高一化學必修一第一章最新版本

1、.把你的氫，我的碳，串一串，串一個異丁烷，串一個，原子團；把所有烯，待雙鍵，的呼喚，趁加聚做個伴；別讓年輕，越長大，越孤單，把我的碳酸鈉，扔進你，的鹽酸；讓地球隨我們的原子團，永遠的不停轉。向天空大聲的呼喚，鈉鎂，鋁硅磷；向那流浪的白云，投射，催化劑。濃鹽酸開蓋要冒煙，鹵族元素氯溴碘，軌道相重疊，我們形成共價鍵。想帶你上自習，問你元素周期；給你最亮的星星，問你相關反應。氧化還原電子移，風能水能不如氫，讓我們，自在沉入化學海。.高中化學.第一章 從實驗學化學 化學是一門以實驗為基礎的自然科學。人們對科學規(guī)律的發(fā)現(xiàn)是通過對自然現(xiàn)象的反復觀察、探究和驗證逐步完成的?；瘜W研究主要用的是實驗方法，所以，

2、學習化學也離不開實驗。掌握實驗方法以及完成化學實驗所必需的技能，是學好化學的關鍵。.第一節(jié) 化學實驗基本方法第一課時 化學實驗安全.一、化學實驗安全一、化學實驗安全1、遵守實驗室規(guī)則遵守實驗室規(guī)則2、了解安全措施了解安全措施3、掌握正確的操作方法掌握正確的操作方法4、重重視并逐步熟悉污染物視并逐步熟悉污染物 和廢棄物的處理方法和廢棄物的處理方法.（一）遵守實驗室規(guī)則（一）遵守實驗室規(guī)則1.進實驗室前，進實驗室前，應先預習實驗，明確實驗目的、應先預習實驗，明確實驗目的、 原理和方法，嚴禁不預習進入實驗室。原理和方法，嚴禁不預習進入實驗室。2.進實驗室后，進實驗室后，應先檢查實驗用品是否齊全。應先

3、檢查實驗用品是否齊全。3.實驗過程中，實驗過程中，應嚴格遵守各項實驗操作規(guī)程，應嚴格遵守各項實驗操作規(guī)程， 嚴禁隨便地進行無關的實驗，不得大聲喧嘩。嚴禁隨便地進行無關的實驗，不得大聲喧嘩。4.實驗完畢后，實驗完畢后，應將儀器洗凈，整理清潔實驗臺。應將儀器洗凈，整理清潔實驗臺。5.有意外事故，有意外事故，應及時向老師報告。應及時向老師報告。.1、事故預防事故預防* *防爆炸：防爆炸：* *防暴沸：防暴沸：* *防失火：防失火：* *防中毒：防中毒：* *防倒吸：防倒吸：點燃可燃性氣體或用可燃性氣體進行加熱反應前，點燃可燃性氣體或用可燃性氣體進行加熱反應前，要檢驗氣體的純度。要檢驗氣體的純度。實驗

4、室中的可燃物質要遠離火源，檢查滅火設備實驗室中的可燃物質要遠離火源，檢查滅火設備是否齊全是否齊全制取有毒氣體（制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時，要等）時，要在通風櫥內(nèi)進行，并采取相應的措施處理（灼燒、吸在通風櫥內(nèi)進行，并采取相應的措施處理（灼燒、吸收、收集等）收、收集等）用加熱法制取氣體并用排水法收集時，注意熄用加熱法制取氣體并用排水法收集時，注意熄燈順序；吸收溶解度較大的氣體（燈順序；吸收溶解度較大的氣體（HCl、NH3）時，加裝安全瓶或漏斗。時，加裝安全瓶或漏斗。稀釋濃硫酸時，要稀釋濃硫酸時，要邊邊攪拌攪拌邊邊將將濃硫酸沿燒杯壁倒?jié)饬蛩嵫責诘谷胨腥胨?；加熱液體

