九年級(jí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)詳盡總結(jié)人教版

1、一、基本概念和基本理論（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)1物質(zhì)的變化： 物理變化 ： 沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化 ： 生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生 化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化 ；而發(fā)生物理變化不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化， 而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化； 發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。 化學(xué)變化的特征 ：生成了其他物質(zhì)的變化。2物質(zhì)的性質(zhì) ( 描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“ 能”“可以 ”等字 )物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。: 通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)

2、出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì) 跟原子的最外層電子數(shù) 關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù) 決定元素的化學(xué)性質(zhì)。（二）物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)物混合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸性氧化物物質(zhì)種類稀有氣體氧化物堿性氧化物質(zhì)純凈物元素種類無(wú)機(jī)物酸其他氧化物化合物堿有機(jī)物鹽3. 混合物 ：是由兩種或兩種以上的 物質(zhì)混合而成 ( 或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水） ， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石） ，合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無(wú)關(guān) 。即一種元素組

3、成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。4·5H2O)都是純凈物例如：水、 水銀、 藍(lán)礬 (CuSO冰與水混合是純凈物。名稱中有 “某化某 ”“某酸某 ”的都是純凈物，是化合物。5. 單質(zhì) ：由同種（或 一種）元素組成的純凈物 。例如 : 鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。6. 化合物 ：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有 “某化某 ”“某酸某 ”的是化合物。有機(jī)物7（有機(jī)化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）無(wú)機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧

4、化物 ：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a. 酸 性 氧 化 物 ： 跟 堿 反 應(yīng) 生 成 鹽 和 水 的 氧 化 物 。 CO ， SO ， SO223大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。CO+ H O=HCOSO+ H O=HSOSO+ H O=HSO222322233224b. 堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO K 2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。CaO+H2O=Ca（ OH）2 BaO+H2O=

5、Ca（OH） 2Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc. 注意： CO和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9. 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的值小于7酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸 ”，通常化學(xué)式的第一種元素是“ ”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸n酸根離子 na. 根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、二元酸（ H2 SO4、H2 S、H2 CO3）和三元酸（ H3 PO4）b. 根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分

6、為：含氧酸（ H2 SO4 ,HNO3 , H 3 PO4名稱為：某酸）無(wú)氧酸（ HCl, H 2 S 名稱為：氫某酸）鑒定酸（鑒定 H ）的方法 有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn 等有氫氣放出10. 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（ KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無(wú)色。有顏色的堿（不溶于水） ：紅褐色的氫氧化鐵（ Fe(OH)3 ）、藍(lán)色的氫氧化銅（ Cu(OH)2）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某 ”，化學(xué)式的最后面是“OH”可溶性堿的溶液

7、值大于， 紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色， 無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定 ）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液OH變紅色是堿 .方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。11. 鹽 ：電離時(shí)生成 金屬離子 和酸根離子 的化合物。第一種分類方法:a. 正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒(méi)有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCl 、Na2SKNO3無(wú)氧酸正鹽叫“某化某 ”Na2S_ MgCl2_FeS_含氧酸鹽叫 “某酸某 ”KNO3_BaSO4_Na2CO3_b. 酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，夾在中間）NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 ) 2_

8、、 NaH2 PO4 _常見(jiàn)的酸式鹽的酸根有： 、 、 、 c. 堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）： 2 （） 2 3第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為 碳酸鹽 、含硫酸根離子的鹽稱為 硫酸鹽 、含硝酸根離子的鹽稱為 硝酸鹽 、含鐵離子的鹽稱為 鐵鹽，等等。12. 酸堿指示劑 （石蕊試液、無(wú)色酚酞）和 值 ：酸溶液的值小于 7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸） ，酸性越強(qiáng) PH 值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，值等于。不能使指示劑變色 ; 可溶的堿溶液值大于。堿性越強(qiáng) PH值越大，堿性越弱 PH越小13. 酸堿鹽溶解性口訣

9、：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義 ：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水+ +含 CO32 的物質(zhì)只有含 K Na NH4 溶于水，其他都不溶于水14. 沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， Fe(OH)3 是紅褐色沉淀 ，Cu(OH)2 是藍(lán)色沉淀其他沉淀是白色（包括 Fe（ OH）2）有以下常見(jiàn)的沉淀： Mg(OH)2

10、Al(OH) 3 CaCO3 BaCO3Ag2CO3推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO 4；若講沉淀全部溶解， 則沉淀中一定沒(méi)有AgCl 或BaSO 4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或 BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。（三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式15. 元素：具有相同 核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù) ( 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ) 決定原子或離子的元素種類。大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)但H N O Cl等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2N2O2Cl2地殼中元

11、素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素?；瘜W(xué)的“語(yǔ)法” :“某分子 ”由“某原子構(gòu)成 ”“某物質(zhì)” 由“某元素組成” 或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、 稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成， 水由水分子構(gòu)成。 1 個(gè)水分子由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。 不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”具有相同核電荷數(shù)的 粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)： H和 He CO、N 和 Si O 、S和 S2-OH 和F元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系元素組成物質(zhì)宏觀概念，只講

12、種類，不講個(gè)數(shù)同類原子總稱構(gòu)成構(gòu)成微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)構(gòu)成原子分子16粒子 ：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。17. 分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，例：個(gè)水分子由個(gè)氫原子和個(gè)氧原子構(gòu)成18. 原子：原子是化學(xué)變化 中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。 ）原子的的構(gòu)成： 原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶

13、正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子 里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質(zhì)子無(wú)中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子- 原子，原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化， 而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化； 發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。19原子團(tuán) ：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)常見(jiàn)的原子團(tuán)：2-SO4CO 2-3NO -3OH-MnO4MnO 24ClO 33-PO4-HCO3NH 4-2-）碳酸氫根（HCO）硫酸氫根（HSO）磷酸氫根（ HPO）磷酸二氫根 （H PO34424注意：原子團(tuán)只是化