2022年高考化學(xué)一輪考點(diǎn)跟蹤練習(xí)03《阿伏加德羅常數(shù)》（含答案）

1、2022年高考化學(xué)一輪考點(diǎn)跟蹤練習(xí)03阿伏加德羅常數(shù)一 、單選題設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NAC1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4含有的共

2、價(jià)鍵數(shù)為0.4NANA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是( )A標(biāo)況下，22.4L 的H2O 含有的水分子數(shù)為NAB標(biāo)況下，11.2LCCl4 中含有的Cl 原子數(shù)為2NA.C. 17gNH3中含有的電子總數(shù)為l0NAD. 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為NANA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是( )A.標(biāo)況下，22.4L 的H2O 含有的水分子數(shù)為NAB.標(biāo)況下，11.2LCCl4 中含有的Cl 原子數(shù)為2NA.C. 17gNH3中含有的電子總數(shù)為l0NAD. 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為NANA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A常

3、溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NANA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( )A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+個(gè)數(shù)為2NAC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NANA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的

4、是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間C.在0、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NAD.5NH4NO3 4N2+2HNO3 +9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NANA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A.2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD.0.1 L 0.5 mol/

5、L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A.23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B.1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將A氣體(不與水反應(yīng)，摩爾質(zhì)量是M g·mol-1)V L溶于0.5 L水中，所得溶液的密度為a g·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）(mol·L -1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是( )A

6、.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C.20，1.01×105Pa，同體積的O2、CO2含有相同的分子數(shù)D.含NA個(gè)Na+的Na2O 溶解于1L水中，Na+ 的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為10NA設(shè)NA

7、為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NAB.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NAC.1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.物質(zhì)的量是用來(lái)研究微觀粒子的一個(gè)國(guó)際基本物理量，其單位是摩爾B.氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越大，體積越大C.若x個(gè)N （氮）原子的質(zhì)量是1 g，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為14 x mol1D.任何一種微觀粒子，當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)，其數(shù)值與這種粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

8、相同NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB.1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為10NANA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3

9、COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NANA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB.22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NAC.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7NA /22.4B.1 mol甲基(CH3)所含的電子總數(shù)為9NAC.0.5 mol 1，3 -丁二烯分子中含有碳?xì)滏I數(shù)為

10、3 NAD.28g丙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7NA /22.4B1 mol甲基(CH3)所含的電子總數(shù)為9NAC0.5 mol 1，3 -丁二烯分子中含有碳?xì)滏I數(shù)為3 NAD28g丙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NANA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵C標(biāo)況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子2

11、022年高考化學(xué)一輪考點(diǎn)跟蹤練習(xí)03阿伏加德羅常數(shù)（含答案）答案解析一 、單選題答案為：D；答案為：A；解析：A乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，均是CH2，則14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA，D正確。答案為：C；解析：A標(biāo)況下，水不是氣體，22.4L 的H2O的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B標(biāo)況下，CCl4不是氣體，11

12、.2LCCl4的物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C. 17gNH3的物質(zhì)的量為=1mol，含有的電子總數(shù)為l0NA，故C正確；D. 為告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)，故D錯(cuò)誤。 答案為：C答案為：C；解析：A. 常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)PP鍵，因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B. 鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C. 甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量

13、是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D. 反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。 答案為：C答案為：C答案為：B答案為：D答案為：C；解析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量是；溶質(zhì)的質(zhì)量是；溶液的體積；此溶液的物質(zhì)的量濃度為，故C正確。 答案為：C答案為：C；解析：A60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，A錯(cuò)誤；B根據(jù)物料守恒可知1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA，B

14、錯(cuò)誤；C鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，氧化鈉或過(guò)氧化鈉，23g鈉的物質(zhì)的量是23g÷23g/mol=1mol。鈉不論是轉(zhuǎn)化為氧化鈉，還是過(guò)氧化鈉，均失去1個(gè)電子，所以鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，C正確；D235g核素U的物質(zhì)的量=235g÷235g/mol=1mol，根據(jù)發(fā)生的裂變反應(yīng)可知凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為9NA，D錯(cuò)誤。答案為：A答案為：B答案為：C答案為：B；解析：A、2.4 g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1 mol，反應(yīng)中失去0.2 mol電子，故錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子為0.5 mol，故正確；C、甲醇的結(jié)構(gòu)為CH3OH，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1 mol，含有5mol鍵，故錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯(cuò)誤。答案為：B答案為：A答案為：A；解析：A、標(biāo)況下庚烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和燃燒產(chǎn)生的分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、羥基中含9個(gè)電子，故1mol羥基中含9mol電子即9NA個(gè)，故B正確；C、1，3 -丁二烯的分子數(shù)為C4H6，0.5 mol 1，3 -丁二烯中含碳?xì)滏I數(shù)為3 NA2條碳碳雙鍵，故0.5mol丁二烯中含1mol碳碳雙鍵即NA個(gè)，故C正確；D、28g丙烯的物質(zhì)的量為=mol，所含共用電子對(duì)的物質(zhì)的量mol&