5、混合物時要加；加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片。.如：如：H2、CH4、CO如：酒精、汽油如：酒精、汽油如：白磷如：白磷如：如：Na、K易燃品易燃品2、危險化學品標志的識別危險化學品標志的識別自燃物品：自燃物品：遇濕易燃物品：遇濕易燃物品：易燃固體：易燃固體：如：硫磺如：硫磺易燃液體：易燃液體：易燃氣體：易燃氣體：.腐蝕品：腐蝕品：有毒品：有毒品：氧化劑：氧化劑：如：濃硫酸、濃硝酸、如：濃硫酸、濃硝酸、NaOH固體固體如：砒霜如：砒霜As2O3、Hg、Pb如：如：KMnO4、 KClO3、H2O2如：鎂粉、黑火藥等如：鎂粉、黑火藥等爆炸品：爆炸品：放射性物品：放射性物品：如：鐳、鈾

6、如：鐳、鈾.3 3、意外事故的處理、意外事故的處理創(chuàng)傷處理：創(chuàng)傷處理：燙傷、燒傷處理：燙傷、燒傷處理：酸堿腐蝕處理：酸堿腐蝕處理：其他化學灼傷處理：其他化學灼傷處理：先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。敷藥包扎。用用70%-75%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴重的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴重者立即就醫(yī)。者立即就醫(yī)。濃酸撒在實驗臺上：濃酸撒在實驗臺上：濃酸沾在皮膚上：濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：酸、堿濺入眼中：先用先用NaCO3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗直接用大量清水沖洗直接用大

7、量清水沖洗，而后用，而后用3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水沖洗，抹布拭去，用水沖洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量清水沖洗，邊洗邊眨眼睛，然用大量清水沖洗，邊洗邊眨眼睛，然后用硼酸溶液或后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗溶液淋洗汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇；汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇；磷灼傷，用磷灼傷，用CuSO4溶液涂抹傷處溶液涂抹傷處. 防止火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停止通風。防止火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停止通風。撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火

8、勢大可以用滅火器撲滅。小范圍的有機物、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅。小范圍的有機物、鉀、鈉、白磷等化學物質著火可用沙子蓋滅。鉀、鈉、白磷等化學物質著火可用沙子蓋滅。類類 型型藥液成分藥液成分適用滅火對象適用滅火對象酸堿式酸堿式泡沫式泡沫式CO2滅火器滅火器四氯化碳（四氯化碳（CCl4）干粉滅火器干粉滅火器滅火器的種類滅火器的種類4 4、火災處理方法：、火災處理方法：H2SO4和和NaHCO3非油類、電器非油類、電器Al2(SO4)3和和NaHCO3油類油類液態(tài)液態(tài)CO2電器、小范圍油類、電器、小范圍油類、忌水的化學品忌水的化學品液態(tài)四氯化碳液態(tài)四氯化碳電器、汽油、丙酮，電器、汽油、丙

9、酮，不能用于鉀、鈉、電不能用于鉀、鈉、電石、石、CS2等等NaHCO3等，適量等，適量潤滑劑、防潮劑潤滑劑、防潮劑油類、可燃氣體、精油類、可燃氣體、精密儀器、圖書文件等密儀器、圖書文件等.想一想：我們學過的基本化學操作1.藥品的取用藥品的取用藥品的取用藥品的取用使用儀器使用儀器固固體體藥藥品品粉末粉末塊狀固體塊狀固體一定質量一定質量液液體體藥藥品品少量少量多量多量一定體積一定體積藥匙（或紙槽）藥匙（或紙槽）鑷子鑷子托盤天平托盤天平膠頭滴管膠頭滴管用試劑瓶傾倒用試劑瓶傾倒量筒、滴定管等量筒、滴定管等.2.托盤天平的使用托盤天平的使用（1）調零防腐）調零防腐先調節(jié)天平至零點，潮濕或有腐蝕性的藥品必

