陜西省西安市曲江第一中學(xué)2014-2015學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、西安市曲江第一中學(xué)20142015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一年級(jí)化學(xué)（必修1）試題 考試時(shí)間：100分鐘 滿 分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 第卷 選擇題1、 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分） 1.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說法中正確的是()A. 實(shí)驗(yàn)室可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈B. 蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸C. 不慎把濃硫酸灑在皮膚上，要立即用NaOH溶液沖洗D. 盛放濃鹽酸的試劑瓶上要貼上如右圖的標(biāo)志 2下列各組

2、物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ） A . 干冰、 鐵、 氯化氫  B. 生石灰、白磷、熟石灰 C . 燒堿、液態(tài)氧、碘酒  D. 空氣、氮?dú)?、膽礬 3. 為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下 列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是（ ）過濾 加過量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量 Na2CO3溶液 加過量 BaCl2溶液 A B C D 4. 下列溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度最大的是() A. 500 mL 1 mol·L1的KNO3溶液 B. 500 mL 1 mol·L1的Ba(

3、NO3)2溶液 C. 1000 mL 0.5 mol·L1的Mg(NO3)2溶液 D. 1000 mL 0.5 mol·L1的Fe(NO3)3溶液 5.已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水密度是0.91g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氨水密度是0.98 g·cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A等于15%B小于15% C大于15% D無法確定 6.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（ ） A膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100nm之間  B膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在 C膠體粒子不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙 D膠體能夠產(chǎn)生

4、丁達(dá)爾效應(yīng) 7. 在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ） A. Na+、K+、SO42-、MnO4- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl- C. K+、Ba2+、HCO3-、Cl- D. K+、Na+、CO32-、NO3- 8. 從化合價(jià)的角度判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ） A. Na2S B. S C. SO2 D.H2SO4 9. 在甲、乙兩燒杯溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 離子 中的3種,已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（ ） A. Cu2+、H+、Cl- B. CO32-、OH-、

5、Cl- C. K+、H+、Cl- D. K+、OH-、CO32-10. 已知有如下反應(yīng):ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O, 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3, 判斷下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ） A. Cl2 > ClO3- > Fe3+ > I2 B. Cl2 > ClO3- > I2 > Fe3+ C. ClO3- > Cl2 > Fe3+ > I2 D. ClO3- > Fe3+ > Cl2 > I211.下列各組中的兩種物質(zhì)

6、在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是（ ） A. Ba(OH)2 和 鹽酸; Ba(OH)2 和 H2SO4 B. BaCl2 和 Na2SO4; Ba(OH)2 和 (NH4)2SO4 C. NaHCO3 和 H2SO4; Ca(HCO3)2 和 HNO3 D. Ba(OH)2 和 HNO3; Cu(OH)2 和 H2SO4 12. 下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論,一定正確的是（ ） A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁,則一定有CO32- B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則一定有SO42- C.加入燒堿溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石

7、蕊試紙變藍(lán),則一定有 NH4+ D.加入Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,則一定有Ba2+ 13. 下列有關(guān)等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） 所含分子數(shù)目之比為7:11 所含氧原子數(shù)目之比為11:14 相同條件下體積之比為11:7 相同條件下密度值比為11:7A和 B和 C和 D和 14. 對(duì)于反應(yīng)8NH33Cl2=N26NH4Cl，下列說法正確的是() A. N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8:3 B. N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2:3 C. NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是8:3 D. NH

8、4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2:3 15. 配制250 mL、0.10 mol·L1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液 中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是() A. 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B. 在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線 C. 在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線 D. 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水 16設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是() A1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子 B在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.

