新情景下方程式的書寫

1、新情景下方程式的書寫1、 用離子方程式表示 NaHCO 3溶液呈堿性的原因 。2、 某短周期元素組成的金屬氫化物可與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和能溶于NaOH的白色沉淀，寫出該金屬氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3、 已知：NH2CI與水可以微弱地反應(yīng)產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)，因而NH2CI具有消毒時(shí)間長等優(yōu)點(diǎn)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。4、在空氣中直接加熱 CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水 CuCl2,原因是 （用化學(xué)方程式表示）5、以KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下 KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。6、 在通氣良好的土壤中，土壤中NH4+的氧化途徑

2、之一是在硝酸細(xì)菌作用下完成，寫出反應(yīng)的離子方程式 。7、 工業(yè)上一般采用電解（惰性電極）K2MnO4溶液制 KMnO4,寫出電解總反應(yīng)方程式。8、 已知：25C 時(shí)，H2CO3HCO3- + H+Ka1=4.3X 10-7-2-+ -11HCO3 CO3 + HKa2=5.6X 10- +-8HCIO CIO + HKa=2.95X 10寫出NaCIO溶液中通入少量的 CO2氣體的化學(xué)方程式。9、 往0.5mol/L的碳酸氫鈉溶液中滴加 0.5mol/L氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀和無色氣體，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式 。10、 重鉻酸鉀（K262O7）溶液中滴加硝酸銀能生成磚紅色的Ag2CrO4

3、沉淀，其原因?qū)懗鲭x子方程式 。11、 已知：H2A的Ka仁10-2, Ka2=10-5，則NaHA溶液呈性，用離子方程式表示其溶液酸堿性的原因 。12、 工業(yè)上采用 MgzSi和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13、金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可以與氨水和過氧化氫的混合液反應(yīng)，其原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 c14、 磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存。Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原寫出離子反應(yīng)方程式 。15、 NH3與NaCIO反應(yīng)可得到肼（N

4、2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 <16、 某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量 NaCIO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式:17、高鐵（VI）酸鹽（如Na2FeO4）是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式： 。18、二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaCIO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為 。19、

5、NH5的結(jié)構(gòu)與氯化銨相似，與水作用有氫氣生成寫出NH5與AICI 3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。20、 某高效凈水劑是由Fe（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備 Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有 NO生成，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式是 21、 FeSO4溶液與稍過量的 NH4HCO3溶液混合，得到含 FeCO3的濁液。該反應(yīng)的離子方程式為：。22、NaBH 4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車電源，如圖：負(fù)極：。正極：23、惰性電極電解尿素CO（NH 2）2的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下（電解池中的隔膜僅阻止氣體通過），寫出陽極的電極反應(yīng)式。陽極：。24、在平衡體

6、系：CaCO 3（s） CaO（s）+CO 2（g）中僅含有碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳?xì)怏w。原壓力為P,體積為V，在t。時(shí)間，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變。若固 體所占體積可忽略，且溫度維持不變，則此體系中壓力（P縱坐標(biāo)）跟時(shí)間（t橫坐標(biāo)）的關(guān)系為（）ABCD1、HCO3+H2OH2CO3 + OH2、AIH 3+3H2O=AI(OH) 3+3H2f3、NH 2CI+ H 2O=HCIO+NH 34、CuCl2+2H2O-Cu(OH)2+2HCI f Cu(OH)2 CUO+2H2O5、4KI+O 2+ 2H2O=2I 2+4KOH+ - +6、NH4 + 2O2=NO3 + H 2O+

7、2H7、2K2MnO4+2H2O勺也 2KMnO 4+2KOH+ H 2T8、NaCIO+CO 2+H2O= NaHCO 3+HCIO9、Ca2+2HCO 3=CaCO3 J +COf +HO22210、Cr2O7-+H2O =2CrO4- + 2H 由于 CrO4 - +2Ag =Ag2CrO4 J 使上述平衡正向移動(dòng)11、 酸性HA-=A2-+ H+HA -+ H2O =H2A+ OH -HA-電離程度大于水解程度12、Mg2Si+4NH4CI=2MgCI 2+SiH4?+4NH313、Cu+4NH 3?H2O+H 2O2=Cu(NH 3)4(OH) 2+4H 2O2-2+ , +14、2HPO4 +3Ca =Ca3(PO4)2 妊 2H15、2NH3+NaCIO=N 2H4+NaCI+H 2O + 22+16、 2I + CIO + 2H =I2+ Cl + H?OH2O + b + SO3 =21 + SO4 + 2H3+2 17、10OH +3CIO +2Fe =3CI +2FeO4 +5H2O18、Cl2 + 2NaCIO 2 = 2CIO 2 + 2NaCI19、3NH5+5H2O+AICI 3=3NH4CI+3H 2T +AJOH)3 J20、Fe2+ + NO2+SO42 + H+=