【2019最新】精選高中化學一輪復習練習：章末檢測第五章

1、【 2019 最新】精選高中化學一輪復習練習：章末檢測第五章一、選擇題 ( 本題包括 12 個小題，每小題4 分，共 48 分。 )1下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是()A同主族元素形成的單質熔、沸點自上而下逐漸升高B核外電子排布相同的微粒化學性質不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高解析：第A 族金屬元素熔沸點自上而下是降低的， A 錯誤；核外電子排布相同的微粒， 質子數(shù)可能不相同，化學性質也不一定相同，B正確；鹵族元素中 HClO是弱酸，不符合題意， C 錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關， 屬于化學性質， 而沸點

2、屬于物理性質， 二者并沒有關系， D錯誤。答案： B2相同條件下，下列有關物質性質的比較，不能用元素周期律解釋的是 ()A硫酸酸性大于磷酸B鉀的金屬性強于鈉C氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水D氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫歡迎下載。解析：非金屬性越強， 其最高價氧化物的水化物的酸性越強， 硫酸酸性大于磷酸， 可用元素周期律解釋， A 正確；同一主族從上到下，金屬性越強，鉀的金屬性強于鈉，可用元素周期律解釋， B 正確；氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水， 是因為水的狀態(tài)不同， 不能用元素周期律解釋， C錯誤；非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫，可用元素周期律解釋，

3、 D正確。答案： C3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的 2 倍，Y 是地殼中含量最高的元素， Z2與 Y2具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A單質的沸點： Y>ZBX、Y、Z 三種元素不可能形成離子化合物CX 的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強DY 分別與 Z、W形成的化合物中化學鍵類型不相同解析：根據(jù)題意知短周期主族元素X 元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2 倍，則 X 為碳元素， Y 是地殼中含量最高的元素，則 Y 為氧元素， Z2與 Y2具有相同的電子層結構，則Z 為

4、鎂元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則 W為硫元素。氧氣常溫下為氣態(tài)，鎂單質常溫下呈固態(tài)，單質的沸點：O2 Mg，即 YZ，A錯誤； C、O、Mg三種元素可形成碳酸鎂，為離子化合物，B 錯誤；非金屬性： CS，酸性： H2CO3H2SO4，C錯誤；氧化鎂中的化學鍵為離子鍵，二氧化硫、三氧化硫中的化學鍵為共價鍵，化學鍵類型不相同， D正確。答案： D【2019最新】精選高中化學一輪復習練習：章末檢測第五章4X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中 Z 是金屬， W的單質是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示，下列說法一定正確的是()XYWA

5、. 最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是WBY 與 Z 只能形成一種化合物C簡單陰離子還原性：Y>WDZ 與 Q形成的化合物水溶液可能顯酸性解析：短周期元素W的單質為淡黃色固體，則W是 S 元素， Y是O元素， X 是 C元素，因為 X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，則Q是 Cl 元素，其中 Z 的原子序數(shù)大于8 又小于 16 的金屬元素， 可能是 Na、Mg、Al 中的一種。在這五種元素中非金屬性最強的是 Cl ，所以最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO4，A 錯誤；若 Z 是 Na元素，則可以形成 Na2O、Na2O2兩種氧化物，若 Z 是 Mg、Al

6、 ，則只能形成一種氧化物 MgO或 Al2O3，B 錯誤；O、S 是同主族的元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則其簡單陰離子還原性逐漸增強，元素的非金屬性O>S，所以還原性S2 >O2， C錯誤；若 Z 為 Mg或 Al ，則 MgCl2、AlCl3 都是強酸弱堿鹽，金屬陽離子發(fā)生水解反應消耗水電離產(chǎn)生的OH而使溶液中的H濃度增大，溶液顯酸性，D正確。答案： D5下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是()A金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強B若存在簡單陰離子R2，則 R一定位于 A 族3/153/15CaA2、 bB、 cC3三種離子具有相同的電子

7、層結構，則原子序數(shù) cabD鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導體材料解析： A 選項由 Na 與 Ca 可知錯誤； C 選項原子序數(shù)abc，錯誤； D選項，鉛屬于金屬，錯誤。答案： B6下表為元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W為短周期元素，Z 元素的核電荷數(shù)為X 與 Y 元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是()XYZWTA. 氫化物穩(wěn)定性Y 比 W強，是因為 Y的氫化物中存在氫鍵BXY2、XW2、ZY2 熔沸點依次增大，都是由共價鍵形成的分子晶體C一定條件下， X 單質能與 ZY2反應生成 Z 單質，說明 X 的非金屬性比 Z 強D根據(jù)元素周期律，可以推測T 元素的單質具有半導體

