查電離平衡和沉淀溶解平衡等知識點，意在本題主要考查電離平衡和沉淀溶解平衡等知識點，意在考查考生的邏

15、輯思維能力和信息提取的能力。由題給數(shù)據(jù)可知，相考查考生的邏輯思維能力和信息提取的能力。由題給數(shù)據(jù)可知，相同條件下，同條件下，HSCN的酸性強于的酸性強于CH3COOH的，的， 等體積、等體積、 等濃度的等濃度的HSCN溶液中的溶液中的c(H )比比CH3COOH溶液中的大，則反應(yīng)速率要快，最終溶液中的大，則反應(yīng)速率要快，最終均與均與NaHCO3完全反應(yīng)，完全反應(yīng)，得到得到CH3COONa溶液和溶液和NaSCN溶液，溶液，酸酸性越弱，性越弱， 水解程度越大，水解程度越大， 所以反應(yīng)后的溶液中，所以反應(yīng)后的溶液中，c(CH3COO )c(SCN)。 答案：答案：(1)HSCN的酸性比的酸性比CH3

16、COOH的強，其溶液中的強，其溶液中c(H )較較大，故其溶液與大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快溶液的反應(yīng)速率較快 (2)103.45(或或3.510 ) 4c? ?H? ?c? ?F? ?Ka，當，當c(F )c(HF)時，時，Kac(H )，查圖中的交，查圖中的交c? ?HF? ?點處即為點處即為c(F )c(HF)，故所對應(yīng)的，故所對應(yīng)的pH即為即為Ka的負對數(shù)的負對數(shù) (3)查圖，當查圖，當pH4.0時，溶液中的時，溶液中的c(F )1.610 mol L，溶液中溶液中c(Ca )2.010 mol L，c(Ca )c (F )5.1210Ksp(CaF2)，有沉淀產(chǎn)生，有

17、沉淀產(chǎn)生 241312210考向二考向二 外界條件對電離平衡的影響外界條件對電離平衡的影響 1濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而電解質(zhì)電離出的離子濃度會減小。向右移動，而電解質(zhì)電離出的離子濃度會減小。 2溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過程，升溫溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過程，升溫平衡向吸熱方向平衡向吸熱方向(電離方向電離方向)移動。移動。 3同離子效應(yīng)：醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，平衡左移，電離同離子效應(yīng)：醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，平衡左移，電離程度減小，加入稀鹽酸亦然。程度減小，加入稀

18、鹽酸亦然。 4能反應(yīng)的離子：醋酸溶液中加入能反應(yīng)的離子：醋酸溶液中加入NaOH，平衡右移，電離程，平衡右移，電離程度增大。度增大。 舉例說明如下，以舉例說明如下，以CH3例：例： 改變改變 條件條件 平衡平衡 移動移動 n(H ) c(H ) 方向方向 增大增大 增大增大 減小減小 增大增大 3COOH H0為為c(CH3c(CH3CCOO ) OOH) 減小減小 增大增大 減小減小 增大增大 電離電離程度程度() 導(dǎo)電導(dǎo)電 能力能力 Ka 加水稀釋加水稀釋 向右向右 加入少量加入少量 冰醋酸冰醋酸 通入通入 HCl(g) 增大增大 減弱減弱 不變不變 減小減小 增強增強 不變不變 向右向右

19、向左向左 增大增大 增大增大 減小減小 增大增大 減小減小 增強增強 不變不變 加入加入 向右向右 減小減小 減小減小 增大增大 減小減小 增大增大 增強增強 不變不變 NaOH(s) 加入加入 CH3COO 向左向左 減小減小 減小減小 增大增大 增大增大 減小減小 增強增強 不變不變 Na(s) 加入鎂粉加入鎂粉 向右向右 減小減小 減小減小 增大增大 減小減小 增大增大 增強增強 不變不變 升高溫度升高溫度 向右向右 增大增大 增大增大 增大增大 減小減小 增大增大 增強增強 增大增大 【特別提醒】【特別提醒】 若溫度不變，改變影響若溫度不變，改變影響CH3COOH電離的其他電離的其他K

