河北省唐山一中2013屆高三化學(xué)強(qiáng)化訓(xùn)練試題(三)新人教版

1、唐山一中 2013 屆高三強(qiáng)化訓(xùn)練（三）化學(xué)試 題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）。共 16 頁(yè)，考試時(shí)間150 分鐘，共300 分。考生注意：1第卷每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后， 再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。 第卷用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆在答題紙上書(shū)寫(xiě)作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。2卷卷頭和答題卡均填涂本次考試的考號(hào)，不要誤填學(xué)號(hào)，答題卡占后5 位。第卷本卷共 21 小題，每小題6 分，共 126 分。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-5

2、6Cu-64一、單項(xiàng)選擇題（每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的）7下列說(shuō)法正確的是A可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化C淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D汽油、生物柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃?阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA 35.5gC1 2 中含有共價(jià)鍵數(shù)為 NA 0.44gC 3H8 中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0 1NA 25時(shí)， 1L pH=13 的 Ba（ OH） 2 溶液中含有數(shù)目為 0.2NAOH 6.4g 的 S2 和 S8 混合物中，

3、含硫原子總數(shù)為0.2NA 11.2LCl 2 通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5N A 1 mol冰醋酸和 lmol 乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAABCD3+9已知電離平衡常數(shù)： H2CO3 HClO HCO3 ，氧化性： HClO Cl 2 Br2 Fe I 2下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是A能使 PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、 Cl 、 Ba2+、 Br 能大量共存B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色C向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：22ClO +CO+ H O 2HClO+CO223D向 F

4、eI 2 溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：2Fe2+Cl 2=2Fe3+ +2Cl 10短周期主族元素A、 B、 C、 D，原子序數(shù)依次增大。A、C 原子序數(shù)相差8，A、B、 C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15， B 原子最外層電子數(shù)等于A 原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A B、C、 D 分別與 A 形成的化合物一定含有相同的化學(xué)鍵B原子半徑： A D CB1C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D CD常溫下，單質(zhì)B 能大量溶于濃硝酸中11在 1 L 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 4NH3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=Q kJ·mol -1（Q>O

5、），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時(shí)間/濃度c(NH3) (mol/L)c(O 2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)起始0.81.60第 2min0.6a0.2第 4min0.30.9750.5第 6min0.30.9750.5第 8min0.71.4750.1第 10min0.71.4750.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)在第2 min 到第 4min 時(shí)， O2 的平均反應(yīng)速率為0.1875mol/(L ·min)B反應(yīng)在第2 min 時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度C第 4 min 時(shí)、第 8 min 時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同D在開(kāi)始反應(yīng)

6、的前2 min 內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05Q kJ的熱量12用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荌IIIIIIVA用圖所示裝置除去CO2中含有的少量HClB用圖所示裝置蒸干NH4Cl 飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl 晶體C用圖所示裝置分離NaCl 和 Na2SO4 的混合溶液D用圖所示裝置分離CCl4 萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層13有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。以下推斷錯(cuò)誤的是A當(dāng) X 是鹽酸時(shí)，則F 是稀硝酸B當(dāng) X 是氫氧化鈉時(shí)，則F 是稀硝酸C當(dāng) X 是氫氧化鈉時(shí)，B 跟 Cl 2 反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象D當(dāng)×是氫氧化鈉時(shí)，B 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色第卷

7、（共174 分）三、非選擇題： 包括必考題和選考題兩部分。第 22 題第 32 題為必考題，每個(gè)小題考生都必須做答。第33 題第 40 題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11 題共 129 分）26（ 16 分）已知 A 為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見(jiàn)的金屬。通常條件下 D 為無(wú)色無(wú)味氣體， 無(wú)色氣體G遇空氣變紅棕色。 已知用惰性電極電解A 溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有 C、D 和 E 的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去） 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：2（1） A 的化學(xué)式為。（2） E 的稀溶液與 F 溶液反應(yīng)的離子方程式為。（3）電解 100mL鹽 A 的溶

8、液一段時(shí)間后，斷開(kāi)電路，取出電極，測(cè)得生成的氣體D 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 5.6mL，則電解后溶液的pH 為。（假設(shè)溶液體積不變） 。（4）若向 100mL鹽 A 的溶液中加入10g 金屬單質(zhì) B 的粉末，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾，烘干得 10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。（假設(shè)溶液體積不變）（5）在含 C2+的晶體中常含有雜質(zhì)D2+。在提純時(shí)為了除去D2+，常加入合適氧化劑，使D2+氧化為 D3+，下列物質(zhì)可采用的是 _。 A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D.HNO 3然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液3+33+pH=4，使 D 轉(zhuǎn)化為D(OH)，可以達(dá)到除去 D而不損失

9、C2+的目的。關(guān)于調(diào)整溶液pH，甲同學(xué)懷疑pH=4 是否能達(dá)到除去D3+而不損失 C2+的目的；乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下D(OH)3 的溶度積Ksp=8.0 ×10 -38 ,C (OH)2 的溶度積 Ksp=3.0 ×10 -20 ，設(shè)溶液中 C2+的濃度為 3.0mol·L-1 ，則 C(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的 pH為 _ _，D3+完全沉淀時(shí)溶液的pH 為 _ _ ，通過(guò)計(jì)算確定上述方案 _ _ （填“可行”或“不可行”，在溶液中當(dāng)離子濃度小于1.0 ×10 -5mol·L-1可以認(rèn)為沉淀完全 )

