第五章第一講原子結(jié)構(gòu)

1、第一講原子結(jié)構(gòu)2017高考導(dǎo)航考綱要求真題統(tǒng)計命題趨勢1.了解元素、核素和同位素的含義。2了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3了解原子核外電子排布。2015，卷 8T(A)、12T；2015，卷 9T、10T(D)；2014，卷 10T；2013，卷 9T；2013，卷 9T(D)預(yù)計2017年高考對本部分的考查仍將集中在各微粒數(shù)量間的關(guān)系，元素、核素、同位素三個基本概念的辨析，核外電子排布的表示方法，應(yīng)用核外電子排布規(guī)律進行元素推斷等。復(fù)習(xí)備考時注重原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫及粒子“量”之間的關(guān)系，注意加強核素、同位素的概念辨析?？键c一原子結(jié)構(gòu)

2、學(xué)生用書P1151原子的構(gòu)成2原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系(1)原子內(nèi)的等量關(guān)系質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)。質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。(2)離子內(nèi)的等量關(guān)系陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)。陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)。3元素符號周圍數(shù)字的意義1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)(2015·高考江蘇卷)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl。()(2)(2014·高考江蘇卷)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br。()(3)U和 U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素。()(4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1。()(5)在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7。()(

3、6)通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化。()(7)1HO的摩爾質(zhì)量為20 g·mol1。()(8)2H核外電子數(shù)為2。()答案：(1)×(2)(3)×(4)(5)(6)×(7)(8)×2元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，下列推斷中不正確的是()A這種核素的符號可表示為XBA可以表示這種核素的近似相對原子質(zhì)量CA可能小于X元素的相對原子質(zhì)量DA可表示X元素的近似相對原子質(zhì)量解析：選D。A只能表示該核素的近似相對原子質(zhì)量，元素的近似相對原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素計算的平均值。故D不正確。3(2014·高考重慶卷)(1)3H

4、e是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_。答案：(1)1(2) Na2Na名師點撥(1)并不是所有的原子都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如oal(1,1)H中不含中子。(2)核素是具有固定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素的互稱。(3)只有核素才有質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)不適用于元素。質(zhì)量數(shù)可以視為核素的近似相對原子質(zhì)量。(2016·最新調(diào)研題)目前俄羅斯科學(xué)家宣稱已合成了119號元素，其質(zhì)量數(shù)為299，下列有關(guān)說法不正確的是()A該元素原子的質(zhì)子數(shù)為119B該元素原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為180C該元素位于元素周

5、期表中第八周期A族D該元素的原子的最外層電子數(shù)為1解析原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)119，A項說法正確；根據(jù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)可得，中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)299119180，故中子數(shù)與電子數(shù)之差為18011961，B項說法不正確；元素周期表中前7個周期最多容納的元素種數(shù)分別是2、8、8、18、18、32、32，前7個周期共118種元素，則119號元素應(yīng)該位于元素周期表中第八周期A族，C項說法正確；由主族序數(shù)最外層電子數(shù)，可知該元素的原子的最外層電子數(shù)為1，D項說法正確。答案BYBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于Y的說法正確的是()A.Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50B.Y和Y

6、互為同位素C.Y和Y的核外電子數(shù)不相等D.Y和Y是釔元素的兩種不同的核素，具有不同的化學(xué)性質(zhì)解析：選B。 Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)為893950，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為503911，A項錯誤；Y和Y具有相同的質(zhì)子數(shù)(39)，不同的中子數(shù)(分別為50和51)，是釔元素的兩種不同的核素，它們互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，B項正確、D項錯誤；對原子來說，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故Y和Y的核外電子數(shù)均為39，C項錯誤。規(guī)避3個易失分點(1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中。(2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H；有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H