10、先調節(jié)天平至零點，潮濕或有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，其他藥品可用大小一須放在玻璃器皿中稱量，其他藥品可用大小一樣質地相同的紙樣質地相同的紙（2）左物右碼）左物右碼左盤放稱量物，右盤放砝碼左盤放稱量物，右盤放砝碼（3）先大后小）先大后小取用砝碼先取質量大的，再取小的取用砝碼先取質量大的，再取小的（4）歸零放盒）歸零放盒稱量完畢，應把游碼移回零處，砝碼放回砝碼盒稱量完畢，應把游碼移回零處，砝碼放回砝碼盒.酒精燈的使用：酒精燈的使用：a.使用前，檢查有無酒精，用漏斗使用前，檢查有無酒精，用漏斗添加，禁止向燃著的酒精燈里添加添加，禁止向燃著的酒精燈里添加酒精。酒精。b.添入的酒精不能超過燈身

11、容積的添入的酒精不能超過燈身容積的2/3，不能少于，不能少于1/4。c.用燃著的火柴去點燃酒精燈，不允用燃著的火柴去點燃酒精燈，不允許用另一支酒精燈去許用另一支酒精燈去“點火點火”（否則：否則：傾側的酒精燈溢出酒精，引起大面積傾側的酒精燈溢出酒精，引起大面積著火著火 ）。）。d.用燈帽蓋滅火焰，不允許用嘴吹滅。用燈帽蓋滅火焰，不允許用嘴吹滅。（否則：可能將火焰沿著燈頸壓入燈內(nèi)，引起著火爆炸否則：可能將火焰沿著燈頸壓入燈內(nèi)，引起著火爆炸 ）3.3.加熱操作：容器外壁不能有水（加熱操作：容器外壁不能有水（易破裂易破裂） .個人給液體加熱給液體加熱 管口向上傾斜約管口向上傾斜約45；試管內(nèi)液體體積不

12、超過；試管內(nèi)液體體積不超過試管容積的試管容積的1/3；加熱時，應先使試管底部均勻受熱。；加熱時，應先使試管底部均勻受熱。給固體加熱給固體加熱 管口略向下傾斜，以防形成的水滴倒流至管管口略向下傾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起試管破裂；先均勻受熱，再集中加熱。底引起試管破裂；先均勻受熱，再集中加熱。用酒精燈外焰固定加熱。管口不能對著自己或他人。用酒精燈外焰固定加熱。管口不能對著自己或他人。加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。 .排水法排水法排氣法排氣法4.氣體的收集氣體的收集難溶于水的氣體難溶于水的氣體向下排氣法向下排氣法向上排氣法向上排氣法密度小

13、于空氣密度小于空氣密度大于空氣密度大于空氣注意：排水法收集完氣體之后，注意：排水法收集完氣體之后，先先移出導移出導管，管，后后熄滅酒精燈（熄滅酒精燈（否則：水槽內(nèi)的水會否則：水槽內(nèi)的水會倒流回試管，使試管炸裂倒流回試管，使試管炸裂）。）。.（四）重視并逐步熟悉污染物和廢棄物（四）重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的的 處理方法處理方法廢水廢水廢氣廢氣廢渣廢渣其他（如破損玻璃、其他（如破損玻璃、 反應后剩余的金屬等）反應后剩余的金屬等）污染物和廢棄物污染物和廢棄物.第一節(jié) 化學實驗基本方法第二課時 混合物的分離和提純.1、過濾和蒸發(fā)、過濾和蒸發(fā)過濾：利用物質的可溶性不同分離難溶物與可溶物。過濾：利用物

14、質的可溶性不同分離難溶物與可溶物。 蒸發(fā)：利用溶液沸點不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質與溶劑。蒸發(fā)：利用溶液沸點不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質與溶劑?！緦嶒瀸嶒?-1】 粗鹽的提純粗鹽的提純成分：NaCl雜質：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸鹽等提純NaCl晶體.1.溶解 稱取約4g粗鹽加到約12mL水中。溶解時要用玻璃棒攪拌，攪拌時玻璃棒不能碰擊容器壁，以防容器破損。 2.過濾“一貼，二低，三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁， 中間不能留有氣泡。二低：濾紙邊緣低于漏斗口， 漏斗里的液體低于濾紙邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒， 玻璃棒末端輕靠在三層濾紙的一邊， 漏斗下端的

