2019高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)夯實(shí)練(10)(含解析)新人教版

1、2019 高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)夯實(shí)練(10)李仕才一、選擇題1、下列離子方程式書寫正確的是( )A. NstSO 溶液中 SCf 的水解：SCf + 2HO=bSO+ 20H扌甬電2 亠 _B.用 CuCb 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2=Cu + 2CIC.明磯溶于水產(chǎn)生 AI(OH)3膠體：AI3+ 3fO=AI(OH)3J+ 3H+D. 向Ag(NH3)2OH 溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2+ OH + 3H+ Cl_=AgCIJ+2Nhf+H2OD A 項(xiàng)，HbSO 為二元弱酸，SO_分步水解，以第一步水解為主，離子方程式為SO_+HOHSO + OH，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，燈泡發(fā)光是因

2、為溶液中存在自由移動(dòng)的離子，這些離子 是由 CuCl2電離出來的，但電離不需要條件，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，AI(OH)3膠體不是沉淀，不能用 且應(yīng)為可逆號(hào)，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，Ag(NH3)2OH 能完全電離出Ag(NH3)2+和 OH與 CI_和 屮反應(yīng)，正確。2、東晉葛洪肘后備急方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”。下列化學(xué)操作與“漬”相同或相近的是()A.洗滌 B.浸泡C.萃取D.煮沸B “漬”為浸泡、浸取， B 正確。3、短周期主族元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法中一定正確的是()A. 最高正化合價(jià)：ZXB. X、Y、Z 的單質(zhì)中，Z 的熔點(diǎn)最高c.若 X 為非金

3、屬元素，則離子半徑：xn_Y zmD.若 X 為金屬元素，則 X、Y、Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，Y 的堿性最強(qiáng)C 一般情況下，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但F 無正價(jià)、O 無最高正化合價(jià)，Z 為 O 或 F 時(shí)不符合題意，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；若 X 為 Si，則三者的單質(zhì)中，Si 的熔點(diǎn)最高，B 項(xiàng)錯(cuò) 誤；若 X為非金屬元素，則 xn_、丫_具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：X1_Y，而比多 1 個(gè)電子層，離子半徑：C 項(xiàng)正確；X丫、Z中 X 的金屬性最強(qiáng)，故 X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4、 下左圖裝置中的電解液是鹽酸除去鐵銹混合液，下右

4、圖是電解4 min 時(shí)，混合溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系圖。下列說法錯(cuò)誤的是石墨極的電極反應(yīng)式為Fe3+ e=F+溶液B 根據(jù)混合溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系圖可知，電解 4min 時(shí) n(Cu2+)從 0 宀 0.2 mol , n(Fe3*)從 0.4 mol 宀 0，則圖中線表示的是 Fe2+的變化，A 正確；電解前 n(Fe3+) = 0.4 mol , n(Fe2+) = 0.1 mol ,當(dāng)電解 4 min 時(shí)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，生 成 0.4 mol Fe2+, v(Fe2+)= (0.4 mol 十 0.1 L)十 4 mi

5、n = 1 molL_1 min_1, B 錯(cuò)誤；電解 混合液中 Fe3+在陰極放電，C 正確；反應(yīng)結(jié)束后，混合液中含0.5 mol Fe2+和 0.2 mol Cu2，需要加入 NaOH 溶液 1.4 mol，貝UNaOH 溶液的體積為 1.4 mol-5 molL= 0.28 L=280 mL D 正確。5、(2018 雙流中學(xué)適應(yīng)性考試)亞氯酸鈉(NaCIO2)在溶液中可生成 CIO2、HCIQ、_等，其中 HCIQ 和 ClO2都具有漂白作用。已知 pOH=_ lg c(OH)，經(jīng)測(cè)定 25分含量隨 pOH 變化情況如圖所示(CI 沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是B. pOH=