8、特性，鈉能與 T 形成 Na2T2化合物解析：設 X 的原子序數(shù)為a，則 Z 的序數(shù)為 a8，Y 的序數(shù)為 a 2，Z 元素的核電荷數(shù)為 X 與 Y 元素核電荷數(shù)之和，則 a8aa 2，a6；所以 X 為碳元素、 Y 為氧元素、 Z 為硅元素、 W為硫元素、T 為硒元素；氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關，故A 錯誤；二氧化硅是原子晶體，故 B 錯誤；一定條件下， 碳單質能與二氧化硅反應生成硅單質，碳表現(xiàn)還原性，不能說明X 的非金屬性比Z 強，故 C錯誤；硒元素在金屬與非金屬的分界線附近， 硒與氧元素同族，根據(jù)元素周期律，【2019最新】精選高中化學一輪復習練習：章末檢測第五章可以推測硒元素的單質具有半

9、導體特性，鈉能與硒形成 Na2Se2化合物，故 D正確。答案： D7某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到 8 電子穩(wěn)定結構， 原子間以單鍵相連。 下列有關說法中錯誤的是()AX 原子可能為第 A 族元素BY 原子一定為第 A 族元素C該分子中，只含有共價鍵D從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4解析：據(jù)球棍模型知，該分子為共價化合物， X 原子可形成 3 條價鍵，則可能為 N、P 等元素。 Y 可能為 F、Cl 等元素，但 Y 一定不能為第A 族元素，因 Y 若為 H，只能使最外層達 2 個電子；若為 Na 等，則組成的一般為離子化合物。答案： B8短周期主族元素 X、Y

10、、Z、W、Q 的原子序數(shù)依次增大。 X 的氣態(tài)氫化物極易溶于 Y 的氫化物中，常溫下， Z 的塊狀單質能溶于 W 的最高價氧化物的水化物的稀溶液， 卻不溶于其濃溶液。 下列說法正確的是()A元素 Y 的最高正化合價為 6 價B簡單離子半徑的大小順序為W>Q>ZX>YC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>WD元素 W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y 的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X5/155/15為氮元素， Y 為氧元素；常溫下， Z 的單質能溶于 W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶

11、于其濃溶液，說明 Z 為鋁元素， W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化； Q只能為氯元素。 Y 為氧元素，氧元素不顯 6 價，故 A 錯誤；電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小， 電子層越多離子半徑越大， 故離子半徑 S2 Cl N3 O2 Al3 ，即離子半徑 WQXYZ，故 B 錯誤；元素的非金屬性越強， 氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定， 氯元素的非金屬性強于硫， 故氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強， 故 C正確；非金屬性Cl S，故 Cl 元素最高價氧化物對應水化物的酸性更強，故D錯誤。答案： C9X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中正確的是()元 素XYZW原子

12、半徑 /nm0.0770.0750.1020.099最高正價或最低4521負價A.1 mol W的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數(shù)一定為 2 mol BW、X、Y 三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強CY 的氫化物與W的單質反應的產(chǎn)物中可能含有共價鍵和離子鍵D0.3 mol Cu分別與足量 HYO3或 H2ZO4的稀溶液反應均產(chǎn)生0.2 mol氣體解析：根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)及特征化合價推知， W為 Cl ，X 為 C，Y為 N，Z 為 S。A 項， 1 mol Cl2 若只作氧化劑，轉移電子 2 mol ，若和 NaOH反應既作氧化劑又作還原劑，轉移電子 1 mol；B 項，HClO4

13、、【2019最新】精選高中化學一輪復習練習：章末檢測第五章H2CO3、HNO3中， HClO4的酸性最強； C 項， NH3和 Cl2 反應可生成N2和 NH4Cl，在 NH4Cl中既有共價鍵又有離子鍵； D項， 0.3 mol Cu 和足量稀硝酸反應放出 0.2 mol NO ，Cu和稀硫酸不反應。答案： C10a、b、c、d 是四種短周期元素。 a、b、d 同周期， c、d 同主族。 a 的原子結構示意圖為， b 與 c 形成化合物的電子式為 b3b，下列比較中正確的是()A原子半徑： a>c>d>bB最高價氧化物對應水化物的酸性：c>d>aC原子序數(shù)： a&

