物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)注意：（1）陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一所帶的電荷數(shù)（2） “核電荷數(shù)”與“電荷數(shù)”是不同的，如C的核電荷數(shù)為17,電荷數(shù)為1.質(zhì)量數(shù)用符號(hào)A表示.將某元素原子核內(nèi)的所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相 加所得的整數(shù)值，叫做該原子的質(zhì)量數(shù).說明（1）質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系：A= Z + N. （2）符號(hào)AX的意義：表示元素符號(hào)為X,質(zhì)量數(shù)為A,核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）為Z的一個(gè)原子.例如， 23 Na中，Na原子的質(zhì)量數(shù)為23、質(zhì)子

2、數(shù)為11、中子數(shù)為12.原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征（1）當(dāng)電子在原子核外很小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)時(shí)，沒有確定的軌道，不能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)的速度，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌跡.在描述核外電子的運(yùn)動(dòng)時(shí)，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少.（2）描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)幾率多少的圖像，叫做電子云.電子云圖中的小黑點(diǎn)不表示電子數(shù)，只表示電子在核外空間出現(xiàn)的幾率.電子云密度的大小， 表明了電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)幾率的多少.（3）在通常狀況下，氫原子的電子云呈球形對(duì)稱。在離核越近的地方電子云密度越大，離 核越遠(yuǎn)的地方電子云密度越小.原子核外電子的排布規(guī)律（1）在多電子

3、原子里，電子是分層排布的.電子層數(shù)（n）1234567KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近能量高 低n值越大，電子離原子核越遠(yuǎn)，電子具有的能量越局（2）能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，而只有當(dāng)能量最低的電子 層排滿后，才依次進(jìn)入能量較高的電子層中.因此，電子在排布時(shí)的次序?yàn)椋篕-L-M（3）各電子層容納電子數(shù)規(guī)律： 每個(gè)電子層最多容納 2n2個(gè)電子（n= 1、2）.最外層 容納的電子數(shù)w 8個(gè)（K層為最外層時(shí)w 2個(gè)），次外層容納的電子數(shù)w 18個(gè)，倒數(shù)第三層容 納的電子數(shù)w 32個(gè).例如：當(dāng) M層不是最外層時(shí)，最多排布的電子數(shù)為 2X 32=18個(gè)；而 當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多只能排布

4、8個(gè)電子.（4）原子最外層中有8個(gè)電子（最外層為K層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的，這個(gè)規(guī)律叫“八 隅律” .但如PC5中的p原子、BeC2中的Be原子、XeR中的Xe原子，等等，均不滿足“八 隅律”，但這些分子也是穩(wěn)定的.2.元素周期律原子序數(shù)按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編的序號(hào)，叫做該元素的原子序數(shù). 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)元素原子的最外層電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)的變化規(guī)律對(duì)于電子層數(shù)相同（同周期）的元素，隨著原子序數(shù)的遞增：（1）最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增至8個(gè)（K層為最外層時(shí)，從1個(gè)遞增至2個(gè)）而呈現(xiàn)周期性 變化.（2）元素原子半徑從大至小而呈現(xiàn)周期性變化（注：

5、稀有氣體元素的原子半徑因測(cè)定的依據(jù)不同，而在該周期中是最大的）.（3）元素的化合價(jià)正價(jià)從+1價(jià)遞增至+5價(jià)（或+7價(jià)）,負(fù)價(jià)從4價(jià)遞增至1價(jià)再至0 價(jià)而呈周期性變化.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度.金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 的水化物一一氫氧化物的堿性強(qiáng)弱.氫氧化物的堿性越強(qiáng)， 對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱.還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱.（金屬的相互置換）元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫

6、化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易 （或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強(qiáng)， 反之越弱.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱.最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱.氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)， 對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱.（非金屬相互置換）兩性氧化物既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧 化物.如 A12O3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)： A12O3+6H+ = 2A13+3H2O A12O3+2OH = 2A1O2 +H2O兩性氫氧化物既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物.

