山東省煙臺市2016-2017學年高一下學期期末自主練習化學試題

1、20162017 學年度第二學期期末自主練習高一化學1. 下列有機物在人體內不能發(fā)生水解的是A.油脂 B.纖維素 C.淀粉 D.蛋白質【答案】B【解析】人體內沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體內不能發(fā)生水解，故選B。2. 下列反應中不符合右圖所示能量變化的是B. A1 與 Fe2O3反應C. Na 與水反應D. NaOH 溶液與稀鹽酸反應【答案】A【解析】 圖中反應物的總能最大于生成物的總能量， 是放熱反應。 電解水吸熱；A1與F鏡込反應啟 熱；両與水反應放熱；NaOH溶液與稀鹽酸反應放熱，故A正碓1213143. 關于 C、 C、 C 說法正確的是A.是同一種核素B.具有相同的中子數(shù)C.它

2、們的化學性質不同 D.它們的物理性質不同【答案】D【解析】代吃、代質子數(shù)相同、中子數(shù)不同；屬于不同核素，故A錯誤；具有不同的中子數(shù)，故B錯逞；都有6個電子.化學性質相同，故C錯逞；質量數(shù)不同，所以質量不同，故D正碓。4. 下列各組物質中化學鍵類型完全相同的是A. HBr NaCl H2OB. H2O2W2O2C2H4C. NH3H2O HC1 D. NaOH NH4C1 CaCb【答案】C【解析】HBr、H2O 含有共價鍵，NaCI 含有離子鍵，故 A 錯誤；H2O2、C2H4含有共價鍵,NQ02含有離子鍵和共價鍵，故 B 錯誤；NH3、H2O、HC1 含有共價鍵，故 C 正確； NaOH、N

3、H4C1 含有共價鍵和離子鍵，CaCl2只含離子鍵，故 D 錯誤。5.下列說法中正確的一組是A. H2和 D2互為同位素B. CH3COOH 和 C2H4O2示同一種物質CJCIIIC.aaC. 金剛石、石墨和足球烯（C60）互為同素異形體【答案】D【解析】同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，故A 錯誤；CH3COOH 和圖示不是同一ClC1種物質，故 B 錯誤；_*_，： ，-J 是同一種物質，故 C 錯誤；金剛石、石墨和足ClH球烯（C60）都是由碳元素組成的單質，互為同素異形體，故D 正確。6. 下列說法中，不正確的是A. 物質燃燒一定是放熱反應B. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C.

4、 化學鍵的斷裂一定需要吸收能量D. 化學反應除了生成新的物質外，一定伴隨著能量的變化【答案】B【解析】發(fā)光放熱的劇烈化學反應叫燃燒，物質燃燒一定是放熱反應，故 A 正確；放熱反應在常溫下不一定容易發(fā)生，故B 錯誤；化學鍵的斷裂一定需要吸收能量，成鍵一定放熱，故C 正確；化學反應一定伴隨著能量的變化，故D 正確。7. 下列排列順序正確的是1熱穩(wěn)定性:H2OHFH2S離子半徑：O-NaMg酸性：H3PO4H2SO4HCIO4結合質子能力：OHCH3COOCA. B. C. D. 【答案】B【解析】 熱穩(wěn)定性：HFH20 H2S,故錯誤； 電子層數(shù)相同， 半徑隨原子序數(shù)遞增而 減小， 離子半徑： 0

5、2-Na+Mg2+，故正確；酸性：H3PO4H2SO4CH3COO_C，故正確，選 B。8. 下列物質各 m g 分別與 VLNaOH 溶液反應至體系中均恰好無固體物質，原NaOH 溶液的濃度最大的是A. AlB. A12O3C. A1(OH)3D. AICI3【答案】A【解析】m g Al 消耗氫氧化鈉的物質的量是y：r,c，l; m g A12O3消耗氫氧化鈉的物質的量是mol 2; m g A1(OH)3消耗氫氧化鈉的物質的量是riol；m g AlCl3消耗氫氧化鈉的物質的量是mol - 4，故 A 正確。9. 如右圖所示，電流表 A 指針發(fā)生偏轉，同時 M 極質量增加，N 極質量減少

