中考化學同步測控優(yōu)化訓練 第八單元課題2 金屬的化學性質

1、課題2 金屬的化學性質5分鐘訓練(預習類訓練，可用于課前)1.寫出下列反應的產物類型，并用化學方程式表示金屬的化學性質：(以鐵為例完成下列反應)。(1)與氧氣反應_反應類型( )。(2)與酸的反應_反應類型( )。與硫酸銅的反應：_反應類型( )。解析：本題考查金屬的基本化學性質?？梢耘c酸反應生成氫氣屬置換反應；金屬鐵可以從硫酸銅中置換出金屬銅，也屬置換反應。答案：(1)金屬與氧氣反應，生成金屬氧化物 化合反應(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置換反應CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 置換反應2.下列物質在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒的是( )A.鐵絲 B.鎂條 C.紅磷 D.木

2、炭解析：鎂條、紅磷、木炭在空氣中可以燃燒；鐵絲在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中能夠劇烈燃燒，生成四氧化三鐵，放出大量的熱。答案：A3.鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是( )A.鐵絲表面有紅色金屬銅生成 B.溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色C.溶液質量增加 D.鐵絲中鐵的質量逐漸減少解析：鐵絲放入硫酸銅溶液，置換出金屬銅，生成硫酸亞鐵溶液，為淺綠色溶液。由于鐵的相對原子質量小于銅，溶液由硫酸銅變成硫酸亞鐵，溶液質量減少，固體質量增加。答案：C4.下列物質可以用鐵制容器盛放的是( )A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.濃鹽酸 D.濃硫酸解析：濃硫酸可使鐵鈍化。稀硫酸、稀鹽酸、濃鹽酸都能與鐵反應，生成亞

3、鐵鹽和氫氣。答案：D10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)1.“目前世界上有近20億的人患有缺鐵性貧血?！边@里的“鐵”是指( )A.鐵元素 B.鐵單質 C.氧化鐵 D.鐵合金解析：鐵元素是形成血紅蛋白的主要元素。人體貧血主要是缺少鐵元素，無法合成足夠的血紅蛋白，使得血液承載氧氣的能力降低。答案：A2.下列變化不屬于化學變化的是( )A.鐵生銹 B.銅器產生銅綠C.濕法煉銅 D.鐵被磁化解析：判斷一種變化是否屬于化學變化，關鍵看是否有新物質生成。鐵生銹是由單質鐵生成氧化鐵；銅器產生銅綠，由紫紅色金屬單質變成堿式碳酸銅固體；濕法煉銅是用單質鐵置換出溶液中的銅；鐵被磁化屬于物理變化。答案：D3.銅、

4、銀、金常被用作錢幣流通，從化學的角度看，主要是利用了它們的( )A.光彩照人 B.硬度適中 C.密度較大 D.不活潑性解析：物質的性質決定物質的用途。用作貨幣的金屬首先化學性質應該穩(wěn)定，不易于發(fā)生腐蝕而損耗。銅、銀、金的性質都很穩(wěn)定，位于金屬活動順序表的后半部分。答案：D4.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事，此先后順序與下列因素有關的是( )A.金屬的活動性 B.金屬的導電性C.金屬在地殼中的含量 D.金屬的延展性解析：金屬活潑性越強金屬冶煉越困難，要求的技術也越高。故銅的性質不活潑，鐵次之，而鋁的性質活潑，難以冶煉得到。答案：A5.有A、B、C、D四

5、種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象，再把A，D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是( )A.ABDC B.BDACC.DABC D.DBAC解析：活潑的金屬單質能從不活潑金屬的鹽溶液中置換出該金屬。利用金屬間的置換反應可以比較金屬的活潑性強弱。如果金屬不能與酸反應置換出氫氣，說明這種金屬的活潑性較差。答案：D6.將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的物質是( )A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4解析：鐵粉和硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫

6、氣，硫酸銅也和單質鐵發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和單質銅；故最后溶液中剩余的只有硫酸亞鐵。答案：A7.(2010山東濱州中考，15) 下列四個化學反應中，符合圖中漫畫情景的是( )A.Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu B.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C.2CuO+C=2Cu+CO2 D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2解析：根據(jù)漫畫，應該屬于活潑金屬與不活潑金屬的鹽反應，生成新的金屬和新的鹽，屬于置換反應。答案：A30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)1.除去銅粉中少量鐵粉，不可采用的方法是( )A.用磁鐵吸引 B.加入足量稀鹽酸再過濾C.加適量CuSO4溶液 D.在空氣中灼熱解析：在

