福建省漳州市華安縣第二中學(xué)2020年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、福建省漳州市華安縣第二中學(xué)2020年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是a淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料b實(shí)驗(yàn)室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯c石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程d裝飾材料中的甲醛和芳香烴會(huì)造成居室污染參考答案：d2. 有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（ ）       a油脂水解可得到丙三醇        b可用碘檢驗(yàn)

2、淀粉水解是否完全       c蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸        d纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：答案： d 解析：a. 油脂水解后可以得到丙三醇和脂肪酸。水解產(chǎn)物只有一種脂肪酸的稱為單甘油酯，水解產(chǎn)物有兩種或以上脂肪酸的稱為混甘油酯；    b. 淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若淀粉完全水解，則在溶液中不存在淀粉，碘單質(zhì)便不變藍(lán)。同理，如果要檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)開始水解，可用新制cu(oh)2懸濁液觀察是否有磚紅色

3、沉淀產(chǎn)生；       c. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為-氨基酸；       d. 纖維素和淀粉的基本結(jié)構(gòu)單位均為葡萄糖，水解產(chǎn)物也均為葡萄糖，但注意，雖然它們的分子式相同(c6h10o5)n，但由于n值不同，因此它們不是同分異構(gòu)體。 對(duì)應(yīng)考點(diǎn)： 糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、主要性質(zhì)及其重要作用。 易錯(cuò)點(diǎn)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)等高分子的性質(zhì)雖然較為簡(jiǎn)單，但極易混淆，應(yīng)引起足夠重視。  3. 已知在1.01×105pa、298k條件下，2mo

4、lh2燃燒生成水蒸氣放出484kj熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）       ah2o(g)=h2(g) + 1/2o2(g);h = - 242kj/mol       b2h2(g) + o2(g)=2h2-o(i);h =  - 484kj/mol       c2h2(g) + o2(g)=2h2o(g);h =  + 484kj/mol 

5、;      dh2(g) + 1/2o2(g)=h2o(g);h =  - 242kj/mol 參考答案：a略4. 下列敘述中，正確的是a1 mol 過氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)為2×6.02×1023b14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×1023c28 g c16o與28 g c18o中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023   d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023 參考答案

6、：b略5. 下列說法正確的是a溶液的ph值越小，溶液中含有的氫離子數(shù)就越多b物質(zhì)的水溶液濃度越高，則溶液的密度越大c單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)d相同條件時(shí)，酸性越弱的酸，其對(duì)應(yīng)的鈉鹽的水溶液堿性越強(qiáng)參考答案：a略6. 化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)下列說法中，不正確的是（）a甲醛可作食品防腐劑b氫氧化鋁可作抗酸藥c氯化鈉可作食品調(diào)味劑d生石灰可作食品干燥劑參考答案：a【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物；甲醛【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】a甲醛有毒性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；b氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，且自身對(duì)人無害；c氯化鈉具有咸味，常用作調(diào)味品；d生石灰能和水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣【解答

7、】解：a甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐劑，故a錯(cuò)誤；b抗酸藥的有效成分為：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，且自身對(duì)人無害，故b正確；cna為人體不可缺少的元素，食鹽可用于食品調(diào)味劑，具有咸味，故c正確；d生石灰能和水反應(yīng)，所以可用生石灰作食品干燥劑，故d正確故選a【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時(shí)要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途，題目較簡(jiǎn)單7. 配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）a稱量時(shí)naoh已經(jīng)潮解b向容量

8、瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過c定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d定容搖勻后，有少量溶液外流參考答案：c 考點(diǎn)：溶液的配制專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積v引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和v怎樣的變化：若n比理論值小，或v比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或v比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大解答：解：a、氫氧化鈉已經(jīng)潮解，量取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故a錯(cuò)誤；b、容量瓶中有少量的蒸餾水，由于定容時(shí)還需要加

9、入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故b錯(cuò)誤；c、定容時(shí)俯視液面，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液的濃度偏高，故c正確；d、定容搖勻后，有少量溶液外流，剩余溶液濃度不變，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中誤差分析，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液的原理與誤差分析8. 在密閉容器中,反應(yīng)a(g)+2b(g) c(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(a)=0.100 ，c(b)=0.200 c(c)=0。反應(yīng)物a的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是(    )  a.若反應(yīng)、的平衡常數(shù)分別為、

10、則 b.反應(yīng)a(g)+2b(g) c(g)的h>0 c.實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)b的轉(zhuǎn)化率為60% d.減小反應(yīng)的壓強(qiáng),可以使平衡時(shí)c(a)=0.060  參考答案：  b 略9. 下列說法中，正確的是（    ）a.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在b. na2o和na2o2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng)c.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的mgo來完成的d. so2通入新制氯水中，氯水褪色是因?yàn)閟o2具有漂白性參考答案：b略10. 下列說法中正確的是  (    ) a.氣化和升華克服的作用力相同 b

11、.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它們的熔點(diǎn)相近 c.氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí),破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵 d.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的固體是分子晶體 參考答案：  a 略11. 右圖是水煤氣(成分為co、h2)空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是    (    )  aa處通入的是空氣，b處通入的是水煤氣    ba電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng) ca電極的反應(yīng)式包括：co+4oh+2e=co+2h2od如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，則至少消

12、耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24 l參考答案：d略12. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（    ）a“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料b為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑c用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用d大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：c略13. 下列離子方程式正確的是afei2溶液中滴入過量溴水  2fe2+ +2i- +2br22fe3+ +i2+4br-bna2o2與h2o反應(yīng)    2o22-+2h2o4oh-+o