7、。(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒有可能是分子、原子或離子，微粒類型可能不同。 題組一粒子中微粒數(shù)的確定1(教材改編)(1)18O中的質(zhì)子數(shù)為_，中子數(shù)為_。(2)53I中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為_。(3)D3O中的質(zhì)子數(shù)為_，電子數(shù)為_，中子數(shù)為_。(4)CO中的質(zhì)子數(shù)為_，電子數(shù)為_。答案：(1)810(2)25(3)111011(4)30322下列各項中的兩個分子核外電子總數(shù)不同的是()AH2O2和CH3OHBHNO2和HClOCH2O和CH4DHCl和F2解析：選B。A、D項中分子核外電子總數(shù)都為18個，C項中分子核外電子總數(shù)均為10個。題組二粒子中微粒數(shù)的計算3假設(shè)R元素?zé)o同位素，其原子的質(zhì)量數(shù)

8、為A，Rm的核外電子數(shù)為x，則W g Rm所含中子的物質(zhì)的量為()A(Axm) molB(Axm) molC.(Axm) molD.(Axm) mol解析：選C。根據(jù)n(Rm) mol，所以W g Rm所含中子的物質(zhì)的量為(Axm) mol。4某元素的一種原子X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol解析：選A。X原子的質(zhì)子數(shù)為(AN)，一個HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(ANm)，HmX的摩爾質(zhì)量為(Am) g·mol1，所以a g HmX中所含質(zhì)子的

9、物質(zhì)的量為(ANm) mol。求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的思維程序物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì)的量微粒數(shù)?？键c二“三素四量”的辨析學(xué)生用書P116一、“三素”元素、核素、同位素1元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系2同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。3幾種重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子二、“四量”原子質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量、原子的質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量原子的質(zhì)量數(shù)定義指某元素的某種核素的一個原子的真實質(zhì)量一個原子的真實質(zhì)量與一個C 原子質(zhì)量的的比值該元

10、素各種核素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和一個原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和實例一個O原子的質(zhì)量是2.657×1026 kgO的相對原子質(zhì)量約為16ArAr1·a%Ar2·b%(其中a%b%1)O的質(zhì)量數(shù)為161.H、H、H、H、H2是()A氫的五種同位素B五種氫元素C氫的五種核素D氫元素的五種不同粒子解析：選D。 H、H、H三種微粒質(zhì)子數(shù)相同，都為1；但中子數(shù)分別為0、1、2，它們是同一種元素的三種不同核素，互為同位素。H是質(zhì)子數(shù)為1，電子數(shù)為0，帶一個單位正電荷的離子。H2是由兩個H原子構(gòu)成的分子。總之，它們屬于氫元素的五種不同粒子。2氯元素

11、在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式 34.969×75.77%36.966×24.23%35.453中()A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)B24.23%表示35Cl的豐度(即在自然界中所占原子個數(shù)百分比)C35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)解析：選C。在計算式中，34.969、36.966分別表示35Cl和37Cl的相對原子質(zhì)量，75.77%表示35Cl的豐度，24.23%表示37Cl的豐度。35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量。3(2014·高考上海卷)“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正

12、確的是()A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)解析：選D。A.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，Pu與U的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，錯誤；B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，Pu與Pu 均是核素，不是單質(zhì)，不互為同素異形體，錯誤；C.Pu與U的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，不可能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，錯誤；D.Pu與Pu的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，具有相同的最外層電子數(shù)，正確。名師點撥(1)同一元素的不同核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。(2)不同的核

13、素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H與H；也可能具有相同的中子數(shù)，如C與；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如C與N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如H與C。,(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素異形體，是同種分子。(2016·最新調(diào)研題)氕化鋰(LiH)、氘化鋰(LiD)、氚化鋰(LiT)在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應(yīng)用在火箭推進劑和核反應(yīng)中。下列有關(guān)說法中正確的是()ALiH、LiD、LiT互為同素異形體BLiH、LiD、LiT中氫元素的化合價均為1CH、D、T互為同位素DLiH、LiD、LiT在反應(yīng)中常作氧化劑解析同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，LiH、LiD、L