7、空氣中灼燒，鐵粉和銅粉都被氧化生成金屬氧化物。答案：D2.下列說法是否正確？正確的，在( )中打“”；錯誤的，在( )中打“×”。(1)可以用鐵罐貯運濃硫酸( )(2)鐵的導電性比銅的導電性強( )(3)鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的展性( )解析：本題考查金屬的基本性質，并根據(jù)基本性質判斷金屬的用途。鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不與濃硫酸反應，故可以用來盛放、運輸濃硫酸；鐵的導電性比銅的差，屬于金屬物理性質的考查；鋁具有很好的延展性，可以壓成很薄的鋁箔或者拉制成電纜。答案：(1) (2)× (3)3.在日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬_；家用熱水瓶內膽壁

8、的銀白色金屬是_；溫度計中填充的金屬是_；燈泡里作燈絲的金屬是_；鋁器表面有一層致密而結實的薄膜，其主要成分是_。解析：用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”，主要成分是鋁粉，鋁可以形成一層致密的氧化物保護膜，有利于保護內部金屬；白銀具有很好的金屬光澤，可以反射熱量，使保溫瓶保溫；溫度計中填入了金屬汞，金屬汞熔點低，膨脹系數(shù)變化?。唤饘冁u熔點高，難以熔化；鋁可以形成一層致密的氧化膜，難以被氧化腐蝕。答案：鋁 銀 汞 鎢 氧化鋁4.含有硝酸鋅、硝酸鐵、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀五種溶質的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾紙上一定有_,可能有_；濾液中一定有_,可能有_；如果濾紙上有鐵，則濾紙上一定同時

9、有_，濾液中一定沒有_。解析：本題考查金屬的活潑性和金屬單質之間的置換反應。答案：Ag Cu Zn(NO3)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 Cu(NO3)2、Fe(NO3)3 Cu、Ag Cu(NO3)2、AgNO3和Fe(NO3)35.寫出下列變化的化學反應方程式：用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中：_。鐵釘在稀硫酸溶液中：_。鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中：_。解析：本題考查幾種金屬的基本性質。砂紙打磨過的鋁片，暴露在空氣中的是金屬鋁，被空氣中的氧氣氧化生成氧化鋁。鐵釘在稀硫酸中反應，生成硫酸亞鐵,放出氫氣；鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中，與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵。答案：4Al+3O2=2A

10、l2O3;Fe+H2SO4=FeSO4+H2;CuSO4+Fe=FeSO4+Cu6.鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。(1)占地球表面積70的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：海水中的MgCl2Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是_。電解熔融氯化鎂的過程中，_能轉化為_能。(2)金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒。燃燒的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，此反應類型屬于( )A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，

11、在氮化鎂中氮元素的化合價為-3。據(jù)此寫出氮化鎂的化學式_。解析：金屬鎂從海水中用堿液沉淀得到，經過過濾、溶解、結晶，得到MgCl2·6H2O，除去結晶水，經過電解即可得到該金屬元素鎂。本題以信息為載體，把金屬鎂、鎂鹽等的性質總結起來。答案：(1)引流 電 化學 (2)C Mg3N27.(2010江蘇徐州中考，25) 小明在學習金屬活動性順序時，對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產生了好奇。為什么用“一般這個詞呢?難道還有例外嗎?【查閱資料】 Na性質活潑，常溫下，與氧氣反應，也可以與水反應放出氫氣?！緦嶒炁c分析】 在實驗室中，金屬鈉保

12、存在煤油中；用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色物質析出。(1)金屬鈉保存在煤油中的原因_(2)從實驗中，你能得出哪些信息?(任寫三條)_;_;_。(3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式_;_?！窘Y論】 活動性較強的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。解析：本題為信息給予題，根據(jù)金屬鈉的相關資料，分析金屬鈉的性質，判斷金屬鈉的保存方法、活潑性、與水反應的產物等，并能寫出反應的方程式。金屬鈉與水反應生成氫氣和堿，堿與銅離子反應生成沉淀氫氧化銅，即為藍色沉淀。答案：(1)防止鈉與水、氧氣反應(2)鈉為銀白色金屬、密度比水小、質軟、熔點低、反應放熱、與