課題1原子的構(gòu)成doc資料

1、課題1原子的構(gòu)成 硅硅 原原 子子 放放 大大 三三 百百 萬(wàn)萬(wàn) 倍倍電子在核外做無(wú)電子在核外做無(wú)規(guī)則的高速運(yùn)轉(zhuǎn)規(guī)則的高速運(yùn)轉(zhuǎn)一、原子的構(gòu)成原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） （帶負(fù)電）（帶負(fù)電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 粒子種類(lèi)粒子種類(lèi)電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷 質(zhì)子質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量1/18361/1836閱讀上表（表閱讀上表（表4-1

2、），你能得出什么結(jié)論呢？），你能得出什么結(jié)論呢？ 1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。但比電子大很多。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。4、核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)、核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子種原子種類(lèi)類(lèi) 質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù) 中子中子數(shù)數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211鎂鎂121212氯氯171817鐵鐵263026觀察表格（表觀察表格（表4-2

3、 ） ，思考下列問(wèn)題，思考下列問(wèn)題3、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？2、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？量上有什么關(guān)系？1不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同種原子之間有哪些區(qū)別？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同，數(shù)不同，中子數(shù)可能相同中子數(shù)可能相同氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子，因此，不是所有的原子都有中子都有中子質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。但不一定等于中子數(shù)。 質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所

4、以原子不帶電所以原子不帶電4、原子本身帶電嗎？為什么？原子本身帶電嗎？為什么？練習(xí)練習(xí)1 11.1.原子是由居于原子中心、帶原子是由居于原子中心、帶_的原子核的原子核和核外帶和核外帶_ _ 的電子構(gòu)成，原子核是由的電子構(gòu)成，原子核是由_和和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_ _ ，電性，電性_，所以整個(gè)原子，所以整個(gè)原子_（填顯或不顯）電性。（填顯或不顯）電性。2 2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_化學(xué)變化中的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正；原子中帶正電荷的粒子是電荷的粒子是_ _ _；不顯電性的粒子；不顯電性的粒子是是

5、、質(zhì)量最小的粒子是、質(zhì)量最小的粒子是_；決定原；決定原子質(zhì)量大小的粒子是子質(zhì)量大小的粒子是_。3 3、據(jù)報(bào)道，、據(jù)報(bào)道，19941994年年1212月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111111個(gè)，中子個(gè)，中子161161個(gè)，個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是則該元素核外電子數(shù)是_ 正電正電負(fù)電負(fù)電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯分子分子原子原子質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子原子核原子核111原子的質(zhì)量測(cè)定值原子的質(zhì)量測(cè)定值原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量性質(zhì)性質(zhì)測(cè)定得出，絕對(duì)的測(cè)定得出，絕對(duì)的比較得出，相對(duì)的比較得出，相對(duì)的數(shù)值數(shù)值與

6、單與單位位非常小，非常小，有單位有單位“千克千克”一般都是整數(shù)，有一般都是整數(shù)，有單位單位“1”，通常不，通常不寫(xiě)寫(xiě)聯(lián)系聯(lián)系標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量該原子的實(shí)際質(zhì)量該原子的實(shí)際質(zhì)量原子原子種類(lèi)種類(lèi)質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外電核外電子數(shù)子數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子中子數(shù)數(shù)相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211鎂鎂121212氯氯171817鐵鐵263026相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)1681112172611216232435561.00112.0116.0022.9924.3135.

7、4555.851 1填表填表2 2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為合成了核電荷數(shù)為114114、相對(duì)原子質(zhì)量為、相對(duì)原子質(zhì)量為289289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 原子原子種類(lèi)種類(lèi)核電核電荷數(shù)荷數(shù)質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)電子電子數(shù)數(shù)相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 12 12 2626 3030 1 1 1 1 12 12 12 12 26 26 課題小結(jié) 、原子的結(jié)構(gòu)、相對(duì)原子質(zhì)量二、相對(duì)原子質(zhì)量 、定義、定義 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量某原子質(zhì)量某原子質(zhì)量碳原