2022屆高三化學一輪復習化學反應原理題型必練64電解原理的應用(含解析)

1、電解原理的應用一、單選題（共16題）1濕法煉鋅時，用于進行電解的電解液是含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-等雜質(zhì)離子的硫酸鋅溶液，必須除去。除去電解液中Cl- 的最佳試劑是AAg2SO4BAgNO3CPb(NO3)2DHNO32用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為31的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能發(fā)生的反應是A2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2BCu2+2ClCu+Cl2C2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2D2H2O2H2+O23關于下列各裝置圖的敘述錯誤的是A用圖裝置精煉銅，b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4 溶液B圖裝置鹽橋中KCl的K+ 移向乙燒杯C圖裝置

2、中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱之為“犧牲陽極的陰極保護法”D圖兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同4關于化學與生活、化學與生產(chǎn)，下列說法正確的是ANH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的H>0B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，相同時間段內(nèi)陰極和陽極的質(zhì)量變化相等D為了延緩海水中鋼閘門的腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負極相連，該方法為犧牲陽極的陰極保護法5下圖所示在稀H2SO4中利用電化學方法將CO2同時轉(zhuǎn)化為CO、甲烷、乙烯等產(chǎn)物的原理，下列說法

3、錯誤的是A該轉(zhuǎn)化過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學能B一段時間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量不變C銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應式為D若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol6氧化石墨烯的結(jié)構片段如圖所示。一種新的制備方法是在稀硫酸中對石墨進行電解氧化。電解水產(chǎn)生的大量高活性氧自由基(如 · OH)與石墨反應生成了氧化石墨烯。下列說法不正確的是A石墨烯應該與電源的正極相連B電壓過高時可能產(chǎn)生CO2C“· OH”的生成：H2O-e-= · OH + H+D為增強導電性，可以在稀硫酸中加入氯化鈉7開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。

4、某廠用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列有關說法不正確的是A制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為COB生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應C粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法D電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時陰極質(zhì)量增加6.4g8微生物電解池(Microbialelectrolysiscell，MEC)是一種新型的且能兼顧氫氣或甲烷回收的廢水處理技術，將電化學法和生物還原法有機結(jié)合，MEC具有很好的應用前景。微生物電化學產(chǎn)甲烷法是裝置如圖所示。下列有關說法正確的是A“產(chǎn)電菌”極的電勢比“產(chǎn)甲烷菌”極的低B“產(chǎn)甲烷菌”能有效抑制H+的放電C陰極的電極

5、反應式是：CO2-8e+8H+=CH4+2H2OD若產(chǎn)1molCH4，理論上陽極室生成CO2的體積為44.8L9二氧化碳的捕獲技術備受矚目，一種應用電化學原理捕獲二氧化碳的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A捕獲過程中兩極區(qū)碳元素的化合價均發(fā)生變化B二氧化碳的捕獲在陽極區(qū)完成C陽極的電極反應式為2C2O4e=4CO2+O2D導線中通過2mole時生成1molC10二氧化氯是國際上公認的高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，如圖是用石墨做電極通過電解法制取的工藝。下列說法正確是A電極A接電源的負極B為陽極產(chǎn)物C陰極溶液的pH將減小D陰極產(chǎn)生氣體時，通過陽離子交換膜的陽離子數(shù)為112021年3月22日“世

6、界水日”主題是“ValuingWater”，利用電滲析法(如圖所示)實現(xiàn)了對海水進行淡化和濃縮的分離，以供所需。下列說法不正確的是A海水淡化的常用方法還有蒸餾法和離子交換法等B各間隔室的排出液中，為濃縮海水含燒堿C每產(chǎn)生，通過離子交換膜的或為D離子交換膜b為陰離子交換膜12中科院深圳研究院成功研發(fā)基于二硫化鉬/碳綱米復合材料的鈉型雙離子電池，可充放電，其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A二硫化鉬碳納米材料為電池的負極材料B充電時MoS2-C接外電源的正極C充電時陰極的電極反應為D放電時正極的反應為13以NaClO2溶液和NaCl溶液為原料，采用電解法制備ClO2氣體具有效率高和產(chǎn)品純

