無機(jī)及分析化學(xué)-模擬考試試題及參考答案

1、無機(jī)及分析化學(xué)試題（1）閉卷適用專業(yè)年級：學(xué)號專業(yè)班級本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分。考試時間120分鐘。總分題號-三閱卷人1 ：；r601525咳分人得分注：1答題前，請準(zhǔn)確.清楚地填各項(xiàng)涂改及模糊不清者、試卷作廢。2.試卷若有雷同以零分計。一選擇題（請將正確的答案填寫在答題卡上每題2分共50分）1. 含有C1和Br的混合溶液，欲使Br氧化為Bg而不使Cl氧化，應(yīng)選擇 （） （必2 E5V, -=1-3583 V, <2/Br-=1.087V,卩爲(wèi) W 船V，磴oe+V 心"771 V）A. SnChC. KMnO：2. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Pbso Pb2+so

2、rPbS Pb2+S2反應(yīng) PbS0i+S2 PbS+SOf 的 為A. Asr（i）心”C.心*/心“B. K2CM7D. Fe"肘府()B. 心 /ALPW <2>D. ( V«>尸3. 0. 04molL啲H2CO3的水溶液,、瞪分別為它的電離常數(shù)，該溶液的c（Hj 濃度和c（C0? ）的濃度分別為（）A. Jk： x 0.04 B.陽><004 .x004C. Jk：xK2°x004 . K；D. X°x004,磴4. 已知某一元弱酸的濃度為c,用等體積的水稀釋后，溶液的c（H ）濃度為（）5.譏心2的數(shù)值隨兇的升高

3、而A.增大C.減少6.7.D.B.B.不變D.無法判斷用AgNOs處理FeCHzOsCllBr溶液，產(chǎn)生的沉淀主要是A. AgBrB. AgClC. AgBr 和 AgClD. Fe (OH) 3已知瞪Ag（NHa）2W Ag （CN） 2 下列情況中能溶解AgCl最多的是（）A. IL 水B. 1L3. 0 mol L lNH；t - FLOC. 1L3. 0 mol L CND. 1L3.0 mol L1 HC18.液A. > 10 mol L 1B.<10 5 mol LC. =10 5 mol LD.=10 * mol LB. 5s'5pC. 6s2B. 9倍A.

4、3倍C. 2倍D.不變12. 對于一個化學(xué)反應(yīng)來說下列哪一種是正確的？A. 點(diǎn)越負(fù)，反應(yīng)速率越快B. 蟲越負(fù)，反應(yīng)速率越快C. 活化能越大，反應(yīng)速率越快D. 活化能越小.反應(yīng)速率越快13. 已知FeO+ C=CO沏+ Fe反應(yīng)的皿為正.Ar5為正，下列說確的是()A. 低溫下自發(fā)過程，高溫下非自發(fā)過程B. 任何溫度下均為非自發(fā)過程C. 高溫下自發(fā)過程，底溫下非自發(fā)過程D. 任何溫度下均為自發(fā)過程14. 瞪的值是 6. 4X10 15 (18°C), 1.00X10'u(25°C),由此可推斷出()A. 水的電離是吸熱的B.水的pH25 X時大于15 “C時C. 18

5、 “C時，c(OH)=1.0X10 7 D.僅在25 "C時水才為中性15. 用配位(絡(luò)合)滴定法測定石灰石中CaO的含量，經(jīng)四次平行測定，得1=27.50%,若真實(shí)含呈為 27. 30%,則 27. 50%-27 30掃+0. 20%,稱為()B.相對偏差D.相對誤差A(yù). 絕對偏差C.絕對誤差16.用計算器算得則，結(jié)果應(yīng)為,按有效數(shù)字運(yùn)算(修約)規(guī)()A. 12B. 12.0C. 12. 00D. 12. 00417測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液與其完全反應(yīng)，過量 部分HC1用NsOH溶液滴定，此滴定方式屬()A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置換滴定