10、。27（ 15 分）燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行處理。（ 1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下， 通入甲烷使氮氧化合物 （ NOx）轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H1 574 kJ ·mol 1422221CH(g) 4NO(g) 2N (g) CO(g) 2H O(g) H 1160 kJ ·mol甲烷直接將 NO還原為 N 的熱化學(xué)方程式為。22（ 2）脫硫：石灰石石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣

11、中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤 400 噸（煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏噸。（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將 CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) H3取五份等體體積CO2 和 H2 的的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1： 3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3

12、OH) 與反應(yīng)溫度T 的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖11 所示，則上述CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的H30（填“”、“”或“”）。圖 133在容積為1L 的恒溫密閉容器中充入1 mol CO 2 和 3 mol H 2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和 CH3OH(g) 的濃度隨時(shí)間變化如上圖12 所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和 1.5mol H2O(g)（保持溫度不變） ，則此平衡將移動(dòng)（填“向正方向” 、“不”或“逆方向”）甲烷可制成合成氣（CO、 H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。將CH4 設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如上圖13（ A、B 為多孔性碳棒） 。持續(xù)通入甲烷，

13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。a V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為。b V=89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為。28（ 12 分） . 某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。乳膠管Fe2O3乙醇Cu(OH)2懸濁液（ 1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是_，用 2%的 CuSO4溶液和 10%的 NaOH溶液配制 Cu(OH)2 懸濁液的注意事項(xiàng)是 _ 。（ 2）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的 Fe2O3 全部變?yōu)楹谏腆w (M) ，為了檢驗(yàn) M的組成，加入足量稀硫酸，振蕩， 固體全部溶解， 未觀察到有氣體生成；經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢

14、驗(yàn)它們的方法分別是_；。（ 3）若 M的成份可表達(dá)為FeXOY，用 CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成。稱(chēng)取a g M 樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下： 組裝儀器；點(diǎn)燃酒精燈；加入試劑；打開(kāi)分液漏斗活塞；檢查氣密性；停止加熱；關(guān)閉分液漏斗活塞。正確的操作順序是_( 填寫(xiě)編號(hào) )abcd（ 4）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則 FeXOY中 x/y=_ 。（二）選考題：共45 分。請(qǐng)考生從給出的3 道物理題、 3 道化學(xué)題、 2 道生物題中每科任選一題做答，如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】 （ 15 分）純堿、燒堿等是重要的化工原料4

15、（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A 與 B 連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。若其它操作不變，將A 與 C 連接，可觀察到的現(xiàn)象是。（2）向 100 mL2 mol/L的 NaOH 溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶，得到9.3 g白色固體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2 溶液 過(guò)濾，取2 mL 濾液于試管中（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：CO2NH3反應(yīng)CO2NaHCO3反應(yīng)純堿飽和 NaCl 溶液過(guò)濾母液已知

16、 NaHCO在低溫下溶解度較小。反應(yīng)I 為：3NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl ，處理母液的兩種方法如下。 向母液中加入石灰乳，可將其中循環(huán)利用，同時(shí)得到融雪劑。 向母液中通入 NH，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫， 可得到 NHCl 晶體。試寫(xiě)出通入 NH 后，343溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：。37【化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （ 15 分）已知 A、 B、 C、D、E、 F、 G為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中 p 軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D 與 E、 F 分別位于同一周期。

17、C 原子 L 層上有 2 對(duì)成對(duì)電子， EF、 GC為電子數(shù)相同的離子晶體。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題： （答題時(shí)，用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）基態(tài) A 原子的價(jià)層電子排布圖為，不符合原理。（2） A、 B、 C、 D 四種元素的電離能由大到小的順序（3）含有元素 E 的鹽的焰色反應(yīng)為色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是（4）元素 B 與 F 可形成化合物 BF3, 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷BF3 的空間構(gòu)為，分子中 B 原子的雜化方式為雜化。(5)G 與 D可形成離子化合物， 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：G與 D形成離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)；該離子化D合物晶體的密度為 a g/cm 3，則晶

18、胞的體積是（只要求列出算式） 。G538【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 （ 15 分）聚酯纖維在服裝、 室內(nèi)裝飾和工業(yè)領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。 下圖是合成某種聚酯纖維 H的流程圖。已知： A、D 為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對(duì)分子質(zhì)量為166，其中含碳578%，含氫 36%，其余為氧； G能與 NaHCO3溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、 G分子中均有兩種類(lèi)型的氫原子，且E 分子中兩種類(lèi)型的氫原子的個(gè)數(shù)比為1： 1。（1）、的反應(yīng)類(lèi)型依次為、；（2） B 的名稱(chēng)為：； E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：；（4） F 有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；a含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2 個(gè)取代基b能與 NaOH溶液反應(yīng)c 在 Cu 催化下與 O2 反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)理綜三化學(xué)參考答案：7-13 AAAB CDA26. （每空2 分，共 16 分） (1)（ 2）（3） 2（4） 0.2mol/L(5)B 43.3可行27（除要求以外，其余每空2 分，共15 分）（1） CH(g) 2NO(g) N2(g) CO(g) 2H O(g) 867 kJ ·mol1（3分）422H(2) 51.6（3 分）(3) 不) ) c(CO2+ a. c (