第2章 第2講離子反應(yīng) 離子方程式 高三化學(xué)課件教案 魯教版

1、一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)自我診斷自我診斷1. 1.下列物質(zhì)或其水溶液能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)或其水溶液能導(dǎo)電的是 ；屬于；屬于 電解質(zhì)的是電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是 ； 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是 。 A.A.汞汞 B.B.氯氣氯氣 C.CaO D.SOC.CaO D.SO2 2 E.BaSOE.BaSO4 4 F.F.鹽酸鹽酸 G.G.氯化鈉氯化鈉 H.H.乙醇乙醇 I. I.蔗糖蔗糖 J. J.氫氧化鋇氫氧化鋇 解析解析 A A、B B為單質(zhì)，鹽酸是混合物為單質(zhì)，鹽酸是混合物, ,既不是電解既不是電解 質(zhì)又不是非電解質(zhì)；質(zhì)又

2、不是非電解質(zhì)；SOSO2 2和和COCO2 2類似類似, ,本身不導(dǎo)電本身不導(dǎo)電, , 是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。 答案答案 A A、B B、C C、D D、F F、G G、J CJ C、E E、G G、 J DJ D、H H、I AI A、B B、F F第第2 2講講 電解質(zhì)電解質(zhì)基礎(chǔ)盤點(diǎn)基礎(chǔ)盤點(diǎn)2. 2.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： （1 1）NaOHNaOH： ； （2 2）FeFe（OHOH）3 3： ； （3 3）NaHSONaHSO4 4： ； （4 4）NaHCONaHCO3 3： ； （5 5）H H2 2S S： 。 答案答案 （1

3、1）NaOH NaNaOH Na+ +OH+OH- - （2 2）FeFe（OHOH）3 3 Fe Fe3+3+3OH+3OH- - （3 3）NaHSONaHSO4 4 Na Na+ +H+H+ +SO+SO （4 4）NaHCONaHCO3 3 Na Na+ +HCO ;+HCO ;HCO HHCO H+ +CO+CO （5 5）H H2 2S HS H+ +HS+HS- -；HSHS- - H H+ +S+S2-2-243233基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1.1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì) （1 1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是化合物?；衔铩＃? 2）判斷某化合

4、物是否是電解質(zhì)關(guān)鍵是看其本身）判斷某化合物是否是電解質(zhì)關(guān)鍵是看其本身能否電離出自由移動(dòng)的離子。能否電離出自由移動(dòng)的離子。特別提醒特別提醒 2.2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)誤區(qū)警示誤區(qū)警示 （1 1）電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決）電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。（2 2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，易溶是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反

5、，易溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3HH2 2O O等雖然易溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，等雖然易溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。故這些是弱電解質(zhì)。3.3.電離方程式電離方程式 （1 1）電離：電解質(zhì)在）電離：電解質(zhì)在 時(shí)，離解成時(shí)，離解成 能夠能夠 的過程。的過程。 （2 2）書寫：）書寫： 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“ ”表示，如表示，如 NaClNaCl ； 弱電解質(zhì)部分電離，用弱電解質(zhì)部分電離，用“ ”表示，如表示，如 NHNH3 3H H2 2O O ； 多元弱酸，分步電離，分步書寫多元

6、弱酸，分步電離，分步書寫, ,如如( (以以H H2 2COCO3 3 為例為例) ) ；多元弱堿，盡管它們也是分步電離，但要一步多元弱堿，盡管它們也是分步電離，但要一步 書寫，如書寫，如CuCu（OHOH）2 2 。溶于水或熔融溶于水或熔融自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子NaNa+ + +ClCl- -NH +OHNH +OH- -H H2 2COCO3 3 H H+ +HCO +HCO ；HCO HHCO H+ +CO +CO CuCu2+2+2OH+2OH- -42333二、離子反應(yīng)和離子方程式二、離子反應(yīng)和離子方程式自我診斷自我診斷3. 3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方程

7、式： （1 1）ClCl2 2通入水中：通入水中： ； （2 2）NaNa投入水中：投入水中： ； （3 3）FeClFeCl2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2： ； （4 4）FeClFeCl3 3溶液中加入銅粉溶液中加入銅粉: : ； （5 5）用）用NaOHNaOH溶液吸收少量溶液吸收少量COCO2 2： ； （6 6）明礬溶于水加熱水解：）明礬溶于水加熱水解： ；（7 7）大理石與醋酸反應(yīng)：）大理石與醋酸反應(yīng)： ；（8 8）鋁溶于）鋁溶于NaOHNaOH溶液中：溶液中： ；（9 9）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： ；（1010）向）向CaCa（HC

8、OHCO3 3）2 2溶液中加入少量溶液中加入少量NaOHNaOH溶液：溶液： 。答案答案 （1 1）ClCl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO（2 2）2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaO 2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2（3 3）2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+2Cl+2Cl- -（4 4）2Fe2Fe3+3+Cu 2Fe+Cu 2Fe2+2+Cu+Cu2+2+（5 5）2OH2OH- -+CO+CO2 2 CO +H CO +H2 2O O（6 6）AlAl3+3+3H+3H2 2O AlO Al（O

9、HOH）3 3+3H+3H+ +（7 7）CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH CaCOOH Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O+COO+CO2 2（8 8）2Al+2OH2Al+2OH- -+6H+6H2 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)4 4 - -+3H+3H2 2（9 9）MgMg2+2+SO +Ba+SO +Ba2+2+2OH+2OH- - BaSO BaSO4 4+MgMg（OHOH）2 2（1010）CaCa2+2+HCO +OH+HCO +OH- - CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O24233基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1.