6、方式D. 間接滴定方式18.已知 pAT(NHj=4 75 用 0. lOmol L lNaOH 溶液滴定 0. 10 mol HC1+0. 05 mol L廁Cl混合溶液，合適的指示劑是A.甲基橙(p=3.4)B. 謨甲酚蘭(pw=4. 1)C. 甲基紅（pK”=50）D. 酚駄(pA/=9 1)19.下列反應(yīng)中滴定曲線對稱的反應(yīng)是A. Ce”+Fe%CJ+F B. 2F$+Sn2Fe"+Sn"C. I2+2S2O產(chǎn)二21 +S/V D. MnOc +5Fe2+8H=Mn2+5Fe：h+4H2020.在滴定分析測定中，將導(dǎo)致系統(tǒng)誤差的是A. 試樣未經(jīng)充分混勻B. 滴定時有

7、液滴濺出C. 袪碼未經(jīng)校正D. 沉淀穿過濾紙21. 量22.間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是A.滴定開始時B.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時23.C.標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75%D.滴定接近計量點(diǎn)時標(biāo)定HC1和NsOH溶液常用的基準(zhǔn)物是A.硼砂和EDTAB.草酸和C. CaCOs和草酸D.硼砂和鄰苯二甲酸氫鉀欲配制0. 2 mol L 'HC1溶液和0. 2 mol L USOi溶液，量取濃酸的合適的器是B.吸量管A. 容量瓶D. 酸式滴定管24.用K2Cr2O7法測Fe2',加入HsPO,的主要目的是A. 提高酸度,B. 同F(xiàn)e歩形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點(diǎn)的干擾C. 減小

8、（P用的數(shù)值，增大突躍圍D. 防止F/的水解25.在EDTA配合滴定中，只考慮酸度影響，下列敘述正確的是（）A. 酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大B. 酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大C. pH越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大D. 酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍圍越大二、判斷題（答案寫在答題紙上，正確的選A,錯誤的選B,每題1分共20分）1. 配合物中心離子的配位數(shù)就是該配合物的配位體的個數(shù)。2. 在HC1溶液中加入NaCl,由于產(chǎn)生同離子效應(yīng)，溶液中的H'濃度會降低。3. 心心的值隨溶液中濃度的増加而升高。4. 酸堿完全中和后，溶液的pH等于7。5. 任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加的物質(zhì)的初始

9、濃度如何不同，反應(yīng) 達(dá)平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度相同。6. 根據(jù)電離平衡：H2S2H，+S2可知溶液中I濃度是寸離子濃度的兩倍7. CuCNHs）,2*的穩(wěn)定常數(shù)比Cu（en）2嚴(yán)的穩(wěn)定常數(shù)小,因?yàn)镃u（en）22*是螯合 物。8. 某一堿溶液中加入水稀釋后，由于電離度增加0H 也增加。9. 化學(xué)反應(yīng)的Q與反應(yīng)的途徑無關(guān)，但它卻不是狀態(tài)函數(shù)。10. 即使在很濃的強(qiáng)酸水溶液中，仍然有OH離子存在。11酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和筑化性溶液，但不能盛放堿性溶液。12. 已記載的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可撕掉或涂改，有錯誤時，可劃去并加以注明。13. 用100mL容量瓶準(zhǔn)確量取100. 00ml某標(biāo)準(zhǔn)溶液。14.

10、 稱取基準(zhǔn)物質(zhì)KBrQ（常用差減法進(jìn)行。15多元弱堿在水中各型體的分布取決于溶液的pH。16. 氧化還原滴定中化學(xué)計量點(diǎn)時的電位為：m廚+ m吠 dnl + «217.0檢驗(yàn)法進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時，若0卄0么9。時，該可疑值應(yīng)舍去。18指示劑的選擇原則是：變色敏銳，用量少。19標(biāo)定某溶液的濃度（單位:mol L1）得如下數(shù)據(jù):0.01906、0.01910,其相對相差為0. 2096亂20. 金屬指示劑應(yīng)具備的條件之一是lgWklg）U>2。三、計算題（每題15分，共45分）1. 在298. 15時，兩電對Fe3+/Fe2+和Cu”/Cu組成原電池，其中c（Fe *） =c（Fe2*

