黑龍江省哈爾濱市葦河中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、黑龍江省哈爾濱市葦河中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分子式為的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）a6種         b7種      c8種       d9種 參考答案：c略2. 將1.12 l標(biāo)準(zhǔn)狀況下由x、y組成的混合氣體用水全部吸收得到1l溶液，測(cè)得ph=1，則x、y可

2、能是（    ），x與y的體積比為（  c ）a. h2， cl2；1 ：1      b. no2，o2；4 ：1c. cl2，so2；1 ：1      d. no，o2；4 ：3參考答案：答案：c3. 將0.2mol?l1的ki溶液和0.05mol?l1 fe2（so4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2fe3+2i2fe2+i2”的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入kscn溶液溶液變紅色滴入agno3溶液有黃

3、色沉淀生成滴入k3fe（cn）6溶液有藍(lán)色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色a和b和c和d和參考答案：a【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性【專題】化學(xué)平衡專題【分析】只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡，故要想證明化學(xué)平衡“2fe3+2i2fe2+i2”的存在，即需證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底將0.2mol?l1的ki溶液和0.05mol?l1 fe2（so4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則fe3+和i能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無fe3+和i，故只需要證明溶液中含fe3+和i，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡據(jù)此分析【解答】解：將0.2mol?l1的ki溶液和0.05mol?l1 fe2（so

4、4）3溶液等體積混合后，若此反應(yīng)不可逆，則fe3+和i能恰好完全反應(yīng)，則溶液中無fe3+和i，故只需要證明溶液中含fe3+和i，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡向溶液中滴入kscn溶液，溶液變紅，則說明溶液中有fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，故正確；向溶液中滴入agno3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含i，能說明反應(yīng)存在平衡，故正確；無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均存在fe2+，滴入k3fe（cn）6溶液均有藍(lán)色沉淀生成，故錯(cuò)誤；無論反應(yīng)存不存在平衡，溶液中均有i2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，故不能證明存在平衡，故錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)的可逆性，應(yīng)注意的是平衡只能建立在可逆

5、反應(yīng)上，故若證明平衡的存在，只需證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)4. 生活中的某些問題,常涉及到化學(xué)知識(shí),下列分析不正確的是(    ) a.冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后,會(huì)破壞臭氧層 b.和都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色 c.減少硫的氧化物和氮氧化物向空氣中的排放,是防止酸雨形成的有效措施 d.嚴(yán)格地講實(shí)驗(yàn)室使用排風(fēng)扇是種不負(fù)責(zé)任的防污染手段,因?yàn)楫a(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收 參考答案：b 略5. 已知118號(hào)元素的離子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(   )a質(zhì)子數(shù)cb   

6、60;            b離子的還原性y2< zc氫化物的穩(wěn)定性hzh2y    d原子半徑xw參考答案：c略6. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是a用銅電極電解nacl溶液制備cl2：2c1+2h2ocl2+h2+2ohb向mgcl2溶液中加入氨水制備mg(oh)2:mg2+2oh=mg(oh)2c將fes溶于稀硝酸制備fe(no3)3：fes+4h+no3=fe3+no+s+2h2od用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證

7、明h2o2具有還原性：2mno4+6h+5h2o2=2mn2+5o2+8h2o參考答案：c試題分析：a陽極上的銅會(huì)參與反應(yīng)，應(yīng)該選用石墨做電極電解，故a錯(cuò)誤；b一水合氨是弱堿，銅化學(xué)式表示，故b錯(cuò)誤；c將fes溶于稀硝酸制備反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、硫和水，故c正確；d kmno4溶液能夠氧化鹽酸生成氯氣，不能證明是由過氧化氫還原所致，故d錯(cuò)誤；故選c。7. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 a5.85 g nacl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1 nab25時(shí)，1l ph = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1 nac含0.1 mol fecl3的飽和溶液中fe3+數(shù)目為0

8、.1 nad6.25 ml 16 mol/l濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 na參考答案：b略8. 將mg、cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的no氣體8.96l，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的4mol·l-1的naoh溶液，使金 屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（   ）a.43.2g              b.46.8g     

9、         c.53.6g           d.63.8g參考答案：b略9. 參考答案：ac10. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是               選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論a向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加bacl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含

10、有so42b向agcl沉淀中滴入稀ki溶液白色沉淀變黃agi比agcl更難溶c向無水乙醇中加入濃h2so4，加熱至170°c，將產(chǎn)生的氣體通入酸性kmno4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的氣體一定是乙烯d向淀粉溶液中加入稀h2so4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制cu(oh)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖參考答案：ab略11. 根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是abc d   參考答案：a解析：由表中數(shù)據(jù)可知，h2co3的酸性大于hclo，hclo的酸性大于hco3-的酸性，則clo-的水解程度大于hc