20、W不變，不變，H 與與OH成反比。成反比。 條件時，條件時，(2012泗縣質(zhì)檢泗縣質(zhì)檢)0.1 mol L的的CH3COOH溶液中存在如下溶液中存在如下電離平衡：電離平衡：CH33COO1H。加入少量下列物質(zhì)能使加入少量下列物質(zhì)能使該電離平衡正向移動的是該電離平衡正向移動的是( ) ANaOH固體固體 B冰醋酸冰醋酸 C1 mol L鹽酸鹽酸 DCH3COONa固體固體 1【解析】【解析】 A項，加入項，加入NaOH固體，固體，NaOH 電離出電離出OH，消耗，消耗H ，使，使c(H )減小，平衡正向移動；減小，平衡正向移動；B項，加入冰醋酸使平衡向電離項，加入冰醋酸使平衡向電離方向移動；方向

21、移動；C項，加入項，加入1 mol L鹽酸時，鹽酸時，c(H )增大，使平衡逆向移增大，使平衡逆向移動；動；D項，加入項，加入CH3COONa固體時，固體時，c(CH3COO )增大，使平衡逆增大，使平衡逆向移動。向移動。 【答案】【答案】 AB 13稀氨水中存在著下列平衡：稀氨水中存在著下列平衡：NH3H24OH，若要，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使 c(OH )增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是是( ) ANH4Cl固體固體 B硫酸硫酸 CNaOH固體固體 D水水 E加熱加熱 解析：解析：若在氨水中加入若在氨水中加入NH4Cl固體，固體，c(N

22、H4)增大，平衡向逆反增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，應(yīng)方向移動，c(OH )減小，減小，A選項不合題意；硫酸中的選項不合題意；硫酸中的H 與與OH反應(yīng)，使反應(yīng)，使c(OH )減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，B選項不合題意；選項不合題意；當在氨水中加入當在氨水中加入NaOH固體后，固體后，c(OH )增大，平衡向逆反應(yīng)方向移增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，符合題意，動，符合題意，C項正確；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向項正確；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，但正反應(yīng)方向移動，但c(OH )減小，減小，D選項也不合題意；電離屬吸熱選項也不合題意；電離屬吸熱過

23、程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動，過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH )增大，增大，E錯。錯。 答案：答案：C 4(2011山東高考卷山東高考卷)室溫下向室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是稀釋后，下列說法正確的是( ) A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 c? ?CH3COO? ?B溶液中溶液中不變不變 c? ?CH3COOH? ?c? ?OH? ?C醋酸的電離程度增大，醋酸的電離程度增大，c(H )亦增大亦增大 D再加入再加入10 mL pH11的的NaOH溶液，混合液溶液，混合液pH7 【解析】【解析】 本題考查弱電解質(zhì)的電

24、離平衡，意在考查考生對電本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查考生對電離平衡的理解和應(yīng)用能力。醋酸溶液加水稀釋后，離平衡的理解和應(yīng)用能力。醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電的電離程度增大，離程度增大，n(H )、n(CH3COO )增大，增大，A項錯誤；項錯誤； 根據(jù)根據(jù)CH3COOHc? ?CH3COO? ?c? ?H? ?c? ?CH3COO? ?KW的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)Ka，c? ?CH3COOH? ?c? ?CH3COOH? ?c? ?OH? ?c? ?CH3COO? ?Ka則則，由于溫度不變，由于溫度不變，Ka、KW均不變，因均不變，因c? ?CH3COOH? ?c? ?O

