高三二輪復(fù)習(xí)專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律復(fù)習(xí)資料

1、班級(jí) 姓名 .高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律【考綱要求】1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律。4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。5.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成?？键c(diǎn)一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)是物

2、質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容，同樣也是高考的重要考點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí)，注意掌握常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識(shí)遷移、規(guī)范化學(xué)用語(yǔ)。根據(jù)考綱，應(yīng)從以下六個(gè)方面掌握。1突破原子或離子微粒組成的“數(shù)量關(guān)系”中性原子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)陰離子：核外電子數(shù) .陽(yáng)離子：核外電子數(shù) .2正確把握一個(gè)信息豐富的符號(hào) 如：過(guò)氧根離子3辨析“四同”概念同位素： .同素異形體： .同分異構(gòu)體： .同系物： .4.注意易混淆的問(wèn)題(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類。(2)元素有多少種核素，就有多少種原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。(4)同一元素的不同

3、同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。5巧記10e、18e 微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：CH4、NH3、NH4、NH2、N3、H2O、H3O、OH、O2、HF、FN eNa、Mg2、Al3以Ar為中心記憶18電子體：SiH4、PH3、P3、H2S、HS、S2、HCl、Cl、O22ArK、Ca2此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分的CH3、NH2、OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4

4、、F2等也為18電子體。6正確理解微粒間的相互作用力(1)當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是 化合物(2)當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是 化合物(3)當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是 化合物。(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。(5)非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。(6)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。(7)離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，原子晶體熔化

5、時(shí)破壞共價(jià)鍵，而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力。(8)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無(wú)關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。題組一辨析概念比較數(shù)量1(2014上海，1)“玉兔”號(hào)月球車用238 94Pu作為熱源材料，下列關(guān)于238 94Pu的說(shuō)法正確的是()A.238 94Pu與238 92U互為同位素B.238 94Pu與239 94Pu互為同素異形體C.238 94Pu與238 92U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.238 94Pu與239 94Pu具有相同的最外層電子數(shù)2現(xiàn)有下列幾組粒子： N2、CO、C2H2； NH4、H3O、OH； C22、O22、CN；PO43、SO42、ClO4。對(duì)上述四

6、組粒子歸類正確的是()A質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：C電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：D原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：3(2014上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O 和OH  BCO和N2 CHNO2和NO2  DCH3和NH44已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題：(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：

7、_。(3)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。題組三微粒組成與相互作用力5(2012大綱全國(guó)卷，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵 B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子 D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物6(2014上海，4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是()A范德華力、范德華力、范德華力 B范德華力、范德華力、

8、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵考點(diǎn)二正確把握元素周期表多角度運(yùn)用元素周期律在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識(shí)點(diǎn)屬于高頻考點(diǎn)，往往以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。在綜合題部分，會(huì)以元素化合物知識(shí)為載體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律進(jìn)行定性推斷和運(yùn)用。在復(fù)習(xí)時(shí)，可從以下三個(gè)方面突破。1強(qiáng)化認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)記住元素周期表的18個(gè)縱行及對(duì)應(yīng)的族(2)記住元素周期表的邊界(3)記住元素周期表的一些特點(diǎn)：短周期元素只有前三周期；主族中只有A族元素全部為金屬元素；A族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素；元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三

9、列是族，不是B族；長(zhǎng)周期不一定是18種元素，第六周期有32種元素。2探究元素周期表中的規(guī)律(1)電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是A族、A族或副族元素的原子；最外層電子數(shù)是37的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。(2)序數(shù)差規(guī)律同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律a除第A族和第A族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為 。b同周期第A族和第A族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為第2、3周期時(shí)相差 ，第4、5周期時(shí)相差 ，第6、7周期時(shí)相差 。同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律a第2、3周期的同族元素原子序數(shù)相差 。b第3、4周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第A族、A族相差

10、 ，其他族相差 。c第4、5周期的同族元素原子序數(shù)相差 。d第5、6周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差 ，鑭系之后的相差 。e第6、7周期的同族元素原子序數(shù)相差 。(3)奇偶差規(guī)律元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(jià)的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時(shí)，主族族序數(shù)、元素的主要化合價(jià)均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)(N、Cl元素除外，N元素有多種價(jià)態(tài)，Cl元素也有ClO2)。0族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價(jià)看作0。(4)半徑大小比較規(guī)律在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來(lái)比較粒子半徑的大?。骸耙豢础彪娮訉訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù)：當(dāng)電子

11、層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 (5)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律金屬性的比較： 本質(zhì)：原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)： 在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若XnYXYm，則Y金屬性比X強(qiáng)非金屬性的比較： 本質(zhì)：原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)： 與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬

