(化學(xué))九年級化學(xué)化學(xué)圖像題匯編專題訓(xùn)練答案

1、氣體的質(zhì)量g 澹解度 . A BJ02的溶解度受溫度影響的變化曲線0 溫度七氧氣的質(zhì)量'g *C（化學(xué)）九年級化學(xué)化學(xué)圖像題匯編專題訓(xùn)練答案一、中考化學(xué)圖像題匯編1.下列四個圖像反映了對應(yīng)實驗過程中相關(guān)量的變化，其中不正確的是（）j1在部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸0鹽:酶的質(zhì)量g【來源】2015年人教版初中化學(xué)九年級下冊期末練習(xí)卷（帶解析）【答案】B【解析】【詳解】A.由于部分變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，而放入鹽酸后先要與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉 和水，故開始后在反應(yīng)的過程中無氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉反應(yīng)完全后鹽酸會與碳酸鈉反應(yīng)生 成二氧化碳直至反應(yīng)結(jié)束氣體質(zhì)量不會變化，圖像正確，不符合

2、題意；（圖像更陡一些），由B.由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以該圖像應(yīng)該是一條下降的曲線，圖像錯 誤，符合題意；C.鎂的金屬活動性比鐵強，故與稀鹽酸反應(yīng)時鎂的反應(yīng)速度要快一些于金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量或?qū)倩蟽r金屬的相對原子質(zhì)量,所以同質(zhì)量的鎂要比鐵生成的氫氣要多，故最終鎂的曲線應(yīng)該在鐵的上面，圖像正確，不符合題意；D.由于硫酸稀釋時酸性會不斷減弱，故其pH會不斷增大，但不管怎樣稀釋溶液也不會呈中性，即溶液的pH只能無限的接近 7,圖像正確，不符合題意。故選Bo2.下列敘述與對應(yīng)的示意圖表示正確的是（）A.水的電解B.向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液C.加熱一定質(zhì)量的高鎰

3、酸鉀制氧氣D.等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)已有的知識結(jié)合圖示進行分析，電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1: 8;鹽酸的pH小于7,氫氧化鈉溶液的 pH大于7;高鎰酸鉀能分解生成氧氣，高鎰酸鉀的質(zhì)量一 定，則生成氧氣的質(zhì)量一定；等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率大，生成 的氫氣少。電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1: 8,不是2: 1,故A錯誤；鹽酸的pH小于7,氫氧化鈉溶液的 pH大于7,向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，開始時溶 液的pH應(yīng)該是小于7,不是大于7,故B錯誤；加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀制氧氣，當(dāng)高鎰 酸鉀完全分解，生成氧氣白

4、質(zhì)量不再改變，故 C錯誤；等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反 應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率大，在坐標(biāo)中斜線陡，鐵的反應(yīng)速率小，在坐標(biāo)中的斜線緩，鋅反應(yīng)生 成氫氣的質(zhì)量小于鐵生成的氫氣的質(zhì)量，故D正確。3.在鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈣溶液，相關(guān)量的變化與圖像不相符的是 A0氮氧化鈣溶液質(zhì)量/gC.。氯氯化鈣溶浦質(zhì)量餐。氫氧化鈣濡源質(zhì)量幾【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣先與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣和水，沒有沉淀生成，等鹽酸反應(yīng)完全，氫氧化 鈣再與氯化銅反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅和氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，不能生成沉淀， 選項圖像正確，故不符合題意；B、當(dāng)氫氧化鈣與鹽酸和氯化銅都反應(yīng)完，過量時，pH&

5、gt;7,選項中沒有pH>7的曲線，因此，選項圖像錯誤，故符合題意；C、氫氧化鈣先與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣和水，隨著反應(yīng)的發(fā)生，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鹽 酸反應(yīng)時，氫氧化鈣再與氯化銅反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅和氯化鈣，由于有沉淀生成，因 此，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，當(dāng)氫氧化鈣過量時，溶質(zhì)質(zhì)量又開始增加，選項圖像正確，故不 符合題意；D、氫氧化鈣與鹽酸和氯化銅反應(yīng)都生成氯化鈣，所以，從反應(yīng)開始，氯化鈣的質(zhì)量就不 斷增加，直到鹽酸和氯化銅都被反應(yīng)完，不再有氯化鈣生成，曲線變成一條直線，選項圖 像正確，故不符合題意，故選 B?！军c睛】該題為圖像題，是對化學(xué)反應(yīng)及圖像的考查，解題的重點是能正確的分析變化的過程，

