2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時作業(yè)22化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進行的方

1、課時作業(yè) 22 化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)進行的方向、選擇題i .下列有關(guān)說法正確的是()A. SO(g) + H2O(g)=fSO(l)，該過程熵值增大B.SQ(g)=S(g) + 02(g) H0, S0,該反應(yīng)不能自發(fā)進行C.SQ(g) + 2fS(g)=3S(s) + 2IHQ(I) HHOCO時間：45分鐘解析：A 中氣體生成液體是熵減的反應(yīng)，不正確;B 中H0, S0,反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行，不正確； C 中是一個AH0,AS0B.其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I 訂減小C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=-C_3D.25C時，向溶液中加入少量KI 固體，平衡常數(shù)K小于 689解析：選項

2、 A,溫度升高，平衡常數(shù)減小，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0,錯誤；選C1_3項 B,溫度升高，平衡逆向移動，c(I 訂減小，正確；選項 C,K=cc，錯誤；選項 D,平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，25C時，向溶液中加入少量 KI 固體，平衡正向移動，但 平衡常數(shù)不變，仍然是 689，錯誤。答案：B4.已知反應(yīng)：CO(g) + W)s：C2(g) + Cu(s)和反應(yīng)：H(g) +CuU(s； Cu is；+ H2O(g)，在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K和該溫度下反應(yīng)： CO(g) +H2創(chuàng)C：.)2(g) + Hz(g)的平衡常數(shù)為 匕則下列說法正確的是( )A 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C器丿Cf豐c U

3、.i c l uUB.反應(yīng)的平衡常數(shù)K=KK2C.對于反應(yīng)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小， 則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑.對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強， H2濃度一定減之間的反應(yīng)需要點燃才能進行，錯誤;小解析：在書寫平衡常數(shù)表達式時，固體不能表示在平衡常數(shù)表達式中，A 錯誤；由于反K應(yīng)=反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)K=,B 正確；反應(yīng)中，溫度升高，H 濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此 H2C.Ki、K2的關(guān)系：K2K_ 1_ 1D. 實驗 1 在前 6 min 的反應(yīng)速率v(S02)= 0.2 molL min解析：實驗 1 中，n(O2)參加=(2 0.8) mol

4、= 1.2 mol ,n(SO2)消耗=2.4 mol ,x= 4_ 2.4 =1.6 , A 錯誤；平衡時，實驗 1 中n(SO2) = 1.6 mol，實驗 2 中n(SO2) = 0.4 mol，而開始 時反應(yīng)物的起始量相等， 實驗 1到實驗 2 的過程，相當(dāng)于平衡向正反應(yīng)方向移動， 根據(jù)平衡 移動原理，降溫能使平衡向正反應(yīng)方向移動，即T1T2, B 正確；由 B 選項可得實驗 2 是在實驗 1 的基礎(chǔ)上降溫，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，C 正確；由表4 mol 1.6 mol中數(shù)據(jù)，V(SO(SO2) )= 2LX6min=0.2 mol L_1 min_1, D

5、 正確。答案：A6.某溫度下，將 2 mol A 和 3 mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g) +E 簡+ D(g) , 5 min 后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)大為原來的 10 倍，A 的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則(C. B 的轉(zhuǎn)化率為 40% D . B 的轉(zhuǎn)化率為 60%段式:K= 1，若溫度不變時將容器的容積擴A.a= 3B.a= 2解析：若溫度不變時將容器的容積擴大為原來的10 倍，A 的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以a= 1，選項 A、B 錯誤；設(shè) B 的轉(zhuǎn)化率為X,列出三初始物質(zhì)的量變化物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量A(g) +/mol 2300/m

6、ol 3x3x3/mol 2 3x3 3x3 + D(g)7.化學(xué)平衡狀態(tài)i、n、川的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:編號化學(xué)方程式平衡常數(shù)溫度979 K1 173 KIF 包舅)+(：()血)；=FeObB. 增大壓強，平衡狀態(tài)n不移動c.升高溫度平衡狀態(tài)川向正反應(yīng)方向移動D.反應(yīng)n、川均為放熱反應(yīng)c (解析：Fe(s) + CO 念；曲上；+ CO(g),Ki=c匚cCO2cH2CO(g)CO(g)+ 電1山2(g)g)+ HzHz(g)(g),Kz=cc cFe(s) + H2：JcH2ItUW H(g) ,K3=c同溫度下，Ka=K, Ks=K1K2,979 K 平衡常數(shù)a= 1.47X1.62 =