13、2cnahso4溶液中滴入少量ba(oh)2  h+ +so42- +ba2+ +oh- baso4 +h2od成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：cl+ clo+2h+= cl2+ h2o參考答案：da、溴水過量時(shí)，fei2完全反應(yīng)，即 2fe2+ +4i- +3br22fe3+ +2i2+6br-，故a錯(cuò)誤；b、na2o2保留化學(xué)式，故b錯(cuò)誤；c、ba(oh)2 完全反應(yīng)，即 2h+ +so42- +ba2+ +2oh- baso4 +2h2o，故c錯(cuò)誤；d、酸性條件下cl與clo發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故d正確。故答案選d14. 中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生

14、對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是  a利用液體的密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小  b利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸mg(hco3)2溶液時(shí)，得到產(chǎn)物是mg(oh)2而不是mgc03  c由原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性強(qiáng)弱  d利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可推測(cè)將一些液體混合物分離開來的可能性參考答案：a15. 在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿佛加德羅常數(shù)(na)無關(guān)的組合是：相對(duì)原子質(zhì)量(mr)  摩爾質(zhì)量(m)  原子半徑(r)  鍵能(e)  物質(zhì)的量(n)  化學(xué)反應(yīng)速率(

15、v)  氣體摩爾體積(vm)  溶解度(s)  燃燒熱(h)  溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)a                  b    c                d參考答案：a二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，

16、共10分）16. （6分）某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出萃取法制備硫酸銅： （1）操作ii、操作iii的主要目的是    、富集銅元素（2）小組成員利用cuso4溶液與na2co3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑 cu2（0h）2c03懸濁液多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多cu（oh）2或cu4（0h）6s04已知cu（0h）2、cu2（oh）2co3、cu4（0h）6s04均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80、200、300，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中

17、內(nèi)容限選試劑：2moll1 hcl、1moll1 h2so4、o.1moll1 naoh、0.1moll1 bacl2、蒸餾水儀器和用品自選實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，                                

18、;              說明懸濁液中混        ，有cu4（0h）6s04步驟2：另取少量懸濁液于試管中                        

19、60;      ，說明懸濁液中混有cu（0h）2 參考答案：（1）除去雜質(zhì)；（2）     實(shí)驗(yàn)步驟   預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（1）加入過量2 moll1hcl，充分振蕩，再加0.1moll1bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生（2）將試管放入裝有沸水的小燒杯中，用水浴加熱一段時(shí)間，取出試管觀察試管中黑色沉淀生成 考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 分析：銅礦石溶于酸，然后采用過濾方法將難溶性固體和溶液分離，則操作i為過濾；然后向?yàn)V液中加入有機(jī)物采用萃取方法將含銅物質(zhì)和溶液分

20、離，所以操作ii為萃取，得到的有機(jī)相中含有銅元素，再采用硫酸最萃取劑將含銅有機(jī)相萃取，得到硫酸銅溶液和有機(jī)相，將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，（1）操作ii、操作iii的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素；（2）證明含有cu4（oh）6so4，可以證明硫酸根離子的存在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；氫氧化銅的存在可以利用加熱懸濁液氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀解答：解：銅礦石溶于酸，然后采用過濾方法將難溶性固體和溶液分離，則操作i為過濾；然后向?yàn)V液中加入有機(jī)物采用萃取方法將含銅物質(zhì)和溶液分離，所以操作ii為萃取，得到的有機(jī)相中含有銅元素，再采用硫酸最萃取劑將含銅有機(jī)相萃取，得到硫酸銅溶液和有機(jī)相，將

21、硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，（1）操作ii、操作iii的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素，故答案為：除去雜質(zhì)；（2）利用cuso4溶液與na2co3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑 cu2（0h）2c03懸濁液，由于條件控制不同使其中混有較多cu（oh）2或cu4（0h）6s04實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證雜質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)是否含硫酸根離子檢驗(yàn)cu4（0h）6s04的存在，加入鹽酸排除其他離子的干擾，加入氯化鋇生成白色沉淀證明含cu4（0h）6s04；因氫氧化銅受熱分解生成氧化銅黑色沉淀，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為取少量懸濁液于試管中利用沸水浴加熱試管，試管中有黑色沉淀生成證明含cu（oh）2；水浴加熱的目的

22、是避免溫度過高氧化銅分解；故答案為：     實(shí)驗(yàn)步驟   預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論（1）加入過量2 moll1hcl，充分振蕩，再加0.1moll1bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生（2）將試管放入裝有沸水的小燒杯中，用水浴加熱一段時(shí)間，取出試管觀察試管中黑色沉淀生成 點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)成分檢驗(yàn)、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（2）題實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)及顏色，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高

23、、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的x、y、z三種短周期元素中的兩種組成。甲與naoh濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·l1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的x單質(zhì)與4.2g的z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請(qǐng)回答下列問題：乙的化學(xué)式為_；丙的電子式為_。甲與naoh濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_。丁溶液中通入少量co2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與fe2o3反應(yīng)生成fe和x單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物fe中可能還有feo，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)

24、驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)_。工業(yè)上在x單質(zhì)的氣氛下將z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：（1）si3n4(2分)；(2分)（2）aln+ naoh +h2onaalo2 + nh3(2分)（3）2alo2co23h2o2al(oh)3co32(2分)（4）fe2o3 +2nh32fe +n2 +3h2o(2分) ,  取樣品少許，溶于足量的cuso4溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加 kscn溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有feo生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3sio2 +2n2 +6csi3n4 +6co（2分）18. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。  i在甲池中，若a端通入甲醇，b端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 00%的na2so4溶液100 g，過一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。  (1)此時(shí)a端為電源的_極（填“正”或“負(fù)”），a極的電極反應(yīng)式  為：_。  (2)若乙池溶液的體積為1 l，則此時(shí)乙池溶液中c(h)=_    （不考慮ag的水解）。