6、讀 懂圖像并與反應(yīng)相結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在，是一道訓(xùn)練學(xué)生分析問題能力的習(xí)題。4 .下列四個圖形的變化趨勢能正確描述對應(yīng)操作的是A.、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)將接近飽和的碳酸鈉溶液恒溫蒸發(fā)水沉淀質(zhì)量g*C向氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋【解析】A、足量的鐵和鎂分別與等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，鎂的活動性強，所以鎂反應(yīng)時間短，金屬足量,而酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)相同，所以生成的氫氣的質(zhì)量相同；故選項正確；B、接近飽和的碳酸的溶液恒溫蒸發(fā)到飽和后再蒸發(fā)一直飽和，質(zhì)量分數(shù)不變；故選項錯誤C、氫氧化鈉和氯化鋼都能與稀硫酸反應(yīng)，而且生成的硫酸鋼沉淀不溶于水所以加入硫酸后立即生成沉

7、淀；故選項錯誤 ；D、pH=2鹽酸溶液加水稀釋酸性會減弱 ，但溶液始終呈酸性，pH應(yīng)始終小于7 ;故選項錯 誤。故選：A。5 .如圖表示向一定量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，橫坐標(biāo)表示加入碳酸 鈉溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示實驗中得到的沉淀或氣體的質(zhì)量。下列敘述中正確的是氣體或沉淀的質(zhì)量Q 碳酸鈉溶淹的廉量A.圖中bc段表示實驗中氣體質(zhì)量的變化情況B.圖中oa段表示實驗中沉淀質(zhì)量的變化情況C.圖中ab段表示混合物中氯元素的質(zhì)量逐漸減少D.圖中c點表示上述混合溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向一定量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，稀鹽酸先與碳酸鈉

8、反應(yīng)生成 氯化鈉、二氧化碳和水，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣與氯化 鈉，故圖中bc段表示實驗中沉淀質(zhì)量的變化情況，不符合題意；B、向一定量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成氯 化鈉、二氧化碳和水，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣與氯化鈉， 故圖中oa段表示實驗中氣體質(zhì)量的變化情況，不符合題意；G向一定量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成氯 化鈉、二氧化碳和水，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣與氯化鈉， 故混合物中氯元素的質(zhì)量不變，不符合題意；D、向一定量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中

9、滴加碳酸鈉溶液，稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成 氯化鈉、二氧化碳和水，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣與氯化 鈉，待氯化鈣完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再變化，故圖中c點表示上述混合溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，符合題意。故選D。【點睛】初中化學(xué)常見的優(yōu)先反應(yīng)原則：金屬和酸反應(yīng)時，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀 鹽酸反應(yīng)；當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬；當(dāng)兩種相對活潑的金屬與相對弱的金屬鹽溶液反應(yīng)時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出 鹽溶液中的金屬；當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時，酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應(yīng)；當(dāng)酸與兩種

10、鹽混合溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀時，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”；當(dāng)金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)時，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)；欲檢驗?zāi)郴旌衔锶芤褐型瑫r含CO32-、SO42-和cr,應(yīng)優(yōu)先檢驗CO32-,之后檢驗SO2-,最后檢驗cr。6.某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一 定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋼溶液的質(zhì)量之 間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是0日蚯化盛溶液的質(zhì)量二A.該溶液一定含有鹽酸、硫酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉B.反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋼C.該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸

11、鈉D.到達b點時所消耗氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1g【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、曲線起點不是從 0點出發(fā)，而是從a點出發(fā)，說明0-a段沒有沉淀產(chǎn)生，則滴加的氫氧 化鋼與酸反應(yīng)，且不可能是硫酸，因為硫酸鋼不溶于酸，所以該溶液一定含有鹽酸，一定 沒有硫酸，a-b段有沉淀生成，則溶液中一定有氯化銅，氫氧化鋼與氯化銅反應(yīng)生成氫氧 化銅沉淀，無法證明是否有硝酸鈉，A不正確；B、通過以上分析，反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋼，B不正確；C、通過以上分析，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有硝酸鈉，C正確；D、到達b點時產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為 9.8g,設(shè)與氯化銅反應(yīng)

