酸的性質(zhì)（課堂PPT）

1、2021/3/291第三節(jié)第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)酸和堿的性質(zhì)（第一課時）（第一課時）酸的性質(zhì)酸的性質(zhì)2021/3/292鹽酸：化學(xué)式鹽酸：化學(xué)式硫酸：化學(xué)式硫酸：化學(xué)式HClH2SO4鹽酸是鹽酸是氯化氫氯化氫氣體的水溶液氣體的水溶液2021/3/293濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？有氣味？注意：聞氣體的方法注意：聞氣體的方法2021/3/294物理性質(zhì)物理性質(zhì)濃鹽酸：濃鹽酸：

2、濃硫酸濃硫酸: :無色無色有刺激性氣味有刺激性氣味的液體，易溶于水，與的液體，易溶于水，與水以任意比例混合。有水以任意比例混合。有揮發(fā)性，腐蝕性揮發(fā)性，腐蝕性因為濃鹽酸有強的揮發(fā)性，打開瓶口有因為濃鹽酸有強的揮發(fā)性，打開瓶口有白霧白霧無色無色無味無味粘稠的粘稠的油狀液體油狀液體，溶于水，溶于水，溶于水，溶于水時放出大量的熱，有時放出大量的熱，有吸水性，腐蝕性吸水性，腐蝕性如何鑒別濃鹽酸和濃硫酸如何鑒別濃鹽酸和濃硫酸? ?你有幾種方法你有幾種方法工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈現(xiàn)黃色工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈現(xiàn)黃色2021/3/295把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口

3、放置于空氣中一段時間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：氣中一段時間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填填“增大增大”“”“減少減少”或或“不變不變”溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量量溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸減少減少不變不變不變不變增加增加減少減少增加增加減少減少減少減少濃鹽酸和濃硫酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減少濃鹽酸和濃硫酸敞口放置后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減少濃硫酸、濃鹽酸應(yīng)濃硫酸、濃鹽酸應(yīng)密封密封放置放置思考思考: : 盛有濃硫酸、濃鹽酸的試劑瓶敞口防止盛有濃硫酸、濃鹽酸的試劑瓶敞口防止一段時間后，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化一段時間后，其溶液的溶質(zhì)

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？2021/3/2961 1、濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃鹽酸具有揮發(fā)性實驗室制取二氧化碳的藥品是什么？實驗室制取二氧化碳的藥品是什么？可不可以用石灰石和濃鹽酸？為什么？可不可以用石灰石和濃鹽酸？為什么？會使制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體會使制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體2021/3/2971 1、濃硫酸具有吸水性、濃硫酸具有吸水性可作干燥劑可作干燥劑干燥固體和氣體干燥固體和氣體濃硫酸濃硫酸2021/3/2992 2、濃硫酸溶于水放熱、濃硫酸溶于水放熱如何稀釋濃硫酸？如何稀釋濃硫酸？ 稀釋濃硫酸時，一定要稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿把濃硫酸沿器壁倒入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，器壁倒入

5、水里，并用玻璃棒不斷攪拌，以及以及時散發(fā)熱量。切不可把時散發(fā)熱量。切不可把水往濃硫水往濃硫酸里倒酸里倒2021/3/29103 3、濃鹽酸、濃硫酸具有強的腐蝕性、濃鹽酸、濃硫酸具有強的腐蝕性 鹽酸和硫酸有強烈的腐蝕性，若不小心鹽酸和硫酸有強烈的腐蝕性，若不小心濺到衣服或皮膚上，應(yīng)如何處理？濺到衣服或皮膚上，應(yīng)如何處理？現(xiàn)用大量的水沖洗，再涂上現(xiàn)用大量的水沖洗，再涂上3%3% 5% 5% 的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。2021/3/2911探究二、探究二、稀鹽酸稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸、稀硫酸稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)的愿因是什么？的愿因是什么？鹽酸

6、鹽酸HCl HCl 硫酸硫酸HH2 2SOSO4 4 碳酸碳酸HH2 2COCO3 3硝酸硝酸HNOHNO3 3醋酸醋酸CHCH3 3COOHCOOH2021/3/2912酸的共性酸的共性2 2、酸能與活潑金屬反應(yīng)、酸能與活潑金屬反應(yīng)鎂、鋁、鋅、鐵和稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)鎂、鋁、鋅、鐵和稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng) Mg+HClMg+HCl Al+HCl Al+HCl Zn+HCl Zn+HCl Fe+HCl Fe+HClMg+HMg+H2 2SOSO4 4Al+HAl+H2 2SOSO4 4Zn+HZn+H2 2SOSO4 4Fe+HFe+H2 2SOSO4 41 1、酸與指示劑作用、酸與指示劑作用酸

