(完整版)高中化學(xué)必修二第一章測(cè)試題

1、12017 學(xué)年度第一章考試化學(xué)試題考試時(shí)間： 90 分鐘 滿分： 100 分第 I 卷 （ 選擇題 共 60 分）一、 選擇題（分必做題和附加題兩部分）（一）必做題（包括 20 個(gè)小題，每小題 3 分；）1關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（）A. 元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。B. 在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C.元素周期表中，總共有 18 個(gè)縱行，18 個(gè)族D.第 IA 族的元素又稱為堿金屬元素（除了H） ,第 VIIA 族的元素又稱為鹵族元素2.下列含有共價(jià)鍵的化合物是（）A.HI B. NaOH C. Br2D. Na

2、Cl3、 元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（）A、制新農(nóng)藥B、制半導(dǎo)體材料C 制新醫(yī)用藥物 D 、制高溫合金4、 元素 X 的原子有 3 個(gè)電子層，最外層有 4 個(gè)電子。這種元素位于周期表的（）A.第 4 周期川A族 B. 第 4 周期恥 族C.第 3 周期WB族D.第 3 周期WA族5.在 周 期表中， 第 3、 4、 5、 6 周期元素的數(shù)目分別是（）2A. 8、 18、 32、 328 、 18、 18、 3236已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）A.質(zhì)子數(shù) B 中子數(shù) C 電子數(shù) D 核電荷數(shù)7不屬于堿金屬元素的是（ ）A Li B Na C K

3、D A18元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化B. 元素的原子半徑呈周期性變化C. 元素的化合價(jià)呈周期性變化D. 元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化9、碳元素有的三種原子：6C、6C、6C，下列各項(xiàng)對(duì)三種原子均不同的是（）A.核電荷數(shù)B 中子數(shù)C 電子層數(shù)D 元素種類10下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是（）ANaOH B Mg（OH）2C Al（OH）3D KOH11、下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（）A HF B HI C HBr D HCl12下列遞變情況中，正確的是（）ANa、 Mg、 Al 原子的最外層電子數(shù)依次減少B. Si、P、S

4、 元素的最高正價(jià)依次降低C. C N、O 的原子半徑依次減小D. Li、Na、K 的金屬性依次減弱C8、18、18、188、8、18、18413、下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是A. 隨著核電荷數(shù)增加，它們的密度逐漸減小B. 隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高C. 隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大D. 隨著核電荷數(shù)增加，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)14、下列微粒：質(zhì)子 中子 電子，在所有原子中均含有的微粒是A.B . C . D .15.核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排布在K L、M N O 層上，下列敘述正確的是（）A. K 層上容納的電子數(shù)只能是2 個(gè)B . K 層上容納的電

5、子數(shù)可以超過(guò)2 個(gè)C. L 層上最多只能容納 8 個(gè)電子D.最外 層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)8個(gè)16.據(jù)報(bào)導(dǎo)我國(guó)最近合成多種元素的新同位素，其中一種是數(shù)是（）17.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（18 .下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（）豐皿（鉿），它的中子A. 72B . 113C . 185D . 257A.酸性：HCIO HBrQ HICUB.堿性:NaC.穩(wěn)定性：PH HS HCl D.非金屬性：F O SA.HCIC4B . H2SQC . H3POD . HSQ3519 .下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）620下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A 比金屬 B 的活潑性強(qiáng)的是A. A 原

6、子最外層電子數(shù)比 B 原子的最外層電子數(shù)少B. A 原子電子層數(shù)比 B 原子的電子層數(shù)多C.ImolA 從酸中置換生成的H2比 1mol B 從酸中置換生成的 H2多D.常溫時(shí)，A 能從酸中置換出氫，而B(niǎo) 不能（二）附加題（包括 8 個(gè)小題，每小題 2 分） 21.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，不可能是（ ）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+1822某元素原子 L 層電子數(shù)比 K 層的多 5 個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為A . +5B . +6C . +7D .23. 已知某粒子AZRn，則元素AZRn的電子數(shù)是（ ）A. ZB . A-Z C . Z

7、-nD. Z+n24. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確.的是（ ）入鋰（Li ）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B. （ At）為有色固體，AgAt 難溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D. HBrO4的酸性比 HIO4的酸性強(qiáng)ACBFD Ne則乙的原子序數(shù)（）無(wú)最高正化合價(jià)725.有AB、C、D 四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將 A 投入 C 的鹽溶液中可置換出金屬 C，B 的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（）A. A B C D B . D B A CC. B A C D D . C A B D26、某