25、H? ?KWc? ?CH3COO? ?此此不變，不變，B項正確；醋酸加水稀釋，電離程度項正確；醋酸加水稀釋，電離程度c? ?CH3COOH? ?c? ?OH? ?增大，增大，c(H )減小，減小，C項錯誤；項錯誤；加入加入10 mL pH11的的NaOH溶液后，溶液后，醋酸過量，溶液呈堿性醋酸過量，溶液呈堿性pH7，D項錯誤。項錯誤。 【答案】【答案】 B 誤區(qū)警示誤區(qū)警示弱電解質(zhì)電離的十種常見誤區(qū)弱電解質(zhì)電離的十種常見誤區(qū) 1酸的強弱與導(dǎo)電能力不一定一致，不能誤認為強酸溶液的導(dǎo)酸的強弱與導(dǎo)電能力不一定一致，不能誤認為強酸溶液的導(dǎo)電能力一定強。溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液電荷濃度。電能力一定強。溶

26、液的導(dǎo)電能力決定于溶液電荷濃度。 2中和堿的能力易混淆兩個前提條件，同體積同物質(zhì)的量濃度中和堿的能力易混淆兩個前提條件，同體積同物質(zhì)的量濃度的兩種酸比較與同體積同的兩種酸比較與同體積同pH的兩種酸比較，結(jié)果不同。的兩種酸比較，結(jié)果不同。 3 同同pH的兩種酸與活潑金屬反應(yīng)時易混淆開始產(chǎn)生的兩種酸與活潑金屬反應(yīng)時易混淆開始產(chǎn)生H2的速率的速率與整個過程速率。與整個過程速率。 4誤認為不穩(wěn)定性、揮發(fā)性、易溶性是判斷強弱酸的依據(jù)。誤認為不穩(wěn)定性、揮發(fā)性、易溶性是判斷強弱酸的依據(jù)。 5強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)一定能進行，但能進行的復(fù)分解反強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)一定能進行，但能進行的復(fù)分解反應(yīng)不一定符合強

27、酸制弱酸，如應(yīng)不一定符合強酸制弱酸，如H2SCuSO4= = =CuSH2SO4。 6弱電解質(zhì)電離方程式應(yīng)用弱電解質(zhì)電離方程式應(yīng)用“”，不能用，不能用“= = =” 。 7弱電解質(zhì)稀溶液稀釋過程中，溶液中離子濃度不一定減小，弱電解質(zhì)稀溶液稀釋過程中，溶液中離子濃度不一定減小，如弱酸稀釋時，溶液中如弱酸稀釋時，溶液中 c(OH )增大。增大。 8弱電解質(zhì)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)不一定不變，如加熱弱電解質(zhì)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)不一定不變，如加熱時，電離平衡右移，電離平衡常數(shù)增大。時，電離平衡右移，電離平衡常數(shù)增大。 9醋酸溶液中加入醋酸溶液中加入 CH3COONa，抑制醋酸的電離。不能誤認，

28、抑制醋酸的電離。不能誤認為為CH3COONa水解呈堿，促進醋酸的電離。水解呈堿，促進醋酸的電離。 10對弱酸溶液，誤認為電離常數(shù)越大，溶液的酸性越強，這對弱酸溶液，誤認為電離常數(shù)越大，溶液的酸性越強，這是缺少是缺少“相同溫度、相同濃度相同溫度、相同濃度”這個條件所致。這個條件所致。 1判斷下列說法是否正確，正確的劃判斷下列說法是否正確，正確的劃“”“”，錯誤的劃，錯誤的劃“” 常溫下，常溫下，將將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，倍后， 溶液溶液的的pH4( ) (2012浙江高考卷，浙江高考卷，T12A，B)為確定某酸為確定某酸H2A是強酸還是是強酸還是弱酸，可