6、，M 為電解質 溶液。則 M、N、B 分別為MrJd -1 =1 J -i 1A. M 是 Cu, N 是 Zn , B 是稀硫酸B. M 是 Zn , N 是 Cu, B 是 CuCl2溶液C. .M 是 Ag , N 是 Fe, B 是稀 AgNO3溶液D. M 是 Ag , N 是 Fe, B 是稀硫酸【答案】C【解析】同時 M 極質量增加，N 極質量減少，說明 N 是負極、M 是正極，N 的活潑性大于 M ；M 極質量增加，M 極析出金屬，說明電解質是鹽溶液，故C 正確。10.莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，其結構簡式如下圖所示，下列關于莽草酸的說法不正確:IIIIA.莽草酸的分子式為 C7H

7、4O5B. 莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應C. 莽草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. lmol 莽草酸能與 4molNa 反應【答案】A【解析】根據(jù)結構簡式，莽草酸的分子式為C7H10O5,故 A 錯誤；分子中含有的官能團有羧基、3 個羥基，莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應，故B 正確；分子中含有碳碳雙鍵、羥基，莽草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C 正確；含有 1 個羧基、3 個羥基，lmol 莽草酸能與 4molNa 反應，故 D 正確。11. 下列敘述中正確的是A. 通過盛有高錳酸鉀溶液的洗氣瓶除去甲烷中的少量乙烯B. 石油的分餾和煤的干餾都發(fā)生的是化學變化C. 碘水和新制的 Cu(OH)

8、2懸濁液都可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液D. 制取乙酸乙酯時，將產生氣體的導管口伸入飽和Na2CO3溶液中可提高吸收效率【答案】C【解析】乙烯被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，不能用盛有高錳酸鉀溶液的洗氣瓶除去甲烷中的少量乙烯，故 A 錯誤；石油的分餾是物理變化，故B 錯誤；碘水使淀粉溶液變藍、葡萄糖與新制的 Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，故 C 正確；制取乙酸乙酯時，產生氣體的導管口不能伸入飽和 Na2CO3溶液中，以防止發(fā)生倒吸，故D 錯誤。12. 在一定條件下，向某密閉容器中充入S02和18O2合成 SO3,以下敘述不正確的是A. 開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B. 隨著

9、反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C. 平衡時，正反應速率與逆反應速率相等且不為零D. 達到平衡時，SO2、O2、S03三者中均存在180【答案】B【解析】開始反應時，反應物濃度最大，所以正反應速率最大；生成物濃度為零，所以逆反應速率為零，故 A 正確；隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不能減小為零，故B錯誤；平衡時反應沒有停止，正反應速率與逆反應速率相等且不為零，故 C 正確；可逆反應同時向正逆兩個方向進行，達到平衡時，SO2、O2、S03三者中均存在180，故 D 正確。13. 利用右上圖裝置和下列試劑不能達到實驗目的的是A 試劑B 試劑C 試劑實驗目的A稀硫酸碳酸鈣粉末硅

10、酸鈉溶液比較非金屬性:SCSiB濃鹽酸二氧化錳粉末溴化鈉溶液比較非金屬性：CIBrC雙氧水二氧化錳粉末氫硫酸比較氧化性：02SD濃硫酸亞硫酸鈉同體品紅溶液驗證 SO2具有溧白性A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A 符合強酸制取弱酸的原理，實驗 A 能達到實驗目的；常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應，所以 B 不能達到實驗目的；把氧氣通入氫硫酸中，生成沉淀硫單質，實驗 C 能達到實驗目的；濃硫酸與亞硫酸鈉同體生成二氧化硫氣體，二氧化硫使品紅褪色， 實驗 D 能達到實驗目的，故選 B。14. 部分短周期元素（用字母表示）原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法 正確的是_

11、 r_一- 亠-_ =4_A A_ AVr 41- -V-嶂羊修鑫01 -丄一A. 相同質量的 Z 和 W 單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z 的單質獲得的氫氣多B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： QYXC. 乙 W, Q 三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應生成鹽和水D. X 與 Q 形成的化合物和 Z 與 Q 形成的化合物的化學鍵類型相同【答案】C【解析】根據(jù)圖示 X、Y、Z、W、Q 分別是 C、N、Na、Al、S;相同質量的 Na 和 Al 單質分別與足量稀鹽酸反應時，Al 獲得的氫氣多，故 A 錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3H2SCH4，故 B 錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鋁

