高二上學(xué)期化學(xué)期末試題練習(xí)

1、.2019高二上學(xué)期化學(xué)期末試題練習(xí)可能用到的原子量; Cu64 Cl35.5 O16 C12 Ag108Al27 H1 Na23I卷22個(gè)選擇題，共66分一、單項(xiàng)選擇題每題只一個(gè)正確答案，每題3分，共30分1、以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生復(fù)原反響B(tài). 電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉C. 給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液D. 生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕2、物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的以下溶液中，pH最小的是 A.NH4Cl B.NaCl C.CH3COONa D.NaNO33、一定條件下反響N2g+3H2g 2NH3g 在10L的密閉容器中進(jìn)

2、展，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，那么2min內(nèi)N2的反響速率為 A.1.2mol/Lmin B.1mol/LminC.0.6mol/Lmin D.0.4mol/Lmin4、將H+、Cl-、Al3+、 K+、S2-、OH-、NO3-、NH4+分別參加H2O中，根本上不影響水的電離平衡的是 A. B. C. D.5、以下有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管;往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液;檢查滴定管是否漏水;滴定;滴加指示劑于待測(cè)液;洗滌。正確的操作順序是 A.B.C.D.6、PH=5的鹽酸和PH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為 A. 7.2 B. 8

3、 C. 6 D.無法計(jì)算7、某固態(tài)化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。以下關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的選項(xiàng)是 A.非電解質(zhì) B.弱電解質(zhì) C.離子化合物 D.易溶性 鹽8、用系統(tǒng)命名法命名烷烴： ，其名稱是 A.2乙基丁烷 B.二乙基丁烷C.2，3二乙基丁烷 D.3，4二甲基已烷9、以下化合物中，既可以發(fā)生取代反響,又可以發(fā)生加成反響，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 A.乙烷 B.甲苯 C.苯 D.甲烷10、在 0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 A.參加水時(shí)，平衡向逆反響方向挪動(dòng)B.參加少

4、量NaOH固體，平衡向正反響方向挪動(dòng)C.參加少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中CH+ 減小D.參加少量CH3COONa固體，平衡向正反響方向挪動(dòng)二、選擇題每題只一個(gè)正確答案，每題3分，共36分11、1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反響后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反響。由此可以斷定原氣態(tài)烴是氣體體積均在一樣條件下測(cè)定 A.乙炔 B.丙炔 C.丁炔 D.丁二烯12、由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml氣體體積均為同溫同壓下?；旌蠠N的組成可能為 A、C2H4和C2H2

5、B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2 H413、在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，那么混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A、92.3% B、87.6% C、75% D、84%14、苯乙烯的構(gòu)造為 ，該物質(zhì)在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有 A.7種 B.6種 C.5種 D.4種15、設(shè)某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，X+Y=14，且X 11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是 A.cCl- cNH4+ cH+ cOH-B.cNH4+ cCl- cH+ cOH-C.cNH4+ c

6、Cl- cOH- cH+D.cCl- cNH4+ cOH- cH+16、在一樣溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：Na2SO4 H2SO3NaHSO3 Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是 A.=B.=C.D.17.25時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)251.810-54.910-10K1=1.310-7K2=7.110-1525時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是 A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pHCH3COONa pHNa2S pHNaCNB.a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中cNa+cCN-，那么

7、a一定大于bC.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在cNa+cH+=cOH-+cHS-+2cS2-D.某濃度的NaCN溶液的pH=d，那么其中由水電離出的cH+=10-dmol/L18、當(dāng)溫度不變的情況下，反響：2Ag+2Bg Cg+3Dg H0?，F(xiàn)將2 mol A和2mol B充入體積為V的甲容器，將2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反響開場前體積為2 V如圖1，關(guān)于兩容器中反響的說法正確的選項(xiàng)是 A.甲容器中的反響先到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.兩容器中的反響均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的體積百分組成一樣，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也一樣C.兩容器達(dá)平衡后升高一樣溫度，那么物質(zhì)

8、D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲容器中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙容器中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍。19、以下各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 A.H3BO3的酸性與 H2CO3的酸性B. 向Ag2CrO4渾濁液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，那么Ksp Ag2CrO4 與KspAgClC. I2在KI溶液中和在水中的溶解度D.一樣溫度下，l0 ml 0.lmolL一醋酸與100 ml 0.01 molL一醋酸中的H+物質(zhì)的量20、一樣溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反響：X2g+3Y2g 2XY3g H=

9、-92.6 kJmol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反響在起始、到達(dá)平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì) 的量達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3130放熱 23.15 kJQQ0以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A.容器、中反響的平衡常數(shù)相等B.容器中反響到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為QC.到達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 molL-1D.假設(shè)容器體積為0.20 L，那么達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ21、將pH=l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份參加與該鹽酸物質(zhì)的量濃度一樣的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，那么參加的水與NaOH溶液的體積比為:A. 9

10、B.10 C.11 D.1222、將0.2molAgNO3、0.4molCuNO32、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，假設(shè)在一極析出0.3molCu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為 A.4.48L B.5.6L C.6.72L D.7.84LI I卷包含5道大題， 共54分三、填空題23、12分A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子為Na+、Ag+、NO-3、SO42、Cl，在如下圖裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下

11、各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如下圖。據(jù)此答復(fù)以下問題：1M為電源的 極填寫正或負(fù)，甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為 、 填寫化學(xué)式。2計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L 。3寫出乙燒杯中的電解反響方程式：4假設(shè)電解后甲溶液的體積為10L，那么該溶液的pH為24、11分常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，1該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是_ 、_、_。2溶液中共有 種不同的粒子。3這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。4物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是_。5 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.0

12、08mol25、16分1在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中參加1molAg，發(fā)生反響2Ag Bg+Cg，B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。 02min內(nèi)的平均反響速率vA= . 一樣溫度下，假設(shè)開場參加Ag的物質(zhì)的量是原來的2倍，那么平衡時(shí) 是原來的2倍。a.平衡常數(shù) b. A的平衡濃度 c.到達(dá)平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù) e.平衡時(shí)混合氣體的密度f .平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量2實(shí)驗(yàn) 室用Zn和稀硫酸制取H2，反響時(shí)溶液中水的電離平衡 挪動(dòng)填向左向右或不假設(shè)參加少量以下試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH

13、3COOH f.FeSO43用惰性電極電解CuNO32 溶液一段時(shí)間后，參加a mol 的CuOH2可使溶液恢復(fù)原狀，那么電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_4氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得 到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負(fù)極的電極反響式是 ，假設(shè)乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增 重3.2g時(shí)，停頓通電，此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為 假設(shè)氣體全部逸出。5 25時(shí)，KspCuOH2=210-20,要使0.2 molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全使Cu2+濃度降至原來的千分之一，那么應(yīng)向溶液里參加NaOH溶液，使溶液的

14、pH為_。四、實(shí)驗(yàn)題26、9分實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純潔的Na2CO3無水配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展滴定。詳細(xì)操作是：稱取W克純潔無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中參加待測(cè)鹽酸滴定。1由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值45之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河缮優(yōu)闀r(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)。2假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，那么鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為 mol/L。3假設(shè)所稱取的Na2CO3不純，那么測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確。現(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C1 mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下，C1與C2的關(guān)系是填或或=：當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，那么C1C2。當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，那么C1C2。五、計(jì)算題27、6分一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g，