12、的氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。Ba(OH)2 +CuCl2=BaCl2+Cu(OH) 217198X9.8g171 二 X98 - 9.8gX=17.1g與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為17.1g,但還有與鹽酸反應(yīng)的氫氧化銀，所以到達b點時所消耗氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量必然大于17.1g, D不正確。故選 C7 .下列實驗中相關(guān)量的關(guān)系不能用如圖表示的是（）沉淀或氣體脂也也A.加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物，產(chǎn)生的氧氣與時間的關(guān)系B.硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，生成的沉淀與加入氫氧化鈉溶液 的質(zhì)量關(guān)系C.氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸的關(guān)系

13、D.硫酸和鹽酸的混合溶液中滴加氯化鋼溶液，生成的沉淀與加入氯化鋼的質(zhì)量關(guān)系【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物時，加熱一段時間后氯酸鉀才能夠分解生成氯化鉀和 氧氣，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；B、硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量時，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫 酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此一段時間后才能夠產(chǎn)生沉 淀，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；C、氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸時，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水， 后和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入鹽酸一段時間后才能夠產(chǎn)生氣泡， 該選項對應(yīng)關(guān)系正確；D、氯化銀能和硫酸反

14、應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，硫酸和鹽酸的混合溶液中滴加氯化鋼溶 液時，立即產(chǎn)生沉淀，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；故選：Do8 .相同質(zhì)量相同形狀的鐵和鋅，分別與等質(zhì)量，等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量與反 應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.乙表示鋅與鹽酸的反應(yīng)B.鐵可能與鹽酸恰好完全反應(yīng)，而鋅有剩余C.兩個反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量不相等D.所得溶液的質(zhì)量相等【答案】C【解析】【分析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)原理：Fe+ 2HCl=FeC2+H2f ,每56份鐵能產(chǎn)生2份氫氣；鋅與稀鹽酸反應(yīng)原理：Zn+ 2HCl=ZnC2+H2f ,每65粉鋅能產(chǎn)生2份氫氣；【詳解】A、乙圖像的斜率小，說明乙產(chǎn)生的氫氣速率慢，乙

15、的金屬活潑性差，乙表示鐵與鹽酸的 反應(yīng)；故選項錯誤；B、甲、乙產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等時，每 65粉鋅能產(chǎn)生2份氫氣，每56份鐵能產(chǎn)生2份氫 氣，消耗鋅的質(zhì)量大，消耗鐵的質(zhì)量小，鐵可能有剩余，而鋅沒有；故選項錯誤；G甲、乙產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，消耗鋅的質(zhì)量大，消耗鐵的質(zhì)量??；故選項正確；D、每65粉鋅能產(chǎn)生2份氫氣，每56份鐵能產(chǎn)生2份氫氣，鋅參加反應(yīng)后，所得溶液的 質(zhì)量大；故選選項錯誤；故選：Co9.卜列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）A.向等質(zhì)量的Zn和Fe中分別加入過量的稀硫酸沉淀后tB海涌質(zhì)量* C沉淀質(zhì)量D向一定量的BaC2溶液中逐滴加入稀硫酸.向含有少量H2SO4的CuSQ溶液中逐滴加入 Na

16、OH溶液向接近飽和的NaNO3溶液中不斷加入NaNO3晶體.0 稀硫酸的質(zhì)量沉淀B量g A【答案】A【解析】【詳解】A、等分別向等質(zhì)量的鋅和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，當(dāng)硫酸少量時，生成的 氣體由硫酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于硫酸過量，等質(zhì)量的鐵放 出的氣體大于鋅放出的氣體，現(xiàn)象與圖像所示一致，故 A正確；B、氫氧化鈉與硫酸、硫酸銅均發(fā)生反應(yīng)，但氫氧化鈉與硫酸先反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸銅后 反應(yīng)，開始反應(yīng)無現(xiàn)象，當(dāng)?shù)谝粋€反應(yīng)結(jié)束后才發(fā)生第二個反應(yīng)，現(xiàn)象為產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象 與圖像所示不一致，故 B錯誤；C、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉晶體，很快就會達