15、管口靠燒杯內(nèi)壁。注意：若濾液渾濁應再過濾一次注意：若濾液渾濁應再過濾一次. （1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸干時，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時， 要放在石棉網(wǎng)上。3.蒸發(fā).步驟步驟現(xiàn)象1.溶解 2.過濾3.蒸發(fā)燒杯內(nèi)為無色透明溶液，濾紙有殘物有白色晶體析出粗鹽溶解有少量不溶物操作步驟及現(xiàn)象：操作步驟及現(xiàn)象：.問題 1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、過濾后，燒杯內(nèi)的物質可能是哪些？ 3、蒸發(fā)后得到的鹽可能還有什么雜質沒有除去？ 4、用什么方法可以檢驗出雜質是否存在？過濾過濾NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽CaCl2、M

16、gCl2、硫酸鹽.【實驗1-2】： 檢驗【實驗1-1】得到的鹽中是否含有SO42- 取【實驗1-1】得到的鹽約0.5g放入試管中，向試管中加入2mL水配成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液。觀察現(xiàn)象。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl若有白色沉淀生成，則判斷樣品中含有若有白色沉淀生成，則判斷樣品中含有SO42-.除雜原則不增:不減:易分:不增加入新的物質不減少被提純的物質如：不能減少NaCl成分雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉換為沉淀BaSO4.對于粗鹽水對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質離子是要除去

17、可溶雜質離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子引入了新的離子: :CO32-OH-Ba2+1、 BaCl2過量的處理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、 Na2CO3、 NaOH過量的處理：加入鹽酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.NaOHNaOH加入除雜試劑的順序可以是：加入除雜試劑的順序可以是：1、只要只要加在加在BaCl2之后之后便合理便合理2、加、加鹽酸前必須過濾鹽酸前必須過濾，棄去沉

18、淀。，棄去沉淀。 最后加入的鹽酸必須適量最后加入的鹽酸必須適量過濾過濾過濾過濾過濾過濾.例題：某例題：某KNO3溶液中含雜質溶液中含雜質KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質，得到純凈的，現(xiàn)欲除去雜質，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（溶液，則加入試劑的正確順序是（ ）CD.第一節(jié) 化學實驗基本方法第三課時 蒸餾與萃取.1 1、蒸餾、蒸餾利用液體混合物中各物質的沸點不同（一般來說沸點相差30以上），用加熱的方法將沸點低的物質變成氣態(tài)揮發(fā)而分離出來。溫度計溫度計冷凝管冷凝管 牛角管牛角管蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶. 注意事項注意事項 所盛液體不超過蒸餾瓶球部容積的 1/2 ，

19、加熱時，不能將液體蒸干。溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口。蒸餾瓶內(nèi)要加幾粒沸石或碎瓷片，防止液體暴沸。冷凝管中通冷卻水時，下口（ ），上口（ ）。進水進水 出水出水.實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？） 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解

20、，證明樣品含有Cl- 燒瓶中的水變成水蒸氣，水蒸氣經(jīng)過冷凝管后變成液態(tài)水，流到錐形瓶里。 加AgNO3和稀硝酸，沒有白色沉淀生成,說明經(jīng)蒸餾冷凝后得到的液體沒有Cl-【實驗1-3】制取蒸餾水（除去Cl- 等雜質）. 利用某物質在兩種互不相溶的溶劑中溶解性的差別，使該物質從溶解度較小的溶劑轉移到溶解度較大的溶劑中，這種方法叫萃取。2、萃取溶液、溶液、溶質溶質 萃取劑萃取劑萃取萃取萃取劑、萃取劑、溶質溶質 原溶液原溶液化學哲理：愛情好似萃取，一旦魅力不夠，另一半很可能被拐走.漏斗下端口要漏斗下端口要靠在燒杯內(nèi)壁靠在燒杯內(nèi)壁（3）當下層液體恰好流完時，迅速關上活塞，從漏斗口 倒出上層液體（2）旋開活

