初中化學(xué)第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘練習(xí)題(含答案)

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子和原子練習(xí)附答案班級：姓名：一、選擇題1能保持二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的粒子是A 氧分子和硫分子B氧原子和硫原子C二氧化硫原子D二氧化硫分子2下列物質(zhì)中，含有氧分子的是A 二氧化碳B氯酸鉀C二氧化錳D液氧3下列關(guān)于原子和分子的敘述正確的是A 分子大而原子小B分子能運(yùn)動，而原子不能運(yùn)動C在化學(xué)反應(yīng)中，原子不發(fā)生變化，而分子發(fā)生變化D原子是不能再分的最小粒子4分子和原子的根本區(qū)別是A 分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小B分子體積大，原子體積小C化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不能再分D分子不停地運(yùn)動，原子不動5同種元素的原子都具有相同的A 電子數(shù)B中子數(shù)C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D核電荷數(shù)6能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有A

2、分子和原子B質(zhì)子和中子C質(zhì)子和電子D電子和中子7下列屬于非金屬固體單質(zhì)的是A 鐵B磷C冰D氧氣8下列物質(zhì)中只由一種分子構(gòu)成的是A 白糖水B空氣C水蒸氣D過氧化氫9下列能說明分子可分而原子不可分的是A 水受熱變成水蒸氣B品紅擴(kuò)散C水在通電條件下能生成氫氣和氧氣D酒精溫度計(jì)能指示溫度高低10下列說法正確的是A 空氣中的氧氣與純凈的氧氣化學(xué)性質(zhì)不同B人呼出的氣體是由多種分子組成的C自然界中的氧元素都是以單質(zhì)形式存在D純凈物可以分為單質(zhì)、化合物、氧化物三大類二、填空1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種如二氧化碳由（填粒子名稱）構(gòu)成的，鐵是由（填粒子名稱）構(gòu)成的物質(zhì)，H2SO4 是由（填粒子名稱）構(gòu)成的2分子是保持物

3、質(zhì)的粒子；原子是中 _ 的粒子，可以相互結(jié)合成分子；分子和原子的區(qū)別是3分子受熱時(shí)，間隔遇冷，因此物體有現(xiàn)象三、簡答題1用分子原子的觀點(diǎn)如何解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（假定反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的）？2為何氧氣變成液氧后化學(xué)性質(zhì)沒有變化？3為什么“墻內(nèi)開花墻外香”？四、實(shí)驗(yàn)題把分別盛有冷水和熱水的兩個(gè)玻璃杯放在桌子上，小心的在每個(gè)水杯中加一小點(diǎn)品紅（用紅墨水可以代替） ，請你簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其原因測驗(yàn)評價(jià)結(jié)果：；對自己想說的一句話是：參考答案一、 1 D2D3C4 C5D6A7 B8CD9C10B二、 1二氧化碳分子鐵原子2化學(xué)性質(zhì)一種化學(xué)變化硫酸分子最小在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，而原子不可分3變大變

4、小熱脹冷縮三、（略）四、在熱水中的紅墨水?dāng)U散的速度快，而冷水中的擴(kuò)散比較慢，說明溫度高分子運(yùn)動速度快離子班級：_姓名：_一、選擇題1原子中占有運(yùn)動空間最大的粒子是A 電子B中子2 A 元素的原子核外排布是：第一層有有電子，則A 元素屬于C質(zhì)子2 個(gè)電子，第二層上有D原子核7 個(gè)電子，第三層上沒A 金屬元素B非金屬元素C稀有氣體元素D不能確定3原子核外有19 個(gè)電子的某種原子，假如它失去一個(gè)電子后，剩余部分A 不顯電性B顯正電性C顯負(fù)電性4氧的相對原子質(zhì)量為16，它獲得兩個(gè)電子后，發(fā)生改變的是D不能確定A 核電荷數(shù)B電子層數(shù)C最外層電子數(shù)D相對原子質(zhì)量明顯增加5鎂原子和鎂離子的區(qū)別是A 鎂離子核

5、外電子數(shù)比鎂原子多2 個(gè)B核電荷數(shù)不同C鎂原子核外電子數(shù)比鎂離子多2 個(gè)D質(zhì)量相差很多6核內(nèi)有 11 個(gè)質(zhì)子， 12 個(gè)中子，核外有10 個(gè)電子的粒子，一定是A 原子B分子C陽離子D陰離子7質(zhì)子數(shù)不相同的粒子是A 同種離子B同一種原子C同一種分子D不確定8某離子結(jié)構(gòu)示意圖為若要表示陽離子，可表示的種數(shù)為A1 種B2 種C3 種D4 種9某金屬原子次外層為8 個(gè)電子，原子最外層上的電子數(shù)是m 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中，該金屬原子最多能失去電子數(shù)目為A 等于 mB大于 mC小于 mD等于 2m10A 元素原子電子層數(shù)為 3，其原子的最外層有 2 個(gè)電子， 已知 A 離子的核外電子數(shù)為 m，則 A 的核電荷