10、1.離子反應(yīng)離子反應(yīng) （1 1）離子反應(yīng)）離子反應(yīng) 由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電 解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng), , 這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。 （2 2）離子反應(yīng)發(fā)生的條件）離子反應(yīng)發(fā)生的條件 。 。 。 。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)鹽類水解反應(yīng)鹽類水解反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)2.2.離子方程式離子方程式 （1 1）離子方程式）離子方程式: :用用 來來 表示離子反應(yīng)的式子。表示離子反應(yīng)的式

11、子。 實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號（2 2）離子方程式的書寫：）離子方程式的書寫： 寫寫 寫出反應(yīng)的寫出反應(yīng)的 ； 拆拆 把把 的物質(zhì)寫成離子形式，的物質(zhì)寫成離子形式， 把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式 表示；表示； 刪刪 刪去方程式兩邊刪去方程式兩邊 的離子；的離子； 查查 檢查方程式兩邊是否符合檢查方程式兩邊是否符合 和和 ?；瘜W(xué)方程式化學(xué)方程式易溶于水、易電離易溶于水、易電離不參加反應(yīng)不參加反應(yīng)質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒電荷守恒電荷守恒（3 3）離子方程式的意義）離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體

12、的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 （1）不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)不寫離）不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)不寫離子方程式。如銅與濃硫酸反應(yīng)，銨鹽與堿反應(yīng)子方程式。如銅與濃硫酸反應(yīng)，銨鹽與堿反應(yīng)制氨氣制氨氣,食鹽與濃食鹽與濃H2SO4加熱制氯化氫氣體等。加熱制氯化氫氣體等。特別提醒特別提醒（2 2）對于微溶物在離子反應(yīng)中有三種情況：）對于微溶物在離子反應(yīng)中有三種情況：在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如表示。如NaNa2 2SOSO4 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液：溶液：2Ag2Ag+ +SO+

13、SO Ag Ag2 2SOSO4 4當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液）當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液）, ,應(yīng)寫成離子的形式。如應(yīng)寫成離子的形式。如COCO2 2氣體通入澄清石灰水中：氣體通入澄清石灰水中：COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- - CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入成化學(xué)式。如在石灰乳中加入NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO CaCO+CO CaCO3 3+2OH+2OH- -2423三、離

14、子共存三、離子共存自我診斷自我診斷4. 4. 在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是 （ ） A.A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：滴加石蕊試液顯紅色的溶液：FeFe3+3+、NH NH 、 ClCl- -、SCNSCN- - B.B.常溫下，由水電離出的常溫下，由水電離出的 H H+ + =10=10-14 -14 mol/Lmol/L的的 溶液：溶液：CO CO 、SO SO 、NaNa+ +、K K+ + C.C.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K K+ +、SO SO 、NO NO 、 NaNa+ + D.pHD.pH為為1 1的溶

15、液：的溶液：CaCa2+2+、NaNa+ +、MgMg2+2+、NO NO 242324334解析解析 FeFe3+3+與與SCNSCN- -能形成絡(luò)合離子，能形成絡(luò)合離子，A A項(xiàng)錯(cuò)；酸和項(xiàng)錯(cuò)；酸和堿都能抑制水的電離，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，堿都能抑制水的電離，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，CO CO 不不共存，共存，B B項(xiàng)錯(cuò)；含有項(xiàng)錯(cuò)；含有NO NO 的酸性溶液與的酸性溶液與AlAl反應(yīng)生成反應(yīng)生成的氣體是的氣體是NONO，而不是，而不是H H2 2，C C項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。答案答案 D D233基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸 離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接 應(yīng)用。應(yīng)用。 所謂幾

16、種離子在同一溶液中能大量共存，就是所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是 指離子之間指離子之間 任何反應(yīng)；若離子之間任何反應(yīng)；若離子之間 反應(yīng)，則不能大量共存。反應(yīng)，則不能大量共存。 同一溶液中若離子間符合同一溶液中若離子間符合 、 、 、 中中 任意一個(gè)條件，就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間任意一個(gè)條件，就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間 便便 在溶液中大量共存。在溶液中大量共存。不發(fā)生不發(fā)生能發(fā)生能發(fā)生生成難溶物或生成難溶物或微溶物微溶物生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能不能 審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加

17、條件, ,如如: :(1)(1)由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的 OHOH- - 或或 H H+ + =1=11010- -n n mol/L(mol/L(n n77), ),溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。各種指示劑變?nèi)芤嚎赡艹仕嵝?，也可能呈堿性。各種指示劑變色確定溶液的酸堿性等。色確定溶液的酸堿性等。（2 2）與）與AlAl反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能呈酸性，也反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性?？赡艹蕢A性。（3 3）“透明溶液透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。并不意味著溶液無色。（4 4）MnO MnO 、NO NO 、CrCr2 2O O