6、11 時(shí)，ClO_部分轉(zhuǎn)化成 ClO2和 Cl_離子的方程式為 5CIO_+2H2O=4CIO+ Cl_+ 4OHC.pH= 7 時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HCIO2)c(CIO_)c(CIO2)c(CI_)D.同濃度的 HCIC2溶液和NaCIQ 溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HCIO2)+ 2c(H+) = c(CIO 2) + 2c(OH_)廣1 IF+D HCIO2的電離平衡常數(shù) K=2，觀察圖像可以看出，當(dāng) pOH= 8 時(shí),pH= 6, c(CIO_) =C(HCIO2)，此時(shí) HCIO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka= c(H+) = 10_6, A 錯(cuò)誤；pOH= 11

7、 時(shí)，溶液顯酸性，不能生成OH B 錯(cuò)誤；根據(jù)圖知，pH= 7 時(shí)，存在A.B.圖中線表示的是 Fe2+的變化電解 4 min 時(shí)，F(xiàn)e2+生成速率為 v(Fe2+) = 0.1 mol L_1 min_1C.D. 反應(yīng)結(jié)束后，要使混合液中金屬陽離子恰好完全沉淀,_1需要 280 mL5.0 molLNaOHCIO2、ClC時(shí)各組H/molQJ 0-2 0,3仇4旳(審-iGOmLFMh和 魚片F(xiàn)cClf液Ka= 10_8C(HCIO2)c(HCIO2)c(CIO2)c(CI_) , C 錯(cuò)誤; 根據(jù)電荷守恒得出：c(H+) +c(Na+) = c(CIO】)+ c(OH)，依據(jù)物料守恒得出：

8、2c(Na+) = c(CIO】)+ c(HCI02)，二者消去Na : c(HCIO2) + 2c(H+) = c(CIO；) + 2c(0H), D 正確。6、(2017 株洲質(zhì)檢)甲、乙、丙、X 是中學(xué)化學(xué)中常見的4 種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中甲和 X 不可能是()A. 甲為 C2H5OH X 為 QB. 甲為 HS X 為 QC. 甲為 HNQ、X 為 FeD. 甲為 AICI3溶液、X 為 NaOH 溶液A C2H5OH 和 O 可生成乙醛，乙醛可氧化為乙酸，但乙酸不能與乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，A 錯(cuò)誤；H2S和 Q反應(yīng)生成 S, S和 O2生成 SQ,SQ和 H2S反應(yīng)生成 S, B正確

9、； HNO和 Fe生成 Fe(NQ)3, Fe(NQ)3和鐵反應(yīng)生成 Fe(NQ)2,Fe(NQ)2可被硝酸氧化為 Fe(NC3)3,C 正確；AICI3溶液和 NaOH 溶液反應(yīng)生成 AI(OH)3, AI(OH)3與 NaOH 反應(yīng)生成 NaAIQ, NaAIQ 與 AICI3溶液反應(yīng)生成 AI(OH)3, D 正確。7、: I .在光照下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的一氯取代反應(yīng)，則生成物有()A. 6 種B. 10 種C. 12 種D. 16 種C 先寫出芳香烴的同分異構(gòu)體，即一C4H9有四種結(jié)構(gòu)：CI13CH2CII2CH9CH3 * + 2MnO + 6H+=5NO+ 2Mr+ 3H2O,因5

10、53此，25.00 mL 樣品溶液中，n(NQ) =n(KMnQ) =0.02 mol/LxVx10L = 5X10ag 樣品中，m(NaNQ) = 5x105Vmolx25驚；25.00 mL21.38x10Vg1.38VVg，測(cè)得該樣品中 NaNO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一x100%F%。aga(6)若滴定管未用 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入，則管內(nèi)殘存的蒸餾水會(huì)把標(biāo)準(zhǔn)液稀 釋，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，所以測(cè)定結(jié)果偏大；若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴 定，此時(shí)還沒有真正到達(dá)滴定終點(diǎn)，在臨近滴定終點(diǎn)時(shí)，由于反應(yīng)物濃度較小，所以反應(yīng)速率較慢，則變紅就停止滴定所用的標(biāo)準(zhǔn)液偏小，測(cè)定結(jié)果偏小?！敬鸢浮?1)血紅蛋白中 Fe2+被 NO 氧化為 Fe3+，導(dǎo)致血紅蛋白失去運(yùn)氧功能D5Vmol,由此求得x