周周清化學(xué)反應(yīng)速度及化學(xué)平衡

1、 周周清 化學(xué)反應(yīng)速度及化學(xué)平衡1對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大容積C移去部分SO3D降低體系溫度2對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）3一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(氣)+2 Y(氣)產(chǎn)2 Z(氣)，一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為l：2：2 X

2、、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y A B C D4 X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D65%5某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2E（g）若開始時只充入2mol E（g），達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（ ）A20%B40%C60%D80

3、%6一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C7將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率

4、為b。a與b的關(guān)系是（ ）AabBa=bCabD無法確定8.(15分) (1)在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是_，下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ _。A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)(2)在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a.各物質(zhì)的濃度不變，b.平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，d.容器內(nèi)氣體密度不變，e.容器內(nèi)氣體顏色不變。能說明反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2

5、NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_ _；能說明反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 _ 能說明反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_。9.(13分).N2O2是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.(1）在一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生如下反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g)；H0就反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”）。下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)： t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為 。在T

6、2溫度下，反應(yīng)1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2 T1。(2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的 區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為 。10將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：(1）判斷該反應(yīng)達(dá)到

7、平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變(2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d生高溫度(3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率 。(4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀 克？11. 如圖所示，有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為21的SO2與O2的混合氣體，并使A和B

8、容積相等(如圖)。在保持400的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，填寫下列空格。(1)達(dá)到平衡時所需的時間A容器比B容器_，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_。(2)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡_移動，B容器化學(xué)平衡_移動。(3)達(dá)到(1)所述平衡時，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_(選填“增大”、“減小”或“不變”)；B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_(選填“增大”、“減小”或“不變”)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率周周清 答案7.A 8.A 9.C 10.D 11.C 12.AC 13 A27 (1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等C(2)abcabeabce28 (1）不變0.00296 mol·L-1·s-1“”或“小于”(2）陽極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。29