7、溶液能使紫色石蕊試液酸溶液能使紫色石蕊試液變紅變紅，無色酚酞試液，無色酚酞試液不變色不變色2021/3/2913Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2氯化鎂氯化鎂氯化鋁氯化鋁氯化鋅氯化鋅氯化亞鐵氯化亞鐵硫酸鎂硫酸鎂硫酸鋁硫酸鋁硫酸鋅硫酸鋅硫酸亞鐵硫酸亞鐵金屬金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣現(xiàn)象是：金屬表面有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象是：金屬表面有氣泡產(chǎn)生2021/3/

8、2914MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4NH4Cl (NH4)2 SO4 NH4NO3鹽：由金屬離子和酸根離子形成的化合物鹽：由金屬離子和酸根離子形成的化合物 或由銨根離子（或由銨根離子（NHNH4 4+ +）和酸根離子形成）和酸根離子形成的化合物的化合物2021/3/2915酸的共性2 2、酸能與活潑金屬反應(yīng)、酸能與活潑金屬反應(yīng)金屬金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣3 3、酸與金屬氧化物反應(yīng)酸與金屬氧化物反應(yīng)鐵銹：紅棕色、主要成分是鐵銹：紅棕色、主要成分是FeFe2 2O O3 3 （氧化鐵或三氧化二鐵）（氧化鐵或三氧化二鐵

9、） CuOCuO是黑色粉末是黑色粉末1 1、酸與指示劑作用、酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液酸溶液能使紫色石蕊試液變紅變紅，無色酚酞試液，無色酚酞試液不變色不變色2021/3/2916如：如： Fe2O3 + HCl CuO+HCl Fe2O3 + H2SO4CuO+H2SO42021/3/2917如：如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl =CuCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O CuO+H2SO4 =CuSO4+ H2O3 3、金屬氧化物、金屬氧化物+ +酸酸-鹽鹽+ +水水鹽酸除鐵銹的現(xiàn)象：鹽酸除鐵

10、銹的現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解溶液呈現(xiàn)鐵銹逐漸溶解溶液呈現(xiàn)黃色黃色氯化鐵氯化鐵硫酸鐵硫酸鐵氯化銅氯化銅硫酸銅硫酸銅現(xiàn)象是：金屬氧化物逐漸溶解現(xiàn)象是：金屬氧化物逐漸溶解2021/3/2918酸的共性金屬金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣3 3、酸與金屬氧化物反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物金屬氧化物+ +酸酸-鹽鹽+ +水水1 1、酸與指示劑作用、酸與指示劑作用2 2、酸能與活潑金屬反應(yīng)、酸能與活潑金屬反應(yīng)酸溶液能使紫色石蕊試液酸溶液能使紫色石蕊試液變紅變紅，無色酚酞試液無色酚酞試液不變色不變色2021/3/2919酸的共性CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2

11、 2 + H + H2 2O + COO + CO2 21 1）酸與碳酸鹽（）酸與碳酸鹽（CaCOCaCO3 3 BaCO BaCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 ) )反應(yīng)反應(yīng)NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl+ H + 2HCl = 2NaCl+ H2 2O + COO + CO2 2碳酸鹽碳酸鹽+ +酸酸-鹽鹽+ +水水+ +二氧化碳二氧化碳4 4、酸能與某些鹽、酸能與某些鹽如碳酸鹽及其他鹽反應(yīng)如碳酸鹽及其他鹽反應(yīng)2021/3/2920CaCO3 + HCaCO3 + H2 2SOSO4 4= CaSO= CaSO4 4 + H2O + CO2 + H2O

12、 + CO2NaNa2 2COCO3 3 + H + H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4+ H+ H2 2O + COO + CO2 22)2)酸與其他鹽（硝酸銀酸與其他鹽（硝酸銀AgNOAgNO3 3溶液）反應(yīng)溶液）反應(yīng)AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl +HNO+HCl=AgCl +HNO3 3其它鹽其它鹽+ +酸酸-新鹽新鹽+ +新酸新酸2021/3/2921酸的共性酸的共性金屬金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣3 3、酸與金屬氧化物反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物金屬氧化物+ +酸酸-鹽鹽+ +水水4 4、酸與碳酸鹽（、酸與碳酸鹽（CaCOCaCO3