11、）=c（CuJ*）=0. 10 mol L已知 處咻/0.771V0加伽=0.337 V 求：（1）寫出原電池的電池符號，電極與電池反應(yīng)（2>計算電池電動勢（3）計算反應(yīng)的平衡常數(shù)2. 要使0.05 mol的AgCl溶解在500ml氨水中，的濃度至少應(yīng)為多大？已知：Kf°Ag（NHi）； = 1x10?Ksp°AgCl = 2x 10“"3. 一含有HzSOi和HjPOi的混合液50. 00ml兩份，分別用0. lOOOmolI?的NaOH滴定，第一份用甲基紅作指示劑需26. 15m 1滴至終點(diǎn)；第二份用酚畝作指示劑需36.03ml到達(dá)終點(diǎn)；求每升混合液中含

12、每種酸多少克？（K；2（H3PO4）= 6. 23X 10 s, K：3（HfC）4）=2. 2 X 1013）試題參考答案一：L B2.B3.D 4LB 5.C 6.A 7.C8.C 9. C10. A11.D12. D13. C14. A15. C16. C17. B 18. C19. A20C 21.C22. D23. D24. C25. B:1. X2. X3. X4. X 5. X6. X7. V 8. X9. J10. Jr 11.J 12.V13. X14. X15. X 16.X 17.X 18. X19. X20. J1.(1) Cui Cu2*(0.1)ll Fe*(0 l

13、)Fe"(0 1)1 Pt（1分）負(fù)極:Cu-2e=Cu24正極：Fe"+e=Fe"（2分）電池反應(yīng):Cu+2F/=C+2f/（1分）(2) 皿心計+畔也= 0.7711 0.1（1分）0尸吩悴+峠&皿1"3°7（1分）E= O 正一 </> ft = 0.771 - 0. 307 = 0. 464（1分）用二4.57X10”（3分）2設(shè)：51乩的平衡濃度為Ainol L*（1分）Ag(NH3)2=Cr=0.1 mol L 1（1分）KnXA； °=2X10 IUX1X10?=2 X 10 *= I Ag(NHJJ

14、；ClNHJ；O.lxO.lINHJ；（6分）nh3= 03 =、SV2xl0-'（1分）cNH = 5+0.2 = 2.44( mol I71)（1分）3. H2SO4(g/L) = 0000x(26.15-(36.03-26.15)xx= 1.596（5分）H3PO4(g/L) = c(NaOH) V(NaOH) M(H3PO4)x11000= 0.1000x(36.03-26.15)xx1222100050.00= 1.936(5分)無機(jī)及分析化學(xué)試題(2)閉卷適用專業(yè)年級：學(xué)號專業(yè)班級本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘?？偡诸}號二三閱卷人題分50203

15、0核分人得分注：1答題前，請準(zhǔn)確.清楚地填各項(xiàng)，涂改及模糊不清者.試卷作廢。 2試卷若有雷同以零分計。一. 選擇題(選擇正確序號填寫在括號，每題2分，共50分)1. 有關(guān)道爾頓分壓定律表示錯誤的是(Q和分別表示分壓和分體積)A. p滋B. pM=mRT C. p,Vn：RT D. pj ppnj 刀總2. 下列溶質(zhì)質(zhì)量相同，體積相同的溶液，凝固點(diǎn)降低最多的是A. CeHiAB. SHxQu C C0(NH2)2D. CJIsOH3.下列各組疑子數(shù)中,合理的一組是A.n=32=1m= +1m+1/2B.n=42=5m=-lm.=+l/2C.n=37=3m=+lnu 二 T/2D.n=41=2m=