12、、氫氧化鈉、硫酸兩兩均 可反應生成鹽和水，故 C正確；CS2含有共價鍵、NazS 含有離子鍵，故 D 錯誤。15. 為了提純下列物質（括號內為雜質 R 所選用的除雜試劑與除雜方法都正確的是不純物除雜試劑除雜方法A.乙烷（乙烯）H2Ni/加熱B.乙醇冰）CuSO4蒸餾C.乙酸乙酯（乙酸）飽和 Na2CO3溶液分液D.乙酸冰）Na蒸餾A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】用溴水除去乙烷中的乙烯，故 A 錯誤；用氧化鈣除去乙醇中的水，故 B 錯誤；飽和 碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質，故 C 正確；乙酸、水都能與鈉反應， 不能用鈉除去乙酸中的水，故 D 錯誤。16. 某學生用純

13、凈的 Cu 與 50mL 過量濃 HN03反應制取 NO?,實驗結果如下圖所示。氣體體積）。不列說法正確的是A. OA、AB、BC 段中，OA 段反應速率最慢B. AB 段反應速率加快，僅因為產物有催化作用為標準狀況，C. OC 段用濃硝酸表示的反應速率V=0.2 mol/（L min）D.向反應體系中加入固體 KN03對反應速率無影響【答案】C【解析】相同時間內 BC 段產生的氣體最少，BC 段反應速率最慢，故 A 錯誤；AB 段反應速率加快，因為反應放熱，體系溫度升高，故B 錯誤；0C 段用濃硝酸表示的反應速率7=、 - 0.2 mol/(L min)，故 C 正確；向反應體系中加入固體K

14、NO3，硝酸根離子O.05U x 3mir 濃度增大，反應速率增大，故D 錯誤。17. A、B、C、D、E 五種短周期元素，它們的原字序數(shù)依次增大。A 可與其他四種元素分別形成二元化合物，其中只在與D 形成的化合物中呈-1 價；B2C5對應的水化物與 BA3反應生成一種鹽 X ； D 的原子半徑在短周期中最大(0 族元素除外)；E 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層屯子數(shù)的 3/4 倍。請回答下列問題：(1) X 的化學式為 _ ，化合物 DA 的電子式為 _ 。元素的非金屬性 C_ E(填“ ”或”“=)下列各項中，能說明該結論的事實有_ ；(填序號)。1氫化物 H2E 的酸性比 H2C 強2

15、氫化物 H2C 的熱穩(wěn)定性比 H2E 強3氫化物 H2E 的水溶液放置在空氣中會變渾濁4單質與氫氣化合 C 比 E 容易(3)實驗室將 BC 和 BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，相來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。(ii ) NaOH 溶液勾 BC2能完全反應，與 BC 氣體不反應。a.裝置、中盛放的藥品名稱依次b.通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是_(填一種氣體的化學式)。c.能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是【答案】(1). NH4NO3(2). 一 :(3). (4).(5). H2O(6).稀硝酸 (7).濃硝酸(8). CO2(N2 H

16、2等合理答案均可)(9).中氣體仍然無色，中無色氣體變?yōu)榧t棕色【解析】試題分析：A 可與其他四種元素分別形成二元化合物，其中只在與D 形成的化合物中呈-1 價；D 的原子半徑在短周期中最大，D 是 Na； A 是H;B2C5對應的水化物與 BA3反應生成一種鹽 X，B 是 N; C 是 O X 是 NHNO3； E 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層屯子 數(shù)的 3/4 倍，E 是 S。解析：根據(jù)以上分析，(1) X 的化學式為 NH4NO3,化合物 NaH 是離子化合物，電子式為 。(2)同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性O S。1氫化物的酸性不能比較非金屬性的強弱，故錯誤；2非金屬

17、性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物H2O 的熱穩(wěn)定性比 H2S 強，故正確；3氫化物 H2S 的水溶液放置在空氣中會變渾濁，說明氧氣氧化性大于S,故正確；4非金屬性越強，越易與氫氣化合，單質與氫氣化合O 比 S 容易，故正確；a.根據(jù)實驗目的，裝置中用水除去 NO 中的 NO、裝置后用排水法收集氣體，可知裝 置沒有把 NO 氧化為NQ,所以中盛有稀硝酸、裝置 后用氫氧化鈉吸收氣體，可知裝 置把 NO 氧化為 NQ,所以中盛有濃硝酸。b. 為防止氧氣氧化 NO,通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，所以先通 入的該氣體可以是 CO2、2、H2等。c. 中氣體仍然無色， 中無色氣體變?yōu)榧t棕色

