分子和原子及原子的結(jié)構(gòu)

1、僅供個(gè)人參考分子和原子及原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)一 分子1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，表示的是一種微觀概念，大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。（有些物質(zhì)直接由原子構(gòu)成）2、分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最?。ㄒ环N）微粒。3、分子的性質(zhì) 分子很小：質(zhì)量和體積都很小，肉眼是無(wú)法看到的 分子總是在不斷的運(yùn)動(dòng)著：溫度升高運(yùn)動(dòng)速度加快。 分子間有間隔：一般來(lái)說(shuō)氣體分子間的間隔大，固體、液體分子間的間隔較小，因此氣體可以壓縮。 同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。 分子由原子構(gòu)成，不同種物質(zhì)的分子，原子構(gòu)成不同，可分三種情形：a、構(gòu)成分子的原子種類不同：b、構(gòu)成分子的原子種類相同，但個(gè)數(shù)不同

2、：c、構(gòu)成分子的原子種類、個(gè)數(shù)都相同，但排列順序不同（高中學(xué)習(xí)）4、分子理論的應(yīng)用：（1）用分子觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化。物理變化：沒(méi)有新分子生成的變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（2）用分子觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物：混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。 純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。5、純凈物和混合物的區(qū)別和聯(lián)系純凈物混合物宏觀區(qū)別由一種物質(zhì)組成由不同種物質(zhì)混合而成微觀區(qū)別由同種微粒（分子或原子或離子）構(gòu)成由不同種微粒（分子或原子或離子）構(gòu)成性質(zhì)、特征具有固定的組成、有相應(yīng)固定的性質(zhì)沒(méi)有固定的組成、各種成分保持各自的性質(zhì)實(shí)例水、氧氣、紅磷等空氣、自來(lái)水、天然礦

3、石等所含元素含有一種元素： O2含有多種元素： KClO 3含有多種元素，如空氣 含有一種元素的多種單質(zhì)混合表示方法純凈物可以用化學(xué)式表示混合物不能用化學(xué)式表示聯(lián)系混合純凈物 混合物分離知識(shí)點(diǎn)二原子1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子（用化學(xué)方法不能再分）2、原子的性質(zhì) 不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人參考（ 1）原子的體積和質(zhì)量都很小。 （ 2）原子在不斷的運(yùn)動(dòng)（ 3）原子間有一定的間隔 （4）同種物質(zhì)的原子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的原子性質(zhì)不同。3、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。 注意：化學(xué)變化前后分子的種類一定改變，數(shù)目可能改變，原子的種類和數(shù)目一定不變。金屬

4、單質(zhì)如： Fe 、Cu 、Al 、 Hg ）5、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)6、原子的構(gòu)成：非金屬固態(tài)單質(zhì)稀有氣體（如： C、P、S、 Si ） 氦、氖、氬、氪、氙、氡 ）質(zhì)子 （ 帶 正電荷）4、分子和原子的比較分子原子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微?；瘜W(xué)變化中的最小粒子構(gòu)成由原子構(gòu)成的由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成根本區(qū)別在化學(xué)變化中可分在化學(xué)變化中不可分相同處都很小都不能運(yùn)動(dòng)微粒間有間隔同種微粒性質(zhì)相同、不同種微粒性質(zhì)不同都能直接構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系分裂分子 原子結(jié)合結(jié)合注意：分子一定比原子大嗎？答：不一定！體積很小 , 約占原子體積的幾千億分之一原子核 （ 帶正電 ）中子 （ 不帶電 ）原子 核外 電子 （

5、 帶負(fù)電荷 ） 在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng) 在原子中，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) ，原子核居于原子的 中心 ，在原子中占的體積 很小 ，但 所占質(zhì)量 很大 ，電子繞著原子核作 高速運(yùn)動(dòng) 。7、原子的分類：以核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)可分為100多類原子及 100 種元素。8、相對(duì)原子質(zhì)量：由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，使用起來(lái)很不方便，所以才有原子的相對(duì)質(zhì)量。國(guó)際上以碳 12 原子（原子核內(nèi)有 6 個(gè)質(zhì)子和 6 個(gè)中子） 的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)， 其它原子的質(zhì)量跟它 比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。用公式可表示為： 由此可見(jiàn)，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè) 比值 ，不是原子的實(shí)