16、+3m-1/24. 下列液體只需要克服色散力就能使之沸騰的物質(zhì)是A. 02B. S02C. HFD.比05. 下列敘述錯誤的是A. 膠體是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系B. 乳狀液是粗分散體系C. 高分子溶液是真溶液D. 固體分散在氣體中不能形成溶膠6. 反應(yīng)H2(g)4-I2(g)=2HI(g)的質(zhì)量作用定律的表達(dá)式為v =則該反應(yīng)一定為()A. 一級B.二級C.三級D.不能確定7. 對同一反應(yīng)，已知7XE,則升高100 K,下列關(guān)系式正確的是kT kTkT kTA. 一 >一B.Tj+lOO7>+10()7J+I00&2+100C.D.不能確定Tj+10071+100&等溫、

17、等壓只作體積功的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是（）A.< 0B.< 0C. A <0D. rS> > 0 9 下列等式正確的是B. A G=nFED. 5.298e(H2,g)=0A. Qu ATlnK"C. A1',（CO2.g）= A&"（c鯛）10.濃度為0. lOmol L '的NallCO：.溶液的c（）近似等于（A：和血"分別代表H£O的一級和二級電離常數(shù)）（）B. g010D. JOOK：11. pH=10 的 NHlNH緩沖溶液 c(NH；)/c(NHs)的比值為pM (NH；)=4

18、. 75()A. 10°B. 10，7SC. 10_O2S三級D. 10"°7512. AgsPO,在水中的溶解度為5hiol -L 則其爲(wèi)"等于()13. MnO： +C1 +1 Mn2l+Cl2+H20±述配平反應(yīng)中反應(yīng)物的系數(shù)依次是（）B. 1、 10、 16、 1. 5、 8D. 1、5、8、1、10. 16A. 2. 10. 16、2. 5、8C. 2、 5、 8、 2、 10. 1614 下列物理量不為零的是A.叭廣化 B. A（C（kg）C. 血"(C,金剛石)D. At/Z? (Haq)15下列配合物不能被所破壞（Y：

19、 EDTA）（）A. Cu（en）22* B. Fe（CN）F C. Hgl.,2' D. CaY2-16.下列敘述錯誤的是（）A. 精密度好是準(zhǔn)確度高的必要條件B. 精密度好則準(zhǔn)確度一定會高C. 平均偏差d和標(biāo)準(zhǔn)偏差s都可以用來衡量一組數(shù)據(jù)的精密度的優(yōu)劣，但后者更好D. 精密度是指在相同條件下測定結(jié)果的再現(xiàn)程度17檢驗(yàn)和消除系統(tǒng)誤差的方法是（）A.對照試驗(yàn)B.空白試驗(yàn) C.校準(zhǔn)儀器 D. A、B、C都可以18在用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉時，得到以下五個數(shù)據(jù)：0. 1021, 0. 1018, 0. 1010,0. 1020,0. 1021mol - L 查表得n=5時，Qo.gcF

20、0.64,從而判斷可以棄舍的數(shù)據(jù)是（）A.0. 1021B. 0. 1018C. 0. 1010D.0. 102019試樣中能2（）3的百分含疑為82.23%,則用FeQ%表示為（Fe： 55. 58 0： 16）（）A.79.47%B. 57.72%C. 82.23%D.84.41%20. 7kz=0. 005327g - ml 二下列有關(guān)敘述不正確的是（Mu = 60. 05g mol 40. 00g mol *）（）A. 滴定時每消耗ImLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于含有HAcO. 005327gB. NaOH 溶液的濃度為 0. 08871mol L1C. ImLNaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液含有 Na

21、OHO. 003548gD. 滴定時每消耗ImLHAc標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于含有NaOHO. 005327g21. pH=O. 02,其有效數(shù)字位數(shù)為（）D.不能確定A. 1B. 2C. 322. 隨機(jī)誤差服從的規(guī)律是A. 大小相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等B. 小誤差出現(xiàn)的幾率高于大誤差出現(xiàn)的幾率C特別大的誤差出現(xiàn)的幾率近似于零D. A. B、 C23. 下列基準(zhǔn)物可用于標(biāo)定HC1的是A. NmCOsB. Na出心 101L0C. KHQHiOi D. A. B24. NaPO,的 M 等于A.(H：PO：)C. (ILPO,)B. K"(HPOi)D. K.-： (HsPO,) / K,2