14、iT都是化合物，不是單質(zhì)，所以LiH、LiD、LiT不互為同素異形體，A項說法錯誤；LiH、LiD、LiT都是離子化合物，其中金屬元素Li顯1價，所以H、D、T均顯1價，B項說法錯誤；H、D、T分別代表H、H、H，是氫元素的三種不同核素，它們互為同位素，C項說法正確；H、D、T的最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，所以LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)相似，在化學(xué)反應(yīng)中1價的氫容易發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2，故LiH、LiD、LiT在反應(yīng)中常作還原劑，D項說法錯誤。答案CH2、D2和T2都是氫元素的單質(zhì)，它們互為同素異形體嗎？答案：不是。因為同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，H2、D2和T2

15、雖然是氫元素的單質(zhì)，但分子結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，不符合同素異形體的概念。同位素的“六同、三不同”六同三不同原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同核電荷數(shù)相同原子的核外電子數(shù)相同屬于同一種元素在元素周期表中位置相同化學(xué)性質(zhì)基本相同題組一“三素”(元素、核素、同位素)概念辨析1(2016·惠州高三一模)美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是()A是氫元素的一種新的同素異形體B是氫元素的一種新的同位素C該微粒比普通氫分子多一個氫原子核D該微粒的組成可用H3表示解析：選C。A.同素異形體的分析對象為單質(zhì)，由題意知該微

16、粒是帶1個單位正電荷的粒子，所以不是氫元素的同素異形體，故A錯誤；B.相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該微粒與H的質(zhì)子數(shù)不同，故不是氫元素的同位素，故B錯誤；C.普通H2分子有2個原子核，而這種新微粒有3個氫原子核，故C正確；D.該微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的，應(yīng)表示為H，而H3是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和3個電子構(gòu)成，故D錯誤。2(教材改編)下列有關(guān)說法中正確的是()12C和14C的化學(xué)性質(zhì)相同37Cl原子核內(nèi)中子數(shù)為1712CO2與14CO2互為同位素Ca和Ca2是同種元素，且性質(zhì)相同ABC D解析：選C。 12C與14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，對；37Cl

17、的核內(nèi)中子數(shù)為371720，錯；CO2為分子，12CO2 與14CO2不可能互為同位素，都是二氧化碳分子，錯；Ca與Ca2都屬于鈣元素，但是兩者的性質(zhì)不同，Ca2在反應(yīng)中不能失電子，Ca卻容易失去電子，錯。題組二“四量”(原子質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量數(shù))概念辨析316O中的“16”表示的含義是()氧元素的相對原子質(zhì)量氧元素的一種同位素的近似相對原子質(zhì)量氧元素的近似相對原子質(zhì)量氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)A BC D解析：選B。元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量(Ar)與其豐度(n%)乘積的和的值，故錯誤；同位素的相對原子質(zhì)量是該同位素一個原子的真

18、實質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的1/12的比值，同位素的近似相對原子質(zhì)量是該同位素一個原子的真實質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的1/12的比值的近似整數(shù)倍，在數(shù)值上與同位素的質(zhì)量數(shù)相等，故正確；元素的近似相對原子質(zhì)量是各同位素的近似相對原子質(zhì)量(即質(zhì)量數(shù))與其豐度乘積的和的值，故錯誤。4(2016·無錫高三檢測)某元素(X)構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為158、160、162，在天然單質(zhì)中，這三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為111，由此推斷以下結(jié)論正確的是()A此元素有3種不同的同位素B其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80C其同位素79X占原子總數(shù)的D單質(zhì)X2的平均相對分子質(zhì)量為162解析：選

19、C。A.該元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為158、160、162，推斷該元素存在2種不同的同位素，若是3種不同的同位素則形成的單質(zhì)應(yīng)為6種，故A不正確；B.根據(jù)雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為158、160、162可知，這三種分子分別為79X2、79X81X、81X2，所以其同位素質(zhì)量數(shù)不可能為80，故B不正確；C.三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為111，質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的百分含量×100%50%，故C正確；D.X2的平均相對分子質(zhì)量160，故D不正確。(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素；(2)有多少種核素就有多少種原子；(3)同

20、位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一個位置；(4)核變化不屬于物理變化，也不屬于化學(xué)變化。 考點三原子核外電子排布學(xué)生用書P1181核外電子排布規(guī)律2原子結(jié)構(gòu)示意圖1下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。 (1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填編號，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是_。(3)只能得電子的粒子是_；只能失電子的粒子是_；既能得電子，又能失電子的粒子是_。(4)粒子半徑_粒子半徑(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。答案：(1)(2)(3)(4)小于(5)2(2016·濰坊高三模擬)下列敘述