6、際質(zhì)量。 相對(duì)原子量質(zhì)子數(shù) + 種子數(shù) 知識(shí)點(diǎn)三 核外電子排布：1、電子層： 電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，這些區(qū)域稱為電子層，電子的這種分層運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。核外電子的分層排布是因?yàn)殡娮拥哪芰扛鞑幌嗤芰扛叩碾娮釉陔x核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納 2 個(gè)電子，第二導(dǎo)最多容納 8 個(gè)電子，最外層最多容納 8 個(gè)電子（最外層為第一層時(shí)，只能容納 2 個(gè)電子）。K、L、M、 N、P、Q來(lái)表示電子層）核外電子總是從最內(nèi)層開(kāi)始依次向外排布。（從內(nèi)到外依次用僅供個(gè)人參考 補(bǔ)充：電子的排布的一般規(guī)律：1、各層電子最多容納的電子數(shù)目

7、是 2n2； 2 、最外層不超過(guò) 8 個(gè)；3、次外層不超過(guò) 18 個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò) 32 個(gè)3. 原子結(jié)構(gòu)示意圖： 原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義。 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布有密切的關(guān)系，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān) 系更加密切。金屬元素： 一般最外層電子數(shù) 4容易失電子，形成陽(yáng)離子非金屬元素：一般最外層電子數(shù) 4容易得電子，形成陰離子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為 2） 不易得失電子，一般不參加化學(xué)反應(yīng)最外層電子數(shù)為 8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此 元素的化學(xué)性質(zhì) 主要和原子的 最外層電子數(shù)

8、有關(guān)。知識(shí)點(diǎn)四 離子及離子的形成1. 概念： 帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。帶正電的叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的叫陰離子。2. 分類及形成： 陽(yáng)離子 （原子失去電子而形成）帶正電陰離子 （原子得到電子而形成）帶負(fù)電注意：（ 1）根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點(diǎn)可知：金屬元素的原子易失去電子形成陽(yáng)離子； 非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。（2）原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。3. 離子的表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為 1 時(shí)，應(yīng)省略不寫。 例如：鈉離子： Na+、Cl-、 Mg2+、 O2-。4. 離子符號(hào)表示的意義

9、：數(shù)字的意義： 3Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶 2 個(gè)單位正電荷表示 3 個(gè)鎂離子符號(hào)的意義： 3Mg 表示 3 個(gè)鎂離子5. 原子與離子的比較粒子的種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū) 別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙規(guī)律：各微粒之間的數(shù)量關(guān)系：原子：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)陽(yáng)離子：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)分子和原子、離子課堂習(xí)題精練1、世界上的萬(wàn)事萬(wàn)物都是有極其微小的粒子如

10、等構(gòu)成，水是由 構(gòu)成的，氧氣是由 構(gòu)成的， 鐵是由 構(gòu)成的， 氯化鈉是由 構(gòu)成的 . 而分子又是由 構(gòu)成的， 如水分子是由 和 構(gòu)成的。2決定元素種類的是 ，決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是 ，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是 。僅供個(gè)人參考（2） 物質(zhì)的分子間有 ，氣體容易壓縮是因?yàn)槠浞肿娱g的 ，液體、固體不容易壓縮是因?yàn)樗鼈兎肿娱g的 。3、化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的 重新組合成新的 ，所以 是化學(xué)變化中的最小粒子。4保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是 在電解水的實(shí)驗(yàn)中（產(chǎn)生氫氣和氧氣） ，發(fā)生改變的粒子是，沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是 ，新產(chǎn)生的粒子是 ；水加熱變成水蒸氣的過(guò)程 中， 沒(méi)有發(fā)生改變，但粒子間的 發(fā)生改變5.

