2013高考化學(xué)真題模擬新題分類匯編—o單元化學(xué)與技術(shù)(匯總

1、 O單元化學(xué)與技術(shù) 01 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 02 海水的綜合利用 6.D1 02 13 2013 福建卷化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A 石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 B 從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) C.為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 D “地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂 6. D 解析石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，結(jié)晶 的二氧化硅（如水晶、瑪瑙等）用作飾物和工藝品，石英砂可用于制備硅單質(zhì)等， A 項(xiàng)錯(cuò)誤; 從海水中提取蒸餾水和鹽時(shí)，通過(guò)蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實(shí)現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì) 時(shí)，必須通過(guò)化學(xué)反

2、應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；大量使用食品添加劑對(duì)人體有害， C 項(xiàng)錯(cuò)誤; “地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)， 可用于制取肥皂， D 項(xiàng)正確。 03 石油、煤和天然氣的綜合利用 1.03 2013 蘇卷燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物 質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是 （ ） A. 甲醇 B .天然氣 C.液化石油氣 D 氫氣 1. D 解析甲醇、天然氣、液化石油氣燃燒后都能產(chǎn)生溫室氣體 C02,而 H2燃燒生 成的水對(duì)環(huán)境無(wú)污染，D 項(xiàng)正確。 04 化學(xué)與材料、技術(shù)的發(fā)展發(fā)展 (Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收 W

3、C 和 Co。工藝流程簡(jiǎn)圖如下: 31.04 2013 山東卷化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢 （WC）、金屬鈷 i 晶 a-4S 圖 o (1) 電解時(shí)廢舊刀具作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極， HCI溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng) 式為 _ (2) _ 凈化步驟所得濾餅的主要成分是 。 回收的洗滌液代替水配制電解液，目的 是回收利用其中的 _ 。 溶液I的主要成分是 _ 。洗滌 COC2O4不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響， 但 焙 燒 時(shí) 會(huì) 造 成 環(huán) 境 污 染， 原 因 是 將 CO2O3 還原成 Co 粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為 因此可知反應(yīng)產(chǎn)物為 Co 和 H2O。 16. 04 2

4、013 浙江自選模塊卷“化學(xué)與技術(shù)”模塊 電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示: 成分 CaO SiO2 Al 2O3 Fe2O3 MgO CaS 其他不溶 于酸的物 質(zhì) 質(zhì)量分 數(shù)(%) 65 66 3.55.0 1.5 3.5 0.2 0.8 0.2 1.1 1.0 1.8 23 26 用電石漿可生產(chǎn)無(wú)水 CaCS，某化工廠設(shè)計(jì)了以下工藝流程: 已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是 CaCl2 6H2O； H2S 是一種酸性氣體，且具有還原性。 反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)用 _ 。 脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì) X 是_ ；設(shè)備 A 的作用是 _ ；設(shè)備 B 的名稱為 _ ;設(shè)備 C 的作用是 _ 。

5、 為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣 H2S 通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是 _ 。 A .水 B .濃硫酸 C.石灰乳 D 硝酸 (4)將設(shè)備 B 中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是 O 16.答案(1)鹽酸 (2) 活性炭蒸發(fā)濃縮過(guò)濾器脫水干燥 (3) C 對(duì)母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟(jì)效益 解析因要生產(chǎn) CaCl2，所以應(yīng)選用鹽酸。(2)活性炭具有吸附性。從 A 后看，是結(jié) 晶池，故A 應(yīng)為蒸發(fā)濃縮。從 B 中有母液出來(lái)，故 B 為過(guò)濾器。B 中得到 CaCl2 6H2O 晶體, 所以需要脫水干燥，才能得到 CaCl2產(chǎn)品。(3)H2S 為酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，故選石灰

6、乳。 8.K2 L2 04 2013 新課標(biāo)全國(guó)卷I 香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 有關(guān)香葉醇的敘述正確的是 （ ） A .香葉醇的分子式為 C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng) & A 解析直接數(shù)出 C、O 原子數(shù)，由不飽和度計(jì)算出分子式， A 項(xiàng)正確；化合物 中有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；碳碳雙鍵也能使 酸性高錳酸鉀溶液褪色， C項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物中有羥基及甲基，能發(fā)生取代反應(yīng)， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 05 化學(xué)與技術(shù)綜合 36.05 2013 新課標(biāo)全國(guó)