29、測弱酸，可測NaHA溶液的溶液的pH。若。若pH7，則，則H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，則，則H2A是強酸是強酸( ) (2012重慶高考卷，重慶高考卷，T10B)稀醋酸加水稀釋，稀醋酸加水稀釋， 醋酸電離程度增醋酸電離程度增大，溶液的大，溶液的pH減小減小( ) (2010大綱全國卷大綱全國卷，8C)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度于在純水中電離的程度( ) (2010大綱全國卷大綱全國卷，9A)某醋酸溶液的某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀，將此溶液稀釋釋1倍后，溶液的倍后，溶液的pHb，則，則ab( ) 答案：答案： 2(2011福建高考卷

30、福建高考卷)常溫下常溫下0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pHa，列能使溶液列能使溶液pH(a1)的措施是的措施是( ) A將溶液稀釋到原體積的將溶液稀釋到原體積的10倍倍 B加入適量的醋酸鈉固體加入適量的醋酸鈉固體 C加入等體積加入等體積0.2 molL1鹽酸鹽酸 D提高溶液的溫度提高溶液的溫度 下下解析：解析：A項，醋酸是弱酸，將弱酸溶液稀釋到原體積的項，醋酸是弱酸，將弱酸溶液稀釋到原體積的10倍，倍，pH增加不到增加不到1個單位；個單位；C項，項，加入等體積加入等體積0.2 molL的鹽酸，的鹽酸，溶液溶液中的中的H主要來自于鹽酸的電離，此時溶液中的主要來自于鹽酸的電離，此時溶液中的

31、H濃度大于濃度大于0.1 mol L，混合溶液的，混合溶液的pH比比 a 要??；要??；D項，溫度升高，項，溫度升高，CH3COOH的電離程度增大，的電離程度增大，pH減小；減??；B項，加入項，加入CH3COONa后，溶液中的后，溶液中的CH3COO 濃度增大，促使醋酸的電離平衡逆向移動，濃度增大，促使醋酸的電離平衡逆向移動，H濃度下降，濃度下降，pH增大。增大。 答案：答案：B 113(2011新課標全國高考卷新課標全國高考卷)將濃度為將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( ) Ac(H ) BKa(HF) c?

32、?F? ?c? ?H? ?C. D.c? ?HF? ?c? ?H? ?解析：解析：本題考查電離平衡，意在考查考生對電離平衡常數(shù)、電本題考查電離平衡，意在考查考生對電離平衡常數(shù)、電離的影響因素的掌握情況。在離的影響因素的掌握情況。在0.1 mol/L HF溶液中存在如下電離平溶液中存在如下電離平衡：衡：F，加水稀釋，平衡向右移動，但，加水稀釋，平衡向右移動，但c(H )減??；選減小；選項項B， 電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)， 其數(shù)值在稀釋過程中不變；其數(shù)值在稀釋過程中不變； 選項選項C，加水后，平衡右移，加水后，平衡右移，n(F )、n(H )都增大，但由于水電離產(chǎn)生的都增大，

33、但由于水電離產(chǎn)生的n(HKa? ?HF? ?)也增大，故也增大，故C項比值減??；選項項比值減??；選項D，變形后得，變形后得，稀釋過程，稀釋過程c? ?F? ?中中c(F )逐漸減小，故其比值始終保持增大。逐漸減小，故其比值始終保持增大。 答案：答案：D 4(2010福建高考卷福建高考卷)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( ) A在在pH12的溶液中，的溶液中，K 、Cl、HCO3、Na可以常量共存可以常量共存 B在在pH0的溶液中，的溶液中，Na12、NO3、SO3、K可以常量共存可以常量共存 C由由0.1 mol L一元堿一元堿BOH溶液的溶液的pH10，可推知，可推知BOH溶液存在溶液存在BOH= = =BOH D由由0.1 molL一元酸一元酸HA溶液的溶液的pH3，可推知，可推知NaA溶液溶液存在存在AH21OH 解析：解析：A項，項，HCO3在堿性溶液中不能常量存在；在堿性溶液中不能常量存在；B酸性溶液中不能常量存在，且在酸性溶液中酸性溶液中不能常量存在，且在酸性