第一章 第二節(jié)原子核外電子的排布 元素周期律及其應(yīng)用

1、高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2人教版人教版第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律 原子核外電子的排布原子核外電子的排布 元素周期律及其應(yīng)元素周期律及其應(yīng)用用目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航1.了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。系。2.了解核外電子分層排布的規(guī)律。了解核外電子分層排布的規(guī)律。3.了解元素的原子結(jié)構(gòu)了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。和元素性質(zhì)的周期性變化。4.理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。質(zhì)。一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布1核外電子的分層排布核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子的能量并不相同。在多電子的原子里

2、，電子的能量并不相同。能量低能量低的，通的，通常在離核常在離核_的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高能量高的，通常在離核的，通常在離核_的區(qū)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫域運(yùn)動(dòng)。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排核外電子的分層排布布。其關(guān)系如下：。其關(guān)系如下：電子層電子層(n)符號(hào)符號(hào)1 2 3 4 5 67KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近由近由近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)能量高低能量高低由低由低 高高近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)2. 原子核外電子的排布規(guī)律原子核外電子的排布規(guī)律3(1)原子原子(離子離子)結(jié)構(gòu)的表示方法結(jié)構(gòu)的表示方法，如下所示：，如下所示：(2)原子原子結(jié)構(gòu)示意圖中，結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)

3、子數(shù)等于核外電子數(shù)， 而而離子離子結(jié)構(gòu)示意圖中，結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等二者則不相等。如：。如：Na_Cl_陽(yáng)離子陽(yáng)離子：核外電子數(shù)：核外電子數(shù)小于小于核電荷數(shù)。核電荷數(shù)。陰離子陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。注意注意電子層實(shí)質(zhì)上是一個(gè)電子層實(shí)質(zhì)上是一個(gè)“區(qū)域區(qū)域”，或者說(shuō)是一個(gè)，或者說(shuō)是一個(gè)“空間空間范圍范圍”，它與宏觀上層的含義完全不同。，它與宏觀上層的含義完全不同。核外電子排布的規(guī)律是核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過(guò)鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)的限制。其原子結(jié)構(gòu)示個(gè)的限制。其原

4、子結(jié)構(gòu)示意圖為意圖為 而不應(yīng)該是而不應(yīng)該是 。【議一議議一議】1判斷正誤判斷正誤(1)鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖是鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。()(2)某原子某原子M層電子數(shù)為層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的層電子數(shù)的4倍。倍。()(3)某離子某離子M層和層和L層電子數(shù)均為層電子數(shù)均為K層的層的4倍。倍。()(4)離子的核電荷數(shù)一定等于其核外電子數(shù)。離子的核電荷數(shù)一定等于其核外電子數(shù)。()一一、原子核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用原子核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用【例例1】核電荷數(shù)小于或等于核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有()A

5、1種種 B2種種 C3種種 D4種種答案答案B解析解析在在1號(hào)號(hào)18號(hào)元素中，符合題給要求的元素原子的號(hào)元素中，符合題給要求的元素原子的電子排布依次為電子排布依次為2、1和和2、8、5。知識(shí)歸納知識(shí)歸納1確定元素的種類確定元素的種類根據(jù)根據(jù)原子核外電子排布的某些特點(diǎn)原子核外電子排布的某些特點(diǎn)可以確定元素的種類，可以確定元素的種類，注意注意120號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系。號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系。特殊關(guān)系特殊關(guān)系元素元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的最外層電子數(shù)等于次外層電

6、子數(shù)的2倍倍Li、SiBe、ArC最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍倍最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍倍最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)最外層有最外層有1個(gè)電子個(gè)電子最外層有最外層有2個(gè)電子個(gè)電子內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍倍的元素的元素電子總數(shù)為最外層電子數(shù)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素倍的元素ONeH、Be、AlH、Li、Na、KHe、Be、Mg、CaLi、PBe 118號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià) 最外層電子數(shù)12最外層電子數(shù)18最外層電子數(shù)18二、元素周期律二、

7、元素周期律1原子結(jié)構(gòu)的周期性變化原子結(jié)構(gòu)的周期性變化(1)元素原子核外電子排布的周期性變化元素原子核外電子排布的周期性變化。規(guī)律：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)排布呈現(xiàn)_的周期性變化的周期性變化(第一周期除外第一周期除外)。由由1到到8HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn118號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià) 原子半徑 大小原子半徑 大小(2)元素原子半徑的周期性變化元素原子半徑的周期性變化。規(guī)律：規(guī)律