7、卷I 化學(xué)一一選修 2:化學(xué)與技術(shù)草酸（乙二酸）可作還原劑 和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸 （含 2 個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程 如下： 回答下列問(wèn)題。 （1）CO 和 NaOH 在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為 （2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作的濾液是 _ ，濾渣是 _ ; 過(guò) 濾 操 作 的 濾 液 是 0。下列 圖 0 圖 0 禾廿 _ ，濾渣是 _ 。 工 藝 過(guò) 程 中 和 的 目 的 是 (4) 有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中 含有的雜質(zhì)主要是 _ 。 結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸

8、鉀法測(cè)定。 稱量草酸成品 0.250 g 溶于水，用 0.050 0 mol L的酸性 KMnO 4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗 KMnO 4溶液 15.00 mL,反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 列 式 計(jì) 算 該 成 品 的 純 。 度 200 C 36.答案(1)CO + NaOH HCOONa 2HCOONa - Na2C2O4+ H2T (2) NaOH 溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4 溶液 CaSO4 (3) 分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本)，減小污染 (4) Na2SO4 (5) 5C2。2 + 2Mn0車 + 16H +=2Mn2+ + 8H2O

9、+ 10CO2 f 1 15.00 mL x 0.050 0 mol L =94.5% 解析(2)鈣化發(fā)生的反應(yīng)為 Na2C2O4+ Ca(OH) 2=2NaOH + CaC2O4 J。過(guò)濾操作 的 濾液為 NaOH 溶液，濾渣為草酸鈣；酸化時(shí)的反應(yīng)為 CaC2O4 + H 2SO4=CaSO4 + H2C2O4, 過(guò)濾操作 的濾液為草酸溶液、 H2SO4溶液，濾渣為 CaSO4。 (3) 工業(yè)生產(chǎn)為降低成本或減少污染常循環(huán)利用原料。 (4) Na2SO4易溶于水，故雜質(zhì)主要是 Na2SO4。 (5) 按氧化還原反應(yīng)的配平方法得方程式；由方程式求出 H2C2O4物質(zhì)的量、質(zhì)量，純度 H2C2O

10、42H2O 質(zhì)量 按 成口質(zhì)量 計(jì)算。 成口仃質(zhì)量 1. 2013 寶雞質(zhì)檢侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可用圖 K39 2 簡(jiǎn)要 5 x 2 x 126 g mol 1 1000 mL L x 0.250 g x 100% 表示。 (提取副產(chǎn)品) 圖 K39 2 (1 )向沉淀池中通入 CO2和氨氣時(shí)，應(yīng)先通入 _ 。原因是 (2) 沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3) _ 向母液中通氨氣并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出的副產(chǎn)品是 _ ，通入氨氣 的作用是 _ (填選項(xiàng))。 A .增大 NH；的濃度，使 NH4CI更多地析出 B .使 NaHC0 3更

11、多地析出 C.使 NaHC0 3轉(zhuǎn)化為 Na2CO3,提高析出的 NH4CI純度 (4) _ 為提高原料氯化鈉的利用率，主要是設(shè)計(jì)了 _ (填上述流程中的編號(hào))的 循環(huán)，物質(zhì) X 是 _ 。從沉淀池中分離沉淀的操作是 _ 。 (5) C02是制堿工業(yè)的重要原料，侯德榜制堿法和氨堿法中 C02的來(lái)源有何不同 (6) 產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測(cè)定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 已知樣品質(zhì)量為 ag,加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)稱重為 bg,則純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 1. NH3因?yàn)?C02溶解度小，而 NH3易溶于水，先通入 NH3有利于 CO?的吸收 (2) NH 3+ C02+ NaCI +

12、 H20=NaHC03 J + NH4CI 2NaHC03=Na2C03+ C02+ 出 0 f (3) NH 4CI AC 循環(huán)I C02 過(guò)濾 84b 53a 前者 C02是由合成氨廠提供，后者 C02是由碳酸鈣分解得到 (6) 31a X 100% 解析(6)2NaHCO 3=Na2CO3 + CO? f + H2O f Am 168g62g mag bg 84 (a b) m= 31 g 圖 K39 4 (1) 若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在 區(qū)(填標(biāo)號(hào))。 A 有豐富黃鐵礦資源的城市 B .風(fēng)光秀麗的旅游城市 C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 D .人口稠密的文

13、化、商業(yè)中心城市 2 ) 沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 接 觸 室 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 (3) 在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的 。 A 硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng) B. 從沸騰爐出來(lái)的氣體要凈化，因?yàn)闋t氣中的 SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng) C. SO2氧化成 SO3要用催化劑，這樣可提高 SO2的轉(zhuǎn)化率 D. SO3用98.3%的濃硫酸來(lái)吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提髙 SO3的吸收效率 (4) 下表是壓強(qiáng)對(duì) SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響 84 (a b) 樣品中 Na2CO3的質(zhì)量為 31 g, 84b 53a 故樣品中 Na2