18、 等在酸性條件下具有等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。強(qiáng)氧化性。（5 5）注意題目要求）注意題目要求“一定大量共存一定大量共存”、“可能大可能大量共存量共存”還是還是“不能大量共存不能大量共存”等。等。指點(diǎn)迷津指點(diǎn)迷津2743要點(diǎn)一要點(diǎn)一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 的對比的對比要點(diǎn)精講要點(diǎn)精講概念關(guān)系概念關(guān)系組成組成微粒微粒電離電離狀況狀況電解質(zhì)電解質(zhì)類型類型導(dǎo)電導(dǎo)電狀況狀況實(shí)例實(shí)例純純凈凈物物化化合合物物電電解解質(zhì)質(zhì)離子化離子化合物：合物：組成微組成微粒是陰粒是陰離子和離子和陽離子陽離子溶于水溶于水或受熱或受熱熔化時(shí)熔化時(shí)全部電全部電離離強(qiáng)電強(qiáng)電解質(zhì)

19、解質(zhì)晶體不晶體不導(dǎo)電導(dǎo)電,水溶液水溶液和熔融和熔融體導(dǎo)電體導(dǎo)電強(qiáng)堿、強(qiáng)堿、金屬氧金屬氧化物、化物、大部分大部分鹽類鹽類共價(jià)化共價(jià)化合物合物:組組成微粒成微粒是分子是分子溶溶于于水水后后電電離離全部全部電離電離 強(qiáng)電強(qiáng)電解質(zhì)解質(zhì)只有水只有水溶液才溶液才導(dǎo)電導(dǎo)電強(qiáng)酸強(qiáng)酸部分部分電離電離弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)弱酸、弱弱酸、弱堿、水、堿、水、兩性氫氧兩性氫氧化物化物純純凈凈物物化化合合物物非非電電解解質(zhì)質(zhì)共價(jià)化共價(jià)化合物：合物：組成微組成微粒是分粒是分子子溶于溶于水和水和受熱受熱熔化熔化時(shí)均時(shí)均不電不電離離 非電非電 解質(zhì)解質(zhì)晶體、晶體、熔融熔融狀態(tài)狀態(tài)和水和水溶液溶液均不均不導(dǎo)電導(dǎo)電酒精、蔗酒精、蔗糖、甲

20、烷、糖、甲烷、乙酸乙酯、乙酸乙酯、二氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、二氧化氮、二氧化硫二氧化硫單質(zhì)單質(zhì)原子、原子、分子分子既不是既不是電解質(zhì)電解質(zhì)也不是也不是非電解非電解質(zhì)質(zhì)金屬金屬單質(zhì)、單質(zhì)、合金、合金、石墨石墨導(dǎo)電導(dǎo)電金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、非金屬單非金屬單質(zhì)、稀有質(zhì)、稀有氣體氣體【典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析1 1】 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬 于非電解質(zhì)的是于非電解質(zhì)的是 ( )( ) A.CHA.CH3 3COOH B.ClCOOH B.Cl2 2 C.NHC.NH4 4HCOHCO3 3 D.SOD.SO3 3 解析解析 A A選項(xiàng)中選項(xiàng)中CHCH3 3COOH COOH

21、 是一種弱電解質(zhì)；是一種弱電解質(zhì)；B B選選 項(xiàng)中項(xiàng)中ClCl2 2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解 質(zhì)質(zhì);C;C選項(xiàng)中選項(xiàng)中NHNH4 4HCOHCO3 3是一種強(qiáng)電解質(zhì)是一種強(qiáng)電解質(zhì);D;D選項(xiàng)中選項(xiàng)中 SOSO3 3與水反應(yīng)生成的硫酸能電離出自由移動(dòng)的離與水反應(yīng)生成的硫酸能電離出自由移動(dòng)的離 子，使其溶液導(dǎo)電，但離子不是子，使其溶液導(dǎo)電，但離子不是SOSO3 3本身電離出本身電離出 來的，來的，SOSO3 3是一種非電解質(zhì)。是一種非電解質(zhì)。D （1 1）判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)：）判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，只要一種情況下導(dǎo)電在水溶液或

22、熔融狀態(tài)下，只要一種情況下導(dǎo)電即可。即可。若依據(jù)在水溶液里是否導(dǎo)電來判斷一種化合物若依據(jù)在水溶液里是否導(dǎo)電來判斷一種化合物是不是電解質(zhì)，必須弄清楚溶液中導(dǎo)電離子是否是不是電解質(zhì)，必須弄清楚溶液中導(dǎo)電離子是否來自于電解質(zhì)本身。來自于電解質(zhì)本身。（2 2）判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)時(shí)，應(yīng)看其是否完全電）判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)時(shí)，應(yīng)看其是否完全電離，而不應(yīng)依據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱來判斷。離，而不應(yīng)依據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱來判斷。方法歸納方法歸納遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用1 1 下列描述正確的是下列描述正確的是 ( )( ) A. A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、 堿、鹽和氧化物

23、堿、鹽和氧化物 B.B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電 解質(zhì)和弱電解質(zhì)解質(zhì)和弱電解質(zhì) C.C.可通過溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)可通過溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì) D.D.在在NaHSONaHSO4 4溶液中存在的離子有：溶液中存在的離子有：NaNa+ +、H H+ +、 HSO HSO 、OHOH- - 解析解析 A A項(xiàng)中純堿是項(xiàng)中純堿是NaNa2 2COCO3 3屬于鹽；屬于鹽；C C項(xiàng)溶液導(dǎo)電項(xiàng)溶液導(dǎo)電 能力的大小取決于溶液中離子濃度大小與電解能力的大小取決于溶液中離子濃度大小與電解 質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān);D;D項(xiàng)中項(xiàng)中NaHSON