21、塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下（1）先把玻璃塞取下，以便與大氣相通，有利于液體流下2、分液漏斗所裝液體量不能超過其容量的2/33、分液時1、使用前檢查是否漏水主要儀器：分液漏斗主要儀器：分液漏斗（用于分離互不相溶的液體混合物）（用于分離互不相溶的液體混合物）分液漏斗的使用：分液漏斗的使用：.【實驗1-4 】用CCl4萃取碘水（飽和）中的 I2實驗步驟：混液-振蕩-靜置-分液儀器：分液漏斗，帶鐵圈的鐵架臺，燒杯.【注意事項】1、使用前檢查上口和活塞是否漏水。2、加入萃取液后要先倒轉分液漏斗用力振蕩，再靜置。每次振蕩后，須放氣，以減少分液漏斗內(nèi)的氣壓。3、分液時，分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。當分液漏

22、斗內(nèi)的下層液體恰好流盡時，立即關閉分液漏斗的活塞，防止上層液體流出。上層液體由上口倒出。實驗現(xiàn)象：液體分層，上層液體顯（ ）色， 下層液體顯（ ）色淺黃紫.分析討論：1、上層液體中的溶劑是 ，下層液體中溶劑是2、碘單質在哪種溶劑中的溶解度大？3、 苯與H2O比較有何異同？H2O苯苯都能溶解碘單質；都不與碘單質反應。都能溶解碘單質；都不與碘單質反應。異：異： 苯苯與與H2O互不相溶；互不相溶；碘單質在碘單質在苯苯中的溶解度更大。中的溶解度更大。同：同：苯苯.作為萃取劑的條件 1、萃取劑與原溶劑互不相溶； 2、溶質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度； 3、與溶質、溶劑均不反應； 4、萃取

23、劑與原溶劑密度不同。.2.分液漏斗分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是水層。試設混合液，但不知道哪一層液體是水層。試設計一種簡便的判斷方法。計一種簡便的判斷方法。思考思考1.碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的碘萃取出來？碘萃取出來？.方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置舉例舉例過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)從液體中分離出從液體中分離出不溶的固體物質不溶的固體物質分離溶劑和溶質分離溶劑和溶質蒸發(fā)食鹽溶液蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體獲得食鹽晶體除去氯化鈉溶液除去氯化鈉溶液中的泥沙中的泥沙小結：混合物分離與提純的方法.方法方法適用范

24、圍適用范圍裝置裝置舉例舉例蒸餾蒸餾萃取萃取四氯化碳（苯）四氯化碳（苯）把溶于水里的把溶于水里的碘萃取出來碘萃取出來分離酒精和水的分離酒精和水的混合物；用自來混合物；用自來水制取蒸餾水水制取蒸餾水分離沸點不分離沸點不同而又相溶同而又相溶的液態(tài)混合的液態(tài)混合物（分離固物（分離固液混合物）液混合物）溶質在兩種溶質在兩種互不相溶的互不相溶的溶劑里溶解溶劑里溶解度的不同度的不同.第二節(jié) 計量在實驗中的應用第一課時 物質的量的單位摩爾.思考：思考：是是18g的的Al多，還是多，還是12g的的C多？多？從原子數(shù)目上看，從質量上看，是Al的質量多；？宏觀物質的質量與微關粒子的數(shù)目之間有什么聯(lián)系呢？.國際單位制

25、（SI）物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號單位符號長度（長度（L L）米米m m質量（質量（m m）千克千克kgkg時間（時間（t t）秒秒s s電流（電流（I I）安培安培A A熱力學溫度熱力學溫度開爾文開爾文K K物質的量（物質的量（n n）摩爾摩爾molmol發(fā)光強度發(fā)光強度 坎德拉坎德拉cdcd資料卡片資料卡片.1、物質的量：物質的量：一一.物質的量及其單位物質的量及其單位摩爾摩爾（1）定義）定義: :表示含有一定數(shù)目粒子的集合體表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。（2）符號：符號： 單位：單位：n摩爾摩爾，簡稱簡稱摩摩，（molmol）注意注意: : “物質的量物質的量”為為一個物理量一