14、CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 31a x 100%。 2. 2013 黃岡模擬以黃鐵礦(主要成分是 FeS2 )為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下: 9&3% H2SO4尾氣 催化劑 11 4 11 IHHI 催化劑 HHH IHMI 空氣沸騰爐 接觸宅 吸收塔 供稀釋 用硫酸 的郊 方程式為 經(jīng)凈化 礦渣 goF =1 SO21O2 溫度/c轉(zhuǎn)化率/%壓強(qiáng)/MPa 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 對(duì)于 SO2轉(zhuǎn)化 SO3的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率 但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是 _ 0 (5) _ 某工廠用 500t 含硫量為 48%的黃鐵礦制

15、備硫酸，若在沸騰爐中有 2%的 FeS損失, 在接觸室中 SO3的產(chǎn)率為 96%，則可得到 98%的濃硫酸的質(zhì)量是 _ t。 2. (1)C 煅燒 (2) 4FeS2 + 11O2=2Fe2O3+ 8SO2 (3) D (4)升高 常壓下轉(zhuǎn)化率已很高，增加壓強(qiáng)可提高轉(zhuǎn)化率，但增加了設(shè)備和動(dòng)力 成本，效益反而下降 (5)376.32t 3. 2013 張掖模擬世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒，而建議采 用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。 二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體， 易溶于水、不 穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋， 同時(shí)需要避免光照、 震動(dòng) 或加熱。

16、實(shí)驗(yàn)室以電解法制備 CIO2的流程如下。 圖 K40 7 (1) _ CIO2中所有原子 (填“是”或“不是”)都滿足 _ 8 電子結(jié)構(gòu)。如圖 K40 7 所示，用電解法制得的產(chǎn)物中，雜質(zhì)氣體 B 能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選 用 _ 。 A .飽和食鹽水 B .堿石灰 C.濃硫酸 D .蒸餾水 (2) 穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品， 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A .二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理 B .二氧化氯的消毒效率比氯氣的消毒效率高 C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍 D 在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置 (3 )歐洲

17、國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為 O 缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。 (4) 我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉( NaCIO2)反應(yīng)制備，化學(xué) 方 程 式 是 2SO2+ O2 催化劑 2SO3 CIO, 此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是 (5) 科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸( 氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 _ 。 此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴?3. (1)不是 C (2)A、B、C、D (3) 2NaCIO 3+ 4HCl(濃)=2NaCI + CI2 f + 2ClO 2 f + 2H2O 2NaCIO 2+ Cl

18、2=2NaCI + 2CIO2安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品 (5) H 2C2O4 + 2NaCIO3 + H2SO4=Na2SO4+ 2CO2 f+ 2CIO2 f + 2 出 0 反應(yīng)過(guò)程中生成 的二氧化碳起到稀釋作用 解析(1)氯最外層有 7 個(gè)電子，而 CIO2中氯的化合價(jià)是+ 4 價(jià)，故氯原子不可能是 8 電子結(jié)構(gòu)。電解產(chǎn)生的氣體應(yīng)是氫氣， 其中所含雜質(zhì)氣體能使石蕊試液變藍(lán)色， 說(shuō)明該氣體 是氨氣，因 CIO2易溶于水，故不能用食鹽水和蒸餾水、也不能用堿石灰除雜，可以用濃硫 酸吸收除雜。 (2)從題給信息：二氧化氯是高效“綠色”消毒劑，故 A、C 項(xiàng)正確；因二氧化氯極易 爆炸，故應(yīng)在工

19、作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室， 內(nèi)安裝通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置， D 項(xiàng)正確；消毒時(shí)， 二者均轉(zhuǎn)化為 c： CIO2-c、CI2-C，則同質(zhì)量的二氧化氯與氯氣消毒效率之比 5mol 67.5g 5X 71 為 2mol = 2x 67.5 = 263，B 項(xiàng)正確。 7lg (3) 該反應(yīng)為+ 5 價(jià)氯與1 價(jià)氯發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，配平反應(yīng)方程式為 NaCIO3 + 4HCI(濃)=2NaCI + CM + 2CIO2T + 2 出 0。 (4) NaCIO2中氯的化合價(jià)為+ 3 價(jià)，故該反應(yīng)為氯氣氧化 NaCIO2的反應(yīng)：2NaCIO2 + Cl2=2NaCI + 2CIO2,該反應(yīng)中沒(méi)有有毒氣體釋放。