14、gt;d>b>cD元素的非金屬性： a>d>c解析：根據(jù) a 的原子結構示意圖判斷， x2，所以 a 為硅，再利用 b 與 c 形成化合物的電子式得到 b 為鈉、 c 為氮，由 c、d 同主族得 d 為磷。原子半徑： Na>Si>P>N，A 錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性： HNO3>H3PO4>H2SiO3，B 正確；原子序數(shù)： P>Si>Na>N，C錯誤；元素的非金屬性：N>P>Si，D錯誤。答案： B11短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大， X 元素的單質可在自然界形成最硬的礦石， Y 原

15、子最外層有 6 個電子， Z 元素的氧化物可做高溫耐火材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質， W與 X 同主族。下列敘述正確的是()A原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：XWYZB原子半徑由大到小的順序：r(W) r(X) r(Y) r(Z)C元素非金屬性由強到弱的順序：X、Y、W7/157/15D元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、X、W解析：短周期主族元素X、 Y、Z、W原子序數(shù)依次增大， X 元素的單質可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則X 為 C元素，Z 元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質，則Z 為 Mg元素， Y 原子

16、最外層有6 個電子，而且原子序數(shù)比Mg小，則 Y 為 O元素， W與 C同主族，則 W為 Si 元素。原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：ZWXY，故 A 錯誤；同周期自左而右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序： r(Z) r(W) r(X) r(Y) ，故 B 錯誤；X 為碳元素， Y 為 O元素， W為 Si 元素，則元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、W，故 C錯誤；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性： OCSi ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、X、W，故 D 正確。答案： D12短周期元素 X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其中 Y元

17、素的原子半徑最大。已知 A、B、C分別是 X、Y、Z 三種元素的單質， A 和 C 常溫下為氣體。 在適宜的條件下， A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應。下列說法正確的是 ()A化合物 YX中含離子鍵 B Z 的含氧酸均為強酸C非金屬性： X>ZD離子半徑： Y>Z解析：根據(jù)圖示， A 是 H2、 B 是 Na 或 Mg或 Al 等活潑金屬， C是 Cl2 ，X、Y、Z 分別是 H、Na 或 Mg或 Al 、Cl ；化合物 NaH中含離子鍵，故 A 正確； HClO是弱酸，故 B 錯誤；非金屬性： Cl>H，故 C錯誤；離子半徑： Cl >Na，故 D錯誤。答案： A【2

18、019最新】精選高中化學一輪復習練習：章末檢測第五章二、非選擇題 ( 本題包括 4 個小題，共 52 分。 )13(12 分)(2016 ·海南卷 ) 短周期元素 X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素 X 的一種高硬度單質是寶石， Y2電子層結構與氖相同，Z 的質子數(shù)為偶數(shù)， 室溫下 M單質為淡黃色固體， 回答下列問題：(1)M 元素位于周期表中的第_周期 _族。(2)Z元素是 _，其在自然界中常見的二元化合物是_。(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_，產(chǎn)物分子為直線形，其化學鍵屬于 _(填“極性”或“非極性”) 共價鍵。(4) 四種元素中的 _可用于航空航天合金材料的制

19、備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為 _。解析：短周期元素 X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素 X 的一種高硬度單質是寶石，則 X 是 C元素； Y2電子層結構與氖相同，則 Y 是 Mg元素； Z 的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下 M單質為淡黃色固體，則 Z 是 Si 元素；M是 S 元素。(1)M 元素是 S，核外電子排布是 2、8、6，所以位于周期表中的第三周期A 族；(2)Z 元素是 Si 元素，其在自然界中常見的二元化合物是 SiO2；(3)X 與 M的單質在高溫下反應產(chǎn)生 CS2，該反應的化學方程式為 C2SCS2，產(chǎn)物分子為直線形， 結構與 CO2類似， 由于是不同元素的原子形成的共價鍵

20、，所以其化學鍵屬極性共價鍵； (4) 四種元素中只有 Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大， 所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬， 可以與鹽酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為Mg2HCl=MgCl2H2。9/159/15答案： (1) 三A(2)SiSiO2(3)C 2S CS2極性(4)MgMg2HCl=MgCl2H214(14 分)X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素 Z 在地殼中含量最高， J 元素的焰色反應呈黃色，Q 的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為38，X 能與 J 形成離子化合物，且J的半徑大于X的半徑， Y

21、 的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。請回答：(1)Q 元素在周期表中的位置_；(2) 這五種元素原子半徑從大到小的順序為 _(填元素符號 ) ；(3) 元素的非金屬性 Z_Q(填“ >”或“ <”) ，下列各項中，不能說明這一結論的事實有 _(填序號 ) ；AQ的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁BZ 與 Q之間形成的化合物中元素的化合價CZ 和 Q的單質的狀態(tài)DZ 和 Q在周期表中的位置(4)Q 的氫化物與 Z 的氫化物反應的化學方程式為_；(5)X 與 Y可形成分子 A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A 的電子式 _；B 的水溶液不呈中性的原因 _(用

