鹽類的水解教學(xué)設(shè)計

1、鹽類的水解一、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、鹽類水解：在溶液中由于鹽的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程中。2、鹽類水解的實質(zhì)：是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，為吸熱過程?！景鍟克鈦碓?，即用醋酸鈉和水的電離推導(dǎo)出水解反應(yīng)方程式中和水解 酸 + 堿 鹽 + 水3、鹽類水解破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離4、鹽類水解的類型及規(guī)律：(1)有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。(2) 組成鹽的酸越弱，水解程度越大。例如，已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的相對強弱為HB>HA，這條規(guī)律可用于

2、利用鹽的pH值判斷酸性的強弱。(3) 同濃度的正鹽與其酸式鹽相比，正鹽的水解程度比酸式鹽的水解程度大。(4) 弱酸酸式鹽的酸堿性要看酸式酸根電離和水解的相對強弱。HSO3-,H2PO4-在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性5、鹽類水解離子方程式的書寫(1) 寫法：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成H+，陰離子水解生成OH-；陰陽離子都水解，生成弱酸和弱堿。(2) 注意的問題：水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式，不能寫成相應(yīng)的離子。水解反應(yīng)是可逆過程，因此要用可逆符號，并不標(biāo)“”、“” 符號。 （Al2S3、Al2(SO4)3例外）多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主；而多元弱堿的陽離子水解的

3、離子方程式較復(fù)雜，中學(xué)階段只要求一步寫到底即可。值得注意的是，其最終生成的弱堿不打“”，因其水解的量極少，不會生成沉淀，但可形成膠體。以CO32 為例，的水解的離子方程式：CO32 +H2O HCO3 +OH (主要)HCO3 +H2O H2CO3 +OH (次要)Al3 水解的離子方程式：Al3+3H2OAl(OH)3 +3H多元酸鹽的水解是分步進(jìn)行的。 多元堿的鹽也是分步水解的，由于中間過程復(fù)雜，可寫成一步，(3) 雙水解方程式的書寫：弱酸弱堿鹽中陰、陽離子相互促進(jìn)水解，我們稱之為雙水解。鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對方的水解，使兩種離子的水解

4、趨于完全。例如，將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體（泡沫滅火劑）。這是由于混合前Al2(SO4)3溶液顯酸性，Al3+3H2O Al(OH)3 +3H ，NaHCO3溶液顯酸性：HCO3+H2O H2CO3 +OH ，混合后由于H+OH = H2O ，使兩個水解反應(yīng)互相促進(jìn)，使其水解反應(yīng)互相促進(jìn)，使其各自水解趨于完全，所以產(chǎn)生白色沉淀和CO2氣體，Al3+3HCO3 =Al(OH)3 +3CO2 在書寫雙水解方程式時，我們也要注意總結(jié)一些規(guī)律。標(biāo)寫“=”和“”和“”(因為完全) 書寫能相互促進(jìn)水解的兩離子的離子方程式時，按照電荷比較簡單。常見的能發(fā)生相互

5、促進(jìn)水解的離子有：Al3 與S2、HS、CO32、HCO3、AlO2；Fe3與AlO2 、CO32 、HCO3 ；NH4與AlO2、SiO32-等（即常見的水解呈酸性金屬離子或者銨根離子和水解呈堿性的酸根組合成的鹽）。1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大的順序排列的是( C ) A、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl 、NH4Cl B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 規(guī)律小結(jié)水解造成的酸性沒有弱酸的酸性強，水解造成的堿性不如弱堿的堿性強；鹽所

6、對應(yīng)的酸越弱水解造成的堿性越強；鹽所對應(yīng)的堿越弱，水解生成的酸的酸性越強2、下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)生成或水解方程式不正確的是(D ) HCl+H2OH3O+ +Cl ZnCl2 +H2OZn(OH)2 +2HCl Na2CO3+H2OH2CO3 +2NaOH Al2(SO4)3 +6H2O2Al(OH)3 +3H2CO3 A、 B、 C、 D、全部習(xí)題1.（雙選題）常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出來的c（H+）=10-4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（AD）A.Al2（SO4）3 B.CH3COOH C.NaOH D.CH3COOK解析：常溫下，由純水電離出來的氫離子濃度和氫氧根離子濃度

7、相等為10-7，又10-4>10-7，因而該溶液中的溶質(zhì)能促進(jìn)水的電離，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離，而酸、堿無論強弱都會抑制水的電離。2.寫出下列鹽溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。硫酸銅、醋酸銨、硫化鋁（2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3沉淀+3H2S氣體）、硫化鈉、碳酸氫鈉3.氯化銨溶于重水（D2O）后產(chǎn)生一水合氨和水和氫離子，問溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是：溶液變紅寫出一水合氨和水和氫離子的化學(xué)式：次氯化銨溶液中存在的微粒有：二鹽類水解的影響因素1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱（或陽離子對應(yīng)的堿越弱），水解程度就越大。2

8、、外因：(1) 溫度：升溫促進(jìn)水解(2) 濃度：稀釋促進(jìn)水解(3) 外加酸堿鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。稀釋鹽溶液，可促進(jìn)水解，鹽的濃度越小，水解程度越大；但增大鹽的濃度，水解平衡雖然正向移動，但水解程度減小。外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解，例如，水解酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的H，使平衡向水解方向移動而促進(jìn)水解，若加酸則抑制水解。鹽類水解的應(yīng)用1、分析判斷鹽溶液酸堿性（或PH范圍）要考慮水解等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，因為完全反應(yīng)生成強酸弱堿鹽NH4Cl，所以PH7，溶液顯酸性例1：相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：3，4，苯酚鈉，按由大到小排