6、數(shù)為A mB m 2Cm 2D無法確定二、填空題1某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為請回答：（ 1）該元素的原子最外層電子數(shù)是 _ ；（ 2）表示的含義是 _ ；（ 3）該元素原子核外有 _ 個(gè)電子層；（ 4）該元素在化學(xué)反應(yīng)中是容易 _ （得或失）電子2下面幾種離子結(jié)構(gòu)示意圖（ 1）A E 共表示 _種元素；（ 2）表示陽離子的粒子是 _；（ 3）表示陰離子的是 _ ；（ 4）表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 _ ；（ 5）在化學(xué)反應(yīng)中易獲得電子的粒子是_3某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為按下列要求回答各問題：（ 1）若該粒子為中性原子，則x_；（ 2）若該粒子帶1 個(gè)單位正電荷，則x _，若帶2 個(gè)單位負(fù)電荷，則x_4構(gòu)

7、成物質(zhì)的粒子除原子、分子外，還有 _離子是由于原子_形成的5硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是需要失去 _個(gè)電子_如果要使硫離子變成硫原子，每個(gè)硫離子6請你按照要求寫出相應(yīng)的化學(xué)符號（ 1）帶 2 個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，核外電子排布與氬原子相同_；（ 2）核外有10 個(gè)電子且?guī)? 個(gè)單位正電荷的陽離子_；（ 3）相對原子質(zhì)量為31，中子數(shù)為16 的原子 _；（ 4）核外有三個(gè)電子層，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子_；（ 5）第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)2 倍的原子 _；（ 6）失去一個(gè)電子后剩一個(gè)原子核的離子_7俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114 的元素的原子，經(jīng)測定該原子的相對原子質(zhì)量為 289，則其中子數(shù)和電

8、子數(shù)之差是_8人體體液里經(jīng)過分析含有A 、 B、 C、D 四種元素， A 原子為質(zhì)量最小的原子；B 原子得到一個(gè)電子后與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C 元素的陽離子比D 元素的陰離子核電荷數(shù)少 5；D 元素為地殼中含量最多的元素，則 A 、B 、C、D 的單質(zhì)化學(xué)式分別為A_ 、B_ 、 C_ 、 D_參考答案一、 1 A2B3B4 C5C6C7D8D9A10C二、 1（ 1） 2 （ 2）原子核內(nèi)有12 個(gè)質(zhì)子（3）3（ 4）失2（ 1） 3（ 2）E （3）AD（ 4） ADE（ 5）C3（ 1） 10（2）11、84離子、得失電子5略、 26略7 618 AHClFCLiDO元素班級：姓名：

9、作業(yè)導(dǎo)航元素的概念；元素符號所表示的意義，元素符號的寫法，記住一些常見的元素符號；初步認(rèn)識元素周期表。一、填空題1元素是具有相同_數(shù)（即 _數(shù)）的一類 _ 的總稱。2寫出你學(xué)過的分別以A 、 H、 C 為字頭的元素符號及對應(yīng)的元素名稱： A ： _（ _）、 _（ _）、_（ _）。 H： _（ _）、 _（ _）、_（ _）。 C： _（ _）、 _（ _）、 _（ _）。3元素周期表共有_個(gè)橫行， _個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)_，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)_（8、 9、 10 三個(gè)縱行共同組成一個(gè)_）。4用“”“”和“”填空，正確表示下列各數(shù)在原子中的關(guān)系。核電荷數(shù) _核外電子數(shù) _核內(nèi)質(zhì)子數(shù) _原子序數(shù)5根據(jù)元素周期表填下表。原子序數(shù) 1 8 11 18 元素符號元素名稱核電荷數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量元素類型二、選擇題6化學(xué)上將眾多原子劃分為不同元素的依據(jù)是A 原子核的大小B核內(nèi)中子數(shù)C核電荷數(shù)D核外電子數(shù)7不同種元素的原子間肯定不相同的是A 質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù)D相對原子質(zhì)量大小8地殼中含量最多的三種元素是AC、H、OBN、O、SCO、Si 、 A