18、能夠說明實驗已成功。點睛：短周期元素中最高價氧化為的水化物與氫化物能反應生成鹽的元素是氮元素；生成的鹽是硝酸銨。18. 請回答下列問題：(1) 某化學小組使用如圖所示裝置，排水法收集滿一量筒甲烷和氯氣的混合氣體，探究甲烷 和氯氣反應的情況。1若光照后觀察到量筒內形成一段水柱，推沸i 反應有氯化氫生成。則水槽中盛放的液體最好為_ (填標號)。A.水B.飽和石灰水 C.飽和食鹽水D.飽和 NaHC03溶液2若水槽中盛有蒸餾水，光照反應后向水槽中滴加AgN03溶液，看到有 A 色沉淀生 成，推測反應有氯化氫生成。則該實驗設計的錯誤之處是 _。2 化學上對苯的認識是一個不斷深化的過程。1866 年凱庫

19、勒根據(jù)苯的分子式C6H6提出苯的單鍵、雙鍵交替的正六邊形平面結構，可以解釋苯的部分性質。下列事實凱庫勒結構不能解 釋的是_ (填序號)。A.苯能與氫氣發(fā)生加成反應B.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.溴苯沒有同分異構體D.鄰二溴苯只有一種結構(3) 過氧乙酸是一種常的滅菌消毒劑。己知過：氧化氫的結構式為H 0-0H,其中的稱為過氧基，過氧乙酸可視為由過氧基取代乙酸分子中羥基上的氧原子而得到的產物，試寫山過氧乙酸的結構式為 _ 。過氧乙酸不穩(wěn)定，在受熱、光照等條件下，可發(fā)生分解放出氧氣，易引發(fā)火災成爆炸事故。為防止分解，過氧乙酸應放置在_ 處貯藏。(4) 淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，則反應的

20、化學方程式為 _ ；若要證明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量兩份水解液，一份加入_ ；另一份先加入過量_，然后加入_ ，加熱至沸騰，根據(jù)現(xiàn)象可證。【答案】(1). C (2).氯氣溶于水也能與硝酸銀反應產生白色沉淀(3). BD.OoliII1I :(5).冷暗(6). (C6Hio05)n+甬20 一1和nC6H12O6(7).碘水 (8).氫氧化鈉溶液(9).新制氫氧化銅懸濁液【解析】試題分析：(1)通過量筒內形成一段水柱推測有氯化氫生成，需要把甲烷和氯氣倒置于不反應且溶解度小的液體中；氯水中含有氯離子，加入AgNO 溶液也會產生白色沉cm淀；(2)如果含有 C=C 鍵的話，則能發(fā)生加成反

21、應而使溴水褪色，但真實的情況是苯不能使 溴水應發(fā)生反應而褪色，這一點不能解釋，如果苯分子是單雙建交替的正六邊形平面結構，則鄰二溴苯應有 Br-C-C-Br 和 Br-C=C-Br 兩種不同的結構；（3）過氧乙酸可視為由過氧基取 代乙酸分子中羥基上的氧原子，由乙酸的結構式可推測過氧乙酸的結構式；根據(jù)過氧乙酸不穩(wěn)定，在受熱、光照等條件下，發(fā)生分解放出氧氣，推出過氧乙酸應放置環(huán)境；（4）檢驗淀粉完全水解成葡萄糖，須證明無淀粉存在， 碘水遇到淀粉會變藍， 如果淀粉溶液中加入碘水沒有變化，則說明水解完全，無淀粉；蔗糖水解用硫酸作催化劑，故水解后溶液顯酸性，葡 萄糖與新制氫氧化銅懸濁液需要在堿性條件下進行

22、。解析：（1）通過量筒內形成一段水柱推測有氯化氫生成，需要把甲烷和氯氣倒置于不反應 且溶解度小的液體中，氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小，所以水槽中盛放的液體最好為飽和食鹽水；氯氣溶于水也能產生氯離子，與硝酸銀反應產生白色沉淀，所以不能根據(jù)觀察光照反應后向水槽中滴加AgN03溶液，若生成白色沉淀，則推測生成氯化氫。（2）如果含有 C=C 鍵的話，則能發(fā)生加成反應而使溴水褪色，但真實的情況是苯不能使溴水應發(fā)生反應而褪色，這一點不能解釋，如果苯分子是單雙建交替的正六邊形平面結構，則鄰二溴苯應有Br-C-C-Br 和 Br-C=C-Br 兩種不同的結構，而事實是鄰二溴苯只有1 種結構。（3）過氧乙酸