7、度高的優(yōu)點，其原理如圖所示。下列有關說法正確的是A電解時化學能轉(zhuǎn)化為電能B電解時NaCl溶液濃度保持不變C電解時Na+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移D電解時陽極的電極反應式為ClO-e-=ClO214甲烷是良好的制氫材料。我國科學家發(fā)明了一種在500時，含氧離子()的熔融碳酸鹽中電解甲烷的方法，實現(xiàn)了以無水、零排放的方式生產(chǎn)和C反應原理如右圖所示。下列說法正確的是AX為電源的陽極BNiYSZ電極上發(fā)生的電極反應方程式為C電解一段時間后，熔融鹽中的物質(zhì)的量減少D該條件下，每產(chǎn)生1g，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子15含苯乙烯的廢水排放會對環(huán)境造成嚴重污染，目前常采用電解法進行處理，其工作原理如圖(電解液是含苯乙烯

8、和硫酸的廢水，pH=6.2)。已知：·OH(羥基自由基)具有很強的氧化性，可以將苯乙烯氧化成CO2和H2O，下列說法錯誤的是A圖中微粒X的化學式為H+B陰極的電極反應式為：O24H4e-=2H2OC鎖鏈式反應的方程式為：C8H840·OH=8CO224H2OD26gC8H8被羥基自由基完全氧化成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA16圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)。下列說法正確的是A圖b說明通電后發(fā)生了：NaCl=NaCl+Cl-B能導電的裝置中，Y電極產(chǎn)物相同CNaCl是電解質(zhì)，在上述

9、a、b、c三種狀態(tài)下都能導電DY電極與電源負極相連二、填空題（共5題）17電化學原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)。(1)陽極的電極反應為_。(2)陰極產(chǎn)生的氣體為_(填物質(zhì)名稱)。(3)左側(cè)的離子交換膜為_(填“陰”或“陽”)離子交換膜，_(填“>”“<”或“=”)。18二氧化硫在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。(1)用足量NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，反應的離子方程式為_；吸收后的濃溶液可用圖1的裝置再生循環(huán)脫硫，并制得硫酸，電極a的電極反應為_，乙是_。(2)可設計二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池

10、處理尾氣中的二氧化硫，原理如圖2所示。其能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_，c電極是_極，移動的離子及方向是_。19.如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池(電極都是惰性電極)，請回答：(1)寫出甲電解池中的電解反應方程式：甲_。(2)若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為_。(3)若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_。將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)，在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：金屬電流方向電壓/VACuA0.78BBCu-0.15CCuC1.35DCuD0.30已知：構成兩電極的

11、金屬其活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：(1)_金屬可能是最強的還原劑。(填字母)(2)_金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。(填字母)(3)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是_(填字母)。金屬對應的原電池的正極電極反應式為_。20某科研小組設計利用甲醇(CH3OH)燃料電池(酸性溶液作離子導體)，模擬工業(yè)電鍍、精煉和海水淡化的裝置如下。(1)甲裝置中c口通入的氣體是_，A電極的電極反應式為_。(2)乙裝置用來模擬精煉和電鍍。若用于粗銅的精煉，裝置中電極C是_(填“粗銅”或“純銅”)，工作一段時間后，電解質(zhì)CuSO4溶液的濃度將_(

12、填“增大”“減小”或“不變”)。若用于電鍍金屬銀，則電鍍液宜使用_溶液，鍍件是_(填“C”或“D”)。(3)電滲析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖丙所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。離子Na+K+Ca2+Mg2+Cl-含量/mgL-19360832001100160001200118淡化過程中在_室中易形成水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，該室中除發(fā)生電極反應外，還發(fā)生反應的離子方程式為_。產(chǎn)生淡水的出水口為_(選填“e”、“f”、“j”)。21電化學在化學工業(yè)有著廣泛的應用，（1）工業(yè)級氫

13、氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖1所示。該電解槽的陽極反應式是_除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_（填寫“A”或“B”）導出. （2）甲醇燃料電池由于其結(jié)構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。其工作原理如圖2，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 溶液。通入氣體a的電極是電池的_（填“正”或“負”）極，其電極反應式_當電池中有2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為_g.（3）某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液的實驗裝置（如圖3所示）。若用飽和食鹽水為

14、電解質(zhì)溶液制漂白液，a為電池的_ （填“正極”或“負極”）。參考答案1A【詳解】略2C【詳解】由題給信息可知：n(CuSO4)n(NaCl)=31，可得出n(Cu2+)n(Cl)=31，由于陰離子放電的先后順序為Cl、OH、SO，陽離子放電的先后順序為Cu2+、H+、Na+，故該電解過程分為三個階段：第一階段，電解CuCl2溶液：Cu2+2ClCu+Cl2。第二階段，電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2。第三階段，電解H2SO4和Na2SO4溶液：2H2O2H2+O2。故不可能發(fā)生的反應是：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2。C項正確；答案選C。3C【詳解】A根據(jù)圖示，電