13、3 BaCO BaCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 ) )及及其他鹽反應(yīng)其他鹽反應(yīng)1 1、酸與指示劑作用、酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液酸溶液能使紫色石蕊試液變紅變紅，無色酚酞試液無色酚酞試液不變色不變色2 2、酸能與活潑金屬反應(yīng)、酸能與活潑金屬反應(yīng)碳酸鹽碳酸鹽+ +酸酸-鹽鹽+ +水水+ +二氧化碳二氧化碳其他鹽其他鹽+ +酸酸-新酸新酸+ +新鹽新鹽2021/3/2922酸的共性酸的共性金屬金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣3 3、酸與金屬氧化物反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物金屬氧化物+ +酸酸-鹽鹽+ +水水4 4、酸與碳酸鹽（、酸與碳酸鹽（CaCOCaCO3 3 Ba

14、CO BaCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 ) )反應(yīng)反應(yīng)1 1、酸與指示劑作用、酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液酸溶液能使紫色石蕊試液變紅變紅，無色酚酞試液，無色酚酞試液不變色不變色2 2、酸能與活潑金屬反應(yīng)、酸能與活潑金屬反應(yīng)碳酸鹽碳酸鹽+ +酸酸-鹽鹽+ +水水+ +二氧化碳二氧化碳鹽鹽+ +酸酸-新酸新酸+ +新鹽新鹽5 5、酸與堿、酸與堿( (NaOH Mg(OH)NaOH Mg(OH)2 2 Al(OH) Al(OH)3 3 ) )反應(yīng)反應(yīng)2021/3/2923鹽酸、鹽酸、 硫酸、硫酸、 硝酸硝酸 碳酸碳酸HCl H2SO4 HNO3 H2CO3氫氧化鈉、氫氧化鈣氫氧

15、化鈉、氫氧化鈣 氫氧化鋁氫氧化鋁 氫氧化鎂氫氧化鎂 NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 2021/3/2924NaOH+ HCl Ca(OH)2 + HCl Al(OH)3 + HCl NaOH+ H2SO4Ca(OH)2 + H2SO4 Al(OH)3 + H2SO4 2021/3/2925鹽酸和鹽酸和氫氧化鈉氫氧化鈉鹽酸和氫氧化鈣鹽酸和氫氧化鈣鹽酸和氫氧化鋁鹽酸和氫氧化鋁硫酸和氫氧化鈉硫酸和氫氧化鈉硫酸和氫氧化鈣硫酸和氫氧化鈣硫酸和氫氧化鋁硫酸和氫氧化鋁NaOH + HCl = NaCl +H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2OAl(OH)3

16、+ 3HCl = AlCl3+3H2O2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2O堿堿+酸酸-鹽鹽+水水2021/3/2926你學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？你學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？酸與堿酸與堿 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O酸與金屬氧化物酸與金屬氧化物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸與鹽酸與鹽 CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物兩種化合物相互交換相互交換成分成分生成兩種新化合物的反應(yīng)生成兩種新化合

17、物的反應(yīng)2021/3/2927酸的共性酸的共性2021/3/2928酸的共性金屬金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣3 3、酸與金屬氧化物反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物金屬氧化物+酸酸-鹽鹽+水水4 4、酸與碳酸鹽（、酸與碳酸鹽（CaCO3 BaCO3 Na2CO3 )反應(yīng)反應(yīng)1、酸與指示劑作用、酸與指示劑作用酸能使紫色石蕊試液酸能使紫色石蕊試液變紅，變紅，無色酚酞試液無色酚酞試液不變色不變色2 2、酸能與活潑金屬反應(yīng)、酸能與活潑金屬反應(yīng)碳酸鹽碳酸鹽+酸酸-鹽鹽+水水+二氧化碳二氧化碳其他鹽其他鹽+酸酸-新酸新酸+新鹽新鹽5 5、酸與堿、酸與堿( (NaOH Mg(OH)NaOH Mg(OH)

18、2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 ) )反應(yīng)反應(yīng)堿堿+酸酸-鹽鹽+水水現(xiàn)象現(xiàn)象2021/3/2929你學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？你學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？酸與堿酸與堿 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O酸與金屬氧化物酸與金屬氧化物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸與鹽酸與鹽 CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物兩種化合物相互交換相互交換成分成分生成兩種新化合物的反應(yīng)生成兩種新化合物的反應(yīng)2021/3/2930Mg+HClAl+HClZn+HClFe+HClMg+HMg+H2 2SOSO4 4Al+HAl+H2 2