7、2.38,1 173 K 平衡常數(shù)1.68b=215=0.780.78。計算分析可知ab,故 A 正確；反應(yīng)nCO(g)+ H/i 庖匚購 + Hz(g),是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，故 B 正確；計算得到平衡常數(shù)， 反應(yīng)川平衡常數(shù)隨溫度升 高而減小，平衡逆向進行，故 C 錯誤；反應(yīng)n的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明正反應(yīng)為 放熱反應(yīng)，反應(yīng)川平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D 正確。答案：C3x X3x-3x- 3x答案：C1， 解得x=&在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 3A(g) + 2E &zC(g) + 2D(g)，在 2 L 的密閉容器中把 4 m

8、olA和2 mol B混合， 2 min后反應(yīng)達到平衡時生成 1.6 mol C,又測得反應(yīng)速率v(D) = 0.2 molL t min-1。則下列說法不正確的是()A. z = 4B. B 的轉(zhuǎn)化率是 40%C. A 的平衡濃度是 1.4 moljTD. 平衡時氣體壓強是原來的9解析：3A(g)zC(g) + 2D(g)起始物質(zhì)的量訕420 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量訕1.2 0.81.60.2X2X2根據(jù)生成 C 、D 的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比得z= 4,故 A 正確；B 的轉(zhuǎn)化率是_ 10.8/2X100%= 40% 故 B 正確；A 的平衡濃度是(4 mol 1.2 mol)/2 L =

9、 1.4 molL，故 16C 正確；平衡時氣體壓強是原來的(2.8 + 1.2 + 1.6 + 0.8)/(4 + 2)=，故 D 錯誤。15答案：D9.在一定溫度下， 向 2 L 體積固定的密閉容器中加入1 mol HI，發(fā)生反應(yīng)：21 匸也;+12(g)H0,耳的物質(zhì)的量A.B. 0 2 min_ ,_ 1_ 1內(nèi) HI 的平均反應(yīng)速率為 0.05 molL minC. 恒壓下向該體D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)可能增大也可能減小 解析：A 項，達到平衡狀態(tài)時，氫氣的濃度是 0.05 molL_1，碘的濃度和氫氣的相等,112(g)該溫度下,的變化量為 0.1 mol，

10、所以 HI 的變化量為 0.2 mol。所以 02 min 內(nèi) HI 的平均反應(yīng)速率為1 10.05 molL min。C 項，恒壓條件下向體系中加入氮氣，容器體積增大，等效于反應(yīng)體系的壓強減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤。D 項，升高溫度，平衡正向移動，K值增大，故錯誤。答案：B10.某溫度下，在一個 2 L 的密閉容器中，加入 4 mol X 和 2 mol Y 進行如下反應(yīng)：3X(g)+霑屈+ 2W(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol Z，則下列說法正確的是()B. 此時，Y 的平衡轉(zhuǎn)化率是 40%C. 增大該體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大D. 增加 Y, Y 的平衡轉(zhuǎn)化率增大

11、解析：化學(xué)平衡常數(shù)的表達式中不能出現(xiàn)固體或純液體，而物質(zhì)1據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時減少的Y 的物質(zhì)的量是 1.6 molX -=0.8 mol ,所以 Y 的轉(zhuǎn)化率B 正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強時平衡常數(shù)不變,誤；增加 Y 后平衡右移，X 的轉(zhuǎn)化率增大，而 Y 的轉(zhuǎn)化率減小，D 錯誤。答案：B二、非選擇題11.工業(yè)上可利用 CO 或 CQ 來生產(chǎn)甲醇。相關(guān)信息如下表:化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值500 C800 C|(D2H2(g)-FCO(g)CH3()H(g)K】2. 50, 15l G+CO 理)一 H,()(g) + C()(g)K?L02. 50碘化氫的濃度是0.4 mo

12、l jT，其平衡常數(shù)是164,故 A 項錯誤。B 項，根據(jù)圖象可知，氫氣A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是Z 是固體，A0.8 mol為三礦X100100%=%=4040%3H2(g)-C(),(gH3()ll(g) + Il2()(g)2. 50. 375(1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_，該反應(yīng)是 _ 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：5c(CQ2) C(H2)=2C（CO）C（H20）,試判斷此時溫度為_。（2）500C時，向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O,發(fā)生反應(yīng)，達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù) K_ 1.0（填“大于” “小于”或“等于