24、aHSO4 4的電離方程式的電離方程式為為:NaHSO:NaHSO4 4 Na Na+ +H+H+ +SO ,+SO ,故溶液中不存在故溶液中不存在HSO HSO 。B2444要點(diǎn)二要點(diǎn)二 與量有關(guān)的離子方程式的書寫與量有關(guān)的離子方程式的書寫 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會因操作順在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會因操作順 序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。 1. 1.某些氧化還原反應(yīng)某些氧化還原反應(yīng) 例如：例如：FeBrFeBr2 2溶液與不同量的氯水混合。溶液與不同量的氯水混合。 當(dāng)氯水足量時(shí)：當(dāng)氯水足量時(shí)： 2Fe2Fe2+2+4Br+4Br-

25、-+3Cl+3Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl- - 當(dāng)氯水少量時(shí)：當(dāng)氯水少量時(shí)： 2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+2Cl+2Cl- - 當(dāng)當(dāng)FeBrFeBr2 2與與ClCl2 2為為1111時(shí)：時(shí)： 2Fe2Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+Br+Br2 2+4Cl+4Cl- -2. 2.鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng) 鋁鹽過量：鋁鹽過量：AlAl3+3+3OH+3OH- - Al Al（OH)OH)3 3 強(qiáng)堿過量：強(qiáng)堿過量：AlAl3+3+4OH+4OH- -

26、 Al(OH) Al(OH)4 4 - -3. 3.酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng) 堿過量：堿過量：COCO2 2+2OH+2OH- - CO +H CO +H2 2O O 堿不足：堿不足：COCO2 2+OH+OH- - HCO HCO 類似的還有類似的還有SOSO2 2與堿的反應(yīng)。與堿的反應(yīng)。2334. 4.酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)酸式鹽與堿溶液的反應(yīng) （1 1）BaBa（OHOH）2 2與與NaHSONaHSO4 4溶液混合溶液混合 NaHSONaHSO4 4溶液足量時(shí)：溶液足量時(shí)： BaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO BaSO+SO BaSO4 4+2

27、H+2H2 2O O NaHSONaHSO4 4溶液少量時(shí)：溶液少量時(shí)： BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO BaSO+SO BaSO4 4+H+H2 2O O （2 2）CaCa（HCOHCO3 3）2 2與與NaOHNaOH溶液混合溶液混合 NaOHNaOH溶液足量時(shí)：溶液足量時(shí)： CaCa2+2+2HCO +2OH+2HCO +2OH- - CaCO CaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO NaOH NaOH溶液少量時(shí)：溶液少量時(shí)： CaCa2+2+HCO +OH+HCO +OH- - CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O242433235. 5.鐵和稀

28、鐵和稀HNOHNO3 3的反應(yīng)的反應(yīng) 鐵不足：鐵不足：Fe+4HFe+4H+ +NO Fe+NO Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O 鐵過量：鐵過量：3Fe+8H3Fe+8H+ +2NO +2NO 3Fe3Fe2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 6. 6.部分多元弱酸鹽部分多元弱酸鹽（如（如NaNa2 2S S、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3）與）與 強(qiáng)酸（如鹽酸）的反應(yīng)強(qiáng)酸（如鹽酸）的反應(yīng) 鹽酸不足：鹽酸不足：CO +HCO +H+ + HCO HCO 鹽酸過量：鹽酸過量：CO +2HCO +2H+ + CO CO2 2+H+H2 2O O

29、3323233【典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析2 2】 下列離子方程式正確的是（下列離子方程式正確的是（ ） A.FeA.Fe（NONO3 3）3 3溶液中加入過量的溶液中加入過量的HIHI溶液：溶液： 2Fe2Fe3+3+2I+2I- - 2Fe 2Fe2+2+I+I2 2 B.NaNOB.NaNO2 2溶液中加入酸性溶液中加入酸性KMnOKMnO4 4溶液：溶液： 2MnO +5NO +6H2MnO +5NO +6H+ + 2Mn 2Mn2+2+5NO +3H+5NO +3H2 2O O C.NaHCOC.NaHCO3 3溶液中加入過量的溶液中加入過量的BaBa（OHOH）2 2溶液：溶液： 2HCO

30、+Ba2HCO +Ba2+2+2OH+2OH- - BaCOBaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO D.FeCl D.FeCl3 3溶液腐蝕印刷電路：溶液腐蝕印刷電路： FeFe3+3+Cu Fe+Cu Fe2+2+Cu+Cu2+2+423323解析解析 加加HIHI后溶液呈酸性，后溶液呈酸性，NO NO 的氧化性強(qiáng)于的氧化性強(qiáng)于FeFe3+3+，A A項(xiàng)中，離子方程式無體現(xiàn)項(xiàng)中，離子方程式無體現(xiàn), ,不符合客觀不符合客觀事實(shí)；事實(shí)；C C項(xiàng)中，產(chǎn)物不正確項(xiàng)中，產(chǎn)物不正確, ,加入過量加入過量Ba(OH)Ba(OH)2 2，CO CO 完全沉淀；完全沉淀；D D項(xiàng)中，離子方程式不符合