19、SOSO4 4Zn+HZn+H2 2SOSO4 4Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 Fe2O3 + HCl CuO+HCl Fe2O3 + H2SO4CuO+H2SO4CaCO3 + HClNa2CO3 + HClCaCO3 + H2SO4Na2CO3 + H2SO4NaOH + HClCa(OH)2 + HClAl(OH)3 + HClNaOH+H2SO4Ca(OH)2+H2SO4Al(OH)3+H2SO4AgCl+ HClAgCl+ HCl金屬表面有氣泡產(chǎn)生金屬表面有氣泡產(chǎn)生（鐵銹逐漸溶解，溶液呈現(xiàn)（鐵銹逐漸溶解，溶液呈現(xiàn)黃色）黃色）金屬氧化物逐漸溶解金屬氧化物逐漸溶解有氣泡有氣泡產(chǎn)生

20、產(chǎn)生有白色有白色沉淀沉淀無明顯無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象2021/3/2931根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)回答：根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)回答：1 1、除去鐵銹的方法？化學(xué)方程式、除去鐵銹的方法？化學(xué)方程式2 2、檢驗碳酸鹽的方法是什么？、檢驗碳酸鹽的方法是什么？加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，把產(chǎn)生的氣加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，把產(chǎn)生的氣體通入石灰水中，變渾濁，證明該氣體體通入石灰水中，變渾濁，證明該氣體是碳酸鹽是碳酸鹽加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，證明該氣體加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，證明該氣體是碳酸鹽。對嗎是碳酸鹽。對嗎? ?2021/3/2932在實驗室中鑒別氯化鈉和碳酸鈉的在實驗室中鑒別氯化鈉和碳酸鈉的方法是方法是2021/3/2933

21、鐵銹的主要成分是鐵銹的主要成分是 它的顏色是它的顏色是將一枚生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，將一枚生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，首先觀察到的現(xiàn)象是首先觀察到的現(xiàn)象是 過一段時間，還能觀過一段時間，還能觀察到的現(xiàn)象是察到的現(xiàn)象是 請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式氧化鐵氧化鐵 紅棕色紅棕色鐵銹逐漸溶解鐵銹逐漸溶解溶液有無色變?yōu)辄S色溶液有無色變?yōu)辄S色鐵釘表面有氣泡冒出鐵釘表面有氣泡冒出Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe+ 2HCl = FeCl2 + H2 2021/3/29341 1、把一枚鐵釘放入稀鹽酸，現(xiàn)象是、把一枚鐵釘放入稀鹽酸，現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為化學(xué)

22、方程式為2 2、把一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸、把一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，開始看到的現(xiàn)象是中，開始看到的現(xiàn)象是，化學(xué)方程，化學(xué)方程式為式為，過一會看到的現(xiàn)象是，過一會看到的現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為，化學(xué)方程式為3 3、鋁壺內(nèi)常有水垢、鋁壺內(nèi)常有水垢( (主要成分是主要成分是CaCO3CaCO3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2）常用稀鹽酸除水垢，寫出化學(xué)）常用稀鹽酸除水垢，寫出化學(xué)方程式方程式、但稀鹽酸的量不可過量，為什么？但稀鹽酸的量不可過量，為什么？2021/3/2935磷酸是一種酸，化學(xué)式為磷酸是一種酸，化學(xué)式為H H3 3POPO4 4，根據(jù)酸，根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1 1

23、、磷酸可以使紫色石蕊變、磷酸可以使紫色石蕊變_色，使無色，使無色酚酞變色酚酞變色，磷酸溶液的色，磷酸溶液的PHPH7 72 2、磷酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式、磷酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式3 3、磷酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式、磷酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式氫溴酸氫溴酸HBrHBr是一種酸，你來推測它的化學(xué)性質(zhì)是一種酸，你來推測它的化學(xué)性質(zhì)2021/3/2936氫溴酸是一種酸，化學(xué)式為氫溴酸是一種酸，化學(xué)式為HBrHBr，根據(jù)酸的化，根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)1 1、氫溴酸可以使紫色石蕊變、氫溴酸可以使紫色石蕊變_色，使無色色，使無色酚酞變酚酞變色，磷酸溶液的色，磷酸溶液的PHPH7 72 2、氫溴酸與鎂反應(yīng)的

24、化學(xué)方程式、氫溴酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式3 3、氫溴酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式、氫溴酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2021/3/29371 1、酸與指示劑作用、酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液酸溶液能使紫色石蕊試液變紅變紅，無色酚酞試液，無色酚酞試液不變色不變色2 2、金屬與酸反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)如：如：Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 Fe + H Fe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H+ H2 23 3、金屬氧化物與酸的反應(yīng)、金屬氧化物與酸的反應(yīng)如：如： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+