9、列正確的是（醋酸比苯酚強）（）。 解析：此題考查學(xué)生對鹽類水解規(guī)律的掌握和理解，硫酸氫鈉和氯化鈉都是強酸強堿鹽，不水解。氯化鈉溶液呈中性，硫酸氫鈉溶液呈酸性。另外兩鹽均水解，水溶液都呈堿性，其水溶液堿性的相對強弱可依“越弱越水解”的規(guī)律比較，即組成鹽的離子與水電離的或結(jié)合成的弱電解質(zhì)，電離度越小，該鹽水解程度就越大，乙酸鈉和苯酚鈉的水解產(chǎn)物分別是乙酸和苯酚，因為苯酚是比乙酸更弱的電解質(zhì)，即苯酚鈉的水解程度大，其水溶液的堿性較強，也較大，正確選項為。2、比較鹽溶液離子濃度大小或離子數(shù)時要考慮水解。在0.1mol/L Na2CO3 溶液中，陰離子濃度的大小順序為：c(CO32)>c(OH)&

10、gt;c(HCO3)3、配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解配制強酸弱堿溶液時，需滴幾滴相應(yīng)的強酸，可使水解平衡向左移動，抑制弱堿陽離子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液時，因其陽離子發(fā)生諸如Fe3 +3H2O Fe(OH)3 +3H 的水解而呈渾濁狀，若先將FeCl3溶于稀HCl中，再用水稀釋到所需濃度，可使溶液始終澄清。同樣配制CuSO4溶液，可先將CuSO4溶于稀H2SO4中，然后加水稀釋。配制強堿弱酸鹽溶液時，需幾滴相應(yīng)的強堿，可使水解平衡向左移動，抑制弱酸根離子的水解。如配制Na2CO3、Na2S溶液時滴幾滴NaOH溶液。例2：實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在

11、稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（B）A、防止硫酸鐵分解B、抑制硫酸鐵水解 C、促進(jìn)硫酸鐵溶解 D、提高溶液的PH4、制備某些無水鹽時要考慮鹽的水解例如將揮發(fā)性酸對應(yīng)的鹽(AlCl3、FeBr2、Fe(NO3)3等)的溶液加熱蒸干，得不到鹽本身。以蒸干AlCl3溶液來說，AlCl3溶液中AlCl3+3H2O Al(OH)3 +3HCl，蒸干過程中，HCl揮發(fā)，水解平衡向右移，生成Al(OH)3，Al(OH)3 加熱分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，故最終加熱到質(zhì)量不再變化時，固體產(chǎn)物是Al2O3。又如，有些鹽(如Al 2S3)會發(fā)生雙水解(能進(jìn)行幾乎徹底的水解)，無

12、法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取。5、判斷離子能否大量共存時要考慮鹽的水解。弱堿陽離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生雙水解，則不能大量共存，能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子有：Al3與CO32、HCO3、S2、HS、AlO2等；Fe3 與CO32、HCO3、AlO2等；NH4與SiO32 、AlO2等。這里還需要我們注意的是Fe3與S2、HS也不能共存，但不是因為發(fā)生雙水解，而是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)6、化肥的合理施用，有時也要考慮鹽類的水解銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是K2CO3 水解呈堿性；CO32+H2O HCO3+OH，銨態(tài)氮肥中NH4遇OH逸出NH3，使氮元素?fù)p失，造成氮肥肥

13、效降低；7、某些試劑的實驗室貯存要考慮鹽的水解例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO32、HCO3水解，使溶液呈堿性，OH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存。8、用鹽作凈水劑時需考慮鹽類水解例如，明礬KAl(SO4)2 ·12H2O凈水原理：Al3+3H2O Al(OH)3 (膠體)+3H ，Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。9、Mg、Zn等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中產(chǎn)生H2 將Mg條投入NH4Cl溶液中，有H

14、2、NH3產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為NH4+H2ONH3·H2OH，Mg2HMg2H2Mg與FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反應(yīng)10、某些鹽的分離除雜要考慮鹽類水解例如為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3可在加熱攪拌條件下加入氧化鎂，氧化鎂與Fe3水解產(chǎn)生H反應(yīng)：MgO2HMg2H2O，使水解平衡Fe33H2O Fe(OH)3 +3H 不斷向右移動，F(xiàn)e3會生成Fe(OH)3沉淀而被除去。11、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了Al2（SO4）3和NaHCO3相混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生了CO2，Al33HCO3Al(OH)33CO2日常生活中用熱堿液洗滌油污制品比冷堿液效果好，是由于加熱促進(jìn)了Na2CO3水解，使溶液堿性增強。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，基本上不會生成MgCO3 ，是因為MgCO3微溶于水，受熱時水解生成更難溶的Mg(OH)2磨口試劑瓶中不能盛放Na2SiO3、Na2CO3等試劑。12、加熱蒸干鹽溶液析出固體不水解、不分解的鹽的溶液加熱蒸干時，析出鹽的晶體，如NaCl；但能水解，生成的酸不揮發(fā)，也能析出該鹽的晶體，如Al2(