22、5. 下面關(guān)于指示劑變色點(diǎn)說法錯誤的是A. 指示劑在變色點(diǎn)時，HIn = lnB. 指示劑在變色點(diǎn)時，pH=pA1IniC. 指示劑的變色圍是變色點(diǎn)的pH±lD. 指示劑的變色點(diǎn)與溫度無關(guān) 二、是非題(正確的劃，錯誤的劃，每題1分，共20分)1、兀氷心6 = °°°5585g，如果一次滴定中消耗了 20. 00mlKOO標(biāo)準(zhǔn)溶液，則被測物質(zhì)中鐵的質(zhì)量為0. 1117g鐵。2、高分子溶液對溶膠既可起到保護(hù)也可起到敏化作用3、硫酸鈉對由三氯化鐵水解制備的氫氧化鐵溶膠的聚沉值大于硝酸鉀4、已知水的電離是吸熱反應(yīng)，由此可知100X：純水的pH小于20T純水的pH

23、5、NaHCO；,的 pH 略為 l/2(pK"+ p血-)6、濃度為c的NHiCl水溶液的pH為1/2 p"(NH)+lgc7、當(dāng)pH>12時，EDTA的八的分布系數(shù)等于1,酸效應(yīng)系數(shù)等于零8、KtFe(CN)fl的命名為六飢合鐵(II)酸鉀9、只考慮酸效應(yīng)影響時,lgAuv z =lgAmn lga voo10、相對誤差在土0.2%的要求下，強(qiáng)酸滴定弱堿的條件是。A；e>10811、甲基紅可作為氫氧化鈉準(zhǔn)確滴定醋酸的指示劑12、用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，若用酚敢作指示劑，則將產(chǎn)生負(fù) 誤差13、用EDTA測水中鈣時，維持pH = 12的目的只

24、是為了使水中的鎂生成Mg(0H)2沉淀而不 被滴定14、準(zhǔn)確稱取分析純KMnOt(158. 03g-mol *)3. 1606g溶解定容于1. 000L的容量瓶中,所 得KHnOt標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0. 1000/5 molI?15、用K心心標(biāo)準(zhǔn)溶液測鐵時，加入HHh可降低Fe37Fe24的電極電勢,增大突躍圍。16、CuI+SCN =CuSCN+I 的競爭平衡常數(shù) 燈=臉"(51)/ Asp* (CuSCN )17、pH=4. 0時,溶液中Cu”不生成沉淀的最大濃度為(爲(wèi)"Cu(0H)2/10")18、配制接近所需濃度的血SG溶液時，需用新近煮沸后冷卻的蒸館水，并

25、加入少量NM03 使溶液呈徵堿性19、用雙指示劑測定混合堿時，若V»V2>0則該混合堿可能是NaHCOA和Na2C0:I20、用0. 1000mol/LNa0H滴定0. lOOOmolL*檸檬酸時，有三個突躍缺=3. 13,p«J' =4. 76 pQ6.40)三、計算題(每題10分共30分)1、在 298K 時，反應(yīng) CaCO.(s)=CaO(s) +C02(g)=130. OkJ mol ' , ASe =160. 0J - K1 - mor1 計算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度及1500K達(dá)平衡時，CO,的 分壓（kPa） （pe=105Pa

26、） o2、測定某試樣的含鐵量，八次平行測定結(jié)果（以計）為：10. 11, 10.54, 10.52, 10.56, 10.54, 10.58, 10.60, 10.62按定量分析要求以90%的置信度報道含鐵量的測定結(jié)果。 已知，置信度為a =90%時，有：測定次數(shù)n56789t系數(shù)2. 132.021.941.901.86Q 0.900. 640. 560.510.470. 443、測定鋁鹽中鋁的含量,稱取試樣0. 2500g,溶解后加入0. OSOOOmol L IEDTA25. 00ml, 煮沸后調(diào)節(jié)溶液pH為56,加入二甲酚橙指示劑，用002000mol IZn（Ac）2標(biāo)準(zhǔn)溶液 21.