31、電項(xiàng)中，離子方程式不符合電荷守恒。荷守恒。答案答案 B B323 書寫酸式鹽和堿反應(yīng)的離子方程式時(shí)書寫酸式鹽和堿反應(yīng)的離子方程式時(shí), ,一般采用定一般采用定“1”1”的規(guī)則，即將量相對少的物質(zhì)定的規(guī)則，即將量相對少的物質(zhì)定為為1 mol,1 mol,另一物質(zhì)溶液中的離子可取任意整數(shù)值另一物質(zhì)溶液中的離子可取任意整數(shù)值, ,從而從而確定生成物的量。但在復(fù)習(xí)時(shí)，不必探究過深確定生成物的量。但在復(fù)習(xí)時(shí)，不必探究過深, ,從從歷年的高考試題來看，只限于掌握以下兩個(gè)反應(yīng)歷年的高考試題來看，只限于掌握以下兩個(gè)反應(yīng)即可。即可。（1 1）NaHCONaHCO3 3與與Ca(OH)Ca(OH)2 2往足量往足量

32、NaHCONaHCO3 3溶液中逐滴加入澄清石灰水定溶液中逐滴加入澄清石灰水定Ca(OH)Ca(OH)2 2為為1 mol1 mol，離子方程式為：，離子方程式為：CaCa2+2+2OH+2OH- -+ +2HCO CaCO2HCO CaCO3 3+2H+2H2 2O+CO O+CO 。方法歸納方法歸納323往足量澄清石灰水中逐滴加入往足量澄清石灰水中逐滴加入NaHCONaHCO3 3溶液（定溶液（定NaHCONaHCO3 3為為1 mol1 mol），離子方程式為：），離子方程式為：HCO +CaHCO +Ca2+2+ +OHOH- - CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O。（2 2

33、）Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2與與NaOHNaOH往足量往足量Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中加入少量溶液中加入少量NaOH(NaOH(定定NaOHNaOH為為1 mol)1 mol)，離子方程式為：，離子方程式為：OHOH- -+HCO +Ca+HCO +Ca2+2+CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O。往足量往足量NaOHNaOH溶液中加入少量溶液中加入少量Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2定定Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2為為1 mol1 mol，離子方程式為：，離子方程式為：CaCa2+2+2HCO+2HCO+2OH+2OH- -

34、 CaCO CaCO3 3+2H+2H2 2O+CO O+CO 。32333遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用2 2 對于對于: :KHCOKHCO3 3溶液與澄清石灰水反應(yīng)溶液與澄清石灰水反應(yīng) NaNa2 2SOSO3 3溶液與稀鹽酸反應(yīng)溶液與稀鹽酸反應(yīng) SiSi與燒堿溶液反與燒堿溶液反 應(yīng)應(yīng) FeFe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量, ,不能不能 用同一個(gè)離子方程式表示的是用同一個(gè)離子方程式表示的是 ( )( ) A.A. B. B. C. C. D. D.解析解析 本題考查了反應(yīng)物用量的不同，對化學(xué)反應(yīng)本題考查了反應(yīng)物用量的不同，對化學(xué)反應(yīng)造成的影響。造成的影響。CaCa（OHOH

35、）2 2不足時(shí)，反應(yīng)為：不足時(shí)，反應(yīng)為：2HCO +2OH2HCO +2OH- -+Ca+Ca2+2+ CO +CaCO CO +CaCO3 3+2H+2H2 2O;CaO;Ca（OHOH）2 2過量時(shí)，反過量時(shí)，反應(yīng)為應(yīng)為:HCO +OH:HCO +OH- -+Ca+Ca2+2+ CaCO CaCO3 3+H+H2 2O O。稀鹽稀鹽酸不足時(shí)，反應(yīng)為：酸不足時(shí)，反應(yīng)為：SO +HSO +H+ + HSO ; HSO ;稀鹽酸稀鹽酸過量時(shí)，反應(yīng)為過量時(shí)，反應(yīng)為:SO +2H:SO +2H+ + SO SO2 2+H+H2 2O O。當(dāng)當(dāng)FeFe不足時(shí)，生成物中只有不足時(shí)，生成物中只有FeFe3

36、+3+，而過量時(shí)會有，而過量時(shí)會有FeFe2+2+生成。生成。答案答案 B B323232333要點(diǎn)三要點(diǎn)三 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷八查八查1. 1.一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 如鈉投入如鈉投入CuSOCuSO4 4溶液中：溶液中： 2Na+Cu2Na+Cu2+2+ 2Na 2Na+ +Cu+Cu（） 2Na+Cu2Na+Cu2+2+2H+2H2 2O 2NaO 2Na+ +Cu+Cu（OHOH）2 2+H+H2 2（）2. 2.二查是否守恒（質(zhì)量、電荷、得失電子）二查是否守恒（質(zhì)量、電荷、得失電子） 如如FeFe2+2+Cl+Cl2 2 Fe Fe3+

37、3+2Cl+2Cl- -（） 2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+2Cl+2Cl- -（）3. 3.三查化學(xué)式拆分、化學(xué)符號（三查化學(xué)式拆分、化學(xué)符號（、 、 ）使用是否正確）使用是否正確 如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)： CaCa（HCOHCO3 3）2 2+2H+2H+ + Ca Ca2+2+2H+2H2 2O+2COO+2CO2 2（） HCO +HHCO +H+ + H H2 2O+COO+CO2 2（）4. 4.四查是否忽略隱含離子反應(yīng)四查是否忽略隱含離子反應(yīng) 如如CuSOCuSO4 4溶液和溶液和BaBa（OHOH）2 2溶液反應(yīng)：溶液反

