(完整版)初三化學(xué)溶液知識點總結(jié)(2),推薦文檔

1、中考化學(xué)溶液知識點總結(jié)【考點 1 1】溶液的概念和基本特征一、 溶液的概念1.1. 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 均一的、穩(wěn)定 的混合 物，叫做溶液。2.2.溶液的組成：溶液是混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量= =溶質(zhì)的質(zhì)量+ +溶劑的質(zhì)量；溶液的體積工溶質(zhì)體積 + +溶劑體積溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體。一種溶液中的溶質(zhì)可以 是一種或多種物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。二、 溶液的基本特征1均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液 中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。2穩(wěn)定性：外界條件不變是溶

2、液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來。3是混合物?！疽?guī)律】溶液的判別(1)澄清透明不代表是無色的。(2)均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水?！九e例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油水，蒸餾水不是溶液。【技巧】溶質(zhì)、溶劑的判定1通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。2當(dāng)固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。3當(dāng)兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。4當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時，一定要正確判斷溶質(zhì)。5溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。6溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量?！就卣埂坑绊懳镔|(zhì)溶解能力的因素：1 1、 相似相容，溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)相似，

3、溶解能力越強。 女口： 氯化鈉易 溶于水，難溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。2 2、 大部分物質(zhì)穩(wěn)定越高，溶解能力越強。對于氣體，壓強越大溶解能力越強。【考點 2 2】溶液和濁液1 1、濁液：包括乳濁液和懸濁液。2 2、乳濁液：小液滴分散到液體里形成 不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。懸濁液：固體顆粒分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定 的混合物叫懸濁 液。3 3、溶液和濁液的區(qū)別項目溶液懸濁液乳濁液溶解性溶不溶不溶分散在水 里的物質(zhì) 狀態(tài)固、液、氣固液分散在水 里的粒子分子或離子許多分子的 集合體許多分子的集合體外觀通明均一渾濁、不均一渾濁、不均一久置后的 變化穩(wěn)定不變沉淀分上下兩層不穩(wěn)定【考點

4、 3 3】乳化現(xiàn)象1 1 乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁 液。2 2 .乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠， 這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，這個現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。3 3 乳化作用在生活中的應(yīng)用1洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。2生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精【技巧】乳化作用如何判別？乳化作用是將大顆粒的物質(zhì)變?yōu)樾☆w粒的物質(zhì)，與溶解有本質(zhì)的區(qū)別、【考點 4 4】溶解過程的熱現(xiàn)象在溶解過程中，發(fā)生了兩種變化。1 1 溶質(zhì)的分子向水中擴散：放熱。2 2 溶質(zhì)分子（或離子）與水分子作用，生成水合分子 （或離子）：吸熱?！疽?guī)律】吸

5、收的熱量小于放出的熱量時就表現(xiàn)為溫度降低；放出的熱量大 于吸收的熱量時就表現(xiàn)為溫度升高?！九e例】常見的吸放熱溶液：1 1 氯化鈉溶于水時溫度不變2 2、 硝酸銨溶解時吸收熱量3 3、 氫氧化鈉，氫氧化鈣 溶解時放出熱量【考點 5 5】飽和溶液與不飽和溶液1.1.概念（1 1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的 溶液（2 2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶 質(zhì)的溶液?！就卣埂?必須指明“一定溫度和”和“一定量的溶劑”2明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液或者不飽和溶液。3飽和溶液是在一定條件下某一物質(zhì)的飽和溶液，但對于其他物質(zhì)就不一定是飽和溶液2 2

6、.相互轉(zhuǎn)化1如潯劑一般升高溫度掘和濬液蘭1蒸發(fā)溶劑加入溶質(zhì)一般降低溫廈【規(guī)律】1此條件適用于大多數(shù)固體2熟石灰（氫氧化鈣）在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低3.3.溶液是否飽和的判定判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在一定溫度下加入某物是否能溶解。4 4飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關(guān)系【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃” “稀”來判斷溶液是否飽和。只有當(dāng)溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃?！究键c 6 6】溶液的溶解度（一）固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100100 g g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)

7、量?！纠斫庖c】1條件：在一定溫度下。 不指明溫度，溶解度沒有意義。2標(biāo)準(zhǔn)：在 100g100g 溶劑。比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要等量溶劑。3狀態(tài)：達(dá)到飽和時。4單位：以克為單位。【例題】對照溶解度概念分析“ 3636 g g 食鹽溶解在 100100 g g 水中，所以食鹽的 溶解度為 3636 g g ”這句話應(yīng)怎樣改正。1 1 影響因素：影響溶解性大小的因素主要是溶質(zhì)、溶劑的本性，其次是溫 度（固不飽和洛液體溶質(zhì)）或溫度和壓強（氣體溶質(zhì)）等。固體物質(zhì)的溶解度一般隨 溫度的升高而增大，其中變化較大的如硝酸鉀、變化不大的如氯化鈉，但 氫氧化鈣等少數(shù)物質(zhì)比較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小。

8、【拓展】溶解度不同于溶解性1 1、 溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。2 2、 溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定溫度，壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。【考點 7 7】溶解度曲線：（1 1）表示：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。（2 2）意義：1表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；2可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大??；3表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小等。4在溶解度曲線下方的點，表示溶液時不飽和溶液。5在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液。（3 3）溶解度曲線變

9、化規(guī)律1大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線坡度比較陡，如硝酸鉀2少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)在曲線坡度比較平，如氯 化鈉3極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線坡度下降，如氫氧 化鈣（二）氣體的溶解度（1 1） 定義：在壓強為 101101 kPakPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 1 體積水里達(dá)到 飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2 2）五要素：101101 kPakPa、一定溫度、1 1 體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。（3 3）影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小?！究键c 8

10、 8】結(jié)晶1.1. 概念：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式 析出，這個過程叫結(jié)晶2.2. 方法：1蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如海水中提 取食鹽2冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)， 如硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體【考點 9 9】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 1 .定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量2 2 .定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = =X 100100 %溶液的質(zhì)量【規(guī)律】（1 1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度無關(guān)。（2 2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位為 1 1。（3 3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%10%勺含義是指每 100100 份質(zhì)量的

11、溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為 1010 份。（4 4）結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。(5) 發(fā)生反應(yīng)時溶質(zhì)為新生成的物質(zhì)。(6) 只有溶解的部分才是溶質(zhì)。3.3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算(1 1 )已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2 2)已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。【公式】1.1.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量 X 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2 2.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量 + +溶劑質(zhì)量1 1 天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。2 2 量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3 3 .溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。4.4.玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解；轉(zhuǎn)移固體(3) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?！疽?guī)律】在溫度不變的條件下1 1 增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2.2.增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。【拓展】質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律(1) 在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；(2) 如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)