2016年高考化學(xué)藝體生百日突圍系列專(zhuān)題1.13化學(xué)計(jì)算中的公式

1、化學(xué)計(jì)算中的公式1、有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式（1）物質(zhì)的量（mol）=。（2）物質(zhì)的量（mol）=。（3）氣體物質(zhì)的量（mol）=。（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的量濃度（mol/l）×溶液體積（l）。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：物質(zhì)的量濃度。（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度即c（濃）·v（濃）c（?。?#183;v（稀

2、）。（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個(gè)溶液呈電中性）。3. 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）（1）基本公式：。（2）相同溫度下，溶解度（s）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系：。（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：m。（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：m。4、平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：。說(shuō)明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度（混）：。注意：該

3、方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，1.01×105pa）的混合氣體。（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體a的密度之比d（通常稱(chēng)作相對(duì)密度）：d= ；則。5、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式（1）某物質(zhì)x的化學(xué)反應(yīng)速率：。（2）對(duì)于下列反應(yīng)：manbpcqd，有v(a)：v(b)：v(c)：v(d)m：n：p：q或。 6、化學(xué)平衡計(jì)算公式：對(duì)于可逆反應(yīng)：（1）各物質(zhì)的變化量之比方程式中相應(yīng)系數(shù)比。（2）反應(yīng)物的平衡量起始量消耗量、生成物的平衡量起始量增加量（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物a（或b）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）。說(shuō)明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/l、mol，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)還可以是l或ml，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。7、溶液的ph值計(jì)算公式（1）phlgc(h+)。若c(h+)10nmol/l，則phn；若c(h+)m×10nmol/l，則phnlgm。（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(h+)與c(oh)總是相等的，即：c水(h+)c水(oh)。（3）常溫（25）時(shí)：c(h+)·c(oh)1×1014。（4）n元強(qiáng)酸溶液中c(h+)n·c酸；n元強(qiáng)堿溶液中c(oh)n·c堿。9、烴的分子式的確定方法（1）先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依（最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量）n相對(duì)分