物質(zhì)的量到非金屬練習(xí)題

1、1、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（ ）A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、Cl D該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 【答案】B【解析】解：樣品與過(guò)量的氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀1和氣體1，這說(shuō)明氣體一定是氨

2、氣，因此含有銨根離子。沉淀能部分溶解在酸中，這說(shuō)明沉淀1中含有硫酸鋇和氫氧化鎂，即一定含有硫酸根離子、鎂離子。濾液1中通入CO2生成沉淀2和溶液2，沉淀能溶于酸并放出氣體，因此沉淀2是碳酸鋇。溶液2中加入堿液并加入金屬鋁加熱，產(chǎn)生氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，即氣體是氨氣。根據(jù)已知信息可知一定含有硝酸根離子。根據(jù)以上分析可知A、試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3，A正確；B試樣中可能含有Al3+，B錯(cuò)誤；C試樣中可能存在Na+、Cl，C正確；D該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4，D正確，答案選B。2、高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，是一種新型

3、多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝流程如下： 已知：K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)： 4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2下列說(shuō)法不正確的是( )A步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2B步驟中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因?yàn)镵2FeO4溶解度更小C步驟中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來(lái)配制D配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒【答案】D【解析】解：本題考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與判斷。3、標(biāo)況下，34g CO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關(guān)于該混合氣體有下列的說(shuō)法：混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為5：3 混合氣體中兩種氣體

4、的質(zhì)量比為35：33 混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比為8：11 混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是（）A只有 B只有C和 D都正確【答案】D【解析】解：標(biāo)況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，即混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)M=知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是34g/mol，利用十字交叉法確定兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比=10：6=5：3，則n（CO）=mol，n（CO2）=mol，混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，為5：3，故正確； 混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比=35：33，故正確；混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比=（）：（）

5、=8：11，故正確；混合氣體的密度=1.52g/L，故正確；故選D4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A過(guò)量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2OBNaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OC用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2DCa（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O【答案】D【解析】解：A過(guò)量CO2通入澄清石灰水中，離子方程式：CO2+OHHCO3，故A錯(cuò)誤；BNaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性，離

6、子方程式：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C用CH3COOH溶液溶解CaCO3，離子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故C錯(cuò)誤；DCa（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O，故D正確；故選：D5、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸

7、的沉淀由此可知原溶液中（）A至少存在5種離子BCl一定存在，且c（Cl-）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】解：由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，一定沒(méi)有CO32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，必須還有陰離子，因此一定有Cl，至少0.02mol×3+0

8、.020.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+四種離子，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯(cuò)誤；D、Al3+無(wú)法判斷是否存在，故D錯(cuò)誤；故選B6、在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是（ ）A. 在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+ B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32- C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐

9、滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32- D. 在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+【答案】C 【解析】 7、將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是 （ ）A反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體B最終無(wú)沉淀生成C最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)【答案】C【解析】解：發(fā)生的2Na2O22H2O=4NaOHO2，2

10、Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，根據(jù)量的關(guān)系，反應(yīng)后，剩余n(NaOH)=0.1mol，n(NaAlO2)=0.3mol，A、根據(jù)上述分析，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為n(H2)n(O2)=(0.10.45)mol=0.55mol，則體積為0.55×22.4L=12.32L，故錯(cuò)誤；B、n(HCl)=6.72/22.4mol=0.3mol，發(fā)生的反應(yīng)：NaOHHCl=NaClH2O，AlO2HH2O=Al(OH)3，根據(jù)數(shù)量關(guān)系，AlO2過(guò)量，因此有沉淀產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)B的分析，產(chǎn)生n(NaCl)=0.3mol，c(NaCl)=0.3mol/200×1

11、03mol·L1=1.5mol·L1，故正確；D、溶液中含有NaAlO2，故錯(cuò)誤。8、兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為12，則第一份鋁屑與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（ ）A11 B12 C13 D21【答案】B【解析】解：鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol，則2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 3 x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 3 2x則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：（mol×27g/mol）

12、：（mol×27g/mol）=1：2，故選B。9、有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中c（Cl）與c（SO42）之比為（）A1：1 B2：3 C3：2 D2：1【答案】B【解析】解：設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為1mol/L，首先發(fā)生反應(yīng)Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.25V，物質(zhì)的量為0.25Vmol，則n（Al3+）=0.25Vmol，根據(jù)離子方程式Al3+3O

13、HAl（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液V，計(jì)算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量為Vmol0.75molV=0.25Vmol，則n（Mg2+）=0.125Vmol，n（Cl）=0.25Vmol；n（Al3+）=0.25Vmol，n（SO42）=n（Al3+）=×0.25Vmol，溶液中c（Cl）：c（SO42）=n（Cl）：n（SO42）=0.25Vmol：×0.25Vmol=2：3故選：B10、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A SiO2

