3.2.3《酸堿中和滴定》課時訓練試題(含解析)人教版高中化學選修4

1、（人教版選修4） 3. 2.3酸堿中和滴定課時訓練試題（時間：40分鐘滿分：100分）一、單項選擇題：本題包括12小題，每小題5分，共60分。1. 準確移取20.00 niL某待測HC1溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol L】NaOH溶液滴泄。 下列說法正確的是（）A. 滴左管用蒸憎水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B. 隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C. 用酚瞰作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停I匕滴定D. 滴左達終點時，發(fā)現(xiàn)滴龍管尖嘴部分有懸滴，則測崔結(jié)果偏小【答案】B【解析】A項，滴定管用蒸餡水洗滌后，還要用待裝NaOH溶液潤洗，否則舟要引起 誤差，錯誤；B項

2、，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕?溶液的pH由小變大，正確；C項，用酚酥作指示劑，錐形瓶中溶液應由無色變?yōu)闇\紅色， 且半分鐘內(nèi)不恢復原色時才能停止滴定，錯誤；D項，滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分 有懸滴，則堿液的體積僞大，測定結(jié)果偏大，錯誤。2. 下列某種儀器中盛有一泄量KMnOj溶液，甲同學平視讀數(shù)為“mL,乙同學仰視讀 數(shù)為xmL,丙同學俯視讀數(shù)為yniL,若則該儀器是（）A. 量簡B.酸式滴定管C. 容量瓶D.堿式滴定管【答案】B【解析】 量取KMnO.溶液，應該用量簡或酸式滴定管，不能用堿式滴定管，因其有強 氧化性。根據(jù)讀數(shù)，應為酸式滴定管，因其零

3、刻度在上。3. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol L 1的鹽酸，其液而的最低點恰好在5 niL 的刻度處，若把滴圧管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后用0.1 mol L】的NaOH進行中和 滴定，消耗NaOH溶液的體積為（）C.大于20 niLD等于5 niL【答案】c【解析】酸堿式滴定管中刻度線下有一部分容積沒有算在體積內(nèi)，所以Khc.)>20 mL, 則中和酸消耗的NaOH溶液的體積應大于20 mLo4. 下列實驗操作不會引起誤差的是()A. 酸堿中和滴左時，用待測液潤洗錐形瓶B. 酸堿中和滴左時，用沖洗干凈的滴泄管盛裝標準溶液C. 用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸

4、溶液時，選用酚瞰作指示劑，實驗時不小心 多加了幾滴D. 用標準鹽酸測上未知濃度NaOH結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實 驗時無氣泡【答案】C【解析】A錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則使待測液的瑩偏大，消耗標準液的體 積偏大從而使所測濃度僞大。B沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液，還是量取待測溶液, 都必須用待裝溶液潤洗23次，否則會使標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影 響結(jié)果。C在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實驗結(jié)果，因為指示劑不會改 變反應過程中酸和堿的物質(zhì)的量。D中開始實驗時酸式滴定管中無氣泡，結(jié)束實臉時有氣泡, 會導致所讀取的XHCI)偏小,依據(jù)KHCI

5、) c(HCI) = KNaOH) c(NaOH)所測的c(NaOH)偏5用0.1026 mol L 1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴宦達終點時, 滴泄管中的液而如圖所示，正確的讀數(shù)為()A. 22.30 rnLB 22.35 inLC 23.65 niLD 23.70 inL【答案】B【解析】 滴定管0刻慶在上，精確到0.01 mL,應該從上往下讀，視線與凹液面相切, 因此讀數(shù)為22. 35 mL, B對。6.如下圖為對10mL泄物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一左物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）ABCDX'mo

6、l L 10.120.040.030.09Y/mol L "10.040.120.090.03【答案】D【解析】 由圖知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，即3Y=X,表中A、D屬此種情況，但 A 組中 X=0. 12mol/L, c(H*)=O. 12 mo I/L, pH<1,不符合圖像，D 紐中 X=0. 09mol/L , pH>1 ,加入 20 mL NaOH 后溶液中的 c(H + )=0. 09 mol/LX0.01 L-0 03 mol/LXO. 02 L0.01 L + 0.02 L= 1X10'mol/Lt pH=-lg(1X10

7、_2)=2f 正好符合題意。7.用0 lmol L 】NaOH溶液滴0.1 mol L】鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了 1 滴（約0.05 niL）NaOH溶液，繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是（）A. 4B. 7.2C10D 11.3【答案】C【解析】 用NaOH溶液滴定鹽酸達到終點時溶液呈中性。“多加了 1滴（約0. 05mL）NaOH 溶液，繼續(xù)加水至50 mL”相當于將1滴0. 1 mol L NaOH溶液稀釋至50 mL,此時溶液 中0H濃度為：“OH -)=05。1 異胃05mL= x 滬 mol，L)50 inLc(H<)=r(Q-)=lX10'10mol

