2011年高考化學(xué) 考點(diǎn)15 硫元素單質(zhì)及其重要化合物復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練精析 新人教版

1、【考點(diǎn)15】 硫元素單質(zhì)及其重要化合物1、（2010·荊門模擬）下列有關(guān)氮族元素和氧族元素比較的敘述中，不正確的是 ( )A.都有多種化合價(jià)B.都由非金屬元素和金屬元素組成C.同周期元素的非金屬性：氧族>氮族D.非金屬元素的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸（氧除外）【解析】選D。非金屬元素的氧化物的水化物可能為弱酸，如HNO2等。2、（2010·湖南師大附中模擬）能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ( )單質(zhì)氧化物酸或堿鹽+O2+H2O+NaOH或HClA硅 B硫 C氮 D鐵【解析】選B。硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，再和堿反應(yīng)生成鹽，B項(xiàng)正確；硅、氮和鐵

2、的單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成的氧化物均不能溶于水，ACD項(xiàng)錯(cuò)誤。3、（2010·合肥模擬）有BaCl2和NaCl混合溶液aL，將它均分成兩等份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應(yīng)中消耗xmol稀硫酸，ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的鈉離子物質(zhì)的量濃度為 ( ) A、(y-2x)/a B、(y-x)/a C、(2y-2x)/a D、(2y-4x)/a【解析】選D。本題考查化學(xué)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)，較易題，正確解答本題的關(guān)鍵是看清題意“分成兩等份”和 “原混合溶液中”。4、（2010·三明模擬）牙齒潔白，人人喜歡。將漂白劑沾到牙套上，牙

3、齒咬住牙套可使牙齒變得潔白。下列物質(zhì)溶于水后所得溶液可作為牙齒漂白劑的是 （ ） AC12 BHNO3 CNa2O2 DH2O2【解析】選D。C12有毒，HNO3具有腐蝕性，Na2O2能與水劇烈反應(yīng)且生成的氫氧化鈉具有腐蝕性，ABC不正確；H2O2具有漂白性且無毒、無腐蝕性，D項(xiàng)正確。5、（2010·唐山模擬）用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是（ ）來A形成較多的白色沉淀B形成的沉淀純度更高C排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾D排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾【解析】選D。AgCl和BaSO3同BaSO4一樣都不溶于水，D項(xiàng)正確。6、（2

4、010·衡水模擬）2009年11月13日，某國NASA特別發(fā)表一份聲明，月球上存在大量的水。下列關(guān)于水的說法正確的是（ ）A 在常溫時(shí)，10mL的水中有1×109mol H2O電離B液態(tài)水的分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵和氫鍵C一個(gè)水分子與其他水分子間可以形成無數(shù)個(gè)氫鍵DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這與氫鍵有關(guān)【解析】選A。液態(tài)水的分子間存在極性共價(jià)鍵和氫鍵而不是分子內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)水分子與其他水分子間不可能形成無數(shù)個(gè)氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這與氫鍵無關(guān)，和氧元素的非金屬性很強(qiáng)有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7、（2010·揭陽模擬）下列說法不科學(xué)的是（ ） A臭

5、氧是飲用水的理想消毒劑之一，原因是臭氧殺菌能力強(qiáng)且又不影響水質(zhì) B“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的緣故 C實(shí)驗(yàn)室使用“通風(fēng)櫥”防污染是不環(huán)保的做法，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體并沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收 D變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應(yīng)【解析】選D。本題考查了生活中的化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。油脂中部分分子含有碳碳雙鍵，易發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，生成難聞的氣味。8、（2010·安慶模擬）我國科學(xué)家成功地研制出一種長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)1882。下列關(guān)于188O2的說法正確的是（ ） A. 它是O3的一種同素異形體 B. 它是1

6、88O2的同分異構(gòu)體 C. 188O2與168O2互為同位素 D. 1 mol 188O2分子中含有20 mol e-【解析】選A?？疾橐酝禺愋误w、同位素、同分異構(gòu)體與分子中電子數(shù)為載體的有關(guān)知識(shí)的判斷，較易。188O2與O3是氧元素形成的不同種單質(zhì)，故他們互稱為同素異形體，A正確；同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱，故B錯(cuò)；同位素則是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子間的互稱，C錯(cuò)；1 mol188 O2分子中含有16 mol e-，D錯(cuò)9、（2010·廣州模擬）下列說法正確的是（ ） A.含氧酸的酸性越強(qiáng)，跟鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率越快 B鋁熱法煉鐵過程中鎂條和氯酸

7、鉀起催化作用 C二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，升高溫度可以減慢該反應(yīng)的速率 D人體內(nèi)淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)的水解都是由酶所催化的【解析】選D。本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，較易題。酸與鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與酸中H+濃度、鐵片表面積等因素有關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)。鎂條和氯酸鉀的作用是發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，用其放出的熱對(duì)鋁和氧化鐵加熱，選項(xiàng)B錯(cuò)。升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)。10、（2010·深圳模擬）以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O+OH-=2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也能發(fā)生自電離：2SO2=SO32-+SO2+；H>0。下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A.若以

8、液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Na2SO3,該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+ SO2+=2SO2 B.在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù) C液態(tài)SO2中自電離的存在，說明SO2是離子化合物D適當(dāng)升高溫度，液態(tài)SO2的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【解析】選C。由信息得知SO2與H2O性質(zhì)相似，為共價(jià)化合物。11、（2010·南京模擬）含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（ ） ANa2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. NaOH和NaHS【解析】選A。NaO