27、50ml滴定至終點(diǎn)，求鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Mai = 27. 00）：無機(jī)及分析化學(xué)試題答案.1.B2. D3.A 4.A5.D 6. B 7. B 8. B 9. A10. A22. D11.D23. D12. A24. C13. A 14. C25. D15. C 16. B17. D18. C 19. A20 D21. BL J 2. J3. X4. J 5 J6. X7. X8. J9. V10. J11. X 12.X 13. X14. X15. J 16.J 17.X 18.V 19.X20. X三、1 解依等溫式得：(2分)(2分)（3分）（2分）松J=130. 0X10:,+298

28、X160. 0=177. 7 (kJ mol")= 1111Kt177.7xl05r=A = 160T-r m(2分) (2分) (2分)10. 60 > 10. 62、G： (1500)= 盤"-1500厶«=177 7X10 -1500X 160. 0二-62300(kJ mol )1 nA；° = -Ar6e/RT=623004- (8. 314X 1500) =5.0 心"=161p= p°X A；/=1.61X10sPa2解：將測定結(jié)果重排為 10. 11, 10. 52, 10. 54,10.54, 10.56, 1

29、0. 58,_ll().l 1-10.521 =0 8() qqq収 即 0.80>04710. 11 舍去” 10.62-10.111052 + 1054 +1054 + 1056 + + 1058 +10.60 +1062 =】° 57 7_XIV /?-1另(0.05)2 + (0.03)2 + (_0.03尸 +(-0.01)2 +(0.01)2 +(0.03)2 +(0.05)2 皿7-1（2分）/c1 94 x 0 04“=丘土= 10.57 土 一 =10.57 ±0.03a/7（3分）3解:反應(yīng)為Al3+Yt-=A1YZn2*+Yl =A1Y2（1分）

30、m（Al）.（A/）=何50。><25心。.。2。0。心.訓(xùn)50。皿=&痢 ）0.2500無機(jī)及分析化學(xué)試題（3）閉卷適用專業(yè)年級：學(xué)號專業(yè)班級本試題一共三道大題，共四頁，滿分100分?？荚嚂r間120分鐘?？偡诸}號一二三閱卷人題分502030咳分人得分注：1 答題前，請準(zhǔn)確.清楚地填各項(xiàng)，涂改及模糊不清者、試卷作廢。 2試卷若有雷同以零分計。一.選擇題（選擇正確序號填寫在括號，每題2分，共50分）1、下列物質(zhì)中，盤"不等于零的是（）A. Fe（s）B. C （石墨） C. Ne（g） D. Cl2（l）2、已知 XZf （C,石墨）=-393. 7kJ mor W

31、： （C,金剛石）=-395. 6kJ mol則（C,金剛石）為（）A. -789. 5kJ mor1B. 1.9 kJ moE1C. -1.9 kJ mof1D. 789.5 kJ mol 13、蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)。這是因?yàn)榉磻?yīng)處在（）A.可逆條件下進(jìn)行B.恒壓、無非體積功條件下進(jìn)行C. 恒容無非體積功條件下進(jìn)行4. 下列變化為絕熱過程的是D.以上B、C都正確A.體系溫度不變C.體系與環(huán)境無熱量交換B. 體系不從環(huán)境吸收熱疑D. 體系的能保持不變5、下列反應(yīng)中，5 與產(chǎn)物的盤"相同的是（）A. 2H2(g)+02 (g) -21L0 (1)B. NO (g) +