21、中，正確的是()A兩種微粒，若核外電子排布相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同解析：選C。Na、Mg2、Al3、F、O2、Ne的核外電子排布均完全相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，A不正確；某些單原子形成的離子如H、Fe2、Fe3等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，B不正確；陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，而主族元素陽離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D不正確。名師點撥(

22、1)核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一條。如當(dāng)M層不是最外層時，最多排布的電子數(shù)為2×3218個；而當(dāng)它是最外層時，則最多只能排布8個電子。(2)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價。(3)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易獲得電子，活潑非金屬元素原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負化合價。(4)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。(2016·邯鄲一模)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電

23、子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()AX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯弱酸性BZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)CY與X可生成Y3X2型化合物DZ的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物解析Z原子最外層電子數(shù)為X原子內(nèi)層電子數(shù)或Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2；再由X、Y、Z的原子的最外層電子數(shù)之和為13，知X的最外層電子數(shù)為13625，據(jù)X與Y、Z位于相鄰周期推知X為N，Y為Mg，Z為S。氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸，硝酸是強酸

24、，A錯；硫的氫化物H2S的水溶液在空氣中易被氧化，B不正確；氮元素和鎂元素可生成Mg3N2，C正確；S在氧氣中燃燒只能生成SO2，D錯。答案C若某短周期元素的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，試確定該元素。答案：該短周期元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，可知它只有兩個電子層，K層必滿，則排2個電子，進而知L層排了6個電子，所以該元素為O。核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用解答核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用類試題的一般步驟：首先，確定原子的內(nèi)層電子數(shù)，如例3中“Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍”，由此可知X原子內(nèi)層電子數(shù)只能為2；其次，根據(jù)最外層不超過8個電子判斷最外層電子數(shù)；再次，由

25、原子核外電子排布情況確定原子的原子序數(shù)或原子結(jié)構(gòu)，進而確定元素種類；最后，結(jié)合元素及其化合物的相關(guān)知識進行解題。 題組核外電子排布的規(guī)律1(2016·最新改編題)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們形成的簡單離子分別為W2、X、Y3、Z2，下列選項中都能破壞水的電離平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析：選C。根據(jù)“短周期元素”“原子序數(shù)依次增大”和離子所帶的電荷數(shù)，可以判斷出四種元素對應(yīng)的離子分別是O2、Na、Al3和S2，其中Al3、S2能破壞水的電離平衡，故選C。2(2015·高考全國卷，9,6分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d

26、，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A元素的非金屬性次序為cbaBa和其他3種元素均能形成共價化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6解析：選B。由a的最外層電子數(shù)為1，a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項，S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強于S；由

27、H2S中S元素顯2價、H元素顯1價可知，S的非金屬性強于H，因此三種元素的非金屬性次序為ClSH。B項，H和S、Cl可形成共價化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項，H、S、Cl的最高化合價分別為1、6和7，最低化合價分別為1、2和1，因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6。3A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答

28、：(1)寫出A元素的名稱：_。(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的化學(xué)式：_、_。(3)C的氧化物屬于_化合物(填“離子”或“共價”)。(4)寫出C的最高價氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_。解析：4種元素都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B，A、C處于同一主族，所以D、C在第三周期(D排在C前面)，A、B在第二周期(A排在B的前面)。C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，則D原子最外層電子數(shù)小于3，若D原子最外層電子數(shù)為1(即D為鈉)，則C原子最外層電子數(shù)為3(即C為鋁)，此時A為硼，結(jié)合C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，可

29、知B為氧。當(dāng)D原子的最外層電子數(shù)為2時(即D為鎂)，則C為硫，A為氧，此時沒有能夠滿足條件的B。從而確定A為硼、B為氧、C為鋁、D為鈉。答案：(1)硼(2)Na2ONa2O2(3)離子(4)Al2O32OH=2AlOH2O短周期元素原子的特征電子排布(1)原子核中無中子的原子：H。(2)最外層有一個電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有兩個電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C；是次外層電子數(shù)3倍的元素是O。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍

30、的元素：Li、Si。 考點四常見等電子微粒學(xué)生用書P1191“18電子”微粒分子離子一核18電子ArK、Ca2、Cl、S2、P3二核18電子F2、HClO、HS三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2續(xù)表分子離子五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH六核18電子N2H4、CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH2N2H、N2H2.其他等電子微?！?0電子”微粒：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、NH、H3O、OH、O2、F、Na、Mg2、Al3等?！?電子”微粒：F、OH、NH2、CH3(甲基)?！?4電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2?！?電子”微粒：He、H、Li、Be2、H

31、2。1具有雙核10個電子的共價化合物分子的電子式是_；四核10個電子的共價化合物分子的化學(xué)式是_；以上兩種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是_。答案：HNH3NH3<HF2通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A：_；B：_；C：_；D：_。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。答案：(1)H2ONH3NHOH(2)Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH或Al33NH33H2O=Al(OH)33NH名師點撥稀

32、有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子、下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，如Ne、F和Na的電子層結(jié)構(gòu)相同。(2016·最新改編題)a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都具有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：粒子代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核四核單核四核五核電荷數(shù)(單位電荷)0110210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；一個c與一個f可生成兩個相同的10電子分子。(1)a粒子構(gòu)成的晶體中是否存在化學(xué)鍵_(填“存在”或“不存在”)。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為_>

33、;_(用化學(xué)式表示)。(3)d溶于水呈_性(填“酸”或“堿”)，寫出其溶質(zhì)的電離方程式：_。(4)g粒子是由_鍵構(gòu)成的_分子。(5)c粒子是_，f粒子是_。(用化學(xué)式表示)解析根據(jù)表格中各粒子的構(gòu)成和電荷數(shù)知，a是Ne，b是Na，c是OH，d是NH3，e是Mg2，f是H3O，g是CH4。答案 (1)不存在(2)NaOHMg(OH)2(3)堿NH3·H2ONHOH(4)極性非極性(5)OHH3O常見的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是10個的微粒都有哪些？電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是18個的微粒都有哪些？答案：常見的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是10個的微粒有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是18個的微

34、粒有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等。尋找10電子和18電子微粒的思維模板(1)10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素形成的微粒和下一周期的金屬元素形成的微粒。(2)18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素形成的微粒和下一周期的金屬元素形成的微粒。 題組等電子微粒的考查1(2014·高考上海卷)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O和OHBCO與N2CHNO2和NO DCH和NH解析：選D。中性微粒的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)，陽離子的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)。A.H3O和OH均

35、含有10個電子，A不正確；B.CO和N2均含有14個電子，B不正確；C.HNO2和NO均含有24個電子，C不正確；D.CH含有8個電子，而NH含有10個電子，D正確。2(2016·最新改編題)用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_。(用元素符號表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_；電子式是_。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8個

36、原子，其分子式是_。解析：18電子微粒來源大體分為三個部分：一是第三周期的氣態(tài)氫化物及失去H的對應(yīng)離子；二是第四周期的金屬陽離子；三是由第二周期簡單氣態(tài)氫化物去掉一個氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子。陰離子有P3、S2、HS、Cl；陽離子有K、Ca2；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，結(jié)合題目所給條件，不難確定所需答案。答案：(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SHH(5)H2O2(或PH3)(6)C2H63已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、

37、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A_；D_。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子。A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)_。解析：(1)由框圖可知，結(jié)合10電子微?？陕?lián)想到NHOHNH3H2O或HFOH=FH2O，故A為NH或HF，D為H2O。(2)結(jié)合OH和H2O屬于10電子微粒，聯(lián)想酸堿中和反應(yīng)，可知A與B在溶液中的離子方程式為H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O或H2S2OH=S22H2O；由反應(yīng)AB=CD看出，A中的質(zhì)子被B結(jié)合，A失去質(zhì)子變成了C，易知結(jié)合質(zhì)子的能