15、流由電源流向a，a是陽極、b是陰極，電解法精煉銅，粗銅作陽極、精銅作陰極，電解質(zhì)溶液為CuSO4 溶液，故A正確；B圖裝置，鋅是負極、銅是正極，陽離子移向正極，所以鹽橋中KCl的K+ 移向乙燒杯，故B正確；C圖裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱之為“外接電流的陰極保護法”，故C錯誤；D圖兩個裝置中通過導線的電子都為1mol時，消耗鋁、消耗鋅，故D正確；選C。4B【詳解】ANH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)，低溫下能自發(fā)進行，根據(jù)復合判據(jù)，說明該反應的H<0，故A錯誤；B鍍銅鐵制品鍍層受損后，構成原電池，鐵作負極、銅作正極，所以鐵制品比受損前更容易生銹，故B正確；C工業(yè)電解精

16、煉銅用粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液，陽極銅、鐵、鋅等金屬失電子變?yōu)榻饘訇栯x子，陰極只有銅離子得電子生成銅，根據(jù)得失電子守恒，相同時間段內(nèi)陰極和陽極的質(zhì)量變化不相等，故C錯誤；D為了延緩海水中鋼閘門的腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負極相連，該方法為外加電流的陰極保護法，故D錯誤；選B。5B【詳解】A此裝置有外加電源，屬于電解池，是電能轉(zhuǎn)化為化學能，A正確；B根據(jù)裝置圖，CO2生成CO、C2H4、CH4、HCOOH，以CO2轉(zhuǎn)化為C2H4為例，每2 mol CO2轉(zhuǎn)化為，而且Pt極區(qū)的H+遷移到Cu極區(qū)，也就是Cu極區(qū)進來的比出來的多，所以對應區(qū)溶液的質(zhì)量增大，B錯誤；C銅電極

17、為陰極，CO2參與反應，環(huán)境為酸性，因此產(chǎn)生乙烯的電極反應式為，C正確；DCO和HCOOH中的C的化合價都是+2價，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，D正確；故選B。6D【詳解】A由題意可知，石墨烯被陽極生成的高活性氧自由基氧化生成氧化石墨烯，則石墨烯應該與電源的正極相連做電解池的陽極，故A正確；B電壓過高時，陽極生成的高活性氧自由基濃度過大，可能將石墨烯深度氧化，產(chǎn)生二氧化碳氣體，故C正確；C由題意可知，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成高活性氧自由基和氫離子，電極反應式為H2O-e-= · OH + H+，故C正確；D若在稀硫酸中加入氯化鈉，氯離子會在陽極放電生成氯氣，影響氧化石墨烯的生成

18、，故D錯誤；故選D。7B【詳解】A熱穩(wěn)定性：CO強于CO2，在高溫下制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO，故A正確；B生產(chǎn)鋁、銅、高純硅的過程中都涉及氧化還原反應，工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石，碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈉和二氧化碳該反應的化學方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2，生產(chǎn)玻璃過程中不涉及氧化還原反應，故B錯誤；C粗硅制高純硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應得到高純硅，故C正確；D

19、電解精煉銅時，陰極上析出的是銅，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時陰極質(zhì)量增加6.4g，故D正確；故選B。8B【分析】b極得到氫離子為還原反應，陰極發(fā)生還原反應，a極失去氫離子為氧化反應，陽極發(fā)生氧化還原反應，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼“產(chǎn)電菌”極為陽極， “產(chǎn)甲烷菌”極為陰極，陰極的電勢比陽極的低，A錯誤；B“產(chǎn)甲烷菌”會生成較多得甲烷，能有效抑制H+的放電，B正確；C陰極的電極反應式是：CO2+8e+8H+=CH4+2H2O，C錯誤；D若產(chǎn)1molCH4，轉(zhuǎn)移8mol電子，理論上標準狀況下陽極室生成CO2的體積為44.8L，D錯誤；答案選B。9C【分析】由圖可知，該裝置為電解池，左側(cè)電極為電解池

20、的陽極，C2O離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和氧氣，生成的二氧化碳與氧離子反應生成C2O離子，電極反應式為2C2O4e=4CO2+O2，右側(cè)電極為陰極，二氧化碳與氧離子反應生成CO離子，CO離子在陰極得到電子生成碳和氧離子，電極反應式為CO+4e=C+3O2?！驹斀狻緼由分析可知，陽極區(qū)C2O離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和氧氣時，碳元素的化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；B由分析可知，陽極區(qū)二氧化碳只是參與循環(huán)，未被捕獲，故B錯誤；C由分析可知，左側(cè)電極為電解池的陽極，C2O離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和氧氣，電極反應式為2C2O4e=4CO2+O2，故C正

