2018_2019學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化檢測題新人教版必修120180829416

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化檢測題(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分)1下列說法正確的是()a液態(tài)hcl、固態(tài)nacl均不導(dǎo)電，所以hcl、nacl是非電解質(zhì)bnh3、co2、cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以nh3、co2、cl2均是電解質(zhì)c蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)d銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)答案：c2下列關(guān)于fe(oh)3膠體的敘述中不正確的是()a用光照能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)b能透過濾紙c加入過量鹽酸，最后發(fā)生聚沉d能發(fā)生電泳現(xiàn)象答案：c3對物質(zhì)進行科學(xué)的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學(xué)上，按照物質(zhì)的組成進行分類

2、，是一種極有價值的分類方法。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(c2o3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是()ac60、o3 bh2o2、no2c h2so4、h2co3 dna2so3、kmno4答案：b4用下列方法來制備溶膠：0.5 mol·l1 bacl2溶液和等體積2 mol·l1硫酸相混合并振蕩；把1 ml飽和三氯化鐵溶液滴加入20 ml沸水中；把1 ml水玻璃加入10 ml 1 mol·l1鹽酸中，用力振蕩?？尚械氖?)a bc d答案：c5分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是()答案：b6已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸

3、銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是pbso42nh4ac=pb(ac)2(nh4)2so4。當(dāng)pb(ac)2(醋酸鉛)溶液中通入h2s時，有黑色沉淀pbs和弱電解質(zhì)hac生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是()apb(ac)2h2s=pbs2hacbpb2h2s=pbs2hcpb22ach2s=pbs2hacdpb22ac2hs2=pbs2hac答案：a7某100 ml溶液中含h2so4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強的是()a0.50 mol ba(oh)2 b100 ml 水c0.50 mol 酒精 d0.50 mol na2so4答案：d8下列離子能大量共存的

4、是()a使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：na、k、so、cob無色透明的溶液中：cu2、k、so、noc含有大量ba(no3)2的溶液中：mg2、nh、so、cld使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：na、k、co、no答案：a9下列離子方程式書寫正確的是()a銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：cuag=cu2agb碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：co2h=co2h2oc硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：hsoba2oh=baso4h2odba(oh)2與cuso4溶液反應(yīng)：cu2soba22oh=baso4cu(oh)2答案：d10下表是四個反應(yīng)的有關(guān)信息：組別氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物cl2febr2fecl3kmno4h

5、2o2h2so4o2mnso4kclo3hcl(濃)cl2cl2kmno4hcl(濃)cl2mncl2下列結(jié)論正確的是()a第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有fecl3(實為fe3)b第組反應(yīng)的產(chǎn)物還有kcl和h2oc氧化性強弱：kmno4>cl2>fe3>br2>fe2d還原性強弱：h2o2>mn2>cl答案：b11下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()af2、k、hcl bcl2、al、h2cso2、na、br2 do2、so2、h2o答案：a12甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由nh、ba2、mg2、h、oh、c

6、l、hco、so中不同的陽離子和陰離子組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol·l1乙溶液中c(h)>0.1 mol·l1；向丙溶液中滴入agno3溶液，有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()a甲溶液含有ba2b乙溶液含有soc丙溶液含有cld丁溶液含有mg2答案：d13已知m2o與s2在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：m2o3s214h=2m33s7h2o，則m2o中m元素的化合價是()a6 b4c3 d2答案：a14符合如下實驗過程和現(xiàn)象的試劑組是()選項甲乙丙amgcl2hno3k2so4bbacl2hno3k2

7、so4cnano3h2so4ba(no3)2dbacl2hclcacl2答案：b15已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na，則下列說法正確的是()a該反應(yīng)中還原劑為fe2，o2、fe(oh)3均為氧化產(chǎn)物b充分反應(yīng)后可以看到白色沉淀和氣體生成c標(biāo)準狀況下，每生成22.4 l o2，則有4 mol na2o2被還原d若有4 mol na2o2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6na個電子答案：d二、非選擇題(包括5個小題，共55分)16(16分)(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為s2k

8、no33c=k2sn23co2。該反應(yīng)中還原劑是_，氧化劑是_。(2)現(xiàn)有下列物質(zhì)：cu、hcl、nh3、nacl、caco3、稀硫酸、nahso4，其中屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的是_(填序號)，請寫出nahso4在水溶液中的電離方程式_。(3)寫出制備fe(oh)3膠體的化學(xué)方程式_，向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象為_。(4)在25，101 kpa條件下，將15 l o2通入10 l co和h2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。若剩余氣體的體積是15 l，則通入的10 l co和h2的混合氣體，v(co)_l，v(h2)_ l。若剩余氣體的體積為a l，則a