38、力：B>C。答案：(1) HH(2)HSOH=S2H2O(或H2S2OH=S22H2O或H2SOH=HSH2O)OH>S2(或OH>HS)(1)注意10電子和18電子微粒的記憶方法，簡單粒子和復(fù)雜粒子分開記憶，簡單粒子在Ne、Ar的兩邊，復(fù)雜粒子需單獨記憶。(2)在做10電子和18電子微粒的題目時要綜合考慮，除無機粒子外，還要考慮有機分子，如10電子的CH4、18電子的C2H6等。 一、選擇題1下面是四位同學(xué)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)后，對這節(jié)內(nèi)容的認識，你認為不正確的是()解析：選C。 1H不含中子。2有5種單核粒子，它們分別是、2、(“”內(nèi)元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有()A

39、2種B3種C4種 D5種解析：選B。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)有19、18、20，共3種。3一定量的锎(Cf)在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說法錯誤的是()A.Cf原子中，中子數(shù)為154B.Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98C.Cf原子中，核外電子數(shù)為98D锎元素的相對原子質(zhì)量為252解析：選D。Cf是锎元素的一種同位素，其質(zhì)量數(shù)為252，核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)98，中子數(shù)25298154。锎元素的相對原子質(zhì)量等于锎元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量與它們的原子個數(shù)百分比之積的和，而不等于某一核素的質(zhì)量數(shù)，故D項錯誤。4已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價為n。該化合

40、物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號是()A.R B.RC.R D.R解析：選D。由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價為m，其離子符號為Rm，已知一個Rm的核外電子數(shù)為a，則該同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為am，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)amb，D正確。5某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析：選A。該短周期非金屬元素為硅，硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項正確；單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，B項錯誤

41、；Si的最高價氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反應(yīng)，C項錯誤；由于非金屬性：Si<C(碳)，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4<CH4，D項錯誤。6下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)ABC D解析：選C。粒子包括原子、分子、離子等。H2O與Ne的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相同，故錯、對；同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同，故錯；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，其電子數(shù)一定不相等，故對；

42、質(zhì)量數(shù)是針對某原子而言的，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同，故、錯。7已知陰離子R2的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2時，含有電子的物質(zhì)的量是()A. molB. molC.(mn2) molD.(mn2) mol解析：選D。R原子的質(zhì)子數(shù)為(mn)，其核外電子數(shù)也為(mn)，所以R2的核外電子數(shù)為(mn2)，而w g R原子的物質(zhì)的量為 mol，所以形成的R2含有的電子的物質(zhì)的量為(mn2) mol。8(2016·荊州統(tǒng)考)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中不正

43、確的是()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))解析：選D。若a2，則X為N，若a3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項正確；D項氯離子最外層電子數(shù)未達到2n2個。9短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A原子半徑：B>A，離子半徑：C

44、<DBB的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素B和D能形成BD2型的共價化合物DD的單質(zhì)有毒，且有漂白性解析：選B。據(jù)題意知：A是碳，B是鎂，C是硫，D是氯。選項A中離子半徑C>D，選項C中MgCl2是離子化合物，選項D中Cl2無漂白性。二、非選擇題10現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各題：(1)H、H、H分別是氫元素的一種_，它們互稱為_。(2)互為同素異形體的微粒是_。(3)對于X，按下列要求各舉一例(每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、

45、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。答案：(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O311A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出五種元素的元素符號：A_，B._，C._，D._，E_。(2)畫出B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B._，C_；畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(3)從原子核外電子排布的角度分析C元素的化

46、合價為什么顯1價？解析：由A為最外層電子數(shù)為1的非金屬元素，知A為氫元素；由B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，知B為氧元素；又D和B元素原子的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)小于20，知D為硫元素；由C的核電荷數(shù)介于B(O)與D(S)之間，其原子的最外層電子數(shù)為1，知C為鈉元素；由E的核電荷數(shù)大于D(S)小于20，且該元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，知E為氯元素。答案：(1)HONaSCl(2) (3)鈉元素原子的最外層只有1個電子，易失去而形成最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故表現(xiàn)為1價。12元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N、Z、X的半徑逐漸減??；化合