26、個物理量，字數(shù)不可增減，字數(shù)不可增減，不能不能拆開理解拆開理解。.下列說法下列說法的是（的是（ ）A.摩爾是國際單位制的摩爾是國際單位制的7個基本物理量之一個基本物理量之一B.物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量理量C.物質的量的單位是物質的量的單位是“摩爾摩爾”A牛刀小試牛刀小試.一打雞蛋一打雞蛋=12個，個， 1mol微觀粒子的數(shù)目微觀粒子的數(shù)目是多少？是多少？已知一個已知一個12C原子的質量為原子的質量為1.9931026千克，那么千克，那么0.012kg12C中有多少個碳原子？中有多少個碳原子？0.012kg1.9931026kg .

27、物理量物理量 .n=1molN6.02XNAn=2molN2X6.02X2NAn=0.5molN0.5X6.02X0.5NAN =nNAn= =NNA.（1）0.5mol O2中大約有多少個氧分子？多少個氧原子？中大約有多少個氧分子？多少個氧原子？N(O2)=n(O2) NA=0.5mol6.021023mol-1=3.011023解析：解析：n (H) = =1.5mol9.0310236.021023mol-1解析：解析：N(H)NA（2）9.031023個個H原子，其物質的量是多少？原子，其物質的量是多少？牛刀小試牛刀小試.注意：注意： 阿伏加德羅常數(shù)是一個很龐大的數(shù)字，物質阿伏加德羅常

28、數(shù)是一個很龐大的數(shù)字，物質的量的描述對象的量的描述對象只能應用于只能應用于，不適用于，不適用于宏觀物質。用物質的量描述宏觀物質。用物質的量描述.1mol物質物質 所含粒子數(shù)所含粒子數(shù)1mol粒子粒子的質量的質量AlH2OC完成表格，從中你能得出什么結論？完成表格，從中你能得出什么結論？結論：結論：由于不同粒子質量不同，由于不同粒子質量不同，1mol不同物質的質量也不同。不同物質的質量也不同。粒子的相對原子粒子的相對原子（分子）質量（分子）質量 1mol任何物質的質量以克為單位時，其數(shù)值都與任何物質的質量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量單位或相對分子質量相等。該粒子的相對原子質量單位

29、或相對分子質量相等。.連接物質的量與質量的橋梁3.摩爾質量摩爾質量（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量單位物質的量的物質所具有的質量（2）符號：M（3）單位： g/mol（4）數(shù)值：與這種粒子的相對原子（分子）質量相等與這種粒子的相對原子（分子）質量相等如：如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _44g/mol58.5g/mol.（5）物質的量（）物質的量（n）與質量（）與質量（m）、摩爾質量（）、摩爾質量（M）的關系）的關系：n= =mMm = nM例例 ： 24.5克克H2SO4的物質的量是多少的物質的量是多少?解：

30、H2SO4的相對分子質量為98，故其摩爾質量為98 gmol1。n(H2SO4) 14242molg98g5 .24)SOH(M)SOH(m0.25 mol.【小試身手】mNNA=Mn=歸納小結歸納小結:2molO2質量是多少？質量是多少？36gMg的物質的量是多少？的物質的量是多少？.3、下列說法正確的是、下列說法正確的是 （ ）AO的摩爾質量是的摩爾質量是32gmol-1B硫酸的摩爾質量是硫酸的摩爾質量是98gCCO2的相對分子質量是的相對分子質量是44gDH2O摩爾質量是摩爾質量是18g/molD練一練：練一練：1、0.5molNaOH的質量是多少？的質量是多少？2、水（、水（H2O）的