17、到飽 和，不再溶解硝酸鈉晶體，圖像應(yīng)為開始增加，飽和后溶液的質(zhì)量不再增加，現(xiàn)象與圖像 所示不一致，故C錯誤；D、氯化銀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，當(dāng)氯化鋼反應(yīng)完時，沉淀的量不再增加，現(xiàn)象與 圖像所示不一致，故 D錯誤。故選 A。【點睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確 定正確的圖像。10.下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量溶液質(zhì)量g0反應(yīng)時間§向一定量硝酸銀溶液中逐漸加入銅粉至過量向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫

18、酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉D.向一定濃度的 NaOH溶液中加水稀釋0水的體積【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。A正確；B、該圖像中，橫坐標(biāo)是金屬的質(zhì)量。產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，消耗鋅的質(zhì)量比鐵多。故應(yīng)該是硫酸與鐵的反應(yīng)的曲線先達到拐點。B錯誤；C、銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。反應(yīng)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NQ)2+2Ag。根據(jù)方程式可知，每消耗340份質(zhì)量的硝酸銀，就會生成188份質(zhì)量的銀，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減少，溶液的質(zhì)量也會逐漸減少。C正確；

19、D、氫氧化鈉溶液加入水，溶液的堿性逐漸減弱，無限的趨近于7。D正確。故選B。11.下列圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中不合理的是D.向等質(zhì)量的鎂和鐵中分別滴加相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸A、氫氧化鈉溶液的pH值大于7,逐漸加入稀鹽酸，溶液的 pH值減小到7,最后小于7, 圖像與事實不相符，符合題意；B、室溫時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反 應(yīng)放出大量的熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)先減小，恢復(fù)至原溫 度，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大；由于溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，所得溶液仍為該溫度下的 飽和溶液，最終溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與加入氧化鈣前相等，圖像與事實相符，不

20、符合題意；C、向一定量鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中，滴加氫氧化鋼溶液時，立即產(chǎn)生沉淀，當(dāng)硫酸鈉 完全反應(yīng)后不再產(chǎn)生沉淀，圖像與事實相符，不符合題意；D、等質(zhì)量的金屬鎂和鐵中分別滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸至過量，開始時金屬過 量，稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同；當(dāng)向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸至過量，則鎂和鋅全部參加反應(yīng),Mg +2HC1 MgCl2+H2242Fe+2HCl FeCl2 +H2562通過反應(yīng)的化學(xué)方程式以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系可以看出，鎂生成的氫氣大于鐵，圖像與事實相符，不符合題意。故選A。12.下列實驗操作與圖象關(guān)系對應(yīng)正確的是（）CD操 NaOH

21、溶液中不斷 作加水稀釋水電解生成氫氣與氧向等量的稀硫酸中加入 足量的鎂、鋁用等質(zhì)量、等質(zhì)量分 數(shù)的過氧化氫溶液制 取氧氣氣體n- g展重°反應(yīng)時間50反應(yīng)時間忌A. A【答案】D【解析】【分析】 【詳解】A、NaOH溶液中不斷加水稀釋，溶液的 pH會逐漸變小，隨著水的不斷加入，溶液的 pH 無限的接近7,但不會等于7,更不會小于7,故A不正確；B、電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2: 1,不是質(zhì)量比，故 B不正確；C向等量的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁，鎂、鋁過量，按稀硫酸的質(zhì)量算，稀硫酸質(zhì)量相等，則生成的氫氣質(zhì)量相等，故 C不正確；D、過氧化氫分解生成水和氧氣，有催化劑反應(yīng)較快，無催化劑