8、 L"1, pH=10o8下面是一段關(guān)于酸堿中和實驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次、在錐形瓶中加入25 mL待測NaOH溶液、加入幾滴石，蕊試液作指示劑、取一 支酸式滴定管，洗滌干凈、直接往酸式滴立管中注入標準酸溶液，進行滴定、左手旋轉(zhuǎn) 滴泄管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶、兩眼注視著滴左管內(nèi)鹽酸溶液液而下降，直至 滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為（）A. ©B.©C.D.®【答案】D【解析】 錐形瓶不用持測液潤洗，錯；石袋變色不明顯，不易觀察顏邑，在酸堿中 和滴定時一般不用石蕊試液作指示劑，錯：滴定管使用前要潤洗，錯；滴定過程中

9、眼睛 觀察錐形瓶中溶液顏色變化，錯。9. 用標準鹽酸滴左未知濃度的NaOH溶液時，若測得的結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因 可能是（）A. 滴怎時，裝未知濃度的NaOH溶液的錐形瓶忘記用NaOH溶液潤洗B. 酸式滴左管用蒸餡水洗滌后，沒用鹽酸潤洗C. 滴左前，滴左管的尖嘴處有氣泡，而在滴立后氣泡消失D. 滴左前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴左后讀數(shù)正確【答案】D【解析】 A項，若錐形瓶用NaOH溶液潤洗，會使測定結(jié)果偏高，故不潤洗是正確 的;B項,酸式滴定管未用標準液潤洗，所以鹽酸變稀了，卩（鹽酸）就大了，會使測定的c（NaOH） 偏高；C項，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，使一部分鹽酸充滿原來氣泡的體

10、積，未與NaOH 溶液反應，使鹽酸的體積比實際反應用量大，X鹽酸）變大了，測定的c（NaOH）會偏高；D 項，滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后讀數(shù)正確，使X鹽酸）小了，會使c（NaOH）偏低。10. 下列實驗操作不會引起誤差的是（）A. 酸堿中和滴左時，用待測液潤洗錐形瓶B. 酸堿中和滴左時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C. 用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚駄作指示劑，實驗時不小心多加 了幾滴指示劑D用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液結(jié)束實驗時，酸式滴左管尖嘴部分有氣泡，開 始實驗時無氣泡【答案】C【解析】A項錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則使待測液的董偏大，消耗標準液的 體積僞大

11、，從而使所測濃皮偏大；B項沖洗干凈的滴定管無論是盛裟標準溶液，還是量取待 測溶液，都必須用待裝溶液潤洗23次，否則會使標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度 偏小，影響結(jié)果；C項在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實臉結(jié)果，因為指 示劑不會改變反應過程中酸和堿的物質(zhì)的瑩；D項開始實驗時酸式滴定管中無氣泡，結(jié)束實 驗時有氣泡，會導致所讀取的WHCI)偏小,依據(jù)KHCI) c(HCI) = KNaOH) c(NaOH),所 測的c(NaOH)偏小。11. 下列有關(guān)滴泄操作的說法正確的是()A. 進行中和滴立操作時，眼睛要始終注視滴左管內(nèi)溶液液而的變化B. 用KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗

12、凈堿式滴定笛后直接取KOH標準溶液進 行滴定，則測定結(jié)果偏低C. 用KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)， 則測左結(jié)果偏髙D. 用未知濃度的鹽酸滴左KOH標準溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴立前仰視，滴左到終點 后俯視，會導致測立結(jié)果偏髙【答案】D【解析】A.進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏邑的變化，A錯誤：B. 用KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取KOH 標準溶液 進行滴定，由于沒有潤洗，標準液濃廈減小，消耗標準液體積增加，則測定結(jié)果偏為，B錯 伏：C. 所用的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，相同質(zhì)量的NaOH和KOH ,

13、NaOH的物質(zhì)的 量大于KOH的物質(zhì)的量，故所配的溶液中OR-濃度偏大，導致消耗標準液的體積比偏c x V小，根據(jù)=十一-可知C酸倔小，C錯誤；D.用未知濃度的鹽酸滴定KOH標準溶液時， %c x V 若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后俯視讀數(shù).導致讀取的鹽酸體積偏小，依搖二十可%知測定C酸偏高.D正確;12. 下圖是對10 mL上物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一泄物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴上的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()選項溶液ABCDc(HCl)/mol L 10.120.040.030.09c(NaOH)/mol L 10.040.120.090.03【解析