31、質量是）的質量是36g，則分子數(shù)是多少？，則分子數(shù)是多少？.第二節(jié) 計量在實驗中的應用第二課時 氣體摩爾體積.科學探究：科學探究：1.根據(jù)電解水實驗，觀察不同時間試管內(nèi)氣體體積 的變化。生成的H2和O2的體積比約是多少？2.假設電解了1.8g H2O，根據(jù)電解水的化學方程式 計算生成的O2和H2的質量，再根據(jù)O2和H2的摩爾質 量計算物質的量。質量物質的量H2和O2的物質的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12:12H2O = 2 H2 + O2結論：在相同溫度和壓強下，結論：在相同溫度和壓強下，1molH2和和O2的體積相同的體積相同.3.計算計算1mol下列氣體在

32、下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積下的體積狀態(tài)狀態(tài)密密度度(g/L)1mol粒子的粒子的質量質量(g)體積體積(L)H2氣體氣體0.0893O2氣體氣體1.429CO2氣體氣體1.965N2氣體氣體1.2522.422.422.422.42324428.1mol 固體和液體物質在固體和液體物質在200C、1.01105Pa下的體積：下的體積：物質物質狀態(tài)狀態(tài)1mol 粒子的粒子的質量（質量（g）密度密度g/ml體積體積 mlFe固體固體7.86Al固體固體2.70H2O液體液體0.998H2SO4液體液體1.837.121018.0453.5556279818.規(guī)律：規(guī)律： 在相同溫

33、度和壓強下，在相同溫度和壓強下，等物質的量等物質的量（如（如1mol）固體或液體固體或液體的體積一般各不相同，但的體積一般各不相同，但氣體氣體的體積卻幾乎的體積卻幾乎完全相同。完全相同。 決定物質體積大小的因素：決定物質體積大小的因素：（1）粒子大?。┝Ｗ哟笮。?）粒子數(shù)目粒子數(shù)目（3）粒子之間的距離）粒子之間的距離液體、固體體積液體、固體體積氣體體積氣體體積主要決定于主要決定于溫度溫度和和壓強壓強決定決定.一、阿伏伽德羅定律：一、阿伏伽德羅定律： 在相同的在相同的溫度溫度和和壓強壓強下，相同下，相同體積體積的任何的任何氣體氣體都含有都含有相同數(shù)目相同數(shù)目的粒子。的粒子。四同：同溫四同：同溫同

34、壓同壓同體積同體積同物質的量同物質的量 T P V n理想氣體狀態(tài)方程：PV=n RT（R為常數(shù)）.阿伏加德羅定律的推論111222PnPnNN2、在同溫同體積下：111222VnVnNN1、在同溫同壓下：.二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1.定義：單位物質的量的氣體氣體所占的體積2.符號：Vm3.單位：L/mol4.與氣體體積、物質的量的關系：Vm = =Vn5.決定因素：氣體所處的溫度、壓強溫度、壓強如：0，101kPa Vm =22.4L/mol （標準狀況）（標準狀況）25，101kPa Vm =24.5L/mol 只適用于氣體只適用于氣體.。.2、計算、計算標準狀況標準狀況下：下：（

35、1）44.8升氫氣的物質的量是多少？升氫氣的物質的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克克CO的體積是多少？的體積是多少？n=V(H2)/Vm =44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)Vm =0.5mol22.4L/mol =11.2L V(CO)=n(CO)Vm =(m(CO)/M(CO)Vm =(14g/28g/mol)22.4L/mol =11.2L .小小 結結2.標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況下的氣體摩爾體積Vm =22.4L/mol：v條件：標準狀況條件：標準狀況v對象：任何氣體對象：任何氣體v物質的量：物質的量

36、：1mol體積約占體積約占22.4L結論結論1、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積v常用單位有常用單位有 L/mol (Lmol-1) 。Vm =Vnv公式：公式：v符號為符號為 Vm v概念：單位物質的量氣體所占的體積。概念：單位物質的量氣體所占的體積。.第二節(jié) 計量在實驗中的應用第三課時 物質的量在化學實驗中的應用.1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？ 一種或幾種物質分散到另一種物質里形成一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一的、均一的、穩(wěn)定的混合物穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由，叫做溶液。溶液由溶質溶質和和溶劑溶劑組成。組成。2、什么是溶液中溶質的質量分數(shù)？溶質的質量分數(shù)溶質的質量分數(shù) =10