22、反應(yīng)較慢，催化劑不改變 生成物質(zhì)的質(zhì)量，故 D正確。故選DoB. BC. CD. D13.等質(zhì)量X、丫兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時 間的關(guān)系如圖所示（反應(yīng)后X、Y化合價均顯+2價）.下列說法中不正確的是（）一r體店二里g d1.° ti七匕時間fminA. ti時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X>YB. X和Y可能分別是鎂和鐵C.相對原子質(zhì)量：X<YD. t3時所得溶液質(zhì)量：X>Y【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知ti時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量： X> Y, A正確；B、等質(zhì)量X、丫兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，X在

23、12時間先反應(yīng)完，Y在t3時間后反應(yīng)完，說明 X活動性強于Y, X和Y可能分別是鎂和鐵，正確；C、根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量化合價相對原子質(zhì)量X金屬的質(zhì)量，因此當(dāng)金屬的質(zhì)量及化合價均相同時，金屬的相對原子質(zhì)量與反應(yīng)放出氫氣的多少成反比，生成氣體 越多相對原子質(zhì)量越小，X生成氫氣多。故相對原子質(zhì)量 X<Y, C正確；D、t3時*和Y都完全反應(yīng)，反應(yīng)前 X固體和液體總質(zhì)量與 Y固體和液體總質(zhì)量相等，則反 應(yīng)后生成氫氣越多的，生成的溶液質(zhì)量就越小，生成氫氣質(zhì)量：X> Y,故反應(yīng)后溶液質(zhì)量：XV Y, D錯誤； 故選：D【點睛】等質(zhì)量兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的酸反應(yīng)，先反

24、應(yīng)完的活動性更強，后反應(yīng) 完的活動行弱14 .下列四個圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()向NaOH溶液中逐滴加入過量的水沉淀質(zhì)量g向一定量NaOH和Ba ( NO3)2混合溶液中加入過量的稀硫酸* 1O 氧氣的質(zhì)量日*C取兩份等體積、等濃度的H2O2溶液，其中一份加入適量的 MnO2取等質(zhì)量的鎂和鐵，同時投入到同濃度且足量的稀鹽酸中A、向氫氧化鈉溶液中加入水，溶液的pH只能無限接近7,不能小于7,故錯誤;B、向一定量NaOH和Ba （N6） 2混合溶液中加入過量的稀硫酸，氫離子和氫氧根離子結(jié) 合生成水，硫酸根離子和銀離子結(jié)合生成硫酸鋼，故反應(yīng)一開始就有硫酸鋼沉淀生成，故 錯誤；G該反應(yīng)中二氧化

25、鎰是催化劑，催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能改變生成物的質(zhì)量，故 正確；D取等質(zhì)量的鎂和鐵，同時投入到同濃度且足量的稀鹽酸中，鎂比鐵活潑，故鎂比鐵反應(yīng) 快，生成氫氣的質(zhì)量鎂大于鐵，故錯誤。故選Co【點睛】等質(zhì)量的金屬與過量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大小可以用下列公式比較：金屬的化合價金屬的相對原子質(zhì)量15 .下列圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）體質(zhì)號氣的量A無催化劑用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣沉淀質(zhì)量gB向一定質(zhì)量的氯化鐵溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液【來源】專題08圖像題（講練）決勝2020年中考化學(xué)壓軸題全揭秘（全國通用）【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)

26、的過氧化氫溶液制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響 產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，不符合題意；B、向一定質(zhì)量的氯化鐵溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，隨 著反應(yīng)的進行，沉淀質(zhì)量不斷增加，至完全反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不再發(fā)生改變，不符合題意； C、高鎰酸鉀在加熱條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，剩余固體的質(zhì) 量減少，鉀元素的質(zhì)量不變，鉀元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變， 不符合題意；D、稀鹽酸中不斷加水稀釋，溶液pH值逐漸增大至無限接近于 7,不會大于7,符合題息。故選D。16 .下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A.B.C.濃硫酸敞口放置在空氣中定量的鐵粉