9、4 L H2和4 g He均含有NA個(gè)分子 D46 g NO2與92 g N2O4均含有3NA個(gè)原子 17下列離子方程式，正確的是() A氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：HOH= H2O B過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)： 2HSO42Ba22OH= BaSO42H2O C鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe6H= 2Fe33H2 DCaCO3溶于稀鹽酸中：CO322H= CO2H2O 18. 在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的離子方程式中,對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m 和R2+、R3+ 判斷正確的是() A. m=y, R3+ 是還原劑 B. m=2y, R2+ 被氧化 C. m=2, R

10、3+ 是氧化劑 D. m=4, R2+ 是還原劑 19. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度 為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為() AB C D 2024mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02 mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還 原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 () A、+2 B、+3 C、+4 D、+5 第卷 非選擇題2、 填空題（共34分）21.（14分）（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電是 ，屬于電解質(zhì)是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 。（填序號(hào)，多選或錯(cuò)選扣

11、分） 水銀 燒堿 硫酸鋇 氯化鈉晶體 鹽酸 蔗糖 （2）按要求完成下列各題：Na2SO4在水溶液中的電離方程式： NaHCO3在水溶液中的電離方程式： 硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式： 鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： 22、（6分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：S2KNO3+3C= K2S + N2+3CO2；其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ；氧化劑是 ，還原劑是 ；氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 （填元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）。 23、（4分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號(hào)填在橫線上。 A萃取 B升華 C結(jié)晶 D分液

12、 E蒸餾 F過濾 （1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物_ （2）提取碘水中的碘單質(zhì)_ （3）分離水和汽油的混合物_ （4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6）的混合物_24、（10分）（1）標(biāo)況下5.6L的CO2質(zhì)量為 g,其中含有 個(gè)分子，含有 個(gè)原子；（2） 質(zhì)量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是 ， 體積最大的是 ，密度最小的是 （在相同溫度和壓強(qiáng)條件下）；（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液，需要CuSO4·5H2O g；從該CuSO4溶

13、液中取出5mL液體，其中Cu2+ 的 物質(zhì)的量濃度為_mol/L，將該5mL溶液加水稀釋至20mL，Cu2+的物質(zhì)的 量濃度變?yōu)開mol/L。3、 實(shí)驗(yàn)題（共17分）25（8分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有 ，肯定無 ， 可能含有 。（2）寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式： 。26. (9分)下列是用98%的濃H2SO4(1.84 g/cm3)

14、配制500 mL 0.5 mol·L1的稀 硫酸的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)按要求填空： (1) 計(jì)算所需濃硫酸的體積為_mL（保留一位小數(shù)）； (2) 如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選_規(guī)格的量筒最好， 如果量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影 響”)_； (3) 將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的_里，并不斷 攪拌，攪拌的目的是_； (4) 將冷卻至室溫的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸餾水洗滌 燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩； (5) 加水至距刻度線12 cm處，改用_加水至刻度線，使溶液的

15、_ 恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。四、計(jì)算題（9分） 27、 (9分)某溫度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好達(dá)到飽和，假設(shè)該溶液密度為1 g·cm3，求：(1) 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2) 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；(3) 取10mL該溶液加水稀釋至200mL，稀釋后的溶液物質(zhì)的量濃度為多少？ 西安市曲江第一中學(xué)20142015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一年級(jí)化學(xué)（必修1）試題答題紙一、選擇題（每小題2分，共40分）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案2、 填空題（共34分） 21、（1）_

16、 _ _ （2） 22、 _ _ _ _ _ _ 23、（1）_（2）_（3）_（4）_ 24、（1）_ _ _ （2）_ _ _ （3）_ _ _ _ 3、 實(shí)驗(yàn)題（共17分） 25、 （1）肯定含有 ，肯定無 ， 可能含有 ； （2） 26、（1）_ （2）_ _（3）_ _（4）_ _ （5）_ _4、 計(jì)算題（9分） 27、西安市曲江第一中學(xué)20142015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一年級(jí)（化學(xué)必修1）試題參考答案一、選擇題（每小題2分，共40分）題 號(hào)12345678910答 案BCDBBADADC題 號(hào)11121314151617181920答 案CCBBCCBDAB2、 填空題（34分）21、 （1） （2） Na2SO4= 2Na+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3- 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O Zn + 2H+ = Zn2+ + H222、 N、S ； C ； KNO3和S ； C ；CO2 ；K2S 和N223、（1）F （2）A （3）D （4）E24、（1）11 0.25NA 0.75NA （2）CO2 NH3 NH3