9、H+H2S=NaHS+H2O 1 mol 56g 0.2 mol 0.2 mol×56g/mol=11.2g2 NaOH+H2S=Na2S+2H2O2 mol 78g0.2mol 7.8g當(dāng)NaOH完全反應(yīng)時(shí)，所得無水物質(zhì)量應(yīng)在（7.811.2）g之間，現(xiàn)在是7.9g，說明NaOH完全反應(yīng)時(shí)，既有Na2S又有NaHS；當(dāng)NaOH沒有完全反應(yīng)時(shí)，所得鹽必有Na2S，所以綜合以上兩種情況，一定有Na2S。12、（2010·惠州模擬）下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘牵?） A銅與濃硫酸供熱K B用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸 C先灼燒廢

10、銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解 D. 適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解【解析】選D。本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，較易題。由反應(yīng)原理可知，選項(xiàng)D符合條件。13、（2010·昆明模擬）某同學(xué)用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2快。 （1）若錐形瓶?jī)?nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （2）對(duì)

11、比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是_。寫出此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_。 （3）用圖二裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO2快，其原因是_。（4）用圖一進(jìn)行SO2與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止SO2污染空氣，應(yīng)用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_【解析】 CO2跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaSO3，當(dāng)氣體過量時(shí)白色沉淀又溶解，所以，一般認(rèn)為不能用石灰水來區(qū)別CO2和SO2。然而本題給出的結(jié)論是：通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。這要從CO2

12、和SO2性質(zhì)的區(qū)別上來分析原因，二者在水中的溶解度及對(duì)應(yīng)酸的酸性不同。防止SO2污染空氣，要增加尾氣吸收裝置，燒堿過量時(shí)生成的鹽為Na2SO3。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2­ （2）反應(yīng)時(shí)直接生成了酸式鹽而看不到沉淀 Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 （3）SO2溶解度大，且對(duì)應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO2與石灰水反應(yīng)快（4）SO2+2OH=SO32+H2O 14、（2010·漳州模擬）將足量的銅片與一定量的濃硫酸共熱反應(yīng)，會(huì)不會(huì)出現(xiàn)隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度變稀而使反應(yīng)停止，最終銅和硫酸都有剩余？某研究性學(xué)習(xí)小組按下圖定

13、性實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，部分現(xiàn)象如下：觀察到：開始加熱（濃硫酸未沸騰）時(shí)銅表面由光亮變黑，且黑色小顆粒擴(kuò)散到濃硫酸中，并不斷增多，當(dāng)濃硫酸加熱至沸騰時(shí)，黑色小顆粒逐漸溶解，溶液呈淺藍(lán)色，繼續(xù)加熱時(shí)淺藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)榛野咨珣覞嵋海后w量越來越少，最后全部變?yōu)榛野咨腆w。查資料：濃硫酸沸騰溫度為338，這是硫酸和水的恒沸點(diǎn)溫度。膽礬失去全部結(jié)晶水溫度為150.請(qǐng)回答：（1）寫出灰白色固體化學(xué)式 （2）反應(yīng)過程中，可觀察到品紅溶液、KMnO4溶液褪色，這分別體現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的 、 性質(zhì)，其中氣體與KMnO4溶液反應(yīng)離子方程式： （3）由上分析知：銅與濃硫酸共熱，濃硫酸濃度 （填“會(huì)”或“不會(huì)”）

14、變稀，因此 （填“會(huì)”或“不會(huì)”）出現(xiàn)反應(yīng)自動(dòng)停止，最終銅和硫酸都有剩余的現(xiàn)象。（4）由上結(jié)論計(jì)算：將5ml 98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸與足量的銅共熱反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為（ ）A0.092mol B0.046 mol C小于0.046 mol D大于0.046 mol，小于0.092 mol【答案】（1）CuSO4 （2）漂白性 還原性 5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 5 SO42- + 2 Mn2+ + 4 H+ （3）不會(huì)，不會(huì)。 （4）B15、（2010·大連模擬）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分參加反

15、應(yīng)的水和生成的水未列出），其中B、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，其余均為化合物，Y、Z的組成元素相同，D為淡黃色的固體?；卮鹣盗袉栴}：（1）B與甲稀溶液不反應(yīng)，但與甲的濃溶液在加熱條件下能反應(yīng)。則甲為 ，C為 （填寫化學(xué)式）。A與B物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系為 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）反應(yīng)觀察到溶液由無色變成藍(lán)色，并且有無色氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)寫出反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，并分析產(chǎn)生氣體的原因 【答案】（1）H2SO4 Fe n（A）：n（B）1：1 （2）4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+4Na2SO4+O2 （3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2H

16、2O2=2H2O+O2 Cu2+催化H2O2分解16、（2010·三明模擬）為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是 ；（2）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑： 氯化鐵溶液 氯化亞鐵溶液 硫氰化鉀溶液 苯酚溶液 品紅溶液 酸性高錳酸鉀溶液 I 若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 （選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入 （選填一個(gè)序號(hào)）試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： ；II 若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 （選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： ；（3）另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）； 若裝置B中裝有5.0 mL 1.0mol/L碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為43；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 【解析】（1）氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生