27、中加入硫酸銅溶液向一定質(zhì)量的飽和石灰水中不斷加入生石灰生石灰的質(zhì)量/gD.事二氧化碳的質(zhì)量/呂向鹽酸和氯化鈉的混合溶液中逐滴加入純堿溶液°純堿溶繭的質(zhì)量住【答案】B【解析】【詳解】，溶質(zhì)質(zhì)量分A、濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大 數(shù)減小，故A正確；B、鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量會增加，反應(yīng)結(jié)束后固體質(zhì)量保持不變，但固體質(zhì)量不是從零開始增加的，故B不正確；C、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能與水反應(yīng)，所以向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入足量 的氧化鈣，可使溶液中的水被消耗完，最終只得到固體，沒有溶液，故

28、 C正確；D、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，當(dāng)鹽酸被消耗完后，生成二氧化碳 質(zhì)量不再增加，故 D正確。故選Bo17.下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是更氣體質(zhì)量收日皿向等質(zhì)量的鎂和鋅中，分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸°稀硫酸的質(zhì)量g定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入水A、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先與鹽酸發(fā)生反 應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸消耗完后，氫氧化鈉再與氯化銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和 氯化鈉，一開始并沒有沉淀產(chǎn)生，不符合題意；B、某溫度時向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰時，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣， 反應(yīng)過程中溶液一直是飽和溶液，由

29、于反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減 小，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，待溫度恢復(fù)至原溫度過程中，由于溫度降低，氫氧化鈣溶解度 增大，當(dāng)恢復(fù)至原溫度時，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)又恢復(fù)原來大小，符合題意；C、向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，反應(yīng)剛開始時，酸量不足，鎂和鋅 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，繼續(xù)滴加稀硫酸至酸過量時，最終鎂產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，不符合題 心、，D、向稀鹽酸中逐滴加水，溶液的pH會增大，但溶液仍顯酸性，pH不會超過7,不符合題 故選B?！军c睛】(1)看坐標(biāo):(2)看起點:(3)看拐點:(4)看比例:解答此類試題，要做到五看”: 橫、縱坐標(biāo)所表示的含義；看圖像的起點；圖像的拐點及終點；

30、看圖像中橫縱坐標(biāo)的比例關(guān)系;(5)看圖像的走向：如上升還是下降。18. 30c時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲和乙，分別加入 10g水，使其充分溶解，觀察 到如下圖1所示的實驗現(xiàn)象。下列說法中，正確的是A.圖2中的a表示甲的溶解度B.要使甲物質(zhì)完全溶解可以采取升溫的辦法C. 30c時甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于乙D.將乙溶液降溫到10 C,乙溶液的質(zhì)量分數(shù)一定減小【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖2所示，30c時，溶解度曲線 b位于溶解度曲線a下方，表明此時a的溶解度大 于b;圖1所示物質(zhì)乙全部溶解而物質(zhì)甲有固體物質(zhì)剩余，說明此時乙物質(zhì)的溶解度大于 甲物質(zhì)；因此，可得圖 2中b表示甲

31、物質(zhì)的溶解度曲線；故錯誤；B、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，因此可通過降低溫度或增加水的量的方法把未溶解的甲物質(zhì)溶解，故錯誤C、由圖2所示，30c時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)，所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)小于乙，故正確D、將乙溶液降溫到10 C,是不是有晶體析出，不能確定乙溶液的質(zhì)量分數(shù)一定減小，故 錯誤故選C溶解度g19.圖中a、b、c分別表示KN。、NaCl、Ca (OH) 2溶解度曲線，下列說法錯誤的是 ( )Il I H i0 Ti Ti溫度tA.時，KNO3和NaCl的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B. T2時，A點表示KNO的不飽和溶液，降溫至 時有晶體析出，且變?yōu)?時KNO3

32、的飽 和溶液C. T1時，將Ca (OH) 2飽和溶液升溫至 T2變?yōu)椴伙柡腿芤篋.溫度高于T1時，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，溫度低于 時，KNO3溶解度小于NaCl 溶解度【答案】C【解析】【詳解】 涵展度|A、據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式 溶解度十100gx 100%T知:溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，而時，KNO3和NaCl的溶解度曲線交于一點，故飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，正確；B、A點在硝酸鉀溶解度曲線的下方，表示T2時KNQ的不飽和溶液，由圖示可知：降溫至?xí)r有晶體析出，且變?yōu)?時KNO3的飽和溶液，正確；G氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫會有晶體析出，不能將飽和溶液

