河南省洛陽市汝陽縣實驗中學(xué)2020年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析【新版】

1、河南省洛陽市汝陽縣實驗中學(xué)2020 年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共 15 個小題，每小題 4 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共 60 分。）1. 下列能檢驗酒精中是否含有水的試劑是()A. 醋酸B金屬鈉C碳酸鈣D無水硫酸銅參考答案：D2. 水是國家戰(zhàn)略性資源，下列物質(zhì)對水質(zhì)不會產(chǎn)生嚴(yán)重污染的是A CH3OHB SO2CPbCl2DCO2參考答案： 略3. 在 3Cl 2+8NH3=6NH4Cl+N2 反應(yīng)中, 如有 6.8g 氨被氧化 , 則被還原的氯氣是 A.106.5gB.10.65gC.42.6g參考答案：C4. 蒸餾不需用到的玻璃儀器是A. 蒸發(fā)皿B

2、 冷凝管C. 蒸餾燒瓶D. 酒精燈參考答案：A蒸餾不需用到的玻璃儀器是蒸發(fā)皿。5.現(xiàn)有常溫時 pH1 的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH 變成 2 的是（） 1A加入 10mL 0.01mol·L 的NaOH溶液B加入 10mL 的水進(jìn)行稀釋C加水稀釋成 100mLD加入 10mL0.01mol 1·L 的鹽酸溶液參考答案：C略6. 把 6molA 和 5molB 兩氣體通入容積為 4L 的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（g） +B（g）2C（ g） +xD（g）； H 0，5min 達(dá)平衡，此時生成2molC，測得 D 的平均反應(yīng)速率為 0.1mol? （L?

3、min） 1下列說法中正確的是（）A A 的平均反應(yīng)速率為 0.15mol ?（L ?min ）1B恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C 和 D 的生成速率相等C降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動D B 的轉(zhuǎn)化率為 25%參考答案：A考點：化學(xué)平衡的計算；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素 專題： 化學(xué)平衡專題分析： A 、根據(jù) C 的物質(zhì)的量，利用 v=計算 v（ C），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算 v（ A ）；B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的

4、一些物理量不變，以此分析；C、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正反應(yīng)移動；D、根據(jù) C 的物質(zhì)的量，利用方程式計算出參加反應(yīng)的B 的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算解答：解： A 、v（C） =0.1mol/ （ L ?min）， v（ A） =v（ C）=×0.1mol/ （ L ?min ）=0.15mol/ （ L?min ），故 A 正確；B、C 和 D 的生成速率都表示正反應(yīng)速率，二者相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B 錯誤；C、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正

5、反應(yīng)移動，故C 錯誤；D、對于反應(yīng) 3A （ g） +B（ g）2C（ g） +xD （ g）， 起始： 5mol0轉(zhuǎn)化： 1mol2mol所以 B 的轉(zhuǎn)化率為×100%=20% ，故 D 錯誤故選 A 點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解、積累判斷平衡時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值 時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)7. 下列有機物中，是 l- 丙醇在銅的催化作用下氧化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是() A、CH 3COCH3B、CH3CH2CHOC、CH3CH(OH)CH 3D、CH3CH2COOH參考答案：A略8. 常溫下

6、，有下列四種溶液：0.1mol/L NaOH 溶液pH = 11NaOH 溶液0.1mol/L CH3COOH 溶液pH = 3 CH3COOH 溶液下列說法正確的是（）A. 由水電離出的 c(H +)： B. 稀釋到原來的 100 倍后， pH 與 相同C. 與 混合后，若溶液 pH = 7，則 V(NaOH)V(CH 3COOH)D. 和 等體積混合后 PH 約為 12。參考答案：C略9. . 已知 A 物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如下：， lmol A與足量的 NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（）A. 6molB 7molC 8mo1D9mo1參考答案：C10. 下列反

7、應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是 A鋁與稀鹽酸反應(yīng)B鐵絲在氧氣中燃燒C氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)參考答案：D略11. 下列說法中可能正確的是 （）A. 同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比 HCN易電離，則 NaF溶液的 pH比 NaCN溶液大B. 物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S)+c(OH )-1C. 5°C時， Mg(OH)2 固體在 20ml0.01 mol ·L氨水中的 Ksp比在-120mL0.01mol·L NH4Cl溶液中的 Ksp小D. AgCl 懸濁液中加入 K

8、2S 溶液，白色沉淀變成黑色，證明Ag2S 比 AgCl 更難溶參考答案：D略12. 密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： X 2(g) Y 2(g) 2Z(g)。已知起始時 X 2、Y 2、Z 各物質(zhì)的濃度分別為0.1 mol L· 1 、0.3mol ·L 1 、0.2mol ·L 1，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是A c(X2) 0.3 molL· 1B c(Y 2)0.35 molL· 1C c(Y2) 0.2 molL· 1Dc(Z)0.4 molL·1參考答案：B略13. 人們生活中使用的化纖地毯、三