8、：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)_的周期性變化。的周期性變化。由大到小由大到小118號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià) 主要化合價(jià)：最高正價(jià)+1主要化合價(jià)：最高正價(jià)+1+5，最低負(fù)價(jià)：-4 -1 主要化合價(jià)：最高正價(jià)+1+7，最低負(fù)價(jià)：-4 -12元素性質(zhì)的周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化(1)元素主要化合價(jià)的周期性變化元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)_，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)_的周期性變化。的周期性變化。1741點(diǎn)撥點(diǎn)撥元素化合價(jià)的元素化合

9、價(jià)的“三個(gè)二三個(gè)二”二二“特殊特殊”。F無(wú)正價(jià)，無(wú)正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)無(wú)最高正價(jià)；二二“只有只有”。金屬只有正價(jià)金屬只有正價(jià)，只有非金屬才有負(fù)價(jià)；，只有非金屬才有負(fù)價(jià)；二二“等式等式”(主族元素主族元素)。最高正價(jià)最外層電子數(shù)，最高正價(jià)最外層電子數(shù)，|最低負(fù)價(jià)數(shù)值最低負(fù)價(jià)數(shù)值|最高正價(jià)數(shù)值最高正價(jià)數(shù)值|8。(2)元素金屬性、非金屬性的周期性變化元素金屬性、非金屬性的周期性變化Na、Mg、Al與水與水(或酸或酸)反應(yīng)的比較反應(yīng)的比較NaMgAl規(guī)律規(guī)律(同周期同周期從左到右從左到右)單質(zhì)與水單質(zhì)與水(或酸或酸)反應(yīng)反應(yīng)與冷水與冷水_反應(yīng)，反應(yīng)，產(chǎn)生氫產(chǎn)生氫氣氣與冷水幾乎不與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸水反

10、應(yīng)，與沸水反應(yīng)反應(yīng)_，放，放出氫氣；與酸出氫氣；與酸反應(yīng)反應(yīng)_，放，放出氫氣出氫氣與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)_，放出氫氣放出氫氣最高價(jià)氧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物對(duì)應(yīng)的水化物的水化物堿性強(qiáng)弱堿性強(qiáng)弱NaOH_堿堿Mg(OH)2_堿堿Al(OH)3 _氫氫氧化物氧化物劇烈劇烈緩慢緩慢劇烈劇烈較快較快強(qiáng)強(qiáng)中強(qiáng)中強(qiáng)兩性兩性從水或酸中置換出H2的能力逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱Si、P、S、Cl四種元素性質(zhì)的比較四種元素性質(zhì)的比較SiPSCl規(guī)律規(guī)律(同周同周期從左到期從左到右右)單質(zhì)與單質(zhì)與氫氣反氫氣反應(yīng)的條應(yīng)的條件件高溫高溫磷蒸氣與磷蒸氣與氫氣能反氫氣能反應(yīng)應(yīng)加熱加熱光照或光照或點(diǎn)燃時(shí)點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆

11、發(fā)生爆炸而化炸而化合合形成的形成的氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物的化物的熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定性性SiH4_PH3_H2S_HCl_不穩(wěn)定不穩(wěn)定很很不穩(wěn)不穩(wěn)定定熱分解熱分解受受穩(wěn)定穩(wěn)定與H2的化合能力逐漸增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物對(duì)應(yīng)的水化物的水化物(含氧酸含氧酸)酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱H2SiO3_酸酸H3PO4 _酸酸H2SO4_酸酸HClO4強(qiáng)強(qiáng)酸酸(比比H2SO4酸酸性性_)結(jié)論：結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)屬性呈現(xiàn)周期性周期性的變化。的變化。弱弱中強(qiáng)中強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)3元素周期律元素周期律內(nèi)容：內(nèi)

12、容：_ _。實(shí)質(zhì)：元素周期律是實(shí)質(zhì)：元素周期律是_發(fā)生周期性變化的必發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。然結(jié)果。點(diǎn)撥點(diǎn)撥元素元素的性質(zhì)包括：的性質(zhì)包括：元素原子的核外電子排布、元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性等原子半徑、元素的主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性等。物質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)：的性質(zhì)：物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、揮發(fā)物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、揮發(fā)性、溶解性、密度、硬度、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、延展性等。性、溶解性、密度、硬度、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、延展性等。化學(xué)性質(zhì)：氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等化學(xué)性質(zhì)：氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等。元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)