33、變?yōu)椴?飽和溶液，故錯誤；D、由圖可知：溫度高于 Ti時，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，溫度低于 1時，KNO3溶解 度小于NaCl溶解度，正確；故選 C.20 .如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是A.甲、乙兩種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)B.甲物質(zhì)的溶液度受溫度變化的影響較大C.在20 c時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D.當(dāng)甲中含有少量的乙時，可用降溫結(jié)晶法提純甲【答案】C【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解 性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解

34、度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達到提純物質(zhì)的目的.【詳解】A、在20c時，兩種物質(zhì)的溶解度相等是30g,大于10g,都是易溶物質(zhì)，故 A正確；B、由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度受溫度的影響較大，故 B正確；C、在20 c時，兩物質(zhì)的溶解度相等，說明兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，而不能是溶質(zhì)質(zhì)量相等，故C錯誤；D、由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而乙的溶解度受溫度的影響較小，因此可 以通過降溫結(jié)晶的方法來提純甲，故 D正確；故選C.21 .在A1C13溶液中逐滴加入 NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：3NaOH+AlC3=Al(OH)3

35、J +3NaCl, Al(OH3+NaOH=NaAlQ+2H2O。已知 NaAlO2 易溶于水，則 下列圖像不正確的是()水的質(zhì)量沉淀的質(zhì)量0 NaQH溶淹的質(zhì)量0 W2OH*容海的后里溶潼 中A1 元素 的質(zhì)Q NaOH澹'/的質(zhì)量【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)加入一定量時會出現(xiàn)滴加氫氧化鈉溶液，而水的質(zhì)量不增加的階段而后繼續(xù)增加；而反應(yīng)的事實卻是溶液中水會隨著氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加，選項A錯誤；B、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質(zhì)量逐 漸增加。至完全反應(yīng)后，隨著氫氧化鈉

36、的滴加沉淀逐漸減少。符合氯化鋁先與氫氧化鈉生 成氫氧化鋁沉淀，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2的反應(yīng)事實,選項B正確；C圖中所示，溶液的 pH逐漸變大，符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，溶液漸呈中性，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO2而使溶液逐漸呈堿性的反應(yīng)事實，選項 C正確；D、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質(zhì)量減少至完全消失，之后隨著 氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質(zhì)量又逐漸增加，符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁 沉淀，然后沉淀氫氧化鋁又和滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAl6的反應(yīng)事實，選項 D正確。故選A?！军c睛】根據(jù)反應(yīng)

37、進程，分析反應(yīng)對溶液組成的影響，結(jié)合圖示該因素變化的曲線，判斷曲線與反 應(yīng)事實是否相符。22 .如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是：0 h 七溫度寸A. P點表示tiC時，a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B. 12c時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cC. 12c時，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，得到 80g a的飽和溶液D.將接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤?，除采用加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑外，還可采用升溫的方法【答案】C【解析】試題分析：12c時，a物質(zhì)的溶解度為50g,則50g水中最多能溶解 25ga物質(zhì)，將30g a物 質(zhì)加入到5

38、0g水中充分攪拌，得到 75g a的飽和溶液，C說法錯誤?？键c：物質(zhì)溶解度曲線。23.常溫下，向燒杯內(nèi)的甲物質(zhì)加入乙物質(zhì)至過量，若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，則下列選項于圖像不相符的是（）選項甲物質(zhì)乙物質(zhì)Y軸的意義A稀鹽酸和硫酸鈉氫氧化鋼生成沉淀的質(zhì)量B水硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C二氧化鎰過氧化氫溶液氧氣的質(zhì)里D鋁稀硫酸溶液中鋁元素的質(zhì)量A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】常溫下，向燒杯內(nèi)的甲物質(zhì)加入乙物質(zhì)至過量，若 x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，曲線從 0 點出發(fā)，逐漸增大，增大到一定程度時不再增大。【詳解】A、向稀鹽酸和硫酸鈉混合液加氫氧化鋼溶液，硫酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼

