初中化學第十單元課題一《常見的酸和堿一》

1、新課標人教版中學化學第十單元課題一常見的酸和堿（一）精品教案學習過程： 一、回憶舊知1. 化合價規(guī)律 :金正非負單質(zhì)0 氫（ h） +1 氧（ o） -2 要記住正負總價和為 02. 常見元素化合價一價：氫氯鉀鈉銀銨根硝酸根 氫氧根+1-1+1 +1+1+1-1-1hclknaagnh4no3oh二價：氧鈣鋇鎂鋅硫酸根和碳酸根-2+2+2+2+2-2-2ocabamgznso4co3二三鐵二四碳鋁三銅二最常見3、化合價的應(yīng)用由化合價寫化學式：十字交叉法由化學式求化合價：依據(jù)是：化合物中正負化合價的代數(shù)和為 0二、自主學習（寄語：路在腳下，事在人為）1、學習任務(wù)一：酸堿指示劑叫作酸堿指示劑，也簡

2、稱在溶液中的變色情形：酸性中性堿性石蕊酚酞2、學習任務(wù)二：濃鹽酸與濃硫酸物理性質(zhì)的比較濃鹽酸易，在空氣中形成，這是由于從濃鹽酸中跟空氣中的接觸，形成鹽酸小液滴的緣故；3、學習任務(wù)三：濃硫酸的特性（濃鹽酸與稀鹽酸的化學性質(zhì)相像，而濃硫酸與稀硫酸在化學性質(zhì)上有很多不同，濃硫酸具有自己的特性）濃硫酸除了具有吸水性、脫水性外，仍具有強氧化性；摸索：濃硫酸具有吸水性，你想它的用途是作劑；在稀釋濃硫酸時，肯定要，并不斷攪拌；切不好將水倒進濃硫酸里的緣由是；4、學習任務(wù)四：稀硫酸和稀鹽酸化學性質(zhì)的比較跟酸堿指示劑反應(yīng)：跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與金屬氧化物反應(yīng)：三、合作共建（寄語：做最好的自己）1、硝酸（化學式為）

3、 醋酸（化學式為） 無水醋酸又稱冰醋酸；濃 hcl、濃 hno3 具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量；濃 h2so4 具有吸水性，放在空氣中質(zhì)量；使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性；濃 h2so4 和硝酸具有強氧化性，跟金屬反應(yīng)時，一般生成水而不生成氫氣；2、鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物為和（填化學式） ，在二者的化合物中鐵元素的化合價為價，溶液為色；而在 fe2 o3 中，鐵元素的化合價為，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成物為和（填化學式） ，溶液為色；四、系統(tǒng)總結(jié)（寄語：精誠所至，金石為開）五、診斷評判（寄語：人要有毅力，否就將一事無成）1. 石蕊和酚酞在鹽酸中所呈的顏色依次是 a. 紫色和紅色b. 紅色和紫色

4、c. 藍色和無色d.紅色和無色2. 鹽酸是 a.純潔物b.化合物c.混合物d.單質(zhì)3. 鹽酸常用于清洗鋼材表面的銹，這是利用了它a. 能跟堿反應(yīng)b.能跟金屬反應(yīng)c.能跟金屬氧化物反應(yīng)d. 能使指示劑變色4. 以下反應(yīng)生成物的溶液無色的是 a.鋅跟稀硫酸b. 鐵跟鹽酸c.氧化鐵跟鹽酸d. 氫氧化銅跟鹽酸5. 盛放等質(zhì)量濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶分別敞口放于已調(diào)平的天平的左右兩盤，一段時間后，天平指針將 a. 偏左b.偏右c.不偏轉(zhuǎn)d.無法判定6. 在四個容器里分別盛放相等質(zhì)量的以下物質(zhì)，在空氣里放置肯定時間后，質(zhì)量增加的是 a.蔗糖溶液 b. 濃鹽酸 c. 濃硝酸 d. 濃硫酸7. 在試驗室制備

5、氫氣可以用 a.鐵跟稀硝酸b. 炭粒跟水起反應(yīng)c.鋅跟稀硫酸d. 銅跟鹽酸8. 將潮濕的空氣通過盛濃硫酸的容器時，濃硫酸的質(zhì)量增加，這說明濃硫酸具有 a.脫水性b. 吸水性c. 腐蝕性 d.不揮發(fā)性9. 稀釋濃硫酸的正確操作是 a. 將水慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌 b. 將濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌 c. 將濃硫酸和水同時倒入一試劑瓶中，充分振蕩 d. 將濃硫酸慢慢倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌10. 以下物質(zhì)中，和稀硫酸反應(yīng)生成藍色溶液的是 a.fe 2o3b.cuo c.bacl 2 d.zn11. 鑒別鹽酸和硫酸，可選用的試劑是a. 氫氧化銅b.紫色石蕊試液c.

6、 氯化鋇溶液d.氧化鐵粉末12. 以下物質(zhì)久置空氣中，因物理變化而質(zhì)量減小的是a.碳酸氫銨b.濃鹽酸c.石灰水d. 濃硫酸13在試驗操作中假如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立刻用大量水沖洗，然后涂上4左右的碳酸氫鈉溶液；配制200g 4 的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為 a 4 gb 8 gc192 gd 200 g 314. 現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸 密度是 1.84g · cm 配制 560g 質(zhì)量分數(shù)為14的稀硫酸時，以下有關(guān)表達正確選項（）a.配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯b. 配制稀硫酸時，肯定不能用天平稱量所需濃硫酸的質(zhì)量c. 將 480ml水傾倒入盛有8

7、0 ml98濃硫酸的500ml量筒中d. 將 80g98的濃硫酸沿1000ml燒杯內(nèi)壁慢慢倒入480 ml 水中，并不斷攪拌15向氧化銅和鋅粉的混合物中加入肯定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后過濾，再向濾液中插入鐵片，鐵片無變化；判定正確選項（） a 濾液中肯定含有銅和鋅b 濾液中肯定含有zn2+ c濾液中肯定含有銅d濾液中肯定含有cu 2+16石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4 g 石灰石樣品，把20 g 稀鹽酸分4 次加人樣品中 樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水 ，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最終稱量，得試驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g其次次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g(1) 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是(2) 運算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 結(jié)果精確到0.1 ；17. 將銅粉與氧化銅的混合物11.2g ，在空氣中充分灼燒到