7、如A1（OH）3與鹽酸、NaOH 溶液都能發(fā)生反應(yīng)： Al（OH）3+3H+ = 2A13+ +3H2OA1（OH）3+OH = A1O2+2H2O原子序數(shù)為11-17號(hào)主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律NaMgAlSiPSCl原子序數(shù)11121314151617單質(zhì)與水（或酸） 的反應(yīng)情況與冷水 劇烈反 應(yīng)與冷水 反應(yīng)緩 慢，與沸 水劇烈 反應(yīng)與沸水 反應(yīng)很 緩慢， 與冷水 不反 應(yīng)，部分溶 于水， 部分與 水反應(yīng)非金屬 單質(zhì)與 氫氣化 合情況反應(yīng) 條件局溫磷蒸汽 與氫氣 能反應(yīng)加熱光照或 點(diǎn)燃?xì)浠?穩(wěn)定性SiH4極不 穩(wěn)定PH3昌溫分解H2s 受熱 分解HCl很穩(wěn)定最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水

8、化物 的堿（酸）性強(qiáng)弱NaOH 強(qiáng)堿Mg(OH)2 中強(qiáng)堿Al（OH）3 或H3AlO3 兩性氫 氧化物H4SiO4極弱酸H3Pd中強(qiáng)酸H2SC4 強(qiáng)酸HClO4 強(qiáng)酸金屬性、非金屬 性遞變規(guī)律金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期 律.3.元素周期表元素周期表把電子層數(shù)相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再 把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上至下排成縱行，這樣得到的一個(gè)表叫做元素周期表.周期具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列而成的一個(gè)橫行，叫做一個(gè) 周期.（1）元素周

9、期表中共有 7個(gè)周期，其分類如下：短周期（3個(gè)）：包括第一、二、三周期，分別含有2、8、8種元素周期（7個(gè)）長(zhǎng)周期（3個(gè)）：包括第四、五、六周期，分別含有18、18、32種元素不完全周期：第七周期，共 26種元素（1999年又發(fā)現(xiàn)了 114、116、118號(hào)三 種元素）（2）某主族元素的電子層數(shù)=該元素所在的周期數(shù).第六周期中的57號(hào)元素例（La）到71號(hào)元素錯(cuò)（Lu）共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和 性質(zhì)十分相似，總稱翎系元素.（4）第七周期中的89號(hào)元素舸（Ac）到103號(hào)元素鎊（Lr）共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu) 和性質(zhì)十分相似，總稱舸系元素.在舸系元素中，92號(hào)元素鈾（U）以

10、后的各種元素，大多是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的，這些元素又叫做超鈾元素.族在周期表中，將最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序排成的縱行叫做一 個(gè)族.周期表中共有18個(gè)縱行、16個(gè)族.分類如下：既含有短周期元素同時(shí)又含有長(zhǎng)周期元素的族，叫做主族.用符號(hào)“A”表示.主族有7個(gè)，分別為I A、nA、mA、NA、VA、VIA、口 A族（分別位于周期表中從左往右的第 1、 2、13、14、15、16、17 縱行）.只含有短周期元素的族，叫做副族.用符號(hào)“ B”表示.副族有7個(gè)，分別為I B、n B、出B、IVB、VB、WB、VHB族（分別位于周期表中從左往右的第11、12、3、4、5、6、7縱行）.在周

11、期表中，第 8、9、10縱行共12種元素，叫做皿族.稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在通常情況下以單質(zhì)的形式存在，化合價(jià)為0,稱為0族（位于周期表中從左往右的第 18縱行）. （2）在元素周期表的中部，從出 B到n B共10個(gè)縱列，包括第皿族和全部副族元素，統(tǒng)稱為 過渡元素.因?yàn)檫@些元素都是金屬，故又叫做過渡金屬.（3）某主族元素所在的族序數(shù)：該元素的最外層電子數(shù)=該元素的最高正價(jià)數(shù)原子序數(shù)與化合價(jià)、原子的最外層電子數(shù)以及族序數(shù)的奇偶關(guān)系（1）原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為奇數(shù)，原子的最外層有奇數(shù)個(gè)電子，處于奇數(shù)族.如氯元素的原子序數(shù)為 17,而其化合價(jià)有1、+1、+3、+5、+7價(jià)，最外