8、元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XQ，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A.HX B.H2XC.XH3D.XH427. X 元素的陽(yáng)離子和 Y 元素的陰離子都具有與 Ar 原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘 述正確的是（）第H卷(非選擇題共 40 分)二、必做題(包括 29-34 小題，共 40 分)A 的最高價(jià)氧化物的水化物堿A. X 的原子序數(shù)比 Y 小BC. X 的原子半徑比 Y 大DX 原子的最外層電子數(shù)比 Y 大X 元素的最高正價(jià)比 Y 大28.下列為元素周期表中的一部分， 表中數(shù)字為原子序數(shù),M 的原子序數(shù)為 37 的是829、(14 分)填空題：(1)_ 原子序數(shù) 11-1

9、7 的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從 _增加到_，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次 _ ，核對(duì)外層電子的引力逐漸_，失電子能力逐漸 _，得電子能力逐漸 _ ，因此，金屬性逐漸 _ ，非金屬性逐漸_。(2)元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的_ 程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的 _強(qiáng)弱來(lái)判斷。元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的 強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟 H2生成氣態(tài)氫化物的 _ 及氫化物的_來(lái)判斷。(3 )元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈 _的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。30、(4 分)根據(jù)元素周期表填空：(1)_主族序數(shù)等于_ ，周期序數(shù)等于_

10、(2)_ 周期表中位于第 8 縱行的鐵元素屬于第 _ 族。(3)_ 第 IA 族(除氫)被稱為堿金屬元素，第 VIIA 族被稱為_(kāi)元素31、( 5 分)在原子序數(shù) 1 18 號(hào)元素中：(1)_ 與水反應(yīng)最劇烈的金屬是。(2)_ 與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是 _。(3 )原子半徑最小的元素是 _。(4 )氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是9（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是 32、 （ 3 分）A 元素原子 M 電子層上有 7 個(gè)電子，B 元素與 A 元素位于同一周期， B 元 素的原子最外電子層只有 1 個(gè)電子。（1）_ 畫(huà)出 B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（2） A、B 兩元素形成化合物的名稱

11、是 _ ，該化合物是 _（“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。33、 （ 9 分）短周期AB C D 4 種元素，原子序數(shù)依次增大，A 原子的最外層上有4 個(gè)電子;B 的陰離子和 C 的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體 E; D 的 L 層電子數(shù)等于 K、M 兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。（1）_ 元素：A 為_(kāi) B 為_(kāi) C 為_(kāi)D為（2） D 在周期表中的位置第_ 周期，第_族；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物：_（3）C 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _，所得溶液顯_（“酸性”或“堿性”）34、（ 5 分）下表給出 1417 號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)回答：14Si1 滬16S

12、仃 CI單質(zhì)與 H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃 時(shí)發(fā)生爆炸最咼價(jià)氧化fPQHbSQHCIQ4物的水化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸（1） 它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 _，還原性最差的是 _（2） 四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 _ ，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。_。（3）_ 一定條件下，反應(yīng) HS+Cl2=2HCI+S 能否發(fā)生？簡(jiǎn)述理由。 _10附加題:35 . （4 分）X、Y、Z 是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)： ZXY,其中 Y 原子 的次外層電子數(shù)為 2，X 與 Y 的族序數(shù)之和等于 Z 的族序數(shù)。已知 X 的氫氧化物 A 難 溶于水，Y 的

13、最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物 B 是一種強(qiáng)酸。由此推知： X 是 ，Y 是，Z 是， A 和 B 反應(yīng)的離子方程式11化學(xué)試題參考答案第I卷(選擇題)題號(hào)1234567891011121314答案CABDBBDABDBCCC題號(hào)1516171819202122232425262728答案CBCACDBDCABBCB第H卷(非選擇題)29(1 ) 1 7 減小增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)(2)難易堿性 酸性 難易 穩(wěn)定性(3) 周期性30(1) 最外層電子數(shù)電子層數(shù)(2) VIII(3)2Na + 2H2O =2NaQH + H2堿性34、(1)SiH4HCl(2)增強(qiáng)四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著 核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能 力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)。(3 )能夠發(fā)生，因非金屬性Cl S,氧化性 Cl2 S,故 CI2能置換出 H2S 的硫。+2+35.(5 分)Mg N; Cl ; M g( OH)2+ 2H = Mg + H2O(3)鹵族31、 Na 、F2、H、HF、ClO(2)氯化鈉；離子化合物C: Na D : S2SQ122017 學(xué)年