13、周期性變化元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化核外電子排布核外電子排布的規(guī)律的規(guī)律【議一議議一議】2在在第三周期第三周期元素中，除稀有氣體元素外：元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是原子半徑最小的元素是_(填元素符號(hào)填元素符號(hào))；(2)金屬性最強(qiáng)的元素是金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號(hào)填元素符號(hào))；(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_(用化用化學(xué)式回答，下同學(xué)式回答，下同)；(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_；(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_；(6)氧化物中具有兩性的是

14、氧化物中具有兩性的是_。答案答案(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH(6)Al2O32. 推斷元素的性質(zhì)推斷元素的性質(zhì)元素元素最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)得失電子得失電子能力能力化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)主要化合價(jià)主要化合價(jià)稀有氣稀有氣體元素體元素8(He為為2)一般不易一般不易得失電子得失電子較穩(wěn)定較穩(wěn)定，一般不參一般不參與化學(xué)反與化學(xué)反應(yīng)應(yīng)金屬元金屬元素素4易失電子易失電子金屬性金屬性只有正價(jià)只有正價(jià)，一一般是般是13非金屬非金屬元素元素4易得電子易得電子 非金屬性非金屬性既有正價(jià)既有正價(jià)又有又有負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1短周期元素中，短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次

15、外元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的層電子數(shù)的2倍；倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的數(shù)的3倍；倍；C元素原子元素原子M層電子數(shù)等于其層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一層電子數(shù)的一半；半；D元素原子最外層有元素原子最外層有1個(gè)電子，個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與的陽(yáng)離子與B的陰離的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()ACDBA BDBACCADCB DBACD答案答案A二二、元素周期律元素周期律【例例2】已知已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

16、水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷正確的是，則下列判斷正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B非金屬活潑性：非金屬活潑性：YXZC原子半徑：原子半徑：XYZD原子最外層電子數(shù)：原子最外層電子數(shù)：XYZ答案答案AD知識(shí)歸納知識(shí)歸納1元素周期表中元素及其單質(zhì)和化合物性質(zhì)的變化規(guī)律元素周期表中元素及其單質(zhì)和化合物性質(zhì)的變化規(guī)律項(xiàng)目項(xiàng)目同周期同周期(左左 右右)同主族同主族(上上下下)原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)核電荷數(shù)核電荷數(shù)逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸增大增大電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同增多增多最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)

17、增多增多相同相同原子半徑原子半徑逐漸逐漸減小減小逐漸逐漸增大增大元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)最高正價(jià)：最高正價(jià)：17負(fù)價(jià)數(shù)主族族負(fù)價(jià)數(shù)主族族序數(shù)序數(shù)8最高正價(jià)最高正價(jià)(O、F除除外外)、負(fù)價(jià)數(shù)相、負(fù)價(jià)數(shù)相同同，最高正價(jià)最高正價(jià)族序數(shù)族序數(shù)金屬性金屬性減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)非金屬性非金屬性增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱2. 元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律(1)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其金屬性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)。元素的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

18、的堿性越強(qiáng)，則其金越強(qiáng)，則其金屬性越強(qiáng)。屬性越強(qiáng)。金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)置換反應(yīng)，若，若A置置換出換出B，則，則A的金屬性強(qiáng)于的金屬性強(qiáng)于B。在在金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表中，前面的金屬性強(qiáng)于后面的。中，前面的金屬性強(qiáng)于后面的。金屬陽(yáng)離子的氧化性金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的還原性越弱，元越強(qiáng)，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱素的金屬性越弱(注：注：Fe的陽(yáng)離子僅指的陽(yáng)離子僅指Fe2)。 在在元素周期表元素周期表中，中，.(2)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)非金屬元素的非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合單質(zhì)與氫氣化合生成氣

19、態(tài)氫化物的反應(yīng)越容生成氣態(tài)氫化物的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其非金屬性越強(qiáng)。易進(jìn)行，則其非金屬性越強(qiáng)。非金屬元素非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。越強(qiáng)。元素的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。屬性越強(qiáng)。非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)置換反應(yīng)，若，若A置置換出換出B，并且，并且A體現(xiàn)出氧化性，則體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強(qiáng)于的非金屬性強(qiáng)于B。非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越弱，元，則其單質(zhì)的