11、 有的物質(zhì)是由 構(gòu)成的；例如：水、二氧化碳、蔗糖，還有的物質(zhì)是由 直接構(gòu)成的；例如： 稀有氣體、金屬等。6、將描述分子特點(diǎn)的句子的符號(hào)填寫在相應(yīng)的空格內(nèi)。 分子是不斷的運(yùn)動(dòng)， 溫度升高時(shí)運(yùn)動(dòng)加快 分子很 小 分子間有間隔 ，溫度或壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)， 間隔大小隨之發(fā)生變化 同種分子，性質(zhì)相同；不同種分子， 性質(zhì)不相同（ 1）水在百夏天比冬天蒸發(fā)得快，說(shuō)明；（ 2）水受熱變成水蒸汽，體積變大，說(shuō)明；（ 3）糖水通過(guò)濾紙， 說(shuō)明；（ 4）濕衣服曬一會(huì)兒會(huì)變干， 說(shuō)明；（ 5）可將大量氧氣圧入鋼瓶中，說(shuō)明；（ 6）很多物質(zhì)在氧氣中，在一定條件下能反應(yīng)，有的物質(zhì)在氧氣中不反應(yīng)，說(shuō)明；（7）一滴水中大約含有

12、 1.67 ×1021個(gè)分子，說(shuō)明；7、原子是 中的最小粒子，它一般由 、 、 三種微粒構(gòu)成（注意：氫原子由 、 構(gòu)成）8下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“”和“”6 分別表示兩種不同的原子那么，其中表示混合物的，表示單質(zhì)的是 是 ，可能表示氧化物的是 8、下圖是甲烷與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖：請(qǐng)通過(guò)比較、歸納，回答下列問(wèn)題 （ 不利用相對(duì)原子質(zhì)量）：（1） 一個(gè)甲烷分子和一個(gè)二氧化碳分子的不同點(diǎn)是 。（2） 氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同點(diǎn)是 。（3）根據(jù)上述示意圖， 請(qǐng)從微觀角度描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的信息有：反應(yīng)前后發(fā)生了變化；而 和 沒(méi)有發(fā)生變化，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是： 。9、

13、右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。該原子的核電荷數(shù)為 核外具有 個(gè)電子層，第二層上有 個(gè)電子，最外層上有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易電子10、最外層具有 個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有 個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，金屬原子的最外層電子數(shù)一般 4個(gè)，容易電子，非金屬原子的最外層一般 4 個(gè)，容易電子；僅供個(gè)人參考 稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為個(gè)，氦為 個(gè)，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。，右上角的數(shù)字表示 。例如：（填序號(hào)，下同） ，屬于陽(yáng)離子的有 ，屬于陰離子的有 , 屬于同種元素的為 。13、 .已知水分子中氫原子的核電荷數(shù)為1（核內(nèi)無(wú)中子） ，氧原子的核電荷數(shù)為 8（核內(nèi)有 8個(gè)中子），則一個(gè)水分子含

14、有的質(zhì)子數(shù)是 個(gè)，中子數(shù)為 個(gè)，電子數(shù)為 個(gè)。14、寫出下列式子中數(shù)字“ 3”的含義。3Cu， 3H2O；Fe3， 3Fe2二、選擇題： （有些為多選） 1、物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化，主要是由于A. 分子的大小發(fā)生了變化B.分子的質(zhì)量發(fā)生變化C.分子之間的間隔發(fā)生了變化D. 分子的形狀發(fā)生變化2、分子和原子的主要區(qū)別是A. 分子大、原子小B. 分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小C. 分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則要先構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì)D. 在化學(xué)變化中分子可再分，原子則不能再分3. 下列變化能證明分子在化學(xué)反應(yīng)中可分的是A. 鐵礦石磨成粉末B.碘受熱升華C.加熱水有水蒸氣生成D. 加熱氧氣汞生成汞和氧