9、 的取值范圍是_。解析：(1)該反應(yīng)中碳元素由0價升高到4價，故c為還原劑；硫元素由0價降低到2價，氮元素由5價降低到0價，故s和kno3都是氧化劑；(2)cu為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故排除；hcl的水溶液能導(dǎo)電，所以hcl屬于電解質(zhì)，但hcl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故選；nh3屬于非電解質(zhì)，故排除；nacl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故排除；caco3為電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，故排除；稀硫酸為混合物，故排除；nahso4屬于電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故排除；nahso4在水溶液中的電離方程式為nahso4=nahso；(3)實驗室制備fe(oh)3膠體是在沸水中逐滴滴加飽和

10、的fecl3溶液至溶液呈紅褐色，化學(xué)方程式為fecl33h2o=fe(oh)3(膠體)3hcl；向制得的fe(oh)3膠體中逐滴加入稀硫酸，電解質(zhì)溶液先使膠體發(fā)生聚沉，fe(oh)3能溶于稀硫酸，所以沉淀又溶解，故現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀消失；(4)設(shè)混合氣體中co的體積為x l，h2的體積為(10x) l，則：2 coo22co2v2121x l l2h2o22h2ov213(10x)l l l l(15 l10 l)15 l，解得x5，即v(co)5 l，v(h2)(105) l5 l；若剩余氣體的體積為a l，同理可列方程： l l(15 l10 l)a l，解得xa10>

11、0，所以a>10，v(h2)10(a10)20a>0，則a<20，故a的取值范圍是10<a<20。答案：(1)cs、kno3(2)nahso4=nahso(3)fecl33h2o=fe(oh)3(膠體)3hcl先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀消失(4)5510<a<2017(8分)已知反應(yīng)：so3h2o=h2so43no2h2o=2hno3no2f22h2o=4hfo22na2h2o=2naohh2na2o2hcl=2naclh2osio22naoh=na2sio3h2o(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號，下同)。h2o被氧化的是_，h2o被還

12、原的是_，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的h2o既不被氧化又不被還原的是_。(2)用單線橋標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。答案：(1) (3)2na2h2o=2na2ohh218(10分)無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：(1)下圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_。(2)以na、k、h、o、c、s、n中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表的后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式hcl_ba(oh)2na2co3_co2na2o2(3)寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_；呼吸面具中用作為o2來源的反應(yīng)原理為_。(4)實驗室制備常用_和_反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是_。解析：(1)常

13、見的分類法有兩種：交叉分類法和樹狀分類法，由圖可知為樹狀分類法。(2)酸可填寫h2s、h2so4、hno3、h2co3中的一種，堿可填寫koh、naoh中的一種，鹽可填寫k2so4、k2co3、nh4no3等中的一種。(3)co2是酸性氧化物，可與naoh反應(yīng)生成na2co3。(4)caco3和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的co2氣體可用澄清石灰水來檢驗。答案：(1)樹狀分類法(2)h2so4naohk2co3(合理即可)(3)2naohco2=na2co3h2o2na2o22co2=2na2co3o2，2na2o22h2o=4naoho2(4)caco3稀鹽酸通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為co

14、219(9分)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_(填物質(zhì)名稱)。(2)“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)：_、_。(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃鹽酸的是_。aaubcucfe(4)燒堿、純堿溶液均可吸收co2，當(dāng)含0.1 mol naoh的溶液吸收一定量co2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：_，na2co3，_，nahc

15、o3。解析：本題考查了物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫及有關(guān)的化學(xué)計算等。(1)純堿的成分是na2co3 ，屬于鹽而不屬于堿。(2)燒堿(naoh)與“三酸”反應(yīng)的離子方程式為ohh=h2o；純堿(na2co3)與“三酸”反應(yīng)的離子方程式為co2h=co2h2o。(3)au與濃鹽酸不反應(yīng)；fe常溫下遇濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)；cu常溫下不與濃鹽酸反應(yīng)。(4)依據(jù)co2與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)：co2naoh=nahco3，co22naoh=na2co3h2o，判斷另兩種情況為naoh、na2co3，na2co3、nahco3。答案：(1)純堿(2)co2h=co2h2oohh=h2o(3)c(4)naoh、na2co3na2co3、nahco320(12分)根據(jù)四個反應(yīng)，回答下列問題：cl22ki=2kcli22fecl2cl