14、】 由圖像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，則3c(NaOH) =c(HCI),表中 A、D 組屬此種情況，但 A 紐中 c(HCI)=0. 12 mol L"1, c(H*)=0. 12 mol L, pH<1,不符合圖像：D 紐中 c(HCI)=0. 09 mol L-'1, pH>1,加入 20 mL NaOH 后溶液的 c(H)=0. 09 "L X壯T史訕LM02L十心2訕0.01 L+0.02 LpH = -lg(1X10") =2,正好符合題意。二、非選擇題：本體包括3小題，共40分。13. (12分)某學生用

15、0.200 0 mol L1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作 如下： 用蒸餾水洗滌堿式滴楚管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上： 固定好滴左管并使滴左管尖嘴處充滿液體： 調(diào)節(jié)液而至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)： 移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸懈水的錐形瓶中，并加入3滴酚駄溶 液: 用標準液滴立至終點，記下滴怎管液而讀數(shù)°請回答下列問題：(1) 以上步驟有錯誤的是(填編號)。若測泄結(jié)果偏髙，其原因可能是(填字母)。A. 配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B. 滴左終點讀數(shù)時，仰視滴立管的刻度，其他操作正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸

16、餡水洗過后再用未知液潤洗D. 滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是(3)如圖是某次滴左時的滴左管中的液而，其讀數(shù)為mLo二 23(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：mol L 1。滴定次數(shù)待測體積(mL)標準燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴泄后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00【答案】(1)ABCD(2) 滴入靈后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無邑變?yōu)闇\紅色.且半分鐘內(nèi)不變色(3) 22. 60(4) 0. 200 0【解析】(1)堿式滴定管應潤洗。 1 = 20.40 mL-0.

17、 40 mL = 20. 00 mL 14=24. 10 mL2. 00 mL = 22. 10 mL16=24. 00 mL-4. 00 mL=20. 00 mL 應舍去第二次數(shù)據(jù)c(HCI) =0. 200 0 mol L_20. 00 mLXO. 200 0 mol L20. 00 mL14. （14分）（1）選用以下主要儀器和試劑，是否可以達到測左NaO H溶液濃度的目的？（填“是”或“否”）。主要儀器：滴立管錐形瓶燒杯試劑：NaOH溶液 0.100 0 mol L1鹽酸（2）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0mol L】的標準NaOH溶液去滴泄7mL鹽酸的物質(zhì)的呈: 濃度，請?zhí)顚懴铝锌?/p>

18、白： 用標準NaOH溶液滴龍時，應將標準NaOH溶液注入（填“甲”或"乙”）中。V!前 定滴 某學生的操作步驟如下：A. 移取20.00 inL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚駄：B. 用標準溶液潤洗滴泄管23次；C. 把盛有標準溶液的堿式滴立管固左好，調(diào)節(jié)滴立管使尖嘴部分充滿溶液；D. 取標準KOH溶液注入堿式滴立管至“0”刻度以上23mL：E. 調(diào)節(jié)液而至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)：F. 把錐形瓶放在滴左管的下而，用標準KOH溶液滴左至終點并記下滴左管液而的刻度。正確操作步驟的順序是（用字母序號填寫）。上述B步驟操作的目的是判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)彖是。 右上圖

19、是堿式滴定管中液而在滴圧前后的讀數(shù)，c（HCl）=mol L【答案】（1）否（2）乙 BDCEAF洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而帶來誤差當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.100 0必一 71)V【解析】（1）缺少酸堿指示劑，無法判斷滴定終點。（2）NaOH為強堿，應將NaOH溶 液注入堿式滴定管中，故選乙。按査漏T水洗T潤洗T裝液T排氣泡T調(diào)液面T讀數(shù)T加 待測液和指示劑T滴定T判斷終點T讀數(shù)、記錄數(shù)扌居T計算的順序思考。判斷滴定終點的方 法是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色.且半分鐘內(nèi)不褪邑。滴定過程中消 耗 NaOH 溶液的體積為

20、（£） mL,因此 c（HCl） = ° 10° 0271） md-Lo15. （14分）某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測立未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬橹?。?）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填編號）。A. 酸式滴龍管未用標準鹽酸潤洗就宜接注入標準鹽酸B. 滴怎前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸懈水洗凈后沒有丁燥C. 酸式滴左管在滴龍前有氣泡，滴左后氣泡消失D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴立開始和結(jié)朿時，酸式滴立管中的液而如圖所示