15、氣4. 構(gòu)成二氧化碳?xì)怏w的分子與構(gòu)成液態(tài)二氧化碳的分子具有A. 相同的質(zhì)量B.不同的質(zhì)量C.相同的化學(xué)性質(zhì)D.不同的化學(xué)性質(zhì)5. 下列說(shuō)法中，正確的是A. 化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類改變，但分子的數(shù)目不變B. 電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水中含有氫氣和氧氣僅供個(gè)人參考C. 分子能構(gòu)成物質(zhì)，有些原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)D.氧氣是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的6. 由分子參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是A. 分子種類 B.分子數(shù)目C.原子種類D.原子數(shù)目7下列說(shuō)法中正確的是A. 分子大，原子小B分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒C.分子是運(yùn)動(dòng)的，原子是靜止的D原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)8“墻角數(shù)枝梅凌寒獨(dú)自開(kāi)遙知不是雪唯有

16、暗香來(lái)”詩(shī)人在遠(yuǎn)處就能聞到梅花香味的原因是 A 分子很小B分子是可分的C分子之間有間隔D 分子在不斷地運(yùn)動(dòng)9下列敘述正確的是A構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，分子只是其中的一種B絕對(duì)純凈的物質(zhì)是不存在的C二氧化碳是由氧氣和碳混合而成的，所以是混合物D物質(zhì)受熱膨脹，是受熱后分子體積變大的緣故10下列物質(zhì)中，前者為純凈物，后者為混合物的是A. 海水、雨水B.新鮮空氣、硫粉C.氧氣、優(yōu)質(zhì)礦泉水D 氧化鎂、氧氣11下列關(guān)于原子、分子的敘述中正確的是A分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的惟一粒子B化學(xué)變化中分子可分，原子也可分C原子是化學(xué)變化中的最小微粒D分子的大小及質(zhì)量都比原子大12下列有關(guān)混合物的說(shuō)法正確的是A混合物有固

17、定組成B混合物中各成分不能發(fā)生化學(xué)變化C由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物D紅磷和白磷混在一起形成的是混合物13下列物質(zhì)中不含氧分子的是B空氣A 液態(tài)氧C氯酸鉀D 高錳酸鉀受熱產(chǎn)生的氣體14.原子和分子的根本區(qū)別是A.大小和質(zhì)量不同B.是否能保持物質(zhì)的性質(zhì)C.分子能直接構(gòu)成物質(zhì)而原子不能D.化學(xué)變化中分子可再分，而原子不能再分15.列敘述中正確的是A.氧分子是保持氧氣性質(zhì)的最小粒子B. 不得用于商業(yè)用途氯酸鉀中含有氧分子，故加熱時(shí)能放出氧氣僅供個(gè)人參考C. 氮?dú)夂脱鯕饣旌虾螅鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)都會(huì)改變D. 氮分子是保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子16. 能說(shuō)明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分為原子的事實(shí)是A. 氧化汞

18、制氧氣 B. 用自來(lái)水制蒸餾水C. 分離液態(tài)空氣得到氧氣和氮?dú)?D. 碘升華為碘蒸汽17. 下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子C. 分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成的 ，分子都是由相同的原子構(gòu)成的D. 原子可構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)18下列說(shuō)法正確的是A 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒B 由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身沒(méi)有改變C 同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D 純凈物是不含有任何雜質(zhì)的物質(zhì)19. 關(guān)于氧氣、液態(tài)氧、固態(tài)氧，下列說(shuō)法：它們的物理性質(zhì)不同它們的化學(xué)性質(zhì)相同它們的化學(xué)性質(zhì)不同它們由同種分子構(gòu)成它們?yōu)椴煌奈镔|(zhì)。其中正確

19、的是A. B. C. D.20.以下物質(zhì)中，不是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是A.Mn B.汞 C. FeD.水21. 下列說(shuō)法中，正確的是A. 化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類改變，但分子的數(shù)目不變B. 電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水中含有氫氣和氧氣C. 分子能構(gòu)成物質(zhì)，有些原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)D. 氧氣是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的22、下列觀點(diǎn)你認(rèn)為不正確的是A. 世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。 B. 宏觀上看靜止?fàn)顟B(tài)的物質(zhì)從微觀上看則是永恒運(yùn)動(dòng)的。C. 分子雖小但也有一定質(zhì)量和體積D. 夏天雨后天晴，路面上的水漬很快變干，這時(shí)水就不存在了。23、人們常用模型來(lái)表示分子。如果用表示氧原子，用 表示碳原子，則下圖中