12、層有7個(gè)電子, 氯元素位于第口 A族.（2）原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，原子的最外層有偶數(shù)個(gè)電子，處于偶數(shù) 族.如硫元素的原子序數(shù)為 16,而其化合價(jià)有2、+4、+6價(jià)，最外層有6個(gè)電子，硫元素 位于第V! A族.元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系（1）元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系：（2）元素的金屬性、非金屬性與在周期表中位置的關(guān)系：同一周期元素從左至右，隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng).a.金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；b.金屬單質(zhì)與酸（或水）反應(yīng)置換氫由易到難；c.非 金屬單質(zhì)與氫氣化合由難到易 （氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)）；

13、d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性 增強(qiáng)、堿性減弱.同一主族元素從上往下，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力 增強(qiáng)，得電子能力減弱.a.金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；b.金屬單質(zhì)與酸（或水）反應(yīng)置換氫由難到易。c.非金屬單質(zhì)與氫氣化合由易到難（氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低）；d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱、堿性增強(qiáng).在元素周期表中，左下方的元素葩 （Cs謔金屬性最強(qiáng)的元素；右上方的元素氟 （F）是非金屬 性最強(qiáng)的元素；位于金屬與非金屬分界線附近的元素（B、A1、Si、Ge、As、Sb Te等），既具有某些金屬的性質(zhì)又具有某些非金屬的性質(zhì).（3）元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系：

14、在原子結(jié)構(gòu)中，與化合價(jià)有關(guān)的電子叫價(jià)電子.主族元素的最外層電子即為價(jià)電子， 但過渡金屬元素的價(jià)電子還與其原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān).對(duì)于非金屬元素，最高正價(jià) +最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8（對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1,正價(jià)為+1）.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做一種核素.也就是說，每一種原子即為一種核素，如；H、2H、16C、16 c等各稱為一種核素.注意 核素有同種元素的核素 （如1H、2 H）和不同種元素的核素（如16C、17C1等）.同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素.說明（1）只有同一種元素的不同核素之間才能互稱同位素.即同位素的質(zhì)子數(shù)必

15、定相同，而中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)也不同.（2）由于一種元素往往有多種同位素，因此同位素的種數(shù)要多于元素的種數(shù).（3）同位素的特性：物理性質(zhì)不同 （質(zhì)量數(shù)不同），化學(xué)性質(zhì)相同；在天然存在的某種元素 里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)的百分比是不變的.（4）氫元素的三種同位素：M 1h（特例：該原子中不含中子 卜笊2 H （或D）、瓶汨（或T）.（5）重要同位素的用途：2H、3H為制造氫彈的材料；292 U為制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆燃料.元素的相對(duì)原子質(zhì)量按各種天然同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其所占的原子百分比（摩爾分?jǐn)?shù)）求出的平均值.（1）元素的相對(duì)原子質(zhì)量的求法：設(shè)某元素有

16、A、B、C三種同位素，其相對(duì)原子質(zhì)量分別為Ma、Mb、Mc ,它們的原子個(gè)數(shù)百分比分別為 a%、b%、c%,則：該元素的相對(duì)原子質(zhì)量= Max a% + MBXb% + McX c% +（2）要特別注意對(duì)“元素的相對(duì)原子質(zhì)量”、“原子的相對(duì)原子質(zhì)量”、“原子的質(zhì)量數(shù)”、“原子的質(zhì)量”這四個(gè)概念的辨析.元素周期律和元素周期表的意義1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了第一張?jiān)刂芷诒?到20世紀(jì)，隨著原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展，元素周期律和周期表才發(fā)展為現(xiàn)在的形式.（1）利用元素周期律，可預(yù)言未知元素.元素周期律和元素周期表為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索.（2）利用

17、元素周期律和元素周期表，在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新元素.例如，在周期表右上角尋找制造新品種農(nóng)藥的元素；在金屬與非金屬的分界處附近尋找半導(dǎo)體材料；在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料； 等等.（3）元素周期律從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性.4 .化學(xué)鍵離子鍵使陰、陽(yáng)離子結(jié)合而成的靜電作用，叫做離子鍵.說明（1）陰、陽(yáng)離子間的靜電作用包括靜電排斥作用和吸引作用兩個(gè)方面.（2）陰、陽(yáng)離子通過靜電作用所形成的化合物，叫做離子化合物.電子式在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或X ）來(lái)表示原子最外層電子的式子，稱做電子式.電子式的幾種表示方法：（1）原子的電子式：將原子的所