38、應(yīng)： BaBa2+2+SO BaSO+SO BaSO4 4() ) CuCu2+2+SO +Ba+SO +Ba2+2+2OH+2OH- - Cu(OH) Cu(OH)2 2+ BaSO BaSO4 4() )324245. 5.五查陰、陽離子配比是否正確五查陰、陽離子配比是否正確 如稀如稀H H2 2SOSO4 4和和BaBa（OHOH）2 2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： H H+ +SO +OH+SO +OH- -+Ba+Ba2+2+ BaSO BaSO4 4+H+H2 2O(O() ) 2H2H+ +SO +2OH+SO +2OH- -+Ba+Ba2+2+ BaSO BaSO4 4+2H+2H2

39、2O(O() ) 6. 6.六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致 如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉：如碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉： CaCa2+2+2HCO +2OH+2HCO +2OH- - CaCOCaCO3 3+CO +2H+CO +2H2 2O(O() ) Ca Ca2+2+HCO +OH+HCO +OH- - CaCO CaCO3 3+H+H2 2O(O() )332424237. 7.七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致 如往如往NaNa2 2COCO3 3溶液中滴入少量稀鹽酸：溶液中滴入少量稀鹽酸： 2H2H+ +CO H+

40、CO H2 2O+COO+CO2 2（） H H+ +CO HCO +CO HCO （）8. 8.八查反應(yīng)產(chǎn)物與其反應(yīng)是否一致八查反應(yīng)產(chǎn)物與其反應(yīng)是否一致 如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液：如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液： NH +OHNH +OH- - NH NH3 3+H+H2 2O O（） NH +OHNH +OH- - NH NH3 3HH2 2O(O() )2323443【典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析3 3】 鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化 銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì), ,四種物質(zhì)間的反四種物質(zhì)間的反 應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分應(yīng)關(guān)系如圖所示。

41、圖中兩圓相交部分(A(A、B B、C C、 D)D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方 程式書寫正確的是程式書寫正確的是 ( )( )A.OHA.OH- -+HCl H+HCl H2 2O+ClO+Cl- -B.CaB.Ca（OHOH）2 2+Cu+Cu2+ 2+ CaCa2+2+Cu+Cu（OHOH）2 2C.Fe+CuC.Fe+Cu2+ 2+ Cu+FeCu+Fe2+2+D.Fe+2HD.Fe+2H+ + Fe Fe3+3+H+H2 2解析解析 A A項(xiàng)項(xiàng)HClHCl應(yīng)拆開；應(yīng)拆開；B B項(xiàng)澄清石灰水應(yīng)拆開；項(xiàng)澄清石灰水應(yīng)拆開；D D項(xiàng)應(yīng)生成項(xiàng)應(yīng)生

42、成FeFe2+2+。答案答案 C遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用3 3 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） 往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：AgAg+ +2NH+2NH3 3 AgAg（NHNH3 3）2 2+ + 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl2Cl- -+2H+2H2 2O O 2OH 2OH- -+H+H2 2+Cl+Cl2 2 石灰石溶于醋酸：石灰石溶于醋酸：CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH COOH 2CH 2CH3 3COOCOO- -+Ca+Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O

43、氯氣與水反應(yīng)：氯氣與水反應(yīng)：ClCl2 2+H+H2 2O 2HO 2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -電解電解FeFe（NONO3 3）3 3溶液中加入過量的溶液中加入過量的HIHI溶液：溶液：2Fe2Fe3+3+2I+2I- - 2Fe 2Fe2+2+I+I2 2濃燒堿溶液中加入鋁片：濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OHAl+2OH- -+2H+2H2 2O O Al(OH)Al(OH)4 4 - -+H+H2 2等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的BaBa（OHOH）2 2與與NHNH4 4HSOHSO4 4在稀溶液中在稀溶液中反應(yīng)：反應(yīng)：BaBa2+2+2OH+2OH- -+H+H+ +

44、NH +SO BaSO+NH +SO BaSO4 4+NH+NH3 3HH2 2O+HO+H2 2O ONaNa2 2S S溶液呈堿性：溶液呈堿性：S S2-2-+2H+2H2 2O HO H2 2S+2OHS+2OH- -過量的過量的SOSO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中：溶液中：SOSO2 2+2OH+2OH- - SO +HSO +H2 2O ONaNONaNO2 2溶液中加入酸性溶液中加入酸性KMnOKMnO4 4溶液：溶液：2MnO 2MnO +5NO +6H+5NO +6H+ + 2Mn 2Mn2+2+5NO +3H+5NO +3H2 2O O42423243A.A. B.