20、能表示二氧化碳分子模型的是僅供個(gè)人參考24.列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是A 氧氣 B 水 ?C. 酒精 D 鐵25.分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，關(guān)于分子和原子的正確認(rèn)識(shí)是分子是運(yùn)動(dòng)的 , 原子是靜止的B 化學(xué)變化中分子和原子種類都發(fā)生變化分子可分為原子，原子不可再分D 物理變化中分子和原子種類都不改變26. 乒乓球被踩癟后，放到熱水中又會(huì)重新鼓起來(lái)。其原因是A. 球內(nèi)氣體中微粒體積增大B球內(nèi)氣體中微粒間空隙增大C球內(nèi)氣體中微粒質(zhì)量增大D球內(nèi)氣體中微粒分解成更多微粒27. 在同一原子里，其數(shù)目相同的是A.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)D.電子數(shù)和原子質(zhì)量28. 核電荷數(shù)取決于A

21、. 原子核的大小B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C.原子核內(nèi)中子數(shù)D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)29. 下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是A. 相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比值B. 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值C. 相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱D. 相對(duì)原子質(zhì)量一般近似等于質(zhì)子數(shù)30. 原子的質(zhì)量主要取決于原子的A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B. 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C. 中子數(shù) D. 核外電子數(shù)31. 有一個(gè)原子核內(nèi)有8 個(gè)中子和 8 個(gè)質(zhì)子，另一個(gè)原子的核內(nèi)有 10 個(gè)中子，核外有 8 個(gè)電子，則它們不相同的是A. 核電荷數(shù)C.質(zhì)子數(shù)B. 核外電子數(shù)D.相對(duì)原子質(zhì)量32. 一個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，則一個(gè)氧分子

22、內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)是A.8 B.16 C.32 D.64 33據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161 個(gè)中子，質(zhì)量數(shù) 272。該元素的質(zhì)子數(shù)為（ A） 111? ? （ B） 161? （C） 272? （ D）433 34根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是（ A）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ? （B）原子核內(nèi)中子數(shù) 不得用于商業(yè)用途D）原子核外電子數(shù)僅供個(gè)人參考（ C）原子最外層電子數(shù) ?35元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（ A）質(zhì)子數(shù) （ B）中子數(shù)（C）核外電子數(shù)（ D）最外層電子數(shù)36、. 我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負(fù)氧離子庫(kù)”?？諝庵醒醴肿拥?/p>

23、到電子就能形成負(fù)氧離子（如O22）， O22與 O2不相同的是A質(zhì)子數(shù)B 電子數(shù)C中子數(shù)D 相對(duì)原子質(zhì)量之和37. 某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖（右圖所示）為則 x 的數(shù)值可能是A 9B 10C.12 D 1738. 下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A銅 B 氯化鈉 C 氧氣 D 氬氣39. 下列有關(guān)分子、原子、離子說(shuō)法正確的是A分子是化學(xué)變化中最小的粒子B 一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的C分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大D 分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)40A 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為下列說(shuō)法正確的是A該原子的核內(nèi)有 11 個(gè)質(zhì)子 B 該原子核內(nèi)一定有 11個(gè)電子C該原子核外有 3 個(gè)電子層 D 該原子核外有 2

24、81 個(gè)電子 41下列粒子中，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 42下列粒子，屬于陽(yáng)離子的有 43下列粒子中，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2 個(gè)電子的是44 下列各組粒子中，屬于同一種元素的是45下列式子能表示 2 個(gè)陽(yáng)離子的是A 2OHB 2H2OC 2NaD2H粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中， 屬于稀有氣體元素的原子46、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是47、下列四種是48、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是僅供個(gè)人參考49、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中表示鈉原子的是 50、根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖 （ 圓圈內(nèi)“ +”號(hào)和數(shù)字表示帶正電的質(zhì)子的數(shù)目，弧線上數(shù)字代表各電子層帶負(fù)電的電子的數(shù)目） ，其中屬于陽(yáng)離子的是C.52、研究表明，原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學(xué)