18、有最外層電子數(shù)在元素符號(hào)的周圍標(biāo)出.例如： *_j I. |T* 氫原子（H）、鈉原子（明）、鎂原子（，Mg）、鋁原子（,卜碳原子（丫 卜氮原子（ 卜* 9 S 1 A,r 1硫原子（）、家原子（）.（2）離子的電子式：陰離子：在書寫陰離子的電子式時(shí)，須在陰離子符號(hào)的周圍標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子（H一為2個(gè)電子），外加方括號(hào)，再在括號(hào)外的右上角注明陰離子所帶的電荷數(shù).例如g-的電子式為：三：F , oW的電子式為：9：口1.陽(yáng)離子；對(duì)于簡(jiǎn)單陽(yáng)離子， 其電子式即為陽(yáng)離子符號(hào)，如鈉離子Na+、鎂離子Mg2卡等.對(duì)于帶正電荷的原子團(tuán)，書寫方法與陰離子類似，區(qū)別在于在方括號(hào)右上角標(biāo)上陽(yáng)離子所帶的HH：M

19、：H* i正電荷數(shù).如 NH4+電子式為HCaC2 的（3）離子化合物的電子式：在書寫離子化合物的電子式時(shí)，每個(gè)離子都要分開寫.如電子式應(yīng)為（4）用電子式表示離子化合物的形成過程：先在左邊寫出構(gòu)成該離子化合物的元素原子的電子式，標(biāo)上“一"，再在右邊寫出離子化合物的電子式.例如，用電子式表示MgB2、Na2s的形成過程：二良二就：> :除【出:- *» BA « BMa* 十二S：說明 含有離子鍵的物質(zhì)：周期表中I a、n A族元素的氧化物；錢鹽，如、n日*"N：?sX2 武 I A、I A族元素分別與W A、口 A族元素形成的鹽；NH4C1、 NH

20、4NO3 等；強(qiáng)堿，如 NaOH、 KOH等.共價(jià)鍵原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用.由共價(jià)鍵形成的化合物叫做共價(jià)化合 物.說明（1）形成共價(jià)鍵的條件：原子里有未成對(duì)電子（即原子最外層電子未達(dá) 8電子結(jié)構(gòu)，其中H原子最外層未達(dá)2電子結(jié)構(gòu)）.各種非金屬元素原子均可以形成共價(jià)鍵，但稀有氣體元 素原子因已達(dá)8電子（He為2電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不能形成共價(jià)鍵.（2）共價(jià)鍵形成的表示方法:用電子式表示.例如，用電子式表示HC1分子的形成過程:注意:a.書寫由原子構(gòu)成的單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的電子式時(shí)，必須使分子中每個(gè)原子都要達(dá)到H哈.8電子結(jié)構(gòu)（H原子為2電子結(jié)構(gòu)）.例如，HC1分子的電子式為。b.由原

21、子構(gòu)成的分子與由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物的區(qū)別.如：HC1、NaCl用結(jié)構(gòu)式表示.用短線（一根短線表示一共用電子對(duì) ）將分子中各原子連接，以表示分子 中所含原子的排列順序和結(jié)合方式.如HC1、 N三N、0= C= O等.（3）共價(jià)鍵的存在情況：共價(jià)鍵既存在于由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)分子（H2、N2）或共價(jià)化合物分子（H2O、CH4）中，也存在于多原子離子化合物中.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物（ NaOH、Na2O2 ）；同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物必定是離子化合物，如 NaOH、NH4C1等.化學(xué)鍵相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵.說明（1）化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)直接相鄰的原子之間，存在于分子之間的作用不屬于化學(xué) 鍵.（2）離子鍵、共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵.（3）化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程.5 .非極性分子和極性分子非極性鍵同一元素原子間通過共用電子對(duì)形成的一類共價(jià)鍵.如C12分子中的C1-C1鍵即為非極性鍵.說明 非極性鍵是非極性共價(jià)鍵的簡(jiǎn)稱.非極性鍵只能存在于同種元素的原子之間.極性鍵不同種元素原子間通過共用電子對(duì)形成的一類共價(jià)鍵.如HC1分子中的H- C1鍵屬于極性鍵.說明極性鍵是極性共價(jià)鍵的簡(jiǎn)稱.只要是不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵都屬于極性 鍵.非極性分子指整個(gè)分子的電荷分布均勻、分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的一類分子