21、確；D由分析可知，右側(cè)電極為陰極，CO離子在陰極得到電子生成碳和氧離子，電極反應式為CO+4e=C+3O2，由電極反應式可知，導線中通過2mole時生成0.5molC，故D錯誤；故選C。10B【分析】由鈉離子的移動方向可知，電極A為電解池的陽極，氯離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化氯，電極反應式為Cl5e+2H2O=ClO2+4H+，電極B為陰極，水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2 H2O+2e= H2+2OH?！驹斀狻緼由分析可知，電極A為電解池的陽極，接電源的正極，故A錯誤；B由分析可知，電極A為電解池的陽極，氯離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應生成二

22、氧化氯，故B正確；C由分析可知，電極B為陰極，水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，溶液的pH增大，故C錯誤；D缺標準狀況，無法計算陰極產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，無法計算通過陽離子交換膜的陽離子數(shù)，故D錯誤；故選B。11B【分析】圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cl-2e-=Cl2，電極2為陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應2H+2e-=H2，實線對應的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜；【詳解】A海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，故A正確；B實線對應的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽離子移向可知，各

23、間隔室的排出液中，為淡水，故B錯誤；C通電時，陰極電極反應，2H+2e-=H2，每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極電極反應：2Cl-2e-=Cl2，則通過離子交換膜的或為，故C正確；D分析可知b為陰離子交換膜，故D正確；故選：B。12B【詳解】A根據(jù)原電池工作時，陽離子移向正極，陰離子移向負極，根據(jù)離子移動方向可知：二硫化鉬/碳納米復合材料為該電池的負極材料，石墨電極為正極，A正確；B該原電池放電時，二硫化鉬/碳納米復合材料為該電池的負極材料，則在充電時裝置為電解池，MoS2-C應該接外電源的負極，作陰極，B錯誤；C充電時該裝置為電解池，原電池負極接外加電源負極，作陰極，電極反應與負極反應相反，即

24、陰極反應式為：，C正確；D放電時，石墨(Cn)為正極，Cn(PF)x得到電子，發(fā)生還原反應產(chǎn)生Cn，電極反應式為：，D正確；故合理選項是B。13D【分析】電極a上NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2，Cl元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，所以電極a為陽極，電極b為陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣?！驹斀狻緼電解池工作時將電能轉(zhuǎn)化為化學能，A錯誤；B電極a上的反應為ClO-e-=ClO2，所以陽極遷移到陰極的陽離子為Na+，而電解時電極b上水電離出的氫離子放電生成氫氣，所以右側(cè)溶液中水減少，NaCl濃度變大，B錯誤；C電解池中陽離子向陰極移動，所以Na+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，C錯誤；D電解池中陽極ClO失電

25、子生成ClO2，電極反應為ClO-e-=ClO2，D正確；綜上所述答案為D。14B【分析】由圖可知該裝置為電解池，Ni電極上COC，C的化合價降低、發(fā)生了得電子的還原反應，則Ni電極為陰極，Ni-YSZ電極為陽極，陽極上CH4失電子生成H2和CO2，陽極電極反應式為CH4+2O2-4e-2H2+CO2，總反應為，電解池的陽極與電源正極X相接、陰極與電源的負極Y相接，據(jù)此分析解答。【詳解】A由上述分析可知，Ni電極為陰極，Ni-YSZ電極為陽極，則X為電源的正極，Y為電源的負極，故A錯誤；BNiYSZ電極為陽極，甲烷失電子變?yōu)镃O2和H2，電極反應式為，故B正確；C電解池的總反應為，則電解一段時

26、間后熔融鹽中O2-的物質(zhì)的量不變，故C錯誤；D由陰極反應式可知，每產(chǎn)生1g，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤。答案選B。15D【分析】根據(jù)圖像可知，陽極水失電子生成·OH和H+，陽極區(qū)·OH氧化苯乙烯為CO2、H2O，陰極上溶解氧得電子，與氫離子反應生成水，則X為H+，Y為H2O?！驹斀狻緼分析可知，圖中微粒X的化學式為H+，A說法正確；B陰極上溶解氧得電子，與氫離子反應生成水，電極反應式為：O2+4H+4e-=2H2O，B說法正確；C陽極區(qū)·OH氧化苯乙烯為CO2、H2O，鎖鏈式反應的方程式為：C8H8+40·OH=8CO2+24H2O，C說法正確；D

