2020年高考化學(xué)二輪專題精析精練系列――金屬與酸反應(yīng)的專項(xiàng)歸納和訓(xùn)練

1、2020年高考化學(xué)二輪專題精析精練系列一一金屬與酸反應(yīng)的專項(xiàng)歸納和訓(xùn)練1、氫往常金屬能置換非氧化性酸中的氫KC Pb，如Fe+ 2HCl=FeCl2+ H2 T Zn + H2SO4=Zn SO4+ H2 f2、氫以后金屬不能與非氧化性酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)無氫氣放出，如1Fe、Al遇冷的濃硝酸或濃硫酸均鈍化；2Fe、Al等金屬與熱的濃硝酸或濃硫酸均均能反應(yīng)，但不生成氫氣；Fe+ 4HNO濃FeNO3+3NOT +2H2O或 3Fe過量+ 8HNO稀= 3 FeNO2+ NOT + 4H2OCu +2H2SO4濃Cu SO4+SO2T + 2H2O3、專門不爽朗的金屬只能溶于'&

2、#39;王水''，如 Au、Pt,如Au + 3HCl濃+ HNO濃AuCl3+NOT + 2H2O4、金屬與強(qiáng)氧化性酸HNO反應(yīng)的產(chǎn)物跟濃度和溫度有關(guān)，如NO 、NOMg或Zn+HNO- YN 2O< 自上而下，硝酸濃度漸稀。N2L NH4NO j【針對精練】1、質(zhì)量相同的以下金屬，分不跟足量鹽酸完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H2體積最大的是A.鈉B.鋁C.鎂D.鋅2、相同質(zhì)量的Na、Mg、Al與過量稀硫酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為A. 36:69:92B. 92:69:36C. 1:1:1D. 3:2:13.由鐵、鋅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與

3、足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2的質(zhì)量為1g,那么混合物中一定含有的金屬是A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂4、將Mg、Al和Fe分不投入質(zhì)量相等且過量的稀硫酸中，反應(yīng)終止后，各溶液的質(zhì)量仍相等，那么投入的Mg、Al和Fe三者的質(zhì)量關(guān)系是A. Mg > Al > Fe B. Fe > Al > Mg C. Al > Mg > Fe D. Al =Mg=Fe5.在托盤天平的兩盤上，分不放有兩個質(zhì)量相同的燒杯，各盛有 6mol L-1 HCl 100mL,使 天平達(dá)到平穩(wěn)。分不向兩燒杯中加入不超過5g 的鎂和鋁，假設(shè)要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平穩(wěn)，那么加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為A.

4、 1:1B. 24:27C. 12:9D. 32:336.將5 g Mg、Al、Fe三種金屬組成的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，反應(yīng)完全時共放出H22.8 L標(biāo)況，那么三種金屬物質(zhì)的量之和為A 等于 0.15 molB 可能小于0.125 moI ，也可能大于0.125 moI。7在托盤天平上有放足量水和鹽酸的C.小于 0.125 moID 無法確定A 、 B 兩燒杯，且質(zhì)量相等，調(diào)至平穩(wěn)，然后在且質(zhì)量相等，調(diào)至平穩(wěn)，然后在A、B 中同時分不投入等物質(zhì)的量的A 先偏向 B 后不偏Na 和 Mg ，關(guān)于天平的正確描述是B.先偏向A后不偏D 偏向C 偏向 A8有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，

5、再加入過量NaOH 溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，那么合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A. 22.2%B. 30%C. 75.5%D. 80.6%9 .將過量Fe粉放入100 mL、2mol L_1HNO 3溶液中，充分反應(yīng)后，假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO, 所溶解的 Fe 的質(zhì)量為A 2.8 g B 4.2 gC 5.6 gD 11.2 g10 .將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2mol L_1的HNO3溶液25mL中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol L-1的NaOH溶液，要使鐵元

6、素全部沉淀下來，所加NaOH 溶液的體積最少是A 45mLB 50mLC 40mLD 無法確定11 .單質(zhì)與濃硝酸混合，顯現(xiàn)的情形依次為：反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽；反應(yīng)生成最高價含氧酸；常溫下單質(zhì)呈鈍態(tài)；不發(fā)生反應(yīng)。符合上述要求的單質(zhì)組是A Cu、 Si、 Zn、 AuB Ag、 P、 Al 、 PtC Fe、 C、 Pb、 HgD Cu、 S、 Fe、 Au12 .足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸取生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中加入 5mol L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉

7、淀，那么消耗 NaOH溶液的體積是A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL13、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量的該混合物四份，分不加到足量的以下溶液中。充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是A. 3 mol - L-1HClB. 4 mol - L-1 HNO 3C. 8 mol - L-1NaOHD. 18 mol L-1H2SO414、有四種金屬a、b、c、d它們與濃HNO 3反應(yīng)時只有a不變化；把這四種金屬混合加入鹽酸中，其中 b、c溶解，過濾后，在濾液中加入過量的稀NaOH溶液，可得到c離子的沉淀那么這四種金屬的活動性有強(qiáng)到弱的順序可能是b、c、d、aa、b、c、dc、b、a、d d、c、b、aA.只有B.或C.或D,只有15.某學(xué)生兩次分不用 2.6g鋅和硝酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，兩次所用的硝酸溶液中均含有 6.3g HNO 3,但濃度不同， 均恰好完全反應(yīng)。又第一次實(shí)驗(yàn)中有 1/5的HNO3被還原，第二次實(shí)驗(yàn)中有 1/10的HNO3被還原.試寫出 相應(yīng)的化學(xué)方程式：第一次實(shí)驗(yàn):;第二次實(shí)驗(yàn):參考答案