11、o3-，故a項(xiàng)正確， b項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷，c項(xiàng)和d項(xiàng)等式右邊都漏掉了co32-的濃度，故均錯(cuò)誤。12. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是a. 聚氯乙烯是無毒高分子化合物，屬于純凈物b. 廢棄油脂回收后，可以用來制肥皂和甘油c. 油脂既能提供能量又能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收d. fe2o3可用來制作油漆和涂料參考答案：a【詳解】a聚氯乙烯是高聚物，分子中的n值不同，屬于混合物，選項(xiàng)a不正確；b. 廢棄油脂回收后，利用皂化反應(yīng)可得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，可以用來制肥皂和甘油，選項(xiàng)b正確；c、油脂還能溶解一些脂溶性維生素，因此食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)脂溶性維生素的吸收，選

12、項(xiàng)c正確；d、氧化鐵是紅棕色的固體物質(zhì)，可以用來做紅色油漆和涂料，選項(xiàng)d正確；答案選a。13. 下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）                                       

13、;           3cus + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no+ 3s+ 4h2obr2 + 2koh = kbr + kbro + h2o3h2o2 + 2kcro2 + 2koh = 2k2cro4 + 4h2o3ccl4 + k2cr2o7 = 2cro2cl2 + 3cocl2 + 2kcl參考答案：答案：d14. 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）a電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液ph不變b電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗，故溶液ph減小c電解硫酸鈉溶液，在

14、陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12d電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11參考答案：d略15. 下列實(shí)驗(yàn)用酸性kmno4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是a區(qū)別so2和co2  b檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵c區(qū)別苯和甲苯d檢驗(yàn)ch2=c(ch3)cho中含碳碳雙鍵 參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后：【提出問題】能否在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”中制取nahco3的過程呢？【實(shí)驗(yàn)原理】寫出候氏制堿法反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

15、60;                          【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】如圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的部分主要裝置。 請(qǐng)回答下列問題： 檢驗(yàn)a裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若     

16、60;      ，說明裝置不漏氣。 d是連接在裝置a與裝置c之間的氣體凈化裝置，進(jìn)氣口是       （填a或b），d的作用是除去              氣體。可否將瓶內(nèi)試劑換為碳酸鈉溶液_（填“可”“否”）。(3) 實(shí)驗(yàn)時(shí)先向飽和nacl溶液中通入較多的        &

17、#160; ，再通入足量的        ，其原因是_。(填寫序號(hào)) 使co2更易被吸收    nh3比co2更易制取    co2的密度比nh3大(4) 用                        的方法將生成的nahco

18、3晶體從混合物中分離出來。如果要制得純堿，還需發(fā)生的反應(yīng)是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）:                                           

19、                          ?！镜贸鼋Y(jié)論】利用“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室可以制取nahco3 。參考答案：naclnh3co2h2o nahco3nh4cl（1分）(1) 漏斗中與試管中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降（2分）(2)  a，  氯化氫或hcl；  否 &

20、#160; （3分）(3)  nh3；  co2；  ；       （3分）(4)  過濾2nahco3 na2co3+h2o+co2  （2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將晶體x加熱分解，可得a、b、d、e、f和水六種產(chǎn)物，其中a、b、d都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體e是單質(zhì)f所含元素的氫化物（1）a能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出a與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，d溶于

21、水得強(qiáng)酸，則b、d分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是      （3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取e氣體的化學(xué)方程式為           ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)x的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為    ，若向x的濃溶液中滴加濃naoh溶液至過量，現(xiàn)象依次為   、  &

22、#160;   、     （5）取一定量的x晶體分解，若生成f 1mol，則必同時(shí)生成  物質(zhì) mol 參考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）so2；3 【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物a為al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，b、d分子中除

23、氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知b、d分別為so3和so2；（3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則e為nh3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）x的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體x的化學(xué)式；nh4al（so4）2?12h2o溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1moln2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算生成so2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物a為al2o3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故

24、答案為：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）由b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知b、d分別為so3和so2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第a族，故答案為：第三周期、a族；（3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則e為nh3，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從b管通入氣體收集，故答案為：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）根據(jù)以上分析可知，x中含有鋁離子、銨根離子

25、、硫酸根離子，再結(jié)合x的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：nh4al（so4）2?12h2o；nh4al（so4）2?12h2o的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會(huì)逐漸溶解，故答案為：nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1moln2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成so2的物質(zhì)的量為： =3mol，故答案為：so2；318. (18分)某烴w經(jīng)下列反應(yīng)可得到f和高分子化合物g，g是常用的塑料。

26、請(qǐng)回答下列闖題：(1)f的分子式為           ，化合物e中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱是         、        。(2)寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：ab          ；wf         

27、 。(3)寫出以下化學(xué)方程式：l mola與naoh的醇溶液共熱反應(yīng)(生成物為烴)的化學(xué)方程式為                                          

28、                                      b轉(zhuǎn)化為c的化學(xué)方程式為                                           e轉(zhuǎn)化為g的化學(xué)方程式為