37、0%溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量 =m(質質)m(液液)100%100%復習：復習：.3、溶解度、溶解度(S)： 在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。注意：如果沒有指明溶劑，通常所說的溶解度就是物質在水里的溶解度。s =m(溶質溶質)m(溶劑溶劑)100100 （g） =SS+100100%100%.一、物質的量濃度一、物質的量濃度1、定義、定義：溶液里所含溶液里所含溶質溶質B的的物質的量物質的量， 叫做溶質叫做溶質B的的物質的量濃度物質的量濃度。2、符號：、符號：CB3、表達式：、表達式：CB=4、單位：、單位：mol/L

38、（或（或mol L-1）等）等 nBV=nBV.課堂例題課堂例題：配制配制500mL0.1mol/LNaOH溶液溶液，需要需要NaOH的質量是多的質量是多少？少？解：解：VNaOH(ag)=0.5Lc(NaOH)=0.1mol/LM(NaOH)=40g/mol求求m(NaOH)n(NaOH)= c(NaOH) V(NaOH(ag)=0.5L0.1mol/L = 0.05molm(NaOH) n(NaOH) M(NaOH)= 0.05mol 40g/mol = 2g答：配制答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要溶液需要NaOH的質量是的質量是2g。.1、將、將40克克NaOH溶于水配

39、成溶于水配成2L溶液，則：溶液，則： C(NaOH)=C(Na+)=C(OH-)=2、標況下將、標況下將44.8LHCl溶于水配成溶于水配成1L溶液，溶液，C(HCl)=0.5mol/L0.5mol/L2mol/L0.5mol/L.主要儀器主要儀器： 容量瓶容量瓶2.特點：容量瓶上標有溫度和容積特點：容量瓶上標有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度容量瓶上有刻線而無刻度3. 3. 常用規(guī)格：常用規(guī)格： 100ml，250ml，500ml，1000ml 構造：細頸、平底玻璃瓶，構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞瓶口配有磨口玻璃塞二、配制一定濃度的溶液二、配制一定濃度的溶液.使用前要檢查是否

40、漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋不能在容量瓶中進行溶解或稀釋不能在容量瓶中進行不能長期存放溶液或進行化學反應不能長期存放溶液或進行化學反應不能進行加熱不能進行加熱只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液4.注意事項：注意事項：.配置配置100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（100mL）、 膠頭滴管、藥匙、托盤天平。試劑：NaCl固體、蒸餾水【實驗15】步驟：1.計算需要NaCl固體的質量：m(NaCl)=5.85g 5.9g3.溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解2.稱量（注意：左物右碼）.7. 搖勻： 將瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻4.

41、5.洗滌振蕩：將燒杯內(nèi)壁洗滌2-3次，洗滌液也注入容量瓶中,輕輕振蕩容量瓶,使溶液充分混合6.定容：繼續(xù)加水至刻度線下12cm，改用膠頭滴管，加水至溶液凹液面與刻度線相切8. 裝瓶貼簽： 把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。. 1）用膠頭滴管定容后振蕩，）用膠頭滴管定容后振蕩，液面低于刻度線時再加水。液面低于刻度線時再加水。2）定容時超過了刻度線定容時超過了刻度線，將超出的部分吸走。，將超出的部分吸走。3）搖勻時不小心）搖勻時不小心灑出幾滴灑出幾滴，直接加水至刻度線。，直接加水至刻度線。4）溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫。）溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫。5）溶液轉移后未洗滌燒杯、玻璃棒。）溶液轉移后未洗滌燒杯、玻璃棒。6）定容時視線未與刻度線保持水平。定容時視線未與刻度線保持水平。思考：以下操作對溶液的實際濃度有和影響？思考：以下操作對溶液的