32、-Q2 (g) -NO? (g)2C. C (金剛石)一C (石墨)D. H2 (g) +-Q2 (g) -H2O(r)26、液體沸騰過程中，下列幾種物理量中數(shù)值增加的是()A.蒸氣壓B摩爾自由能C.摩爾爛D.液體質(zhì)量7、當(dāng)速率常數(shù)的單位為mol * - LJ時，反應(yīng)級數(shù)為()A. 一級B.二級C.零級D.三級8、某溫度下，反應(yīng)SO2 (g) +-O2 (g) SOb (R)的平衡常數(shù)疋二50,在同一溫度下，反應(yīng)2SOs2(g) =2SO2 (g) +02(g)的 f 值應(yīng)是(A. 2500B.9、反應(yīng) 2S02 (g) +O2 (g)使總壓力增加一倍，則A.平衡向右移動C.平衡不發(fā)生移動10

33、02SO：J （g）（)C. 4X104D. 2X102達(dá)平衡時，保持體積和溫度不變，加入惰性氣體血,B.平衡向左移動D.無法判斷10、已知反應(yīng)NO (g) +C0(g) = N2 (g2氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率，可釆取的措施是A.低溫低壓 B.低溫高壓+CO2 （g）的 373. 2kJ - mol1,若提高有毒C.高溫高壓)D.高溫低壓11、已知 H2CO3 K/=4.2X10 7,心"=5 6X10 11H=SA：/=1.3X10A. CO<S2B. CO亍ST2R=7. 7X1015將相同濃度h2s和h2co；(等體積混合后，下列離子濃度相對大小正確的是)CHCO；<

34、;S2D. HS<CO 亍12、已知 HsPO,的嵐隹7 6X10",血"=6 3X103 £/=4. 4X10巴 則在 0. lmol L aFLPO,溶液中離子濃度由大至小的順序正確的是（）A. Na H2PO；、HPOHaPO, P0；B. Na H2PO；、HPO亍、POj". H3PO4；C Na HPOj" . H2PO；、HaPOi. P0：；D Na HPO. H2PO；、P0：、HaPOi；13、某二元弱酸H2A的A；/=6X10 A：二8X10 X若其濃度為0. 05mol L則溶液中A2的濃度約為（）A. 6X10

35、smolB. 8X10 “mol LJC. 4X10 molD. 4X10 “mol L114、0. Imo 1 下列溶液加入水稀釋一倍后，pH變化最小的是（）A. HC1B. H2SO：C. HNO3D. H/V15、0. 4mol LlLAc溶液中F濃度是0. lmol - L lH/V溶液中H濃度的（A. 1倍B. 2倍C3倍D. 4倍16、下列物質(zhì)堿性最強(qiáng)的是A. CNB. AC-C. NO；D. NH：17、從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是（）A.隨機(jī)誤差小B.系統(tǒng)誤差小C. 平均偏差小D.相對偏差小18、測得某種新合成的有機(jī)酸p«"值為12. 35,其A/

36、值應(yīng)表示為（）A. 4. 467X 10 13B. 4. 47X10 13C. 4. 5X10 13D. 4X10 ”19、用同一 KMnO：標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定體積相等的FeSO,和HQO溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，則FeSO,與HCOi兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為（）A. 2c（FeS01）=c（H2C201）B. c（FeS0；）=2c（HC0dC. c（FeS0,）=c（H2C20l）D. 5c（FeS0t）=c（H2C201）20、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)吸收了 C02,若以此NaOH溶液滴定HjPO,至第二個計量點(diǎn),則H：FOi的分析結(jié)果將（）A.偏高B.偏低C.無影響C.不能確定21、

37、已知 H3PO4 的 p憶"皿'皿° 分別是 2. 12； 7. 20； 12.4 今用 FLPO （和 NafOi 配制 pH=7. 20的緩沖溶液，與Na:IPO,的物質(zhì)的量之比是（）A. 1:2B. 2:3C. 3:2D. 1： 122、在pH=10的氨性緩沖溶液中，以O(shè).OlOmolL 'EDTA滴定同濃度的Zr?溶液兩份，其中一份含有0. lmol1?游離冊：“另一份含有0. 3mol游離期3。在上述兩種情況下，對pZn 敘述正確的是哪一種 （）A.滴定開始時pZ,相等B.滴定至一半時pZn相等C.滴定至化學(xué)計量點(diǎn)時，pZn相等 D.上述三種情況都