13、”），在其他條件不變的情況下，擴大容器容積，平衡_移動（填“向正反應(yīng)方向” “向逆反應(yīng)方向”或“不”）， 化學(xué)平衡常數(shù) K_（填“變大” “變小”或“不變”）。（3）_ 據(jù)上表信息推導(dǎo)出Ki、&與K*之間的關(guān)系，K =_ （用Ki、K2表示）。500C時測得反應(yīng)在某時刻，H（g）、CO（g）、CHOH（g）、H20（g）的濃度（mol L1）分別為 0.8、0.1、0.3、0.15，此時v（正）_v（逆）（填“ ”“ ”或“=”）。（4）若某溫度下反應(yīng)從開始到平衡CO和 CHOH的濃度變化如圖 1 所示，則用 H2濃度變化表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V（H2）=若某溫度下反應(yīng)中H2的

14、平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖 2 所示，則平衡此時對應(yīng)的溫度為 800C。（2）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)， 所以只要在500C,平衡常數(shù)的數(shù)值都是1.0，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，壓強的改變不影響平衡常數(shù)，且反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，壓強的改變也不會影響化學(xué)平衡。（3）根據(jù)三反應(yīng)之間的關(guān)系，二十，故K3=K1K2;根據(jù)反應(yīng)在 500C時的濃度值，可知此時其Q= 0.88，小于化學(xué)平衡常數(shù)值，說明反應(yīng)在正向進行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。 根據(jù)圖 1,10 min 時達到平衡，此段時間內(nèi)用CO 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為狀態(tài)由 A 變到 B 時，

15、平衡常數(shù)Ki i(4) 0.15 molL min=12.利用天然氣可制得以f、CO 等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應(yīng)為 CH(g) + + 3f(g)。(1)_甲烷與水蒸氣反應(yīng)，被氧化的元素是，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 35.84 L 合成氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 _。C比轉(zhuǎn)化率a(2) 將 2 mol CH4和 5 mol H20(g)通入容積為 100 L 的反應(yīng)室，CH 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、 壓強的關(guān)系如圖所示。1若達到 A 點所需的時間為 5 min，則v(H =_, 100C時平衡常數(shù)K=_。2圖中的 p_ p2(填“ ”或“ =”)，AB、C 三點的平衡常數(shù) &、&、K

16、C的大小關(guān)系是_。(3) 合成氣用于合成氨氣時需除去CQ 發(fā)生反應(yīng)CO(g) + H21C 以 g) + f(g) H0。nCO2下列措施中能使 廠園增大的是_ (填編號)。A. 降低溫度B. 恒溫恒容下充入 He(g)C. 將從體系中分離D. 再通入一定量的水蒸氣解析：(1)在 CH 與 H20(g)的反應(yīng)中，碳元素的化合價由一4 價升高到+ 2 價，氫元素的化合價由+ 1 價降低到 0 價，共轉(zhuǎn)移 6 mol 電子，則被氧化的元素為碳元素，當(dāng)生成氣體 1.6mol(35.84 L)時，共轉(zhuǎn)移電子 2.4 mol。(2)在 A 點時 CH 的轉(zhuǎn)化率為 0.5，則轉(zhuǎn)化的 CH3 mol的物質(zhì)的

17、量為 1 mol，生成的 H2 的物質(zhì)的量為 3 mol，故v(H2)= 0.00 6 molL100 Lx5 min1 1 min ;根據(jù) CH4的平衡轉(zhuǎn)化率可求得達到平衡時各物質(zhì)的濃度為c(CHk) = 0.01 molL,c(HkO) = 0.04 molL1,c(CO) = 0.01 molL1,c(H2)= 0.03 molL1，貝UK=直線，由此可看出在壓強為p1時，CH 的轉(zhuǎn)化率高，而該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故壓強越小，CH的轉(zhuǎn)化率越高，故p1”“ v(逆)；(2) 在其他條件不變的情況下，再增加2 mol CO 與 5 mol H2，相當(dāng)于增大壓強，CO(g)+ 2

18、 巴念；CI【3OH(g)，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向進行，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；(3) CO(g) + 2H2；(:|3OH(g) H0,反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，分析選項中變量不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；CHOH 的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a 不符合；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b 不符合；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，當(dāng)滿足2v逆(CO) =v正(H2)時，說明氫氣的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但v逆(CO)= 2v正(H2)不能說明反應(yīng)達到