27、根據(jù)方程式C8H8+40·OH=8CO2+24H2O，轉(zhuǎn)移40個電子，有1個C8H8被完全氧化，則26gC8H8被羥基自由基完全氧化成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移10mol電子，即電子數(shù)為10NA，D說法錯誤；答案為D。16D【詳解】氯離子半徑大于鈉離子，則圖中黑圈代表的離子是Cl-。A氯化鈉生成鈉離子和氯離子的過程為電離，不需要通電，A錯誤；B熔融狀態(tài)下，NaCl通電生成Na和Cl2，b、c中存在自由移動的離子，為能導電的裝置，Y是陰極，圖b中是Na+得電子生成Na單質(zhì)，圖c中是水電離的H+得電子生成H2，產(chǎn)物不同，B錯誤；CNaCl是電解質(zhì)，NaCl在晶體狀態(tài)時沒有自由移動的電子和離子，

28、不導電，C錯誤；Db圖中陰離子向X極移動，失電子生成氯氣，則X為陽極，接電源正極，Y電極為陰極，與電源負極相連，D正確；答案選D。17氫氣陽 < 【詳解】(1)根據(jù)圖知，Cu電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，電解時，在堿性環(huán)境中陽極鐵失去電子生成，電極反應為。(2)左側(cè)為陰極室，的放電能力大于的放電能力，陰極Cu上的電極反應為，故陰極產(chǎn)生的氣體為。(3)由上述分析知，陰極室會產(chǎn)生，會通過離子交換膜進入陰極室平衡電荷，則左側(cè)為陽離子交換膜。陰極的電極反應為，陰極區(qū)濃度增大，則。18SO2+2OH-=+H2O 2H2O+2e-= H2+2OH-(或2H+2e-=H2) 濃度較大的H2SO4溶液化學

29、能轉(zhuǎn)化成電能負 H+由c電極通過質(zhì)子交換膜向d電極移動【詳解】(1)用足量NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，反應生成亞硫酸鈉，反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；吸收后的濃溶液可再生循環(huán)脫硫，并制得硫酸，根據(jù)圖示，電極a為陰極，溶液中的氫離子放電發(fā)生還原反應，電極反應為2H2O+2e-= H2+2OH-(或2H+2e-=H2)，電極b為陽極，SO32-在陽極發(fā)生氧化反應生成硫酸，因此乙是濃度較大的H2SO4溶液，故答案為SO2+2OH-=SO32-+H2O；2H2O+2e-= H2+2OH-(或2H+2e-=H2)；濃度較大的H2SO4溶液；(2)二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電

30、池屬于原電池，原電池的能量轉(zhuǎn)化是化學能轉(zhuǎn)化成電能，二氧化硫為燃料，在負極上發(fā)生氧化反應，通入空氣的電極為正極，因此c電極是負極，溶液中的氫離子由c電極通過質(zhì)子交換膜向d電極移動，故答案為化學能轉(zhuǎn)化成電能；負；H+由c電極通過質(zhì)子交換膜向d電極移動。192CuSO42H2O2CuO22H2SO4 4.48L 1mol·L-1 C B B O22H2O4e-=4OH-【詳解】.(1)甲電解池中電解硫酸銅溶液，則電解反應方程式為2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。(2)若甲槽陰極增重12.8g，即析出單質(zhì)銅是12.8g，物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙槽陽極氯離子放

31、電生成氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成氯氣是0.2mol，在標準狀況下的體積為4.48L。(3)若乙槽剩余液體為400mL，根據(jù)(2)中分析可知生成氫氧化鈉是0.4mol，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol÷0.4L1mol·L-1。(1)根據(jù)電流方向可知B的金屬性弱于銅，又因為構成兩電極的金屬其活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知C金屬可能是最強的還原劑。(2)B的金屬性弱于銅，因此B金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。(3)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，在濾紙上能看到有藍色沉淀析出，說明銅是負極，失去電子，被氧化為銅離子，金屬作正極，則該金屬是B。溶液顯堿性，正極氧氣放電，則金屬對應的原電池的正極電極反應式為O22H2O4e-=4OH-。20O2 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+粗銅減小 AgNO3 D 戊 Ca2+ + + OH- = CaCO3 + H2O、Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 ej 【詳解】(1)原電池中陽離子移向正極，根據(jù)甲圖中移動方向可知B為原電池的正極，A為負極，a應該是甲醇(CH3OH)燃料，電極反應為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，c為空氣或氧氣，故答案為：O2，CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+(2) 乙裝置用來模擬精煉和電鍍。C與正極相連做