39、沉淀， 且該沉淀不溶于鹽酸，所以反應(yīng)開始時就有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)硫酸鈉反應(yīng)完時，沉淀的量不再 增加，與曲線相符，不符合題意；B、往水中溶解硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從0不斷增大，當(dāng)溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再增大，與曲線相符，不符合題意；C、向二氧化鎰中滴加過氧化氫溶液，反應(yīng)開始時就產(chǎn)生氧氣，且氧氣不斷增加，因為二 氧化鎰在該反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此，過氧化氫不斷滴加，氧 氣就不斷增大，氧氣沒有最大量，與曲線不相符，符合題意；D、向鋁中滴加稀硫酸，鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，溶液中的鋁元素的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鋁完全反應(yīng)后，溶液中鋁元素的質(zhì)量不再增加，與曲線相符，不符合題意。故選Co【點

40、睛】判斷反應(yīng)生成物與曲線的關(guān)系時，重點找出生成物的起點和終點是否與曲線相符。24.如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）溶解度gA. 20c時，100g甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量均為25gB.將甲、乙兩物質(zhì)的溶液從 50c降溫到30c均會有晶體析出C.甲、乙的飽和溶液從 20c升溫至30C,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變。（不考慮水分蒸 發(fā)）D.將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別從50c降溫至20c時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為25%【答案】C【解析】【分析】A、20c時，125g甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量均為25g, 100g錯誤；故選項錯誤；B、將甲、乙兩物質(zhì)的溶液從

41、50c降溫到30c均會有晶體析出錯誤，因為沒有指明是飽和 溶液；故選項錯誤；C、甲、乙的飽和溶液從 2c升溫至30C,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變正確，因為甲、乙 兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大；故選項正確；D、將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別從50c降溫至20c時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都是:25g-100% 20%, 25%錯誤；故選項錯誤；125g故選：Co【點睛】考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液 和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。25 .下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是氧化碳和過量的氧氣在密閉容

42、器中完全反應(yīng)等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量相同濃度的稀硫酸反應(yīng)C.等質(zhì)量CaCQ分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)固體的質(zhì)量 D在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應(yīng)時，固體的質(zhì)量隨時間變化A、一氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，分子總數(shù)逐漸減小，待 反應(yīng)完全后，分子總數(shù)不變，也不為零；故選項正確，但不符合題意；B、等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鎂的金屬活 動性大于鋅，鎂產(chǎn)生的氫氣快；故選項正確，但不符合題意；C、等質(zhì)量CaC。分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，粉末狀碳酸 鈣產(chǎn)生的氣體快；故選項正確，但不符合題意；D、在密閉容器中鎂條

43、與充足氧氣反應(yīng)時，產(chǎn)生固體氧化鎂，則固體的質(zhì)量逐漸增大，待 反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量不變；故選項錯誤，但符合題意； 故選：Do26 .下列相關(guān)量的變化與圖像相符的是（）將氫氧化鈉液體滴入稀鹽酸中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g生成氣體的質(zhì)量/g反應(yīng)時間/sB.鐵絲在氧氣中燃燒電解水通電一段時間后D.向氫氧化鉀和氯化鋼混合溶液中滴入足量稀硫酸【答案】A【解析】【詳解】A.鹽酸的pH小于7,滴入氫氧化鈉溶液后 pH值變大，至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH=7,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液的 pH大于7且不斷增大，故 A與圖像相符。B.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，固體質(zhì)量增大，但起始鐵絲的質(zhì)量不為零，故與 圖像不相符。C.電解水通電一段時間后生成的氧氣和氫氣的質(zhì)量比為8:1,不是2:1，故C與圖像不相符。D.向氫氧化鉀和氯化鋼混合溶液中滴入足量稀硫酸，硫酸同時與氫氧化鉀和氯化鋼溶液反應(yīng)，一開始就有硫酸鋼沉淀生成，故D與圖像不相符。故選：Ao27 .下列圖像能正確反映其變化過程的是A.向一定質(zhì)量的過氧化氫溶液中加入少量的二氧化鎰港建中1 塞 質(zhì)量分 瀕如B.氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒子個/分的數(shù)個0皮皮時間秒C.濃硫酸長期露置在空氣中D.向接近飽和的 NaCl溶