9、合板等家裝產(chǎn)品，會釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是A. 二氧化硫B. 甲醛C. 甲烷D. 乙醇參考答案：B略14. 把金屬 A 放入鹽 B(NO 3)2 的溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)： A+B 2+=A 2+B，以下敘述正確的是（ ）A. 常溫下金屬 A 一定能與水反應(yīng)， B 一定不能與水反應(yīng)BA 與 B 用導(dǎo)線連接后放入酒精中，一定形成原電池C A、B 用導(dǎo)線連接后放入 B(NO3)2 的溶液中，一定有電流產(chǎn)生D由 A 與 B 形成的原電池， A 一定是正極， B 一定是負(fù)極參考答案：C略15. 某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時有下列現(xiàn)象 : 有銀鏡反應(yīng)

10、加入新制 Cu(OH)2 懸濁液，沉淀不溶解 與含有酚酞的氫氧化鈉溶液共熱時發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色 , 下列敘述中正確的是A. 有甲酸乙酯和甲酸B 有甲酸乙酯和乙醇C有甲酸乙酯 , 可能有甲醇D幾種物質(zhì)都有參考答案：C二、實驗題（本題包括 1 個小題，共 10 分）16. Na2O2 是常見的氧化劑，某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物?！緦嶒灢襟E】I. 按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II. 將 0.6 g 炭粉與 3.9 g Na2O2 均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙 (濕潤氯化鈀試紙遇 CO 變黑，可用

11、于檢驗是否有CO 生成)。III. 用酒精燈微微加熱試管底部。【實驗現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（ 1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整。（ 2）裝置 B 的作用是。（ 3）通過探究發(fā)現(xiàn)，在裝置 A 中發(fā)生的反應(yīng)其中之一為2Na2O2+ C Na2CO3 + X ，X 的電子式是。（ 4） CO 在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02 ×1023 個電子時，生成 53g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 5）將裝置 A 中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。所得溶

12、液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。溶液中下列關(guān)系正確的是（填字母序號）。33a.c(Na+) c(CO2-) c(OH -) c(HCO-)b.c(Na+)c(OH-)c(CO2-)c(HCO 3-)332-+-c.c(Na+)=2c(CO)+c(HCO 3-)3)+c(HCO3 )+ c(H2CO3)d.c(H )+c(Na )=c(OH )+2c(CO 2-若使所得溶液與 100 mL 稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液 pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。參考答案：（ 1）裝置圖（固固加熱型 PdCl2 試紙（ 2）防止倒吸（ 3）（ 4） PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl

13、（ 5） NaOH、Na2CO3 b d 1 mol/L略三、綜合題（本題包括 3 個小題，共 30 分）17. 有機化合物 A H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請回答下列問題：（1） ）鏈烴 A 有支鏈且只有一個官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量在6575 之間， 1 mol A完全 燃 燒 消 耗 7mol氧 氣 ， 則 A 的 結(jié) 構(gòu) 簡 式 是， 名 稱是；（2） ）在特定催化劑作用下， A 與等物質(zhì)的量的H2 反應(yīng)生成 E。由 E 轉(zhuǎn)化為 F 的化學(xué)方程式是；（ 3 ） G 與 金 屬 鈉 反 應(yīng) 能 放 出 氣 體 ， 由 G 轉(zhuǎn) 化 為H的 化 學(xué) 方 程 式是；（4） ）的反應(yīng)類型是；（5） ）鏈烴

14、 B 是 A 的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出 B 的一種結(jié)構(gòu)簡式 （ 6） C 也是 A 的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)，則C 的結(jié)構(gòu)簡式為。參考答案：+18. （ 10 分）有機物F 是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：已知： NH2 + H NH3（ 1） B 的結(jié)構(gòu)簡式是；E 中含有的官能團(tuán)名稱是。（2） ）由 C和 E合成 F 的化學(xué)方程式是。（3） ）同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。含有 3 個雙鍵；核磁共振氫譜只顯示1 個吸收峰；不存在甲基。（4） ）乙烯在實驗室可由（填有機物名稱）

15、通過（填反應(yīng)類型）制備。（5） ）下列說法正確的是。a A 屬于飽和烴b D與乙醛的分子式相同c E 不能與鹽酸反應(yīng)d F 可以發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：（1） HOOC(C2H) 4COOH氨基、羥基（2）（3）（4） 乙醇消去反應(yīng)（其他合理答案均可）（5） a、 b、d19. （ 14 分）已知 A、B、C、D、E、F 六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。 A 位于元素周期表 s 區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B 基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3 倍； D與 C 同主族； E、F 位于同一周期和同一族，且 E 比 F 的核電荷數(shù)小 2。3+（ 1） E 的核外有個未成對電子， A2C2 的電子式為。（ 2） F(BC)n 的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則 n=。（ 3 ） B 的一種氫化物分子中共有14 個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有。（填代號）A. 非極性鍵B 極性鍵C s s 鍵D s p 鍵E p p鍵F s sp3 鍵Gsp3sp3鍵Hsp3 sp3