14、Na2SiO3H2SiO3BFeFe2O3Fe2(SO4)3CBaSO4BaCO3BaCl2DCH3CHO CH3COOH CH3COOCH3【答案】B【解析】解：A、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O ，Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl 能實(shí)現(xiàn)，正確；B、3Fe2O2 Fe3O4，錯(cuò)誤；C、BaSO4Na2CO3=BaCO3Na2SO4，BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2D、2 CH3CHOO2 2 CH3COOH，CH3COOHCH3OH CH3COOCH3H2O，正確。11、氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著非常重要的作用題中相關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）實(shí)驗(yàn)室制取干

15、燥的氨氣的反應(yīng)方程式為 ；可選擇上圖中的裝置a、b、c中的 （填代號(hào)）來(lái)制?。?）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)使用氮?dú)夂蜌錃饽M工業(yè)合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱反應(yīng)制取氮?dú)鈱?xiě)出上述制取氮?dú)獾姆磻?yīng)的化學(xué)方程式： 寫(xiě)出乙裝置中氨的催化氧化的化學(xué)方程式： 反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)溶液中的含氮元素的離子有 （填離子符號(hào)）（3）農(nóng)村有句諺語(yǔ)雷雨肥莊稼，即雷雨時(shí)自然界發(fā)生了一系列的反應(yīng)，合成了植物生長(zhǎng)需要的氮肥，有利于植物生長(zhǎng)這其中使游離態(tài)的氮直接轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （4）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，該化學(xué)反應(yīng)方程

16、式為 【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O；c；（2） NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O； 4NH3+5O24NO+6H2O； NH4+；NO3；（3）N2+O22NO；（4）CO+NON2+CO2【解析】解：（1）實(shí)驗(yàn)室是利用固體氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O，選擇儀器應(yīng)是固體和固體加熱制備氣體的裝置，圖中c裝置符合，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O；c；（2）實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱

17、反應(yīng)制取氮?dú)?，反?yīng)生成氮?dú)狻⒙然c和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，故答案為：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O；氨的催化氧化反應(yīng)，3價(jià)的氮為氧化成+2價(jià)，產(chǎn)物是一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；氨的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮極易變?yōu)槎趸?，二氧化氮和水反?yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在會(huì)和氨水反應(yīng)生成硝酸銨，溶液中會(huì)存在H+、OH、NH4+、NO3，故答案為：NH4+；NO3；（3）氮?dú)夂脱鯕夥烹姉l件下反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O2

18、2NO，故答案為：N2+O22NO；（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO+NON2+CO2，故答案為：CO+NON2+CO2評(píng)卷人得分三、填空題（注釋）12、有一混合物水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，現(xiàn)各取100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該

19、混合物是否一定含有Cl-_；(填“是”或“否”)（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含有_離子，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)；（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知4.30g沉淀的成份為_(kāi)，寫(xiě)出生成該沉淀的離子方程式：_；（4）溶液中肯定存在的離子是_?！敬鸢浮浚?）否 ；（2）NH4+；0.2 mol/L （3）BaCO3；BaSO4 ；Ba2+HCO3-+ OH-= BaCO3+H2O、Ba2+SO42- = BaSO4（4）Na+、NH4+、HCO3-、SO42-【解析】解：本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法；離子共存問(wèn)題。13、聚合硫酸鐵（PAFC）簡(jiǎn)稱聚鐵，是一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為 F

20、e2(OH)n(SO4)(30.5n)m（n2，m10）。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：（1）寫(xiě)出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調(diào)到0.51的作用是 ； 。（3）由FeSO4生成聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4) (30.5n)m的化學(xué)方程式為 。（4）測(cè)定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過(guò)量酸中，先用過(guò)量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+。此過(guò)程發(fā)生的部分反應(yīng)為：Sn2+ + 2Hg2+ + 8Cl Hg2Cl2+ SnCl62

21、Cr2O72+ 14H+ + 6Fe2+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 寫(xiě)出過(guò)量的SnCl2和Fe3+反應(yīng)生成 Fe2+和SnCl62的離子方程式： ；用HgCl2除去過(guò)量的SnCl2的目的是 ；若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000 mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80 mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %?！敬鸢浮浚?）2Fe2+ +2H+ + H2O2 2Fe3+ + 2H2O （2）抑制Fe2+水解 ；提高H2O2的氧化能力（或促進(jìn)Fe2+被氧化） （3）2mFeSO4+ mH2O2