38、不相等23、在含有Fe"和F/的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e37Fe2*電對的電位將降低（ ）A.鄰二氮菲B. HC1C. NH,FD.24、某元素原子基態(tài)的電子組態(tài)為Kr4dl05S25P1 ,它在元素周期表中位于（）A. d 區(qū)B. ds 區(qū)C. p 區(qū)D. s 區(qū)25、具有sp等性雜化軌道類型的分子空間構(gòu)型是（）A.平面正方型B.平面三角型C.正四面體D.正八面體二、判斷題（正確的劃"J”，錯誤的劃"X”，每題1分，共20分）1、在符合朗伯一比爾定律的圍，有色物質(zhì)的濃度，最大吸收波長，吸光度三者的關(guān)系是減小,不變，減小。（）2、在分光光度分析中，常出現(xiàn)工作

39、曲線不過原點(diǎn)的情況，引起這一現(xiàn)象是因?yàn)轱@色反應(yīng)的靈敏度太低。（）3、影響有色配合物的摩爾吸光系數(shù)的主要因素是入射光的波長（）4、置信區(qū)間的定義應(yīng)當(dāng)是：在一定置信度下，以I為中心包括真值"的圍（ ）5、間接碘量法的主要誤差來源是I的氧化，而不是【2的揮發(fā) （）6、若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1,為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99. 9%,則兩電對的條件電位差應(yīng)小于 0.35V（）7、含有Z和A廣的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的條件下,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zi?。加入一定量六亞甲基四胺的作用是控制pH值，作為緩沖劑；加入NHF的作用是掩蔽A1" 的干擾 ()8、用0. 20mol

40、L 'NaOH溶液滴定0. lOmol L 'H2SO.和0. lOmolL *H3POt的混合溶液時,在滴定曲線上，可以出現(xiàn)3個突躍圍()9、用 0. lOOmol L *HC1 滴定溶液(ph"=4.74)pH 突躍圍為 6. 34. 3,若用 0. lOOrnol L *HC1滴定同濃度的某堿B (pA；B=3. 74)時，pH突躍圍是7.3、4.3。()10、欲測定PbO含量，將沉淀為PbCrO.,濾出沉淀后將其溶解于酸，加入過量KI,以Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的【2,則PbQ與 曲2。3的物質(zhì)的量之比為1:9 ()11、蟲"C12(刀等于零(

41、)12、將固體NHNh溶于水中，溶液變冷，則該過程的久0, *(), A5>0 ()13、在 lgF2、MgO、MgSOu MgCO.中，摩爾爛最大的是 MgCO.()E14、由lnA=-+lnA可知，升高溫度，反應(yīng)速率k將減小()RT15、合成氨的反應(yīng)，3H2 (g) +N2 (g)2NH:( (g)在恒壓下進(jìn)行時，若向體系中引入氮?dú)?，則氨的產(chǎn)率將減小。()16、已知Sr3(PO.)2的溶解度為1.0X10ttmol1，則該化合物的溶度積常數(shù)為1. 1X1028( )17、AgCl和Ag/rOj的溶度積分別為1.8X10“和2.0X10 3則AgCl的溶解度大于AgOO的溶解度()18、在下列氧化還原電對中，Ag'/Ag, AgCl/Ag, AgBr/Ag, Agl/Ag, 0”值最大的是Ag*/Ag( ) 19Cr(H20) ,Br2Br 2IW的命名為二水合漠化二澳四水合鉆(III)()20、用冏心滴定GO亍時，紅色的消失由慢到快是因?yàn)檎T導(dǎo)反應(yīng)所致()三、計算題(