25、3H2O CuO+2HCl =CuCl2 + H2O4、鹽與酸的反應(yīng)、鹽與酸的反應(yīng)CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2+ H+ H2 2O +O + CO2CO2 5、堿與酸的反應(yīng)、堿與酸的反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl +H2OAgNOAgNO3 3+HCl=AgCl +HNO+HCl=AgCl +HNO3 32021/3/2938鹽酸、鹽酸、 硫酸、硫酸、 硝酸硝酸 碳酸碳酸HCl HHCl H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 H H2 2COCO3 3氫氧化鈉、氫氧化鈣氫氧化鈉、氫氧化鈣 氫氧化鋁氫氧化鋁 氫氧化鎂氫氧化鎂

26、 NaOH Ca(OH) NaOH Ca(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2氯化鈉氯化鈉 氯化鈣氯化鈣 硫酸鋁硫酸鋁 NaCl CaClNaCl CaCl2 2 Al Al2 2(SO4)(SO4)3 3 硫酸鎂硫酸鎂 氯化銨氯化銨 硫酸銨硫酸銨MgSOMgSO4 4 NH NH4 4Cl (NHCl (NH4 4) )2 2SOSO4 4酸：酸：堿：堿：鹽：鹽：2021/3/2939物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類：物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物：混合物：根據(jù)組成物根據(jù)組成物質(zhì)的種類質(zhì)的種類根據(jù)組成該根據(jù)組成該物質(zhì)元素的物質(zhì)元素的種類種類單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬金屬

27、非金屬非金屬稀有氣體稀有氣體概念和概念之間存在著：包含和被包含的關(guān)系并列概念和概念之間存在著：包含和被包含的關(guān)系并列關(guān)系關(guān)系酸酸氧化物氧化物堿堿鹽鹽2021/3/2940判斷下列是酸、堿、鹽還是氧化物判斷下列是酸、堿、鹽還是氧化物1、HNO3 2、CaCO3 3、Mg(OH)2 4、CO25 AgNO3 6 KOH 7 K2CO3 8 CuO9 Al2(SO4)3 10 H2SO4 11H2O 12 NH4Cl 13 HNO3 14 CO2021/3/29411 1、酸中一定含有、酸中一定含有元素元素2 2、堿中一定含有、堿中一定含有元素元素3 3、鹽中呢？、鹽中呢？鹽中一定含有金屬元素嗎？鹽

28、中一定含有金屬元素嗎？2021/3/2942酸、堿、鹽、氧化物中元素組成上的特點酸、堿、鹽、氧化物中元素組成上的特點酸中一定含有氫元素酸中一定含有氫元素, ,可能含有氧元素（含可能含有氧元素（含氧酸氧酸HH2 2SOSO4 4無氧酸無氧酸HClHCl）堿中一定含有氫、氧元素堿中一定含有氫、氧元素鹽中？鹽中？氧化物中一定含有氧元素（金屬氧化物、氧化物中一定含有氧元素（金屬氧化物、非金屬氧化物）非金屬氧化物）酸一定呈酸性酸一定呈酸性堿一定呈堿性堿一定呈堿性鹽呢？鹽呢？鹽鹽酸性酸性堿性堿性NaNa2 2COCO3 3中性中性 NaClNaCl鹽中可能含氧元素，可能含金屬元素，鹽中可能含氧元素，可能含

29、金屬元素，2021/3/29436.6.有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說法不正確的有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說法不正確的是（是（ ）A A、酸和堿一定含有氫元素、酸和堿一定含有氫元素 B B、鹽和氧化物一定含有金屬元素、鹽和氧化物一定含有金屬元素C C、堿和氧化物一定含有氧元素、堿和氧化物一定含有氧元素 D D、酸和鹽一定含有非金屬元素、酸和鹽一定含有非金屬元素2021/3/29444.4.食用松花蛋時常感到有澀味，是因為制作食用松花蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕減輕澀味澀味，可在食用時添加調(diào)味品；這種，可在食用時添加調(diào)味品；這

30、種調(diào)味品最好是調(diào)味品最好是 ( )( ) A. A. 食鹽食鹽 B B食醋食醋 C C香油香油 D D醬油醬油2021/3/29459. 9. 不能用金屬和酸直接反應(yīng)得到的物不能用金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是質(zhì)是( )( )A AFeClFeCl3 3 B BFeClFeCl2 2 C CZnClZnCl2 2 D D、MgClMgCl2 2 2021/3/29462.2.將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是容器內(nèi)的結(jié)果是容器內(nèi) （ ) )A. A. 兩瓶酸溶液質(zhì)量都減小兩瓶酸溶液質(zhì)量都減小 B. B. 兩瓶酸溶液質(zhì)量都增大兩瓶酸溶液質(zhì)量都增大 C. C. 兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小 D. D. 兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大兩瓶酸中