河北省廣平縣第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、河北廣平一中20152016學(xué)年高一年級(jí)第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 第卷（選擇題，共 54分）一、選擇題(每題3分，共54分)1氰酸銨(NH4OCN)與尿素CO(NH2)2()A都是共價(jià)化合物 B都是離子化合物C互為同分異構(gòu)體 D互為同素異形體2下列電子式中錯(cuò)誤的是： （ ） 3日本福島核電站的核原料鈾­235(U)裂變釋放出具有放射性的碘­131(I)和銫­137(Cs)，關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是 ()A127I與131I互為同素異形體 B137Cs的核電荷數(shù)為137C鈾­235的中子數(shù)是143 D銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩慢4下列各圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

2、的圖是（ ）5下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.H2O B. BF3 C.CCl4 D.PCl56下列順序排列不正確的是()A熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S B原子半徑：Na>Mg>OC酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D非金屬性：F>Cl>Br7在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N23H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol·L1·s1，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是()A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol

3、D3.6 mol8X、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是()AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為11DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物9下列關(guān)于元素周期表的敘述錯(cuò)誤的是()A共有7個(gè)周期、16個(gè)族B形成化合物種類最多的元素在第2周期CA族的右邊是B族，A族的左邊是B族D某主族元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnROm，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2mnR或RH2mn10下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是()CaOH2O=Ca(OH)2 FeH2SO4=FeSO4H22

4、H2O=2H2O2 NaClAgNO3=AgClNaNO3Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Fe2FeCl3=3FeCl2A B C D全部11在一定條件下，對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)P(g)Q(g)R(g)S(g)，下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）AP、Q、R、S的濃度相等BP、Q、R、S在容器中共存CP、Q的反應(yīng)速率相等內(nèi)部 DP、Q、R、S的濃度不再變化 12某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有b個(gè)電子，下列對(duì)該元素的敘述正確的是 ()A該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8bBb4時(shí)形成的單質(zhì)均為絕緣體C隨著b數(shù)字的增大(b8)，元素的原子半徑逐漸減小D隨著b數(shù)字的增

5、大，元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)13稀土是重要的戰(zhàn)略資源，素有“工業(yè)味精”的美譽(yù)。在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO2NO2 N24CO2，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()Av(CO)1.5 mol·L1·min1 Bv(NO2)0.7 mol·L1·min1Cv(N2)0.4 mol·L1·min1 Dv(CO2)1.1 mol·L1·min1141g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）A C + H2O = CO

6、+ H2 H= +131.3KJ·mol1B C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94KJ·mol1C C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3KJ3kJ·mol1D C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3KJ·mol115化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e=Cl2 B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正

7、極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu 2e = Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e = Fe2+16.某學(xué)生欲完成反應(yīng)Cu+H2SO4=CuSO4+H2而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（ ）17.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（ ）A.正極電極反應(yīng)式為：2H+2eH2B此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此過(guò)程中銅并不被腐蝕 D此過(guò)程中電子從Fe移向Cu18. 相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是()第II卷(非選擇題 共46分 )二、填空題19(7分) X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中

8、序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z的元素名稱分別是： （2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是 它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 20(8分)有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使

9、石蕊試液變紅。XYZ(1)各元素的符號(hào)是：Z_，T_ (2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_,U2X的電子式 (3)YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其中氧化劑是_，被氧化的元素是_。21（6分）反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是 ；無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡的是 。A.單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol N2，同時(shí)生成4 mol NH3B.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成2 mol NH3C.單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol N2，同時(shí)形成6 mol NH鍵D.混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變E.容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變22（13分）電解原理在化學(xué)工業(yè)

10、中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液， X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出） 23(12分)為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn).以H2O2的分解反應(yīng)為研

11、究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時(shí)間。序號(hào)反應(yīng)溫度/c(H2O2)/mol·L1V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)_和實(shí)驗(yàn)_(填序號(hào))作對(duì)比。(3)將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比，t1_t2(填“”、“”或“”)。.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe32I=2Fe2I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度?？蛇x試劑：0.1 mol·L1 KI溶液0

12、.1 mol·L1 FeCl3溶液0.1 mol·L1 FeCl2溶液0.1 mol·L1 鹽酸0.1 mol·L1 KSCN溶液CCl4實(shí)驗(yàn)步驟：(1)取5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液(2)充分反應(yīng)后，將溶液分成三份(3)取其中一份，加試劑，振蕩，CCl4層顯紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘(4)另取一份，加試劑_(填序號(hào))，現(xiàn)象_，說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度。.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c(NO2)。c(NO2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。(1)反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有_，其中N2O4的物質(zhì)的量為_mol。(2)c(NO2)隨時(shí)間變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，從開始到平衡建立這段時(shí)間的平均反應(yīng)速率為_。高一化學(xué)答案118 CCCAC ACDDC DCCDA CAC19.(1) 氫 氮 氧（2）NH4NO3 NH4