20、草酸還原氯酸鈉的反應(yīng)為 H2C2O4+ 2NaCIO 3+ H2SO4=Na2SO4 + 2CO2 T + 2CIO2 T + 2H2O，該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化氯中混有二氧化碳，能夠起到稀釋二氧化氯的作用，更安全。 4. 2013 石家莊檢測(cè)三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。 圖 G12 5 (1) 操作 1 為 _ 。 (2) 生產(chǎn)過(guò)程中多次進(jìn)行過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作中需用到玻璃棒，下列實(shí)驗(yàn)操作 中玻璃棒的作用完全相同的是 _ (填選項(xiàng)字母)。H2C2O4)溶液還原 工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、 鐵、 鈣、 鎂合金為主) 燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、 回答

21、問(wèn)題。 HO 銀廢料一*操作I 一氧化 制取草酸鎳( NQ2O42H2O),再高溫煅 鎳鹽均難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖 Na2CO3 NHF 草酸 *過(guò)濾過(guò)濾*過(guò)濾申酸牒 I nr 倉(cāng)詼濾渣濾渣 配制 O.1mol/L 的 H2SO4溶液 測(cè)定 Na2CO3溶液的 pH 用 KI淀粉試紙檢驗(yàn)溶液中的氧化性離子 加熱食鹽溶液制備 NaCI 晶體 配制 20%的 KNO3溶液 A . B . C. D . (3 ) 加入出 02發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 - ? 加入 Na2CO3 溶液調(diào) pH 至 4.0 4.5 , 其目的為 _? 加入 NH4F 后除掉的雜質(zhì)是 - 。 (4) 草酸鎳

22、(NiC2O4 2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)， 制得 Ni2O3, 同時(shí)獲得混合氣體。草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為 (5) 工業(yè)上還可用電解法制取 Ni2O3。用 NaOH 溶液調(diào)節(jié) NiCI 2溶液的 pH 至 7.5，加 入適量Na2SO4后采用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的 Cl2有 80%在弱堿性條件下生成 ClO 一,再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO氧化 Ni ( OH ) 2生成 Ni2O3的離子方程式為 =1.25amol。 (6) 0.2molH 2。的質(zhì)量為 0.2mol x 18g mol I = 3.6g, M2O3 的質(zhì)量為 20.2g 3.6g =

23、16.6g, 16.6g . M2O3 的物質(zhì)的量為 i66g mol = 0.1mol。故晶體中含 0.2molNi、0.1molH 2O,含有 0.2molH、 I 0.4molO，故結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 NiOOH-2H2O 或 2NiOOHH2O。 31.答案(1)2H + + 2e- =H2 T 2 (2) Fe(OH) 3 Co + (或 Co) (3)NH 4CI 焙燒時(shí) NH4CI分解產(chǎn)生 NH3和 HCI (4) CO2O3+ 3H2=2Co + 3H2O 解析(1)電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為鹽酸，故在陰極上是 H +得電子發(fā) 生還原反應(yīng)生成氫氣。(2)利用流程圖

24、知電解后廢舊刀具碳化物已濾出，因此經(jīng)凈化得到濾 液中含有 Co* 2+與 Fe2 +,加入 H2O2后 Fe2 +被氧化為 Fe3 4 + ,再加入 NH3H2O 后 Fe3+形成 2 Fe(OH)3沉淀，Co +留在溶液中進(jìn)入后續(xù)反應(yīng)，故濾餅的主要成分為 Fe(OH)3；因?yàn)V餅是從 2 CoCl2溶液中過(guò)濾得到，因此濾餅表面上會(huì)沾有 CoCl2，所以洗滌濾餅的洗滌液中含有 Co 2 + ,可見(jiàn)回收洗滌液的目的是回收利用其中含有的 Co+。(3)草酸銨與CoC|2溶液反應(yīng)后得 到草酸鈷沉淀，同時(shí)生成 NH4CI,因此溶液I中的主要成分是 NH4CI,若對(duì)草酸鈷洗滌不干 凈，則其表面沾有 NH4CI, NH4CI加熱時(shí)分解為 NH3和 HCI，因此不會(huì)對(duì)最終產(chǎn)品純度有 影響，但因產(chǎn)生 NH3、HCI會(huì)造成環(huán)境污染。(4)由流程圖知還原 CO2O3所用的還原劑是 H2, amol 二