23、可視為由過氧基取代乙酸分子中羥基上的氧原子，由乙酸的結構式可推測過氧乙酸的結構式H J0是，I :;根據(jù)過氧乙酸不穩(wěn)定，在受熱、光照等條件下，I發(fā)生分解放出氧氣，推出過氧乙酸應放置在冷暗的地方；（4）淀粉水解的方程式是（C6Hlo05）n+ nHzO-n nC6H12O6;根據(jù)以上分析，若要證明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量 兩份水解液，一份加入碘水；另一份先加入過量氫氧化鈉溶液，然后加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若有磚紅色沉淀生成，則證明有葡萄糖生成。點睛：葡萄糖分子中含有醛基，檢驗葡萄糖的存在可以與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液反應。19.乙烯產量是衡量一個國家石油化工水平的主耍標志

24、。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的 合成路線:請回答下列問題：(1) 乙烯的電子式為 _ 。(2) 反應的化學方程式為 _,其反應類型為 _。(3) 某同學完成反應操作如下：先將螺旋狀銅絲放入無水酒精中，通入空氣并加熱，沒有觀察到無色、刺激性氣味氣體生成，其原因是 _。(4) 乙醇的結構式為_，其同分異構體的結構式為 _ ；若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應的化學方程式為 _ 。寫出 C4H802屬于竣酸類的同分異構體的結構簡式 _。C4H802是一種由甲酸形成的酯，則其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 _?！敬鸢浮?1).- -(2). CH2= CH?+ 出 0 確化劑軒 CH3CH2

25、OH(3).加成反應 (4).沒有將銅絲先在空氣中加熱至紅熱，達不到反應溫度(5).HHII|(6).: -(7). 2CH3CH2OH + 2Na 宀II|IH HHHHCOOCH2CH2CH3+ NaOH 宀 HCOONa + CH3CH2CH2OH【解析】試題分析：(1)乙烯分子中含有碳碳雙鍵；乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；乙醇的催化氧化需要溫度較高；(4)乙醇分子式為 C2H6O，含有羥基；其同分異構體是甲醚；根據(jù)與鈉反應放出氫氣的物質的量，證明乙醇分子有一個特殊氫原子；(5) C4H802屬于竣酸類的同分異構體含有羧基；C4H802是一種由甲酸形成的酯，該酯的結構簡式為HCOOCH2

26、CH2CH3或 HCOOCH(CH3)2，與氫氧化鈉溶液反應生成金屬鈉和丙醇。2CH3CH2ONa + H2T(8). CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH(9).邊 6 植業(yè)舸H H解析：(1)乙烯結構簡式是 Cf=CH2,電子式是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇， 方程式為 CH2= CH2+出 0 罐毗捌* CH3CH2OH ； 乙醇的催化氧化需要溫度較高， 先將螺旋狀銅絲放入無水酒精中， 通入空氣并加熱，沒有觀 察到無色、刺激性氣味氣體生成，其原因是沒有將銅絲先在空氣中加熱至紅熱，達不到反應溫度；H HI I乙醇分子式為 C2H6O,含有羥基，結構式為 -；其同分異構體是甲

27、醚，H HH H結構式為-;乙醇與鈉反應放出氫氣的方程式是2CH3CH2OH + 2NaT2CHCH2ONa + H2七C4H802屬于竣酸類的同分異構體含有羧基，可能的結構簡式有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH ； C4H8O2是一種由甲酸形成的酯，該酯的結構簡式為HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2，與氫氧化鈉溶液反應生成金屬鈉和丙醇，方程式為HCOOCH2CH2CH3+NaOHTHCOONa + CH3CH2CH2OH。點睛：酯類物質在酸性條件下可以水解為羧酸和醇，在堿性條件下水解為羧酸鹽和醇。20.實驗室使用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與溴反應制 1 , 2二溴乙燒。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產生co2、so2。已如LCHKHQH晉護CH戶CH忖H;02陽的熔點為“2U 1.2二說乙烷的熔直為9.3匚請回答下列問題：(1)用下列儀器，以上