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1、考綱導(dǎo)引高考導(dǎo)向1了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2了解常見(jiàn)金屬的活潑性順序。本節(jié)重要知識(shí)有合金的性質(zhì)，銅及其化合物的性質(zhì)，主要考查合金的概念及性質(zhì)，銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，往往結(jié)合電化學(xué)一起考查，由于金屬材料、銅及其化合物知識(shí)聯(lián)系生活實(shí)際，近幾年高考的考查有“升溫的趨勢(shì)”、預(yù)測(cè)2015年高考還會(huì)繼續(xù)考查。兩種或兩種以上的金屬兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬或金屬與非金屬) 金屬特征金屬特征 低低 大大 青銅青銅 黃銅黃銅 白銅白銅 NaCuAlFe熔點(diǎn)/97.810836601535沸點(diǎn)/883256724672750金屬活動(dòng)順序表及應(yīng)用金屬活動(dòng)順序表及應(yīng)用 金屬活金屬活動(dòng)性順序動(dòng)性順序K
2、Ca NaMg AlZnFe SnPb(H)Cu HgAgPt Au原子失原子失電子能力電子能力由大到小，還原性由強(qiáng)到弱由大到小，還原性由強(qiáng)到弱陽(yáng)離子得陽(yáng)離子得電子能力電子能力由小到大，氧化性由弱到強(qiáng)由小到大，氧化性由弱到強(qiáng)金屬活動(dòng)性順序K Ca NaMg AlZnFe SnPb(H)Cu HgAgPt Au和O2反應(yīng)常溫易被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化加熱時(shí)能被氧化不能被氧化和H2O反應(yīng)常溫置換出氫加熱或與水蒸氣反應(yīng)置換出氫不能置換出水中的氫和酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)并置換出酸中的氫能置換出酸中的氫，F(xiàn)e、Al常溫在濃HNO3、濃硫酸中鈍化不能置換稀酸中的氫與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)只與王水反應(yīng)和堿反應(yīng)僅Al、Zn能跟強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)和鹽反應(yīng)先與水反應(yīng)排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬銅及其化合物銅及其化合物 物質(zhì)物質(zhì)氧化銅氧化銅氫氧化銅氫氧化銅化學(xué)式化學(xué)式CuOCu(OH)2狀態(tài)狀態(tài)不溶于水的黑色固體不溶于水
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