22、離子方程式表示 ) ；(6) 液態(tài) A 類似 X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài) A 的電離方程式為 _?！?019最新】精選高中化學一輪復習練習：章末檢測第五章解析：元素 Z 在地殼中含量最高，是 O，J 元素的焰色反應呈黃色，是 Na，Q 的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為 38，即最外層電子數(shù)不是 3，是 6，是 S，X能與 J 形成離子化合物，且 J的半徑大于 X的半徑，則 X 是 H，不是 F(Na的半徑小于 F的半徑 ) ，Y 的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，結合原子序數(shù)遞增知是N。(1)S 在周期表的第三周期A 族。(2) 根據(jù)同周期原子半徑由左向右逐漸減小，同

23、主族由上到下原子半徑逐漸增大知原子半徑： Na>S>N>O>H。(3)Q 的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁，即氧氣置換出S，非金屬性 O>S，A 正確；根據(jù) O與 S之間形成的化合物中 S 元素的化合價為正價知非金屬性 O>S，B 正確；不能根據(jù)氧氣和 S 單質的狀態(tài)判斷非金屬性強弱， C錯誤；同主族由上到下非金屬性逐漸減弱，即非金屬性 O>S，D正確。(4) 硫化氫與過氧化氫可發(fā)生氧化還原反應： H2O2H2S=S2H2O。(5) 根據(jù)題意 A 是氨氣， B 是 NH，NH水解使溶液呈酸性。(6) 液氨的電離類似水，電離生成 NH、NH。答案：

24、(1) 第三周期第A 族(2)Na>S>N>O>H(3)>C(4)H2O2H2S=S 2H2O(5)H HHNHHNH215(13 分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為 12，Y原子和 Z 原子的核外電子數(shù)之和為 20，W和 R是同周期相鄰元素， Y的氧化物和 R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：(1) 元素 X 的最高價氧化物的電子式為 _；元素 Z 的離子11/1511/15結構示意圖為 _。(2) 單質銅和元素 Y 的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為。(3) 元素 W位于周期表的第 _族，其

25、非金屬性比 R弱，用原子結構的知識解釋原因： _。(4)R 的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y 的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑， 寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式： _。(5)Y 和 Z 組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用 Z 的氧化物、 X 單質和 Y 單質在高溫下制備ZY，其中 Z 的氧化物和X單質的物質的量之比為13，則該反應的化學方程式為_。解析：由 X 原子核外各層電子數(shù)之比為 12，推出 X 為 C；由 Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨且 R的原子序數(shù)大于 Y，推出 Y 和 R分別為 N 和 S；由 W和 R 是同周期相鄰元素且 R的原

26、子序數(shù)大于W，推出 W為 P；由 Y 原子和 Z 原子的核外電子數(shù)之和為 20，推出 Z為 Al 。答案： (1) C(2)8HNO3(稀) 3Cu=2NO 3Cu(NO3)24H2O(3) AP 原子和 S 原子的電子層數(shù)相同，P 原子半徑較大，得【2019最新】精選高中化學一輪復習練習：章末檢測第五章電子能力較弱(4)SO2NH3·H2O=HSO NH4(5)Al2O3 3CN22AlN3CO16(13 分)A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， A 的原子核內無中子， B、F 在元素周期表中的相對位置如圖，B 與氧元素能形成兩種無色氣體， D是地殼中含量

27、最多的元素， E 是地殼中含量最多的金屬元素。BF(1)BF2 的結構式為(2)D和 F 的氫化物中沸點較高的是。_(填化學式) 。(3) 實驗室制取 G2氣體的離子方程式為 _。(4) 在微電子工業(yè)中， C 的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑 H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_。(5)FD2 氣體通入 BaCl2 和 C 的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，有關反應的離子方程式為_。(6) 火箭使用 B2A8C2作燃料， N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空， 并且產(chǎn)生三種無污染的氣體， 其化學方程式為_13/1513/15_。(7) 上述元素可組成鹽Q：CA4E(FD4)2。向盛有20 mL0.5 mol·L1 Q 溶液的燒杯中加入12 mL 2.0 mol ·L1 Ba(OH)2 溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為_。解析： A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A 的原子核內無中子，則 A 為氫元素， B、F 在元素周期表中的相對位置如圖， B 與氧元素能形成兩種無色氣體，