20、氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。素的非金屬性越弱。在在元素周期表元素周期表中，中，.變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2X、Y兩元素是同周期的非金屬主族元素，如果兩元素是同周期的非金屬主族元素，如果X原子半徑比原子半徑比Y的大，下面說(shuō)法正確的是的大，下面說(shuō)法正確的是()A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，X的比的比Y的強(qiáng)的強(qiáng)BX的非金屬性比的非金屬性比Y的強(qiáng)的強(qiáng)CX的陰離子比的陰離子比Y的陰離子還原性強(qiáng)的陰離子還原性強(qiáng)DX的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定的穩(wěn)定答案答案C 同一周期（從左到右）：大 小（稀有氣體除外）同一族（從上到下）：小 大。影響原子半徑大小的因素?1、電子層數(shù)越多

21、，原子半徑越大2、核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向3、電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向。最主要因素當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)的影響較大。粒子半徑大小的比較粒子半徑大小的比較“四同四同”規(guī)律規(guī)律2同主族“序大徑大”(1)規(guī)律：同主族，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。(2)舉例：堿金屬：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。1同周期“序大徑小”(1)規(guī)律：同周期，從左往右，原子半徑逐漸減小。(2)舉例：第三周期中：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。3同元素同元素(1)同種元素

22、的原子和離子半徑比較同種元素的原子和離子半徑比較“陰大陽(yáng)陰大陽(yáng)小小”。某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于該原子半徑。原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于該原子半徑。如：如：r(Na)r(Na)；r(Cl)r(Cl)。(2)同種元素不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子半徑比較規(guī)律“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。如：r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)。4同結(jié)構(gòu)同結(jié)構(gòu)“序大徑小序大徑小”(1)規(guī)律：規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。大，離子半徑越小。(2)舉例：舉例：r(O2)r(F)r(Na)

23、r(Mg2)r(Al3)。特別提醒所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(Mg2)與r(K)可選r(Na)為參照，可知r(K)r(Na)r(Mg2)。三、微粒半徑大小的比較三、微粒半徑大小的比較“四同四同”規(guī)律規(guī)律【例例3】下列微粒半徑大小的比較中，正確的是下列微粒半徑大小的比較中，正確的是()ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKNa答案答案B變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3已知下列原子的半徑：已知下列原子的半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()A1.101010 m B0.801010 mC1.201010 m

24、 D0.701010 m答案答案A解析解析根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在Si和和S之之間，故答案為選項(xiàng)間，故答案為選項(xiàng)A。原子原子NSOSi半徑半徑r/1010 m0.751.020.741.171. 氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性遞增順序排列的一組是（ ） A. HF、 SiH4 、PH3、HCl B. SiH4、PH3、HCl、HF C. SiH4、PH3、H2O、 H2S D. SiH4、 H2S 、PH3、HClB2 . 下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（A ） A. Mg2+ 、 Na+ 、 K+ B. S2- 、 O2- 、 F- C. Al

25、、 Si 、 P D. B 、 C 、 N3. 下列元素原子半徑最大的是（C ） A.Li B.F C.Na D.ClCA4. 下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是( B ) ANaF BMgI2 CBaI2 DKBrBA A A A A A A 01234567 BSiAs TeAlGeSbPoAt 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)【議一議議一議】1判斷正誤：判斷正誤：(1)根據(jù)元素周期律可知金屬性最強(qiáng)的是鈁，非金屬性最強(qiáng)根據(jù)元素周期律可知金屬性最強(qiáng)的是鈁，非金屬性最強(qiáng)的是氦。的是氦。()(2)金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性。金屬不可能具

26、有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性。()(3)鍺元素屬于金屬元素，但也具有一定的非金屬性。鍺元素屬于金屬元素，但也具有一定的非金屬性。()同一元素的同一元素的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關(guān)系關(guān)系元素的元素的原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的決定了元素在周期表中的位置和位置和元素的主要性質(zhì)元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷?？上嗷ネ茢唷Ｔ亍拔?、構(gòu)、性”之間的關(guān)系位置：周期序數(shù)族序數(shù)原子結(jié)構(gòu)：原子半徑電子層數(shù)最外層電子數(shù) 性質(zhì)：主要化合價(jià)得失電子能力反映反映決定推測(cè)推測(cè)反映元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素