12、性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)AnBBmA，則B非金屬性比A強(qiáng)3.重視幾個(gè)易忽略的問(wèn)題(1)比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，而不是非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱。(2)所含元素種類最多的族是B族，形成化合物種類最多的元素在第A族。(3)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等。(4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見(jiàn)的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。(5)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順

13、序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。(6)利用原電池原理比較元素金屬性時(shí)，不要忽視介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響。如AlMgNaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極；FeCuHNO3(濃)構(gòu)成原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。題組一記住規(guī)律，把握特殊，準(zhǔn)確判斷1(2014海南，2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A熱穩(wěn)定性：HClHI B原子半徑：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4 D結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl2(2014山東理綜，8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同

14、的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D.3517Cl與3717Cl得電子能力相同3(2014上海，6)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A堿性：KOHNaOH   B相對(duì)原子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4  D元素的金屬性：MgAl題組二根據(jù)位置，推斷元素，靈活應(yīng)用4(2014廣東理綜，23改編)甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()A金屬性：甲>乙>丁 B原子半徑：辛>己>戊C丙與庚的原

15、子核外電子數(shù)相差3 D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物5(2014浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4考點(diǎn)三元素推斷及綜合運(yùn)用元素推斷題是高考考查的熱點(diǎn)，這類題往往將元素化合物的知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來(lái)，綜合性較強(qiáng)，難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有：1根據(jù)原

16、子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷(1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù) ， 最外層電子數(shù) 。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)確定。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡(jiǎn)稱“陰前陽(yáng)下”。2根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷(1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)。(2)如果已知負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào))，則須用等式先求出最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià)8|負(fù)化合價(jià)|，再確定元素在

17、周期表中的位置。3根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來(lái)推斷元素的相對(duì)位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。4根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷(1)利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置：最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是A或A族元素，還有可能是副族、族或0族元素氦。次外層電子數(shù)是2的元素在第2周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第3周期或第4周期的A、A族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第3周期；若為

18、陽(yáng)離子，則對(duì)應(yīng)元素位于第4周期。(2)利用元素的特征來(lái)推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來(lái)推斷。5根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，對(duì)推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。題組一元素推斷的基本應(yīng)用1(2014江蘇，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)

19、r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)2幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)17325最低負(fù)價(jià)132下列說(shuō)法正確的是()A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵BX、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)CQ2比R3更容易失去電子DM(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)題組二元素推斷的綜合應(yīng)用3.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定

20、結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()AX原子可能為A族元素 BY原子一定為A族元素C該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵 D從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4(2)若上述模型中Y原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同，則該物質(zhì)的分子式為_(kāi)，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是_。.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X_

21、、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)，它的共價(jià)鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)。(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是_(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z的過(guò)程： _。【專題突破練】1不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素如2H、13C、15N、18O、34S等，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被

22、用作環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法中正確的是()A18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16 B12C32S2比12C34S2更易揮發(fā)C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D2H的氧化性比1H的氧化性強(qiáng)2某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為baXn，下列說(shuō)法正確的是()A.baXn含有的中子數(shù)為ab B.baXn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abn D1個(gè)X原子的質(zhì)量約為6.02×1023 g3下列說(shuō)法正確的是()A230Th和232Th是釷的兩種同素異形體 BH2與T2互為同位素C甲醇與乙二醇互為同系物 D乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體4硒(Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()

23、A氧化性：SeO2SO2 B熱穩(wěn)定性：H2SH2SeC熔沸點(diǎn)：H2SH2Se D酸性：H2SO3H2SeO35下列變化規(guī)律中，不正確的是()A金屬M(fèi)g、Na、K的熔沸點(diǎn)由高到低 BCl、Br、I的失電子能力由弱到強(qiáng)CH、Li、H的半徑由小到大 D因?yàn)樗嵝訦ClH2CO3，所以非金屬性ClC6有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是()A只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物B由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體C有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高D原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵7如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子

24、數(shù)。下列敘述正確的是() A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：CB BC單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)CA的氫化物中具有一定的氧化性 DB在第3周期A族8四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑ZM BY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的弱C非金屬性：XZ DM元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性9X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是()AX與Y能形成兩種常見(jiàn)的氣

25、態(tài)化合物B原子半徑的大小順序：r(Z)r(R)r(X)r(Y)CX、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種10現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小回答下列問(wèn)題：(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_(填序號(hào))。AY單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低BY的化合價(jià)比Z低CY單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈DY最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式_。(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比11化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比12化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。11已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與