45、B.C.C. D. D.解析解析 本題是把近幾年有關(guān)離子方程式正誤判斷的本題是把近幾年有關(guān)離子方程式正誤判斷的高考題和模擬題整合在一起高考題和模擬題整合在一起, ,概括了很多典型的離概括了很多典型的離子方程式正誤判斷。子方程式正誤判斷。都是與量有關(guān)的離都是與量有關(guān)的離子方程式子方程式, ,少量氨水應(yīng)生成少量氨水應(yīng)生成AgOH,AgOH,過量氨水才生過量氨水才生成成AgAg（NHNH3 3）2 2+ +; ;HIHI提供提供H H+ +使溶液呈酸性使溶液呈酸性, NO, NO與與H H+ +結(jié)合具有強(qiáng)氧化性結(jié)合具有強(qiáng)氧化性, ,所以待所以待NO NO 反應(yīng)完后反應(yīng)完后,Fe,Fe3+3+再氧化再

46、氧化I I- -，此方程式漏寫部分離子反應(yīng)；，此方程式漏寫部分離子反應(yīng)；等物等物質(zhì)的量的質(zhì)的量的Ba(OH)Ba(OH)2 2與與NHNH4 4HSOHSO4 4溶液中溶液中,1 mol Ba,1 mol Ba2+2+正好消耗正好消耗1 mol SO ,2 mol OH1 mol SO ,2 mol OH- -正好與正好與1 mol H1 mol H+ +及及24331 mol NH 1 mol NH 反應(yīng)，所以此方程式正確；反應(yīng)，所以此方程式正確；過量的過量的SOSO2 2應(yīng)生成應(yīng)生成HSO HSO ；還有一個(gè)隱含條件，電解生還有一個(gè)隱含條件，電解生成的成的OHOH- -與原溶液中的與原溶液

47、中的AlAl3+3+反應(yīng)生成反應(yīng)生成AlAl（OHOH）3 3或或Al(OH)Al(OH)4 4 - -，所以此方程式漏寫部分離子反應(yīng)；，所以此方程式漏寫部分離子反應(yīng)；正確正確; ;HClOHClO是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式HClO;HClO;此離此離子方程式?jīng)]有配平，得失電子不守恒；子方程式?jīng)]有配平，得失電子不守恒；S S2-2-的水的水解是分步水解，以第一步解是分步水解，以第一步S S2-2-+H+H2 2O HSO HS- -+OH+OH- -為為主；主；符合客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、得符合客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒，所以失電子守恒，所以正確。答案為正確。答

48、案為D D項(xiàng)。項(xiàng)。答案答案 D D34要點(diǎn)四要點(diǎn)四 判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律 多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起 來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1. 1.一色一色溶液顏色溶液顏色 若限定無色溶液，則若限定無色溶液，則CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnO MnO 等有色離子不能存在。等有色離子不能存在。42. 2.二性二性溶液的酸、堿性溶液的酸、堿性 (1)(1)在強(qiáng)酸性溶液中，在強(qiáng)酸性溶液中，OHOH- -及弱酸根離子及弱酸根離子( (如如CO

49、 CO 、 SO SO 、S S2-2-、CHCH3 3COOCOO- -等）均不能大量存在；等）均不能大量存在； （2 2）在強(qiáng)堿性溶液中，）在強(qiáng)堿性溶液中，H H+ +及弱堿陽離子及弱堿陽離子( (如如 NH NH 、AlAl3+3+、MgMg2+2+、FeFe3+3+等等) )均不能大量存在；均不能大量存在； （3 3）酸式弱酸根離子）酸式弱酸根離子( (如如HCO HCO 、HSO HSO 、HSHS- - 等等) )在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。34232333. 3.三特殊三特殊 指三種特殊情況：指三種特殊情況： （1 1）Al(OH)

50、Al(OH)4 4 - - 與與HCO HCO 不能大量共存：不能大量共存：Al(OH)Al(OH)4 4 - - + HCO Al + HCO Al（OHOH）3 3+CO +H+CO +H2 2O;O; （2 2）“NO +HNO +H+ +”組合具有強(qiáng)氧化性，能與組合具有強(qiáng)氧化性，能與S S2-2-、 FeFe2+2+、SO SO 、I I- -等發(fā)生氧化還原反應(yīng)等發(fā)生氧化還原反應(yīng), ,這一種組這一種組 合常常較為隱蔽，做題時(shí)要特別注意；合常常較為隱蔽，做題時(shí)要特別注意； （3 3）NH NH 與與CHCH3 3COOCOO- -、CO CO ，MgMg2+2+與與HCO HCO 等組等

51、組 合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)， 但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量 共存（加熱就不同了）。共存（加熱就不同了）。233332323344. 4.四反應(yīng)四反應(yīng) 指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相 互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存?；シ磻?yīng)的離子顯然不能大量共存。 （1 1）復(fù)分解反應(yīng)，如）復(fù)分解反應(yīng)，如CaCa2+2+與與CO CO 、NH NH 與與OHOH- -、 H H+ +與與CHCH3 3COOCOO- -等；等； （2 2）氧化還原反應(yīng)，如）

52、氧化還原反應(yīng)，如FeFe3+3+與與I I- -，NO NO （H H+ +）與）與 FeFe2+2+，MnO MnO （H H+ +）與）與BrBr- -，H H+ +與與S S2 2O O 等；等； （3 3）相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如）相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如AlAl3+3+與與HCO HCO 、 AlAl3+3+與與Al(OH)Al(OH)4 4 - -、AlAl3+3+與與S S2-2-等；等； （4 4）絡(luò)合反應(yīng)，如）絡(luò)合反應(yīng)，如FeFe3+3+與與SCNSCN- -等。等。23434323 判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如的前置條件，如“在強(qiáng)酸

53、性溶液中在強(qiáng)酸性溶液中”“”“在無在無色色透明溶液中透明溶液中”“”“在由水電離出的在由水電離出的 H H+ + =1=11010-13 -13 mol/Lmol/L的溶液中的溶液中”“”“因發(fā)生氧化還原因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而反應(yīng)而”等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。況。特別提醒特別提醒【典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析4 4】 某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中, ,能能 大量共存的一組離子是大量共存的一組離子是 （ ） A.MgA.Mg2+2+、AlAl3+3+、SO SO 、NONO B.Na B.Na+ +、Al(OH)Al(OH)4 4 - -、K K+ +

54、、SOSO C.MnO C.MnO 、K K+ +、SO SO 、NaNa+ + D.NH D.NH 、NO NO 、FeFe2+2+、ClCl- - 解析解析 B B項(xiàng)中項(xiàng)中Al(OH)Al(OH)4 4 - -在酸性條件下不存在；在酸性條件下不存在；C C 項(xiàng)中項(xiàng)中MnO MnO 為紫色；為紫色；D D項(xiàng)中在酸性條件下項(xiàng)中在酸性條件下FeFe2+2+、 NO NO 不能共存。不能共存。A434242424343方法歸納方法歸納 離子共存的限制（或隱含）條件離子共存的限制（或隱含）條件（1 1）限制溶液為無色。）限制溶液為無色。排除具有顏色的排除具有顏色的FeFe3+3+（棕黃色）、（棕黃色

55、）、FeFe2+2+（淺綠色）、（淺綠色）、CuCu2+2+（藍(lán)色或綠色）、（藍(lán)色或綠色）、MnO MnO （紫色）等離子的選項(xiàng)。（紫色）等離子的選項(xiàng)。（2 2）限制溶液酸、堿性。）限制溶液酸、堿性。pH=1pH=1（或（或pH=14pH=14）；）；pHpH試紙變紅（或變藍(lán)）；試紙變紅（或變藍(lán)）；石蕊（或酚酞）溶液變紅；石蕊（或酚酞）溶液變紅；與與AlAl反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H H2 2；常溫下由常溫下由H H2 2O O電離出來的電離出來的c c（H H+ +）=1=11010-12-12mol/Lmol/L。4（3 3）限制反應(yīng)類型）限制反應(yīng)類型如如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存因發(fā)生氧化

56、還原反應(yīng)不能大量共存”。（4 4）限制溶液中已存在某種離子）限制溶液中已存在某種離子如如“含含F(xiàn)eFe3+3+的溶液或含的溶液或含HCO =0.1 mol/LHCO =0.1 mol/L的溶液的溶液”。（5 5）限制溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，能產(chǎn)生某種氣體）限制溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，能產(chǎn)生某種氣體（如（如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3）或某種有顏色（如白色、藍(lán)）或某種有顏色（如白色、藍(lán)色）的沉淀。色）的沉淀。（6 6）限制溶液加特殊物質(zhì)（如）限制溶液加特殊物質(zhì)（如NaNa2 2O O2 2、NaClONaClO）而）而共存的離子。共存的離子。3遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用4 4 某無色溶液能與鋁反

57、應(yīng)放出氫氣，則某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則 該溶液中肯定不能大量共存的離子組是（該溶液中肯定不能大量共存的離子組是（ ） A.NH A.NH 、NaNa+ +、BaBa2+2+、ClCl- - B.NaB.Na+ +、I I- -、HCO HCO 、SOSO C.KC.K+ +、ClCl- -、SO SO 、Al(OH)Al(OH)4 4 - - D.NaD.Na+ +、MgMg2+2+、SO SO 、ClCl- - 解析解析 由題意知，該溶液與由題意知，該溶液與AlAl反應(yīng)放出反應(yīng)放出H H2 2，說，說 明該溶液顯酸性或堿性明該溶液顯酸性或堿性, ,而而HCO HCO 在酸性和堿性在酸

58、性和堿性 條件下都不存在，故條件下都不存在，故B B項(xiàng)符合題意。項(xiàng)符合題意。B342423243遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用5 5 室溫下室溫下, ,強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不 能大量共存的離子組是能大量共存的離子組是 （ ） A.NH A.NH 、CuCu2+2+、ClCl- -、NONO B.KB.K+ +、NaNa+ +、SO SO 、S S2-2- C.KC.K+ +、NaNa+ +、Al(OH)Al(OH)4 4 - -、SOSO D.BaD.Ba2+2+、FeFe2+2+、NO NO 、BrBr- - 解析解析 A A項(xiàng)離子在酸性溶液中可以共存；項(xiàng)離子在酸性溶液中可以共存

59、；B B、C C項(xiàng)項(xiàng) 離子在堿性溶液中可以共存；離子在堿性溶液中可以共存；D D項(xiàng)，當(dāng)溶液呈堿項(xiàng)，當(dāng)溶液呈堿 性時(shí)性時(shí),Fe,Fe2+2+不存在不存在, ,當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，F(xiàn)eFe2+2+與與NONO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3424233D3題組一題組一 電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解 質(zhì)質(zhì)1.1.某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖 甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好 線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論

60、正確的是 （ ）對點(diǎn)訓(xùn)練對點(diǎn)訓(xùn)練A.NaClA.NaCl是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)B.NaClB.NaCl溶液是電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)C.NaClC.NaCl是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)D.NaClD.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子答案答案 D D2. 2.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué) 鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )( )A.IA.I2 2 B.BaCOB.BaCO3 3 C.COC.CO2 2 D.CD.C6 6H H1212O O6 6( (葡萄糖葡萄糖) ) 解